2025~2026学年江苏无锡市新吴区九年级下学期期中测试化学试卷

2025~2026学年江苏无锡市新吴区九年级下学期期中测试化学试卷一、单选题1.2026年世界气象日的主题是“测今日气象，护明日家园”。下列做法不合理的是

A．工业废气排放到高空B．车辆尾气净化后排放C．开发和使用清洁能源D．管理和控制工地扬尘2.地壳中含量最多的元素是（）

A．SiB．AlC．OD．Fe3.下列物质放入水中能形成溶液的是

A．蔗糖B．汽油C．面粉D．泥沙4.下列安全标志中，表示“禁止烟火”的是

A．B．C．D．茶叶是一种兼具营养与药用价值的天然饮品，其富含的硒元素具有防癌抗癌作用，而其中的儿茶素类物质亦被证实具备抗肿瘤、抗病菌等多种药理功能。完成下面小题。5．下列茶叶制作工艺流程中涉及化学变化的是

A．采摘芽尖B．叶片筛选C．火烧杀青D．摊凉回潮6．下图是硒元素在元素周期表中的信息。下列叙述错误的是

A．硒的元素符号为seB．硒的原子序数为34C．硒属于非金属元素D．硒的相对原子质量为78.977．下列关于儿茶素（）的叙述，正确的是

A．属于氧化物B．一个分子中含有3个分子C．由三个元素组成D．碳、氧原子的个数比为5:28.磷肥能促进植物根系生长。下列物质能用作磷肥的是

A．B．C．D．9.再生水是指废水经处理后达到一定指标的水，其生产工序中活性炭的主要作用是

A．沉降B．吸附C．消毒D．乳化10.2026年无锡马拉松比赛设置了多个补给站。下列物质中能为运动员提供能量的是

A．葡萄糖B．二氧化碳C．食盐D．水11.实验室利用石灰石和稀盐酸反应制取CO2，不需要选用的仪器是

A．锥形瓶B．导管C．集气瓶D．酒精灯12.下列物质的性质和用途对应关系正确的是

A．金刚石硬度大，可用于切割玻璃B．氮气沸点低，可用作食品保护气C．镁是银白色固体，可用于制烟花D．CaO易与水反应，可用作补钙剂13.价类二维图是从元素化合价和物质所属类别两个维度认识元素及其化合物性质的坐标图，如图是碳元素的价类二维图。下列叙述错误的是

A．X是氧化物B．a点物质燃烧可以生成b点物质C．中加入稀盐酸，可以获得b点物质D．c点物质转化为，可通过分解反应实现14.科学家在太阳系外某行星的大气中探测到二甲硫醚，这被认为是可能存在生命的信号。工业上，一种合成二甲硫醚的示意图如图所示。下列叙述正确的是

A．反应前后原子数目发生改变B．生成丙和丁的分子数之比为1:2C．参加反应的甲和乙的质量比为16:17D．乙中氢元素的质量分数大于丁中氢元素的质量分数15.在给定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是

A．B．C．D．16.过氧化钙可用于鱼池增氧，反应的化学方程式为：下列化学用语表达的意义正确的是

A．——钙离子B．——2个氧原子C．——2个水分子D．——氢氧化钙中氢氧根的化合价17.我国某盐湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法，这里的“盐”是指NaCl，“碱”是指“”。NaCl、的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是

A．夏天晒“盐”，需要经过降温结晶的过程B．冬天捞碱后湖水中一定含有的溶质只有C．温度高于时，NaCl的溶解度大于的溶解度D．人们根据气候条件实现“盐”和“碱”的分离，主要是利用了NaCl和的溶解度受温度变化的影响不同18.下列实验方案能达到实验目的的是

选项实验目的实验方案A鉴别生石灰和熟石灰分别加入适量的水B鉴别氢气和甲烷分别点燃，在火焰上方罩干冷烧杯C除去氯化镁溶液中的盐酸加入适量的氢氧化钠溶液D除去硝酸锌溶液中的硝酸铜加入过量铁粉，过滤

A．AB．BC．CD．D19.如图所示进行对比实验(装置气密性良好)，两侧均加入5g质量分数为7.3%的稀盐酸。下列说法正确的是

A．反应过程中右侧小试管内更剧烈B．恢复至室温后左侧气球体积较大C．反应过程中左侧红墨水上升更快D．反应结束后两边金属均完全消失20.某可燃物R由中的一种或几种组成。将一定量的R和足量氧气置于密闭容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表。

物质R氧气二氧化碳水反应前质量/g00反应后质量/g0下列叙述正确的是

A．关系式一定成立B．该密闭容器内反应前后分子个数一定减少C．若生成物有2种，R的组成最多有3种情况D．若时，R可以是或CO和的混合物二、填空题21.在古代，暖手炉是冬日取暖神器，其实物图和内部结构如图所示。(1)顶罩和铜胆均属_________（选填“金属”或“合成”）材料。(2)木炭是暖手炉的常用燃料，木炭完全燃烧的化学方程式为：_________。(3)现代生活中，暖手炉逐渐被电暖器替代，电暖器工作时电能转化为_________能。22.如图所示的青铜冰鉴是战国时期的酒器，被称为“世界上最早的冰箱”。它由鉴和缶两部分组成，缶置于鉴内，鉴内放冰，缶内放酒或食物。(1)青铜的硬度比纯铜_________（填“大”或“小”），更适合制作各种器具。(2)方鉴中的冰块融化时，水分子的_________（选填“数目”或“间隔”）发生变化。(3)“青铜冰鉴”表面的“铜绿”，是铜与空气中的氧气、_________、二氧化碳等物质发生缓慢氧化生成的。23.在古代，照明常用油灯。如图所示是被称为“中华第一灯”的西汉长信宫灯，该灯以宫女形象做造型，内部中空，形成排烟通道。(1)长信宫灯以动物脂肪（主要含碳、氢、氧元素）为燃料，燃烧产生的气体有_________（任写一种）。(2)转动灯罩至开口闭合（如图B所示）可使灯火熄灭，其原因是_________。(3)长信宫灯中盛放清水的作用是_________。24.阅读下列短文，回答相关问题。染色中的化学草木染是我国的一种传统非遗染色技艺，基本工艺流程有碱煮、酸洗、漂白、染色、质检等环节。古代在没有烧碱的情况下，在草木灰（主要成分为）的水溶液中加入贝壳烧成的灰（主要成分为CaO），制取“碱煮”所需的碱。某些棉布在染色之前，需先使用氢氧化钠、双氧水对棉布进行处理，该过程被称为前处理，前处理对布料的白度和强力均有影响。室温时，用不同溶质质量分数的双氧水处理布料后，白度、强力的测试结果见下表。白度是面料印染的基础指标，数值越大，印染效果越好：强力决定了布料的使用寿命，数值越高，布料越不容易破损。

双氧水溶质质量分数（%）0.61.21.82.53指标白度（%）57.1361.3464.6865.5067.12强力（N）620650660630600在草木染工艺中，“质检”是染色后的关键步骤。布料在完成染色、晾晒固色之后，需通过水洗去除表面浮色，同时检测水洗液的pH值，以判断是否达到合格标准（通常为中性或弱酸性，pH4.0~7.5），从而保证染色牢度和布料安全性。某研究小组在亲身体验草木染的过程中，使用稀醋酸调节水洗液pH至合格范围。为了探究为什么不使用稀盐酸来调节水洗液pH，研究小组向两份等体积、等浓度的NaOH溶液中分别滴入一定量的稀盐酸和稀醋酸，测得pH变化如图所示。草木染的每一步都蕴含着古人的化学智慧，让自然的色彩在布料上生生不息。(1)属于_________（填物质类别）。(2)处理布料时，双氧水会反应生成氧气，写出反应的化学方程式：_________。(3)双氧水溶质质量分数对白度的影响是_________。(4)根据如图可知，稀盐酸不宜用来调节水洗液pH的原因是_________。(5)下列叙述正确的是_________。a．古代制取“碱煮”所需碱的过程中，只发生复分解反应b．“碱煮”之后进行“酸洗”，可能是为了除去布料上残留的碱液c．为确定使用双氧水的最佳浓度，还需细化浓度梯度重复实验，测试白度和强力25.高铁酸钾（）是一种新型高效净水剂。一种以菱铁矿（主要成分为，含少量）为原料制备的流程如下：【查阅资料】1．不溶于水和酸；2．在强碱性条件下较稳定，在催化作用下易分解。(1)中铁元素的化合价是_________。(2)“酸浸”时，发生反应的化学方程式为：_________；加入过量稀硫酸的目的是①_________；②_________。(3)“氧化”时，发生的反应为：，X的化学式为_________。(4)“转化”时，发生的反应为：，该反应属于基本反应类型中的_________。(5)“合成”时，与NaOH的质量比对最终的产率有影响，实验结果如图所示。当质量比大于0.6时，产率下降的可能原因是_________。三、实验题26.利用下图所示装置探究二氧化碳与氢氧化钠的反应。实验步骤如下：【查阅资料】一定条件下可发生反应：。步骤①：检查装置的气密性，向装置中加入药品；步骤②：关闭，将注射器中20%的NaOH溶液缓缓推入A中；步骤③：A中物质充分作用后，打开；步骤④：……，再将注射器活塞向上拉，使足量盐酸从C中倒吸入A中。(1)步骤④中应补充的实验操作是_________。(2)写出二氧化碳与氢氧化钠反应的化学方程式_________。(3)步骤③中打开后发现，B中溶液倒吸入A中，A中产生沉淀。项目小组认为上述现象不足以证明与NaOH发生了化学反应，理由是_________。同学们认为可选择其它试剂替代B中的溶液，可以选用的试剂是_________（选填KCl溶液或溶液）。(4)步骤④中，当观察到_________时，说明与NaOH发生了化学反应。27.项目小组对碳酸氢钠的制备和性质进行了如下探究。I．晓制备工业上生产碳酸氢钠最主流的方法是氨碱法，其原理是：。项目小组在常温（20℃）下设计并完成了如图所示实验。[已知20℃时NaCl、的溶解度为36.0g、21.0g、9.6g、37.2g。](1)实验1、2所得溶液处于饱和状态的是_________（填实验序号）。(2)实验3的锥形瓶中出现白色浑浊，经检验为。写出用稀盐酸检验的化学方程式：_________。Ⅱ．知性质(3)取少量溶液，向其中滴入无色酚酞溶液后显_________色，说明溶液呈碱性。(4)取三份溶液，向其中分别滴入溶液。试剂用量、浓度及实验现象如下表所示。

实验编号实验1实验2实验3溶液1mL0.8%1mL0.8%1mL0.8%溶液1滴0.1%1滴11%6滴11%实验现象无明显现象白色沉淀白色沉淀、无色气体①“实验3”生成的白色沉淀为，无色气体为，此外还生成NaCl和，“实验3”中反应的化学方程式为_________②“实验2、3”中发生的化学反应相同，从气体溶解度的角度分析，“实验2”中没有观察到逸出的原因可能是_________。③三组实验研究表明：1mL0.8%的溶液与溶液混合后，能否观察到明显现象与_________相关。④已知：向1mL0.8%的溶液中滴入1滴0.1%的溶液，有白色沉淀生成。设计实验鉴别浓度均为0.8%的溶液和溶液，实验方案是：_________（填实验操作），有白色沉淀产生的是溶液，无明显现象的是溶液。四、综合应用题28.我国首个海洋氢氨醇一体化项目是利用清洁能源制氢、氨、甲醇并实现储运全链集成的综合能源工程。该项目的主要流程如下：I．制氢气(1)电解水制氢过程中，与电源正极相连的电极上产生的气体是_________。18g水理论上能电解产生氢气的质量为_________。II．合成氨(2)在合成装置1中产生氨气。氨气燃烧生成氮气和水，可作为远洋船舶的绿色燃料。写出氨气燃烧的化学方程式_________。III．制甲醇合成装置2中，在一定条件下，CO2和氢气反应生成甲醇和水。研究人员使用两种催化剂，探究了影响CO2与制备甲醇反应效果的因素。反应效果之一可用甲醇选择性衡量，实验结果如图所示。(3)上图中，实验________