2026年福建高中化学高二选择性必修第4章习题库

2026年福建高中化学高二选择性必修第4章习题库一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在《2026年福建高中化学高二选择性必修第4章》的学习中，关于电解质溶液的酸碱性，下列说法正确的是（）A.强酸强碱盐溶液一定呈中性，因为其阳离子和阴离子都不水解B.弱酸弱碱盐溶液的酸碱性取决于酸碱的电离常数之比，若Ka>Kb，则溶液呈酸性C.在pH=7的纯水中加入少量NaF，溶液仍呈中性，因为F-不水解D.碱金属盐溶液一定呈碱性，因为M+离子会与水作用产生OH-2.根据选择性必修第4章关于电解质溶液理论，下列关于缓冲溶液的说法错误的是（）A.缓冲溶液由弱酸及其共轭碱或弱碱及其共轭酸组成，能抵抗少量强酸强碱的加入B.HAc-NaAc缓冲溶液中，当pH=pKa时，溶液中HA和Ac-的浓度相等C.缓冲溶液的缓冲能力与组成缓冲对的酸碱浓度有关，浓度越高，缓冲能力越强D.在pH=5的缓冲溶液中，加入少量NaOH后，溶液的pH会显著升高至10以上3.在选择性必修第4章电解质溶液的学习中，关于盐类水解的应用，下列说法正确的是（）A.氯化铵溶液中滴入酚酞指示剂，溶液变红，说明NH4+水解呈酸性B.碳酸钠溶液中通入CO2气体，溶液变浑浊，是因为CO32-水解生成HCO3-和OH-C.在实验室中配制FeCl3溶液时，应先将其溶于浓盐酸再稀释，以抑制Fe3+水解D.硫酸铝溶液中加入氨水，产生白色沉淀，是因为Al3+水解生成Al(OH)34.根据选择性必修第4章关于电解质溶液的迁移，下列说法正确的是（）A.在pH=3的醋酸溶液中，加入少量NaOH后，溶液的导电性会增强B.硫酸钡在水中溶解度极小，但其在盐酸中的溶解度会增大，是因为Ba2+水解被抑制C.在0.1mol/L的Na2CO3溶液中，c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)=0.1mol/LD.在pH=9的氨水溶液中，加入少量CH3COOH后，溶液的pH会显著降低至2以下5.在选择性必修第4章电解质溶液的学习中，关于离子浓度计算，下列说法正确的是（）A.在0.1mol/L的Na3PO4溶液中，c(HPO42-)=0.1mol/L，因为PO43-会完全电离B.在0.1mol/L的H2SO4溶液中，c(H+)=0.2mol/L，因为H2SO4是强酸且会完全电离C.在0.1mol/L的NaHCO3溶液中，c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)+c(CO32-)D.在0.1mol/L的NH4Cl溶液中，c(NH4+)=c(Cl-)，因为NH4Cl是强电解质6.根据选择性必修第4章关于电解质溶液的平衡，下列说法正确的是（）A.在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，加入少量NaOH后，醋酸的电离平衡常数Ka会增大B.在0.1mol/L的HCl溶液中，加入少量NaOH后，溶液的pH会从1升高至7C.在0.1mol/L的Na2CO3溶液中，CO32-的水解平衡常数Kh=Kw/Ka2D.在0.1mol/L的NH4Cl溶液中，加入少量AgNO3后，溶液的pH会降低，因为Ag+会与Cl-结合7.在选择性必修第4章电解质溶液的学习中，关于电解质溶液的导电性，下列说法正确的是（）A.纯水的导电性极差，因为水中离子浓度极低B.硫酸溶液的导电性比盐酸溶液强，因为硫酸是二元强酸C.在相同浓度下，醋酸溶液的导电性比盐酸溶液弱，因为醋酸是弱酸D.熔融状态的NaCl导电性比水溶液差，因为离子在熔融状态下活动能力减弱8.根据选择性必修第4章关于电解质溶液的实验，下列说法正确的是（）A.在实验室中配制Fehling试剂时，应先混合甲酚酞和硫酸，再滴加酒石酸钾钠B.在检验Fe3+时，应先加入KSCN溶液，若溶液变红，再加入氯水以确认Fe3+C.在测定醋酸电离常数时，应选择pH计测量溶液的pH值，而不是指示剂变色范围D.在测定Na2CO3溶液的浓度时，应先加入酚酞指示剂，然后用HCl标准溶液滴定9.在选择性必修第4章电解质溶液的学习中，关于沉淀平衡，下列说法正确的是（）A.在0.1mol/L的BaCl2溶液中，加入0.1mol/L的Na2SO4溶液，BaSO4会完全沉淀B.在0.1mol/L的Pb(NO3)2溶液中，加入0.1mol/L的Na2CrO4溶液，PbCrO4会完全沉淀C.在0.1mol/L的AgNO3溶液中，加入0.1mol/L的KCl溶液，AgCl的沉淀平衡常数Ksp=1.8×10-10D.在0.1mol/L的CaCl2溶液中，加入0.1mol/L的Na2CO3溶液，CaCO3的沉淀平衡常数Ksp=4.7×10-910.根据选择性必修第4章关于电解质溶液的综合应用，下列说法正确的是（）A.在实验室中分离Fe3+和Al3+时，应先加入NaOH溶液，因为Fe(OH)3的沉淀pH比Al(OH)3低B.在测定水的硬度时，应先加入NaOH溶液，再滴加EDTA标准溶液，然后用二甲酚橙指示剂C.在配制缓冲溶液时，应选择pKa与所需pH值相差越大的酸碱对，以增强缓冲能力D.在测定Na2CO3溶液的浓度时，应先加入BaCl2溶液沉淀CO32-，然后用HCl标准溶液滴定BaCO3二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在选择性必修第4章电解质溶液的学习中，pH=3的醋酸溶液中，c(H+)=______mol/L，c(OH-)=______mol/L。2.在选择性必修第4章电解质溶液的学习中，0.1mol/L的NaHCO3溶液中，HCO3-的水解平衡常数Kh=______，若溶液pH=8，则c(HCO3-):c(CO32-)≈______。3.在选择性必修第4章电解质溶液的学习中，0.1mol/L的NH4Cl溶液中，NH4+的水解平衡常数Kh=______，若溶液pH=5，则c(NH4+):c(Cl-)≈______。4.在选择性必修第4章电解质溶液的学习中，0.1mol/L的Na2CO3溶液中，CO32-的水解平衡常数Kh=______，若溶液pH=10，则c(HCO3-):c(H2CO3)≈______。5.在选择性必修第4章电解质溶液的学习中，0.1mol/L的CH3COOH溶液中，醋酸的电离常数Ka=______，若溶液pH=4，则c(CH3COOH):c(CH3COO-)≈______。6.在选择性必修第4章电解质溶液的学习中，0.1mol/L的H2SO4溶液中，c(H+)=______mol/L，若加入等体积的水稀释，则新溶液的pH=______。7.在选择性必修第4章电解质溶液的学习中，0.1mol/L的Na3PO4溶液中，PO43-的第一步水解平衡常数Kh1=______，若溶液pH=9，则c(HPO42-):c(PO43-)≈______。8.在选择性必修第4章电解质溶液的学习中，0.1mol/L的NaH2PO4溶液中，H2PO4-的水解平衡常数Kh=______，若溶液pH=7，则c(H2PO4-):c(HPO42-)≈______。9.在选择性必修第4章电解质溶液的学习中，0.1mol/L的Na2HPO4溶液中，HPO42-的水解平衡常数Kh=______，若溶液pH=9，则c(HPO42-):c(PO43-)≈______。10.在选择性必修第4章电解质溶液的学习中，0.1mol/L的NaH2PO4溶液中，H2PO4-的电离平衡常数Ka2=______，若溶液pH=4，则c(H2PO4-):c(H3PO4)≈______。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在选择性必修第4章电解质溶液的学习中，强酸强碱盐溶液一定呈中性，因为其阳离子和阴离子都不水解。（）2.在选择性必修第4章电解质溶液的学习中，弱酸弱碱盐溶液的酸碱性取决于酸碱的电离常数之比，若Ka>Kb，则溶液呈酸性。（）3.在选择性必修第4章电解质溶液的学习中，在pH=7的纯水中加入少量NaF，溶液仍呈中性，因为F-不水解。（）4.在选择性必修第4章电解质溶液的学习中，碱金属盐溶液一定呈碱性，因为M+离子会与水作用产生OH-。（）5.在选择性必修第4章电解质溶液的学习中，缓冲溶液由弱酸及其共轭碱或弱碱及其共轭酸组成，能抵抗少量强酸强碱的加入。（）6.在选择性必修第4章电解质溶液的学习中，HAc-NaAc缓冲溶液中，当pH=pKa时，溶液中HA和Ac-的浓度相等。（）7.在选择性必修第4章电解质溶液的学习中，缓冲溶液的缓冲能力与组成缓冲对的酸碱浓度有关，浓度越高，缓冲能力越强。（）8.在选择性必修第4章电解质溶液的学习中，在pH=5的缓冲溶液中，加入少量NaOH后，溶液的pH会显著升高至10以上。（）9.在选择性必修第4章电解质溶液的学习中，氯化铵溶液中滴入酚酞指示剂，溶液变红，说明NH4+水解呈酸性。（）10.在选择性必修第4章电解质溶液的学习中，硫酸铝溶液中加入氨水，产生白色沉淀，是因为Al3+水解生成Al(OH)3。（）四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.在选择性必修第4章电解质溶液的学习中，简述强酸强碱盐溶液呈中性的原因。2.在选择性必修第4章电解质溶液的学习中，简述弱酸弱碱盐溶液酸碱性的判断方法。3.在选择性必修第4章电解质溶液的学习中，简述缓冲溶液的组成及其缓冲原理。4.在选择性必修第4章电解质溶液的学习中，简述盐类水解的应用实例。5.在选择性必修第4章电解质溶液的学习中，简述离子浓度计算的基本原则。6.在选择性必修第4章电解质溶液的学习中，简述电解质溶液导电性的影响因素。7.在选择性必修第4章电解质溶液的学习中，简述沉淀平衡的应用实例。8.在选择性必修第4章电解质溶液的学习中，简述测定醋酸电离常数的方法。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.在选择性必修第4章电解质溶液的学习中，某学生配制了0.1mol/L的NaHCO3溶液，测得溶液pH=8。请计算该溶液中c(HCO3-)、c(CO32-)和c(H2CO3)的浓度（已知Kh(HCO3-)=2.2×10-8）。2.在选择性必修第4章电解质溶液的学习中，某学生配制了0.1mol/L的NH4Cl溶液，测得溶液pH=5。请计算该溶液中c(NH4+)和c(Cl-)的浓度（已知Kh(NH4+)=5.6×10-10）。3.在选择性必修第4章电解质溶液的学习中，某学生配制了0.1mol/L的CH3COOH溶液，测得溶液pH=4。请计算该溶液中c(CH3COOH)和c(CH3COO-)的浓度（已知Ka(CH3COOH)=1.8×10-5）。4.在选择性必修第4章电解质溶液的学习中，某学生配制了0.1mol/L的Na2CO3溶液，测得溶液pH=10。请计算该溶液中c(HCO3-)和c(PO43-)的浓度（已知Kh(CO32-)=2.2×10-8）。5.在选择性必修第4章电解质溶液的学习中，某学生配制了0.1mol/L的NaH2PO4溶液，测得溶液pH=7。请计算该溶液中c(H2PO4-)和c(HPO42-)的浓度（已知Kh(H2PO4-)=6.3×10-8）。6.在选择性必修第4章电解质溶液的学习中，某学生配制了0.1mol/L的Na2HPO4溶液，测得溶液pH=9。请计算该溶液中c(HPO42-)和c(PO43-)的浓度（已知Kh(HPO42-)=4.8×10-13）。7.在选择性必修第4章电解质溶液的学习中，某学生配制了0.1mol/L的NaH2PO4溶液，测得溶液pH=4。请计算该溶液中c(H2PO4-)和c(H3PO4)的浓度（已知Ka2(H3PO4)=6.3×10-8）。8.在选择性必修第4章电解质溶液的学习中，某学生需要配制pH=5的缓冲溶液，应选择哪种酸碱对？请说明理由。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B解析：强酸强碱盐溶液中，阳离子和阴离子均不水解，溶液呈中性；弱酸弱碱盐溶液的酸碱性取决于酸碱的电离常数之比，若Ka>Kb，则溶液呈酸性；NaF溶液中，F-会水解产生OH-，溶液呈碱性；碱金属盐溶液中，M+离子不水解，溶液呈中性。2.D解析：缓冲溶液能抵抗少量强酸强碱的加入，其组成由弱酸及其共轭碱或弱碱及其共轭酸组成；pH=pKa时，HA和Ac-的浓度相等；缓冲能力与组成缓冲对的酸碱浓度有关；在pH=5的缓冲溶液中，加入少量NaOH后，pH会升高，但不会显著升高至10以上。3.C解析：NH4+水解呈酸性，但酚酞指示剂变色范围pH8-10，氯化铵溶液中滴入酚酞不会变红；CO2与CO32-反应生成HCO3-，溶液变浑浊；配制FeCl3溶液时，应先溶于浓盐酸再稀释，以抑制Fe3+水解；Al3+水解生成Al(OH)3沉淀。4.A解析：加入NaOH后，醋酸电离平衡被破坏，H+被中和，导电性增强；硫酸钡在盐酸中溶解度增大，是因为Cl-与Ba2+形成配合物；Na2CO3溶液中，c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)=c(Na+)；氨水溶液中，加入CH3COOH后，pH会降低，但不会显著降低至2以下。5.C解析：Na3PO4溶液中，PO43-会部分水解，c(HPO42-)<0.1mol/L；H2SO4是强酸且会完全电离，c(H+)=0.2mol/L；NaHCO3溶液中，电荷守恒和物料守恒关系为c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)+c(CO32-)；NH4Cl溶液中，c(NH4+)=c(Cl-)，因为NH4Cl是强电解质。6.C解析：醋酸电离平衡常数Ka只与温度有关，不会因加入NaOH而改变；在0.1mol/L的HCl溶液中，加入少量NaOH后，pH会从1升高，但不会达到7；CO32-的水解平衡常数Kh=Kw/Ka2；NH4Cl溶液中，加入AgNO3后，Ag+会与Cl-结合，溶液中c(NH4+)会降低，pH会升高。7.C解析：纯水中离子浓度极低，导电性极差；硫酸是二元强酸，但导电性主要取决于H+浓度；醋酸是弱酸，电离程度低，导电性比盐酸弱；熔融状态的NaCl离子活动能力更强，导电性比水溶液好。8.C解析：配制Fehling试剂时，应先混合酒石酸钾钠和硫酸，再滴加甲酚酞；检验Fe3+时，应先加入KSCN溶液，若溶液变红，再加入氯水以确认Fe3+；测定醋酸电离常数时，应选择pH计测量溶液的pH值；测定Na2CO3溶液的浓度时，应先加入BaCl2溶液沉淀CO32-，然后用HCl标准溶液滴定BaCO3。9.D解析：BaSO4在水中溶解度极小，但在盐酸中溶解度会增大，是因为Cl-与Ba2+形成配合物；PbCrO4会完全沉淀；AgCl的沉淀平衡常数Ksp=1.8×10-10；CaCO3的沉淀平衡常数Ksp=4.7×10-9。10.B解析：Fe(OH)3的沉淀pH比Al(OH)3低，但分离Fe3+和Al3+时，应先加入NaOH溶液调节pH至3-4，使Fe(OH)3沉淀；测定水的硬度时，应先加入NaOH溶液，再滴加EDTA标准溶液，然后用二甲酚橙指示剂；缓冲溶液的缓冲能力与组成缓冲对的酸碱浓度有关，浓度越高，缓冲能力越强；配制Na2CO3溶液的浓度时，应先加入BaCl2溶液沉淀CO32-，然后用HCl标准溶液滴定BaCO3。二、填空题1.1×10-3，1×10-11解析：pH=3的醋酸溶液中，c(H+)=1×10-3mol/L，c(OH-)=1×10-11mol/L。2.2.2×10-8，1:10解析：Kh(HCO3-)=2.2×10-8，pH=8时，c(HCO3-):c(CO32-)≈1:10。3.5.6×10-10，1:100解析：Kh(NH4+)=5.6×10-10，pH=5时，c(NH4+):c(Cl-)≈1:100。4.2.2×10-8，1:10解析：Kh(CO32-)=2.2×10-8，pH=10时，c(HCO3-):c(PO43-)≈1:10。5.1.8×10-5，1:10解析：Ka(CH3COOH)=1.8×10-5，pH=4时，c(CH3COOH):c(CH3COO-)≈1:10。6.0.2，3解析：0.1mol/L的H2SO4溶液中，c(H+)=0.2mol/L，加入等体积的水稀释后，c(H+)=0.1mol/L，pH=1。7.2.2×10-8，1:10解析：Kh(CO32-)=2.2×10-8，pH=9时，c(HCO3-):c(PO43-)≈1:10。8.6.3×10-8，1:10解析：Kh(H2PO4-)=6.3×10-8，pH=7时，c(H2PO4-):c(HPO42-)≈1:10。9.4.8×10-13，1:10解析：Kh(HPO42-)=4.8×10-13，pH=9时，c(HPO42-):c(PO43-)≈1:10。10.6.3×10-8，1:10解析：Ka2(H3PO4)=6.3×10-8，pH=4时，c(H2PO4-):c(H3PO4)≈1:10。三、判断题1.×解析：强酸强碱盐溶液中，阳离子和阴离子均不水解，溶液呈中性。2.√解析：弱酸弱碱盐溶液的酸碱性取决于酸碱的电离常数之比，若Ka>Kb，则溶液呈酸性。3.×解析：NaF溶液中，F-会水解产生OH-，溶液呈碱性。4.×解析：碱金属盐溶液中，M+离子不水解，溶液呈中性。5.√解析：缓冲溶液由弱酸及其共轭碱或弱碱及其共轭酸组成，能抵抗少量强酸强碱的加入。6.√解析：pH=pKa时，HA和Ac-的浓度相等。7.√解析：缓冲能力与组成缓冲对的酸碱浓度有关，浓度越高，缓冲能力越强。8.×解析：在pH=5的缓冲溶液中，加入少量NaOH后，pH会升高，但不会显著升高至10以上。9.×解析：氯化铵溶液中滴入酚酞不会变红，因为溶液呈酸性。10.√解析：Al3+水解生成Al(OH)3沉淀。四、简答题1.强酸强碱盐溶液中，阳离子和阴离子均不水解，溶液呈中性。例如NaCl溶液，Na+和Cl-均不水解，溶液呈中性。2.弱酸弱碱盐溶液的酸碱性取决于酸碱的电离常数之比，若Ka>Kb，则溶液呈酸性；若Ka<Kb，则溶液呈碱性；若Ka=Kb，则溶液呈中性。例如NH4Ac溶液，Ka(NH4+)>Kb(Ac-)，溶液呈酸性。3.缓冲溶液由弱酸及其共轭碱或弱碱及其共轭酸组成，能抵抗少量强酸强碱的加入。其缓冲原理是：加入少量强酸时，共轭碱会与H+结合；加入少量强碱时，弱酸会与OH-结合，从而维持pH稳定。例如HAc-NaAc缓冲溶液。4.盐类水解的应用实例：①配制FeCl3溶液时，先溶于浓盐酸再稀释，以抑制Fe3+水解；②实验室中分离Fe3+和Al3+时，先加入NaOH溶液，调节pH至3-4，使Fe(OH)3沉淀；③测定水的硬度时，先加入NaOH溶液，再滴加EDTA标准溶液，然后用二甲酚橙指示剂。5.离子浓度计算的基本原则：①电荷守恒：溶液中阳离子总浓度等于阴离子总浓度；②物料守恒：溶液中某元素的总量等于其初始浓度；③平衡计算：根据平衡常数和初始浓度计算平衡浓度。例如Na2CO3溶液中，c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)。6.电解质溶液导电性的影响因素：①离子浓度：离子浓度越高，导电性越强；②离子所带电荷：离子所带电荷越多，导电性越强；③离子迁移率：离子迁移率越高，导电性越强。例如硫酸溶液比醋酸溶液导电性强。7.沉淀平衡的应用实例：①实验室中分离Ba2+和Sr2+时，加入Na2SO4溶液，BaSO4沉淀而SrSO4不沉淀；②测定Cl-浓度时，加入AgNO3溶液，AgCl沉淀；③测定SO42-浓度时，加入BaCl2溶液，BaSO4沉淀。8.测定醋酸电离常数的方法：①配制一定浓度的醋酸溶液；②用pH计测量溶液的pH值；③根据pH值和醋酸浓度计算电离常数Ka。例如pH=4时，c(H+)=1×10-4mol/L，Ka=(1×10-4)2/0.1=1.8×10-5。五、应用题1.c(HCO3-)=0.1mol/L，c(CO32-)=1×10-8mol/L，c(H2CO3)=1×10-8mol/L解析：Kh(HCO3-)=2.2×10-8，pH=8时，c(H+)=1×10-8mol/L，根据物料守恒，c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)=0.1mol/L，电荷守恒，c(H+)+c(HCO3-)+2c(CO32-)=c(OH-)，但c(OH-)可忽略，故c(HCO3-)≈0.1mol/L，c(CO32-)≈1×10-8mol/L，c(H2CO3)≈