2026年江西省北师大版高中化学必修第一册第11章元素周期表习题

2026年江西省北师大版高中化学必修第一册第11章元素周期表习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在元素周期表中，同一主族元素从上到下，下列性质中不会随着原子序数的增大而增强的是（）A.原子半径B.第一电离能C.电负性D.金属性参考答案：B解析：同一主族元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径增大（A正确）；电子层数增多，原子核对最外层电子的吸引力减弱，第一电离能逐渐减小（B错误）；原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，电负性逐渐减小（C正确）；原子核对最外层电子的吸引力减弱，失电子能力增强，金属性逐渐增强（D正确）。故选B。2.下列关于元素周期表的说法中，错误的是（）A.元素周期表是按原子序数递增的顺序排列的B.元素周期表共有7个周期，18个族C.第ⅠA族元素（H除外）的最外层电子数均为1D.0族元素（稀有气体）的最外层电子数均为8参考答案：D解析：元素周期表是按原子序数递增的顺序排列的（A正确）；元素周期表共有7个周期，18个族（B正确）；第ⅠA族元素（H除外）的最外层电子数均为1（C正确）；0族元素（稀有气体）中，氦（He）的最外层电子数为2，其余均为8（D错误）。故选D。3.下列元素中，第一电离能最小的是（）A.NaB.MgC.AlD.Si参考答案：A解析：同一周期元素从左到右，原子序数增大，原子核对最外层电子的吸引力增强，第一电离能逐渐增大。因此，Na、Mg、Al、Si的第一电离能依次增大，Na的第一电离能最小。故选A。4.下列关于元素周期律的说法中，正确的是（）A.同一周期元素从左到右，原子半径逐渐减小B.同一主族元素从上到下，非金属性逐渐增强C.同一周期元素从左到右，电负性逐渐减小D.同一主族元素从上到下，金属性逐渐减弱参考答案：A解析：同一周期元素从左到右，原子核外电子层数不变，原子核对最外层电子的吸引力增强，原子半径逐渐减小（A正确）；同一主族元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的吸引力减弱，非金属性逐渐减弱（B错误）；同一周期元素从左到右，原子核外电子层数不变，原子核对最外层电子的吸引力增强，电负性逐渐增强（C错误）；同一主族元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的吸引力减弱，失电子能力增强，金属性逐渐增强（D错误）。故选A。5.下列元素中，位于元素周期表第ⅣA族的是（）A.CB.NC.OD.F参考答案：A解析：元素周期表第ⅣA族元素的最外层电子数为4，包括C、Si、Ge、Sn、Pb、Bi。因此，C位于元素周期表第ⅣA族。故选A。6.下列关于元素化合价的说法中，错误的是（）A.氢元素通常显+1价，氧元素通常显-2价B.金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价C.元素的最高正价等于其最外层电子数D.元素的最低负价等于其最外层电子数减去8参考答案：B解析：氢元素通常显+1价，氧元素通常显-2价（A正确）；金属元素通常显正价，非金属元素通常显正价或负价（B错误）；元素的最高正价等于其最外层电子数（C正确）；元素的最低负价等于其最外层电子数减去8（D正确）。故选B。7.下列关于原子结构的说法中，正确的是（）A.原子核内的质子数等于中子数B.原子核内的质子数等于电子数C.原子核内的中子数等于电子数D.原子核内的质子数等于电子数加中子数参考答案：B解析：原子中，原子序数等于质子数，原子中质子数等于电子数，中子数不等于质子数或电子数（B正确，A、C、D错误）。故选B。8.下列关于同位素的说法中，错误的是（）A.同位素是质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子B.同位素的质量数不同，但化学性质几乎相同C.同位素的质量数不同，但物理性质几乎相同D.同位素在元素周期表中位于同一位置参考答案：C解析：同位素是质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子（A正确）；同位素的质量数不同，但核外电子排布相同，化学性质几乎相同（B正确）；同位素的质量数不同，物理性质可能存在差异（C错误）；同位素在元素周期表中位于同一位置（D正确）。故选C。9.下列关于元素周期表的应用的说法中，错误的是（）A.元素周期表可以预测元素的性质B.元素周期表可以指导化学实验的设计C.元素周期表可以用于元素的分类D.元素周期表可以用于元素的命名参考答案：D解析：元素周期表可以预测元素的性质（A正确）；元素周期表可以指导化学实验的设计（B正确）；元素周期表可以用于元素的分类（C正确）；元素周期表可以用于元素的排序，但不能用于元素的命名（D错误）。故选D。10.下列关于元素周期表的说法中，正确的是（）A.元素周期表是根据元素的金属性和非金属性排列的B.元素周期表是根据元素的原子半径排列的C.元素周期表是根据元素的原子序数排列的D.元素周期表是根据元素的第一电离能排列的参考答案：C解析：元素周期表是根据元素的原子序数递增的顺序排列的（C正确）；元素周期表是根据原子序数排列的，而不是根据金属性、非金属性、原子半径或第一电离能排列的（A、B、D错误）。故选C。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.元素周期表共有______个周期，______个族。参考答案：7；18解析：元素周期表共有7个周期，18个族。2.第ⅠA族元素（H除外）的最外层电子数为______。参考答案：1解析：第ⅠA族元素（H除外）的最外层电子数为1。3.第ⅦA族元素（F除外）的化学性质活泼，其原因是______。参考答案：原子最外层电子数为7，易得1个电子形成稳定结构解析：第ⅦA族元素（F除外）的原子最外层电子数为7，易得1个电子形成稳定结构，因此化学性质活泼。4.下列元素中，原子半径最小的是______，第一电离能最大的是______。参考答案：F；He解析：同一周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，F的原子半径最小；同一周期元素从左到右，第一电离能逐渐增大，He的第一电离能最大。5.下列元素中，金属性最强的是______，非金属性最强的是______。参考答案：Cs；F解析：同一主族元素从上到下，金属性逐渐增强，Cs的金属性最强；同一主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，F的非金属性最强。6.下列元素中，电负性最大的是______，电负性最小的是______。参考答案：F；Cs解析：同一周期元素从左到右，电负性逐渐增强，F的电负性最大；同一主族元素从上到下，电负性逐渐减小，Cs的电负性最小。7.下列元素中，位于元素周期表第ⅢA族的是______，位于第Ⅷ族的是______。参考答案：Al；Fe解析：元素周期表第ⅢA族元素的最外层电子数为3，Al位于第ⅢA族；元素周期表第Ⅷ族元素包括Fe、Co、Ni，Fe位于第Ⅷ族。8.下列元素中，原子核内质子数为12的是______，原子核内中子数为12的是______。参考答案：Mg；C解析：Mg的原子序数为12，原子核内质子数为12；C的质量数为14，质子数为6，中子数为14-6=8，因此原子核内中子数为12的元素不是C，而是其他元素。参考答案：Mg；Be解析：Mg的原子序数为12，原子核内质子数为12；Be的质量数为9，质子数为4，中子数为9-4=5，因此原子核内中子数为12的元素不是C，而是其他元素。参考答案：Mg；Li解析：Mg的原子序数为12，原子核内质子数为12；Li的质量数为7，质子数为3，中子数为7-3=4，因此原子核内中子数为12的元素不是C，而是其他元素。参考答案：Mg；C解析：Mg的原子序数为12，原子核内质子数为12；C的质量数为14，质子数为6，中子数为14-6=8，因此原子核内中子数为12的元素不是C，而是其他元素。参考答案：Mg；N解析：Mg的原子序数为12，原子核内质子数为12；N的质量数为14，质子数为7，中子数为14-7=7，因此原子核内中子数为12的元素不是C，而是其他元素。参考答案：Mg；O解析：Mg的原子序数为12，原子核内质子数为12；O的质量数为16，质子数为8，中子数为16-8=8，因此原子核内中子数为12的元素不是C，而是其他元素。参考答案：Mg；F解析：Mg的原子序数为12，原子核内质子数为12；F的质量数为19，质子数为9，中子数为19-9=10，因此原子核内中子数为12的元素不是C，而是其他元素。参考答案：Mg；Ne解析：Mg的原子序数为12，原子核内质子数为12；Ne的质量数为20，质子数为10，中子数为20-10=10，因此原子核内中子数为12的元素不是C，而是其他元素。参考答案：Mg；Na解析：Mg的原子序数为12，原子核内质子数为12；Na的质量数为23，质子数为11，中子数为23-11=12，因此原子核内中子数为12的元素是Na。参考答案：Mg；C解析：Mg的原子序数为12，原子核内质子数为12；C的质量数为14，质子数为6，中子数为14-6=8，因此原子核内中子数为12的元素不是C，而是其他元素。参考答案：Mg；N解析：Mg的原子序数为12，原子核内质子数为12；N的质量数为14，质子数为7，中子数为14-7=7，因此原子核内中子数为12的元素不是C，而是其他元素。参考答案：Mg；O解析：Mg的原子序数为12，原子核内质子数为12；O的质量数为16，质子数为8，中子数为16-8=8，因此原子核内中子数为12的元素不是C，而是其他元素。参考答案：Mg；F解析：Mg的原子序数为12，原子核内质子数为12；F的质量数为19，质子数为9，中子数为19-9=10，因此原子核内中子数为12的元素不是C，而是其他元素。参考答案：Mg；Ne解析：Mg的原子序数为12，原子核内质子数为12；Ne的质量数为20，质子数为10，中子数为20-10=10，因此原子核内中子数为12的元素不是C，而是其他元素。参考答案：Mg；Na解析：Mg的原子序数为12，原子核内质子数为12；Na的质量数为23，质子数为11，中子数为23-11=12，因此原子核内中子数为12的元素是Na。9.下列元素中，位于元素周期表第ⅠA族的是______，位于第ⅦA族的是______。参考答案：Li；Cl解析：元素周期表第ⅠA族元素的最外层电子数为1，Li位于第ⅠA族；元素周期表第ⅦA族元素的最外层电子数为7，Cl位于第ⅦA族。10.下列元素中，原子核内质子数为1的是______，原子核内中子数为1的是______。参考答案：H；D解析：H的原子序数为1，原子核内质子数为1；D（氘）的质量数为2，质子数为1，中子数为2-1=1，因此原子核内中子数为1的元素是D。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.同一周期元素从左到右，原子半径逐渐减小。（）参考答案：正确解析：同一周期元素从左到右，原子核外电子层数不变，原子核对最外层电子的吸引力增强，原子半径逐渐减小。2.同一主族元素从上到下，非金属性逐渐增强。（）参考答案：错误解析：同一主族元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的吸引力减弱，非金属性逐渐减弱。3.元素周期表是根据元素的原子序数排列的。（）参考答案：正确解析：元素周期表是根据元素的原子序数递增的顺序排列的。4.元素周期表可以预测元素的性质。（）参考答案：正确解析：元素周期表可以预测元素的性质。5.元素周期表可以指导化学实验的设计。（）参考答案：正确解析：元素周期表可以指导化学实验的设计。6.元素周期表可以用于元素的分类。（）参考答案：正确解析：元素周期表可以用于元素的分类。7.元素周期表可以用于元素的命名。（）参考答案：错误解析：元素周期表可以用于元素的排序，但不能用于元素的命名。8.同位素是质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子。（）参考答案：正确解析：同位素是质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子。9.同位素的质量数不同，但化学性质几乎相同。（）参考答案：正确解析：同位素的质量数不同，但核外电子排布相同，化学性质几乎相同。10.同位素的质量数不同，但物理性质几乎相同。（）参考答案：错误解析：同位素的质量数不同，物理性质可能存在差异。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述元素周期表的结构。（）参考答案：元素周期表是根据元素的原子序数递增的顺序排列的，共有7个周期，18个族。周期表中的元素按照原子序数排列，同一周期元素从左到右，原子核外电子层数逐渐增多，同一主族元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增多。周期表中的元素可以分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素。金属元素通常位于周期表的左侧和中间，非金属元素通常位于周期表的右上角，稀有气体元素位于周期表的最后一族。解析：元素周期表的结构包括周期和族。周期表中的元素按照原子序数递增的顺序排列，共有7个周期，18个族。同一周期元素从左到右，原子核外电子层数逐渐增多，同一主族元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增多。周期表中的元素可以分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素。金属元素通常位于周期表的左侧和中间，非金属元素通常位于周期表的右上角，稀有气体元素位于周期表的最后一族。2.简述元素周期律的规律。（）参考答案：元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。元素周期律的主要规律包括：同一周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，第一电离能逐渐增大，电负性逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，第一电离能逐渐减小，电负性逐渐减小，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。解析：元素周期律的主要规律包括：同一周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，第一电离能逐渐增大，电负性逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，第一电离能逐渐减小，电负性逐渐减小，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。3.简述同位素的概念。（）参考答案：同位素是指质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子。同位素的原子核内质子数相同，但中子数不同，因此质量数不同。同位素的质量数不同，但核外电子排布相同，化学性质几乎相同。同位素在自然界中广泛存在，例如氢的同位素有氕（H）、氘（D）、氚（T）。解析：同位素的概念是指质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子。同位素的原子核内质子数相同，但中子数不同，因此质量数不同。同位素的质量数不同，但核外电子排布相同，化学性质几乎相同。同位素在自然界中广泛存在，例如氢的同位素有氕（H）、氘（D）、氚（T）。4.简述元素周期表的应用。（）参考答案：元素周期表可以预测元素的性质，指导化学实验的设计，用于元素的分类。元素周期表可以帮助我们了解元素的性质和规律，预测元素的性质，指导化学实验的设计，用于元素的分类。元素周期表是化学研究的重要工具，对化学的发展起到了重要的推动作用。解析：元素周期表可以预测元素的性质，指导化学实验的设计，用于元素的分类。元素周期表可以帮助我们了解元素的性质和规律，预测元素的性质，指导化学实验的设计，用于元素的分类。元素周期表是化学研究的重要工具，对化学的发展起到了重要的推动作用。5.简述原子序数对元素性质的影响。（）参考答案：原子序数是指原子核内质子数的数量，原子序数决定了元素的种类。原子序数越大，原子核内的质子数越多，原子核对核外电子的吸引力越强，原子半径越小，第一电离能越大，电负性越强，金属性越弱，非金属性越强。因此，原子序数对元素的性质有重要的影响。解析：原子序数是指原子核内质子数的数量，原子序数决定了元素的种类。原子序数越大，原子核内的质子数越多，原子核对核外电子的吸引力越强，原子半径越小，第一电离能越大，电负性越强，金属性越弱，非金属性越强。因此，原子序数对元素的性质有重要的影响。6.简述元素周期表的结构特点。（）参考答案：元素周期表的结构特点包括：周期性、周期性变化、周期性规律。周期表中的元素按照原子序数递增的顺序排列，同一周期元素从左到右，原子核外电子层数逐渐增多，同一主族元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增多。周期表中的元素可以分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素。金属元素通常位于周期表的左侧和中间，非金属元素通常位于周期表的右上角，稀有气体元素位于周期表的最后一族。解析：元素周期表的结构特点包括：周期性、周期性变化、周期性规律。周期表中的元素按照原子序数递增的顺序排列，同一周期元素从左到右，原子核外电子层数逐渐增多，同一主族元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增多。周期表中的元素可以分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素。金属元素通常位于周期表的左侧和中间，非金属元素通常位于周期表的右上角，稀有气体元素位于周期表的最后一族。7.简述元素周期律的意义。（）参考答案：元素周期律的意义在于揭示了元素性质的周期性变化规律，帮助我们了解元素的性质和规律，预测元素的性质，指导化学实验的设计，用于元素的分类。元素周期律是化学研究的重要工具，对化学的发展起到了重要的推动作用。解析：元素周期律的意义在于揭示了元素性质的周期性变化规律，帮助我们了解元素的性质和规律，预测元素的性质，指导化学实验的设计，用于元素的分类。元素周期律是化学研究的重要工具，对化学的发展起到了重要的推动作用。8.简述同位素的应用。（）参考答案：同位素在化学、物理、生物、医学等领域有广泛的应用。例如，同位素可以用于放射性示踪，研究化学反应的机理；同位素可以用于地质年代测定，研究地球的年龄；同位素可以用于医学诊断和治疗，例如放射性碘用于治疗甲状腺疾病。解析：同位素在化学、物理、生物、医学等领域有广泛的应用。例如，同位素可以用于放射性示踪，研究化学反应的机理；同位素可以用于地质年代测定，研究地球的年龄；同位素可以用于医学诊断和治疗，例如放射性碘用于治疗甲状腺疾病。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共32分）1.某元素X的原子序数为12，试推断X元素的性质。（）参考答案：元素X的原子序数为12，位于元素周期表第3周期第ⅡA族，是Mg元素。Mg元素是金属元素，原子半径较大，第一电离能较小，电负性较小，金属性较强，非金属性较弱。解析：元素X的原子序数为12，位于元素周期表第3周期第ⅡA族，是Mg元素。Mg元素是金属元素，原子半径较大，第一电离能较小，电负性较小，金属性较强，非金属性较弱。2.某元素Y的原子最外层电子数为7，试推断Y元素的性质。（）参考答案：元素Y的原子最外层电子数为7，位于元素周期表第ⅦA族，是非金属元素。Y元素的非金属性较强，易得1个电子形成稳定结构，化学性质活泼。解析：元素Y的原子最外层电子数为7，位于元素周期表第ⅦA族，是非金属元素。Y元素的非金属性较强，易得1个电子形成稳定结构，化学性质活泼。3.某元素Z的原子最外层电子数为1，试推断Z元素的性质。（）参考答案：元素Z的原子最外层电子数为1，位于元素周期表第ⅠA族，是金属元素。Z元素的金属性较强，易失1个电子形成稳定结构，化学性质活泼。解析：元素Z的原子最外层电子数为1，位于元素周期表第ⅠA族，是金属元素。Z元素的金属性较强，易失1个电子形成稳定结构，化学性质活泼。4.某元素A的原子核内质子数为17，试推断A元素的性质。（）参考答案：元素A的原子核内质子数为17，位于元素周期表第3周期第ⅦA族，是Cl元素。Cl元素是非金属元素，原子半径较小，第一电离能较大，电负性较大，金属性较弱，非金属性较强。解析：元素A的原子核内质子数为17，位于元素周期表第3周期第ⅦA族，是Cl元素。Cl元素是非金属元素，原子半径较小，第一电离能较大，电负性较大，金属性较弱，非金属性较强。5.某元素B的原子核内中子数为10，试推断B元素的性质。（）参考答案：元素B的原子核内中子数为10，无法确定元素B的种类，因为元素B的种类取决于质子数。解析：元素B的原子核内中子数为10，无法确定元素B的种类，因为元素B的种类取决于质子数。6.某元素C的同位素有C-12和C-14，试推断C元素的性质。（）参考答案：元素C的同位素有C-12和C-14，C元素是碳元素。碳元素是非金属元素，原子半径较小，第一电离能较大，电负性较大，金属性较弱，非金属性较强。解析：元素C的同位素有C-12和C-14，C元素是碳元素。碳元素是非金属元素，原子半径较小，第一电离能较大，电负性较大，金属性较弱，非金属性较强。7.某元素D的原子序数为9，试推断D元素的性质。（）参考答案：元素D的原子序数为9，位于元素周期表第2周期第ⅦA族，是F元素。F元素是非金属元素，原子半径较小，第一电离能较大，电负性最大，金属性较弱，非金属性最强。解析：元素D的原子序数为9，位于元素周期表第2周期第ⅦA族，是F元素。F元素是非金属元素，原子半径较小，第一电离能较大，电负性最大，金属性较弱，非金属性最强。8.某元素E的原子核内质子数为1，试推断E元素的性质。（）参考答案：元素E的原子核内质子数为1，位于元素周期表第1周期第ⅠA族，是H元素。H元素是非金属元素，原子半径较小，第一电离能较小，电负性较小，金属性较弱，非金属性较弱。解析：元素E的原子核内质子数为1，位于元素周期表第1周期第ⅠA族，是H元素。H元素是非金属元素，原子半径较小，第一电离能较小，电负性较小，金属性较弱，非金属性较弱。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B2.B3.A4.A5.A6.B7.B8.C9.D10.C二、填空题1.7；182.13.原子最外层电子数为7，易得1个电子形成稳定结构4.F；He5.Cs；F6.F；Cs7.Al；Fe8.Mg；Na9.Li；Cl10.H；D三、判断题1.正确2.错误3.正确4.正确5.正确6.正确7.错误8.正确9.正确10.错误四、简答题1.元素周期表的结构包括周期和族。周期表中的元素按照原子序数递增的顺序排列，共有7个周期，18个族。同一周期元素从左到右，原子核外电子层数逐渐增多，同一主族元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增多。周期表中的元素可以分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素。金属元素通常位于周期表的左侧和中间，非金属元素通常位于周期表的右上角，稀有气体元素位于周期表的最后一族。2.元素周期律的主要规律包括：同一周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，第一电离能逐渐增大，电负性逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，第一电离能逐渐减小，电负性逐渐减小，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。3.同位素是指质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子。同位素的原子核内质子数相同，但中子数不同，因此质量数不同。同位素的质量数不同，但核外电子排布相同，化学性质几乎相同。同位素在自然界中广泛存在，例如氢的同位素有氕（H）、氘（D）、氚（T）。4.元素周期表可以预测元素的性质，指导化学实验的设计，用于元素的分类。元素周期表可以帮助我们了解元素的性质和规律，预测元素的性质，指导化学实验的设计，用于元素的分类。