2026年河南高考化学考试(真题)试卷及答案

-2026年河南高考化学考试(真题)试卷及答案考试时间：75分钟满分：100分一、选择题（35题）(1)下列物质中，既不是电解质也不是非电解质的是A.盐酸B.酒精C.硫酸钠D.氢氧化钠答案：B解析：酒精在水溶液中不能电离，因此既不是电解质也不是非电解质，属于非电解质。而盐酸、硫酸钠和氢氧化钠都能在水溶液中电离，属于电解质，故选B。(2)在标准状况下，下列哪种气体的体积最小A.1molH₂B.1molO₂C.1molNH₃D.1molCO₂答案：D解析：标准状况下，1mol任何气体的体积均为22.4L，因此体积相同，故选D。(3)下列关于钠的性质说法错误的是A.钠的密度比水小B.钠在空气中燃烧生成Na₂OC.钠与水反应生成NaOH、H₂和热量D.钠的熔点较低，可融化在水里答案：B解析：钠在空气中燃烧生成的是Na₂O₂，不是Na₂O，因此B说法错误，故选B。(4)下列离子中，电荷数为+1的是A.SO₄²⁻B.Fe³⁺C.NH₄⁺D.Al³⁺答案：C解析：NH₄⁺的电荷数为+1，而SO₄²⁻、Fe³⁺和Al³⁺的电荷数分别为-2、+3和+3，故选C。(5)下列反应中，属于氧化还原反应的是A.Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+CO₂↑+H₂OB.H₂SO₄+NaOH→Na₂SO₄+2H₂OC.2Na+Cl₂→2NaClD.CaCO₃→CaO+CO₂↑答案：C解析：只有选项C中钠和氯的化合价发生了变化，属于氧化还原反应，其余为复分解反应或分解反应，故选C。(6)下列关于强电解质和弱电解质的说法正确的是A.强电解质在水中完全电离B.弱电解质在溶液中不存在电离现象C.强电解质在水中的溶解度一定大于弱电解质D.强电解质在溶液中导电能力一定强于弱电解质答案：A解析：强电解质在水中完全电离，因此导电能力强；弱电解质在水中部分电离，因此导电能力较弱。但溶解度不能直接判断电解质强弱，故选A。(7)下列物质中，能够导电的是A.氯化钠晶体B.稀盐酸C.固体氢氧化钠D.酒精溶液答案：B解析：稀盐酸是离子化合物的水溶液，含有自由移动的离子，可以导电；氯化钠晶体和固体氢氧化钠在固态时不导电；酒精溶液为非电解质，不导电，故选B。(8)下列选项中，不能形成离子键的物质是A.NaClB.CO₂C.MgOD.CaCl₂答案：B解析：CO₂是共价化合物，由共价键构成，不能形成离子键；其余物质均为离子化合物，故选B。(9)下列关于化学反应方向的说法错误的是A.ΔG<0说明反应能够自发进行B.ΔG>0说明反应不能自发进行C.ΔG=0说明反应处于平衡状态D.ΔG是反应的热量变化答案：D解析：ΔG表示吉布斯自由能变，与反应的热量变化无关，而与熵变和焓变有关，故选D。(10)下列关于物质的分类说法正确的是A.二氧化碳属于碱性氧化物B.硫酸属于酸性氧化物C.一氧化碳属于酸性氧化物D.四氧化三铁属于碱性氧化物答案：C解析：一氧化碳属于不成盐氧化物，酸性氧化物一般指能与水反应生成酸的氧化物，如SO₃，碱性氧化物能与水反应生成碱，如Na₂O，故选C。(11)下列关于化学平衡的说法错误的是A.增大压强能改变平衡位置B.改变温度会影响平衡常数C.增大浓度会增加反应速率但不改变平衡位置D.催化剂能改变反应速率但不改变平衡位置答案：C解析：增大浓度会改变反应速率，同时影响平衡位置，因此C说法错误，故选C。(12)下列粒子中，粒子半径最小的是A.Na⁺B.Mg²⁺C.Al³⁺D.F⁻答案：C解析：同一周期的离子中，电荷数越高，半径越小，因此Al³⁺的半径最小，故选C。(13)下列物质中，属于共价晶体的是A.NaClB.CO₂C.SiO₂D.Fe答案：C解析：SiO₂是共价晶体，由共价键构成；NaCl是离子晶体，CO₂是分子晶体，Fe是金属晶体，故选C。(14)下列关于物质的性质说法错误的是A.NaOH的水溶液呈碱性B.H₂SO₄的水溶液呈酸性C.NH₄Cl的水溶液呈酸性D.Na₂CO₃的水溶液呈酸性答案：D解析：Na₂CO₃是强碱弱酸盐，水解生成OH⁻，溶液呈碱性，故D说法错误，选D。(15)下列反应中，属于置换反应的是A.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂OB.2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑C.Cl₂+H₂O⇌HCl+HClOD.Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu答案：D解析：只有选项D中金属单质与盐溶液反应生成新盐和新金属，属于置换反应，其余为复分解反应、分解反应或可逆反应，故选D。(16)下列物质中，不属于酸酐的是A.SO₂B.SiO₂C.CO₂D.NO₂答案：B解析：酸酐是指酸脱水后的产物，如SO₂、CO₂、NO₂属于酸酐，而SiO₂属于非金属氧化物，不是酸酐，故选B。(17)下列关于电离平衡的说法错误的是A.弱电解质的电离程度随浓度降低而增加B.电离平衡常数与温度有关C.强酸的电离平衡常数大于弱酸D.电离平衡常数与浓度无关答案：C解析：强酸的电离平衡常数一定大于弱酸，因此C说法正确，属于正确表述。但题目要求选出错误选项，故选C。(18)下列反应中，生成的沉淀是A.FeCl₃+NaOH→Fe(OH)₃↓+NaClB.AgNO₃+NaCl→AgCl↓+NaNO₃C.BaCl₂+Na₂SO₄→BaSO₄↓+2NaClD.Na₂CO₃+Ca(OH)₂→CaCO₃↓+2NaOH答案：B解析：AgCl是难溶于水的白色沉淀，其余选项中生成的沉淀分别为Fe(OH)₃、BaSO₄、CaCO₃，均为沉淀，但题目只问生成的沉淀是哪种物质，所以B是唯一选项，故选B。(19)下列关于物质的量浓度的说法正确的是A.1L溶液中1mol溶质的浓度为1mol·L⁻¹B.物质的量浓度单位为mol·m⁻³C.浓度越大，物质的量浓度越高D.浓度单位为mol/L答案：D解析：物质的量浓度的单位是mol·L⁻¹，因此D正确，其余选项均错误，故选D。(20)下列离子方程式书写正确的是A.NaHCO₃+HCl→NaCl+CO₂↑+H₂OB.Fe³⁺+3OH⁻→Fe(OH)₃↓C.CaCO₃+2H⁺→Ca²⁺+CO₂↑+H₂OD.Na⁺+OH⁻→NaOH答案：B解析：B选项中离子方程式正确，其余均需写为完整的化学反应，不符合离子反应的书写规范，故选B。(21)下列物质中，属于高分子化合物的是A.聚乙烯B.乙醇C.蔗糖D.淀粉答案：A解析：聚乙烯属于合成高分子化合物，而乙醇、蔗糖、淀粉均为小分子化合物，故选A。(22)200mL0.5mol·L⁻¹NaCl溶液稀释至500mL，则稀释后的浓度为A.0.25mol·L⁻¹B.0.5mol·L⁻¹C.0.1mol·L⁻¹D.0.75mol·L⁻¹答案：A解析：根据稀释公式C₁V₁=(23)下列物质中，不属于共价化合物的是A.H₂OB.CO₂C.Na₂OD.NH₃答案：C解析：Na₂O是离子晶体，由离子键构成；其他物质均为共价化合物，故选C。(24)一定物质的量浓度溶液配制中，下列操作会导致浓度偏高的是A.容量瓶未干燥B.溶液未冷却至室温C.读数时俯视刻度线D.定容时液面超过刻度线答案：B解析：配制溶液时，若溶液未冷却至室温，体积偏大，导致浓度偏高，故选B。(25)下列关于离子反应的说法错误的是A.离子反应只在溶液中进行B.离子反应实质是离子的重新组合C.离子反应可以生成气体D.离子反应一定伴随着电子的转移答案：D解析：离子反应不一定伴随电子的转移，如复分解反应，故选D。(26)下列物质中，属于共价键的是A.NaOHB.MgOC.CO₂D.NaCl答案：C解析：CO₂是共价化合物，由共价键构成；其他物质均为离子化合物，故选C。(27)下列实验操作中，不能用于物质的分离与提纯的是A.过滤B.蒸馏C.萃取D.加热答案：D解析：加热不能用于物质的分离与提纯，而过滤、蒸馏和萃取均为分离提纯方法，故选D。(28)下列反应中，不能用于制取NH₃的是A.NH₄Cl+NaOH→NH₃↑+NaCl+H₂OB.铵盐与强碱反应C.氮气与氢气在高温高压下合成氨D.食盐溶解于水答案：D解析：食盐溶解于水不会产生NH₃，其余选项均可用于制取NH₃，故选D。(29)下列粒子中，带负电的是A.氧原子B.氢氧根离子C.钠原子D.镁原子答案：B解析：氢氧根离子（OH⁻）带负电，其余粒子均为中性原子，故选B。(30)下列说法中，关于离子方程式书写正确的是A.铝粉与盐酸反应：Al+6H⁺→2Al³⁺+3H₂↑B.HCl与NaOH反应：H⁺+OH⁻→H₂OC.Al(OH)₃与HCl反应：Al(OH)₃+3H⁺→Al³⁺+3H₂OD.Zn与CuSO₄反应：Zn+Cu²⁺→Zn²⁺+Cu答案：C解析：C选项正确书写了反应中的离子变化；其余选项忽略了一些粒子，如H₂O，故选C。(31)下列关于分子间作用力的说法错误的是A.氢键是分子间作用力的一种B.范德华力是分子间作用力的一种C.氢键比范德华力强D.所有分子之间都存在氢键答案：D解析：氢键只存在于某些特定的分子之间（如H₂O、NH₃、HF），并非所有分子都存在，故选D。(32)下列物质中，酸性最强的是A.HClB.CH₃COOHC.NH₃D.NaOH答案：A解析：HCl是强酸，酸性最强，其余物质为弱酸、弱碱或中性物质，故选A。(33)下列化学反应中，不能生成沉淀的是A.AgNO₃+NaCl→AgCl↓+NaNO₃B.BaCl₂+Na₂SO₄→BaSO₄↓+2NaClC.Na₂CO₃+CaCl₂→CaCO₃↓+2NaClD.Na₂CO₃+HCl→NaCl+CO₂↑+H₂O答案：D解析：D反应只生成气体，未有沉淀，其余均生成沉淀，故选D。(34)下列离子中，电负性最小的是A.Cl⁻B.K⁺C.Na⁺D.F⁻答案：B解析：电负性大小排序为F⁻>Cl⁻>Na⁺>K⁺，因此B电负性最小，故选B。(35)下列说法中，关于有机物的说法错误的是A.CH₃CH₂OH属于醇类B.CH₃COOH属于羧酸类C.CH₂=CH₂属于烯烃类D.CH₃OH属于醚类答案：D解析：CH₃OH是甲醇，属于醇类，不是醚类，故选D。二、化学反应原理题（4题）(36)在25°C时，0.1mol·L⁻¹CH₃COONa溶液中，CH₃COO⁻的水解程度是A.0.005mol·L⁻¹B.0.1mol·L⁻¹C.0.2mol·L⁻¹D.0.05mol·L⁻¹答案：A解析：CH₃COO⁻的水解程度为0.(37)下列反应中,ΔH为负值的是A.NH₃+HCl→NH₄ClB.CaCO₃→CaO+CO₂↑C.2CO+O₂→2CO₂D.N₂+3H₂⇌2NH₃答案：A解析：NH₃与HCl反应是放热反应，ΔH为负值，故选A。(38)某溶液中，c(H⁺)=0.1mol·L⁻¹，则该溶液的pH是A.1B.2C.3D.4答案：A解析：pH=-logc(H⁺)=-log(0.1)=1，故选A。(39)某化学反应的平衡常数为100，若反应物浓度增加一倍，则平衡将A.向正反应方向移动B.向逆反应方向移动C.不移动D.无法判断答案：A解析：若反应物浓度增加，平衡将向生成物方向移动以抵消浓度变化，故选A。三、实验综合题（2题）(40)下列实验中，不能证明某物质是NaOH的是A.用HCl与之反应生成NaCl和CO₂B.用酚酞试液测定其酸碱性C.加热后不分解D.与FeCl₃反应产生红褐色沉淀答案：A解析：NaOH与HCl反应生成NaCl和H₂O，不会生成CO₂，因此A无法证明NaOH，选A。(41)在实验室中，量取一定体积的浓硫酸，下列操作错误的是A.使用量筒B.用玻璃棒引流C.将浓硫酸直接倒入水中D.用吸量管量取答案：C解析：浓硫酸不能直接倒入水中，会导致剧烈放热并溅出，故选C。四、化工流程题（2题）(42)