2026年天津市人教版初中化学第3章物质的变化与反应练习

2026年天津市人教版初中化学第3章物质的变化与反应练习一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.下列变化中，属于化学变化的是（）A.玻璃破碎过程中，玻璃的化学成分没有改变B.铁丝在潮湿的空气中生锈，铁的化学性质发生了改变C.水结成冰，分子间的间隔变小但分子本身没有变化D.碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，生成了新物质2.下列物质中，不属于纯净物的是（）A.氧气（O₂），由同种分子构成B.空气，由氮气、氧气等多种气体混合而成C.盐酸（HCl的水溶液），由氯化氢和水组成D.干冰（固态二氧化碳），由二氧化碳分子构成3.下列实验操作中，正确的是（）A.用酒精灯的外焰加热试管内的液体，液体体积超过试管容积的1/3B.用pH试纸测定未知溶液的pH值时，将pH试纸伸入待测液中蘸取C.实验完毕后，将剩余的药品直接放回原瓶，避免浪费D.点燃氢气前，必须检验氢气的纯度，防止爆炸事故4.下列关于催化剂的说法中，正确的是（）A.催化剂可以改变化学反应的速率，但本身的质量和化学性质不发生改变B.催化剂可以改变反应的平衡点，使平衡向正向移动C.催化剂只能加快化学反应的速率，不能减慢速率D.催化剂的使用会改变反应的总能量变化5.下列物质中，属于酸的是（）A.硫酸铜（CuSO₄），溶于水后呈中性B.氢氧化钠（NaOH），溶于水后呈碱性C.稀盐酸（HCl的水溶液），溶于水后呈酸性D.碳酸钙（CaCO₃），溶于水后呈碱性6.下列关于质量守恒定律的说法中，正确的是（）A.化学反应前后，参加反应的物质的总质量等于生成物的总质量B.化学反应前后，原子的种类和数目发生改变C.化学反应前后，分子的种类和数目发生改变D.化学反应前后，元素的种类发生改变7.下列物质中，属于有机物的是（）A.氧气（O₂），由氧元素组成的单质B.盐酸（HCl），由氢和氯元素组成的化合物C.甲烷（CH₄），由碳和氢元素组成的化合物D.氢氧化钠（NaOH），由钠、氢和氧元素组成的化合物8.下列关于燃烧现象的描述中，正确的是（）A.硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体B.铁丝在空气中加热，火星四溅，生成黑色固体C.碳酸钙高温分解，产生大量白烟，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体D.氢气在空气中燃烧，产生黄色火焰，生成无色无味的气体9.下列关于酸碱中和反应的说法中，正确的是（）A.酸和碱反应生成盐和水，属于复分解反应B.酸和碱反应时，溶液的pH值始终不变C.酸和碱反应时，生成的盐一定是可溶性的D.酸和碱反应时，生成的盐一定是酸性的10.下列关于物质的分类中，正确的是（）A.氧化物都是由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素B.盐都是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物C.单质都是由同种元素组成的纯净物，其中一种是金属元素D.碱都是由金属阳离子和氢氧根阴离子构成的化合物二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.物质的变化分为物理变化和化学变化，其中________变化没有新物质生成，________变化有新物质生成。2.纯净物由________组成，混合物由________组成。3.实验室制取氧气常用的方法有________法、________法和________法。4.催化剂的特点是________、________和________。5.酸具有________性，碱具有________性。6.质量守恒定律的内容是：________。7.有机物通常含有________元素，是构成生命的重要物质。8.燃烧需要同时满足三个条件：________、________和________。9.酸碱中和反应的实质是________和________结合生成水。10.氧化物可以分为________氧化物和________氧化物。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.物理变化和化学变化的本质区别是是否有新物质生成。（）2.混合物一定是由两种或两种以上的物质组成的。（）3.实验室制取氧气时，可以用排水法收集氧气，也可以用向上排空气法收集氧气。（）4.催化剂可以改变化学反应的速率，但本身的质量和化学性质不发生改变。（）5.酸都能使紫色石蕊试液变红，碱都能使无色酚酞试液变红。（）6.质量守恒定律适用于所有的化学反应，但不适用于物理变化。（）7.有机物一定含有碳元素，但含碳元素的化合物一定是有机物。（）8.燃烧一定是放热发光的剧烈氧化反应。（）9.酸碱中和反应一定是放热反应。（）10.氧化物都是由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素。（）四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述物理变化和化学变化的区别。2.简述纯净物和混合物的区别。3.简述实验室制取氧气的三种方法及其原理。4.简述催化剂的特点。5.简述酸的性质。6.简述碱的性质。7.简述质量守恒定律的内容及其意义。8.简述燃烧的条件。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.实验室用高锰酸钾制取氧气，请写出反应的化学方程式，并说明反应类型。2.实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，请写出反应的化学方程式，并说明反应类型。3.某学生用排水法收集氧气，请简述操作步骤。4.某学生用向上排空气法收集氧气，请简述操作步骤。5.请简述如何检验氧气是否收集满。6.请简述如何检验二氧化碳是否收集满。7.请简述如何用实验方法区分硬水和软水。8.请简述如何用实验方法区分酸和碱。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B解析：化学变化是指有新物质生成的变化，铁丝在潮湿的空气中生锈，铁的化学性质发生了改变，生成了新物质（氧化铁），属于化学变化。其他选项均为物理变化。2.B解析：纯净物是由同种分子或原子构成的物质，混合物是由不同种分子或原子构成的物质。空气由氮气、氧气等多种气体混合而成，属于混合物。其他选项均为纯净物。3.D解析：A选项错误，用酒精灯的外焰加热试管内的液体，液体体积不能超过试管容积的1/3，防止液体沸腾溅出。B选项错误，用pH试纸测定未知溶液的pH值时，应将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，不能将pH试纸伸入待测液中蘸取。C选项错误，实验完毕后，剩余的药品不能放回原瓶，防止污染药品。D选项正确，点燃氢气前，必须检验氢气的纯度，防止爆炸事故。4.A解析：催化剂的特点是改变化学反应的速率，但本身的质量和化学性质不发生改变。B选项错误，催化剂不能改变反应的平衡点。C选项错误，催化剂可以加快或减慢化学反应的速率。D选项错误，催化剂的使用不会改变反应的总能量变化。5.C解析：酸具有酸性，能使紫色石蕊试液变红，稀盐酸（HCl的水溶液）溶于水后呈酸性。A选项错误，硫酸铜（CuSO₄）溶于水后呈中性。B选项错误，氢氧化钠（NaOH）溶于水后呈碱性。D选项错误，碳酸钙（CaCO₃）溶于水后呈碱性。6.A解析：质量守恒定律的内容是：化学反应前后，参加反应的物质的总质量等于生成物的总质量。B选项错误，化学反应前后，原子的种类和数目不变。C选项错误，化学反应前后，分子的种类和数目可能发生改变。D选项错误，化学反应前后，元素的种类不变。7.C解析：有机物通常含有碳元素，是构成生命的重要物质。A选项错误，氧气（O₂）由氧元素组成的单质，属于无机物。B选项错误，盐酸（HCl）由氢和氯元素组成的化合物，属于无机物。C选项正确，甲烷（CH₄）由碳和氢元素组成的化合物，属于有机物。D选项错误，氢氧化钠（NaOH）由钠、氢和氧元素组成的化合物，属于无机物。8.A解析：硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体（二氧化硫）。B选项错误，铁丝在空气中加热，只能烧至发红，不能产生火星。C选项错误，碳酸钙高温分解，产生大量白烟（二氧化碳），生成能使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳）。D选项错误，氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成无色无味的气体（水蒸气）。9.A解析：酸和碱反应生成盐和水，属于复分解反应。B选项错误，酸和碱反应时，溶液的pH值会发生变化。C选项错误，酸和碱反应时，生成的盐不一定是可溶性的。D选项错误，酸和碱反应时，生成的盐不一定是酸性的，也可能是中性的或碱性的。10.A解析：氧化物都是由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素。B选项错误，盐不一定都是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，例如铵盐。C选项错误，单质不一定都是由金属元素组成的，例如氧气、氢气等。D选项错误，碱不一定都是由金属阳离子和氢氧根阴离子构成的化合物，例如氨水。二、填空题1.物理化学解析：物质的变化分为物理变化和化学变化，其中物理变化没有新物质生成，化学变化有新物质生成。2.同种分子或原子不同种分子或原子解析：纯净物是由同种分子或原子构成的物质，混合物是由不同种分子或原子构成的物质。3.分解加热分解过氧化氢分解解析：实验室制取氧气常用的方法有分解高锰酸钾法、加热分解氯酸钾法、过氧化氢分解法。4.改变化学反应的速率不改变本身的质量不改变本身的化学性质解析：催化剂的特点是改变化学反应的速率，但本身的质量和化学性质不发生改变。5.酸性碱性解析：酸具有酸性，碱具有碱性。6.化学反应前后，参加反应的物质的总质量等于生成物的总质量解析：质量守恒定律的内容是：化学反应前后，参加反应的物质的总质量等于生成物的总质量。7.碳解析：有机物通常含有碳元素，是构成生命的重要物质。8.可燃物与氧气接触温度达到可燃物的着火点解析：燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点。9.酸中的氢离子碱中的氢氧根离子解析：酸碱中和反应的实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水。10.氧化物非氧化物解析：氧化物可以分为金属氧化物和非金属氧化物。三、判断题1.√解析：物理变化和化学变化的本质区别是是否有新物质生成。2.√解析：混合物一定是由两种或两种以上的物质组成的。3.√解析：实验室制取氧气时，可以用排水法收集氧气，也可以用向上排空气法收集氧气。4.√解析：催化剂可以改变化学反应的速率，但本身的质量和化学性质不发生改变。5.×解析：酸都能使紫色石蕊试液变红，但碱不一定都能使无色酚酞试液变红，例如氢氧化铜不溶于水，不能使无色酚酞试液变红。6.√解析：质量守恒定律适用于所有的化学反应，但不适用于物理变化。7.√解析：有机物一定含有碳元素，但含碳元素的化合物一定是有机物，例如二氧化碳、碳酸盐等。8.√解析：燃烧一定是放热发光的剧烈氧化反应。9.×解析：酸碱中和反应不一定是放热反应，例如醋酸和氨水反应是吸热反应。10.√解析：氧化物都是由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素。四、简答题1.物理变化是指没有新物质生成的变化，例如水结成冰、玻璃破碎等；化学变化是指有新物质生成的变化，例如铁生锈、燃烧等。2.纯净物是由同种分子或原子构成的物质，混合物是由不同种分子或原子构成的物质。纯净物具有固定的组成和性质，混合物没有固定的组成和性质。3.实验室制取氧气的三种方法及其原理：-分解高锰酸钾法：高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。-加热分解氯酸钾法：氯酸钾在加热条件下分解生成氯化钾和氧气。-过氧化氢分解法：过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气。4.催化剂的特点是改变化学反应的速率，但本身的质量和化学性质不发生改变。催化剂可以加快或减慢化学反应的速率，但催化剂本身的质量和化学性质在反应前后保持不变。5.酸的性质：酸具有酸性，能使紫色石蕊试液变红，能使无色酚酞试液不变色，能与活泼金属反应生成氢气，能与碱反应生成盐和水，能与某些盐反应生成新酸和新盐。6.碱的性质：碱具有碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，能使无色酚酞试液变红，能与酸反应生成盐和水，能与某些非金属氧化物反应生成盐和水，能与某些盐反应生成新碱和新盐。7.质量守恒定律的内容是：化学反应前后，参加反应的物质的总质量等于生成物的总质量。其意义在于揭示了化学反应中物质的质量关系，为化学计算提供了依据。8.燃烧的条件：可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点。燃烧需要同时满足这三个条件，缺一不可。五、应用题1.实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为：2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂