2026九下化学人教版第九章溶液课题3溶液的浓度习题

2026九下化学人教版第九章溶液课题3溶液的浓度习题同学们，在学习了“溶液的浓度”这一课题后，我们对溶液的组成有了更定量的认识。溶质质量分数作为表示溶液浓度的常用方法，是我们解决各类溶液相关问题的基础。下面，我们通过一系列习题来巩固所学知识，深化理解，并提升解题能力。一、核心知识回顾在开始习题之前，让我们简要回顾一下本课题的核心公式：溶质的质量分数=(溶质质量/溶液质量)×100%其中，溶液质量=溶质质量+溶剂质量。这个公式是我们解决所有溶质质量分数相关计算的根本。在应用时，务必注意各物理量的单位要统一，并且要明确区分溶质、溶剂和溶液。二、典型例题解析例题1：基础计算型将10g氯化钠固体完全溶解在90g水中，求所得溶液中溶质的质量分数。思路分析：此题直接考查溶质质量分数的基本计算。我们已知溶质（氯化钠）的质量和溶剂（水）的质量，可先求出溶液质量，再代入公式计算。解题过程：溶质质量=10g溶剂质量=90g溶液质量=溶质质量+溶剂质量=10g+90g=100g溶质的质量分数=(10g/100g)×100%=10%答：所得溶液中溶质的质量分数为10%。例题2：溶液稀释型现有溶质质量分数为20%的氯化钠溶液50g，要将其稀释成溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，需要加水多少克？思路分析：溶液稀释的关键在于稀释前后溶质的质量保持不变。我们可以先根据原溶液的质量和溶质质量分数求出溶质的质量，再根据稀释后溶液的溶质质量分数求出稀释后溶液的总质量，最后用稀释后溶液的总质量减去原溶液的质量，即可得到需要加入水的质量。解题过程：设需要加水的质量为x。原溶液中溶质的质量=50g×20%=10g稀释后溶液的质量=50g+x稀释后溶质的质量分数=(10g/(50g+x))×100%=10%即：10g/(50g+x)=0.1解得：50g+x=10g/0.1=100gx=100g-50g=50g答：需要加水50g。例题3：溶液混合型将溶质质量分数为10%的氯化钠溶液200g与溶质质量分数为20%的氯化钠溶液300g混合，求混合后溶液中溶质的质量分数。（假设混合前后溶液体积变化忽略不计）思路分析：溶液混合时，混合后溶液的总质量等于混合前各溶液质量之和，混合后溶液中溶质的总质量等于混合前各溶液中溶质质量之和。据此，我们可以分别求出两种溶液中的溶质质量，相加得到总溶质质量，再除以混合后溶液的总质量即可。解题过程：10%的氯化钠溶液中溶质质量=200g×10%=20g20%的氯化钠溶液中溶质质量=300g×20%=60g混合后溶质总质量=20g+60g=80g混合后溶液总质量=200g+300g=500g混合后溶液中溶质的质量分数=(80g/500g)×100%=16%答：混合后溶液中溶质的质量分数为16%。例题4：涉及体积与密度的计算配制溶质质量分数为10%的稀硫酸，需用量筒量取溶质质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm³）5mL，再加水稀释。求：（1）这5mL浓硫酸的质量是多少克？（2）所需水的质量是多少克？思路分析：（1）已知溶液的体积和密度，可利用公式“质量=体积×密度”求出浓硫酸的质量。（2）先根据浓硫酸的质量和其溶质质量分数求出纯硫酸（溶质）的质量，此质量在稀释前后不变。再根据稀释后溶液的溶质质量分数求出稀释后溶液的总质量，最后用稀释后溶液的总质量减去浓硫酸的质量，即为所需水的质量。解题过程：（1）5mL浓硫酸的质量=5cm³×1.84g/cm³=9.2g（2）浓硫酸中溶质的质量=9.2g×98%≈9.016g设稀释后溶液的总质量为y。则：(9.016g/y)×100%=10%解得：y=9.016g/10%=90.16g所需水的质量=90.16g-9.2g≈80.96g答：（1）这5mL浓硫酸的质量是9.2克；（2）所需水的质量约为81.0克（保留一位小数）。三、练习题1.将8g蔗糖完全溶解在42g水中，求所得蔗糖溶液中溶质的质量分数。2.要配制溶质质量分数为5%的葡萄糖溶液500g，需要葡萄糖和水各多少克？3.把100g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液，倒出50g后，剩余溶液的溶质质量分数是多少？若向剩余溶液中加入50g水，所得溶液的溶质质量分数又是多少？4.用溶质质量分数为37%的浓盐酸（密度为1.18g/cm³）配制200g溶质质量分数为10%的稀盐酸，需要浓盐酸多少毫升？需要水多少毫升？（水的密度按1g/cm³计算，结果保留一位小数）5.现有溶质质量分数分别为10%和30%的甲、乙两种氯化钠溶液，若要配制溶质质量分数为22%的氯化钠溶液500g，需要甲、乙两种溶液各多少克？四、参考答案与解析提示1.答案：16%*提示：溶液质量=8g+42g=50g，溶质质量分数=(8g/50g)×100%。2.答案：葡萄糖25g，水475g。*提示：葡萄糖质量=500g×5%，水的质量=500g-葡萄糖质量。3.答案：20%；10%。*提示：溶液具有均一性，倒出部分溶液后，剩余溶液浓度不变。加水稀释时，溶质质量不变，溶液质量变为50g+50g=100g。4.答案：浓盐酸约47.2mL，水约145.9mL。*提示：先求200g10%稀盐酸中溶质HCl的质量。根据“浓溶液质量×浓浓度=稀溶液质量×稀浓度”求出所需浓盐酸的质量，再由密度求出其体积。水的质量=稀溶液质量-浓盐酸质量，再由密度求体积。5.答案：甲溶液200g，乙溶液300g。*提示：设需要10%的甲溶液质量为x，则30%的乙溶液质量为500g-x。根据混合前后溶质总质量相等列方程：x×10%+(500g-x)×30%=500g×22%。五、解题温馨提示1.仔细审题：明确题目所求，区分溶质、溶剂、溶液，注意单位是否统一。2.紧扣公式：所有计算都围绕溶质质量分数的定义式及其变形展开。3.关键守恒：溶液稀释或混合时，溶质的总质量守恒，这是解决此类问题的核心依据。4.规范步骤：解题时尽量写出必要的文字说明和计算过程