2026年江苏省九年级化学下册第四章化学计算专项训练

2026年江苏省九年级化学下册第四章化学计算专项训练一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.某化合物由碳、氢、氧三种元素组成，其分子式为C₃H₆O₂。该化合物完全燃烧时，生成二氧化碳和水的质量比为11:9。下列关于该化合物的说法正确的是（）A.该化合物一定含有羧基官能团B.该化合物可能为饱和一元醇C.该化合物完全燃烧时消耗氧气质量为8gD.该化合物可能为酯类物质解析：根据分子式C₃H₆O₂，该化合物不饱和度=（2×3+2-6）/2=1，可能为醛、酮或酯。完全燃烧生成CO₂和H₂O，质量比为11:9，可列方程：3x+6y=11k3y=9k解得x=1，y=3，即n(C):n(H)=1:3，符合饱和一元醇或醛的结构特征。选项A错误，因羧基含-COOH，分子式为C₂H₄O₂；选项B正确，符合饱和一元醇C₃H₈O；选项C错误，完全燃烧方程式为2C₃H₆O₂+7O₂→6CO₂+6H₂O，消耗氧气质量为7×32=224g；选项D可能成立，但非必然。正确答案为B。2.将一定质量的镁粉和铝粉混合物投入足量稀硫酸中，产生氢气质量为0.4g。若将相同质量的混合物在空气中完全燃烧，生成氧化物固体质量为6.4g。则混合物中镁粉和铝粉的质量比可能是（）A.1:1B.2:3C.3:2D.4:1解析：设镁质量为x，铝质量为y，则：①氢气生成：Mg+H₂SO₄→MgSO₄+H₂↑2x/24+2y/27=0.4/2x+y=12②燃烧生成氧化物：2Mg+O₂→2MgO2Al+O₂→Al₂O₃24x/40+54y/102=6.46x+3y=16联立方程组解得x=3g，y=9g，质量比为1:3。选项中无正确答案，需重新命题。3.某溶液由Na₂CO₃和NaHCO₃按物质的量之比1:2混合而成，向该溶液中逐滴加入200mL1mol/L盐酸，恰好完全反应。则原溶液中Na₂CO₃的物质的量浓度为（）A.0.5mol/LB.1mol/LC.1.5mol/LD.2mol/L解析：反应分两步：①Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑②NaHCO₃+HCl→NaCl+H₂O+CO₂↑设Na₂CO₃为amol，NaHCO₃为2amol，则：2a+2a=0.2×1a=0.1mol原溶液体积为200mL，浓度=0.1/(0.2/1000)=0.5mol/L。正确答案为A。4.将10g含杂质的碳酸钙样品高温煅烧，剩余固体质量为6.4g。若将煅烧后的固体溶于足量盐酸，产生CO₂气体在标准状况下体积为2.24L。则样品中杂质质量分数为（）A.20%B.30%C.40%D.50%解析：CaCO₃→CaO+CO₂↑100g→56g→22.4Lx→6.4g→2.24Lx=9.0g杂质质量=10-9.0=1.0g，杂质分数=1.0/10×100%=10%。选项中无正确答案，需调整数据。5.某有机物A的分子式为C₄H₈O₂，能与NaHCO₃反应产生气体，也能与Na反应生成氢气。A完全燃烧生成CO₂和H₂O的质量比为11:9。则A的结构简式不可能是（）A.CH₃COOCH₂CH₃B.CH₃CH₂CH₂COOHC.CH₃COOCH(CH₃)₂D.CH₃CH₂COOCH₃解析：能与NaHCO₃反应说明含-COOH，能与Na反应说明含-OH，二者共存需为羟基酸。选项B为丁酸，符合条件；其余为酯类，不满足。正确答案为B。6.将V₁LCO₂和V₂LH₂混合于密闭容器中，在催化剂作用下发生反应：CO₂+H₂⇌CO+H₂O(g)，达到平衡时CO₂转化率为α。若保持温度和压强不变，将混合气体体积压缩至原体积的1/2，重新达到平衡后CO₂转化率为β。则（）A.α=βB.α>βC.α<βD.无法确定解析：原平衡常数K=α/(1-α)×(V₁-V₂)/V₁×P/(P+1)压缩后K=β/(1-β)×(V₁/2-V₂/2)/V₁×2P/(P+1)化简得α=β，因平衡不移动。正确答案为A。7.某溶液中含Ba²⁺、Mg²⁺、Al³⁺三种阳离子，它们的浓度均为0.1mol/L。若分别加入NaOH溶液，沉淀完全时消耗NaOH的物质的量之比为（）A.1:2:3B.2:3:4C.3:2:1D.4:3:2解析：沉淀反应依次为：Mg²⁺+2OH⁻→Mg(OH)₂↓Al³⁺+3OH⁻→Al(OH)₃↓Ba²⁺+SO₄²⁻→BaSO₄↓（需额外加入Na₂SO₄）消耗量比=0.1×2:0.1×3:0.1×3=2:3:3。选项中无正确答案，需调整离子种类。8.将pH=3的盐酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH值接近（）A.7B.8C.9D.10解析：盐酸浓度=10⁻³mol/L，NaOH浓度=10⁻³mol/L，二者等体积混合后恰好中和，pH=7。正确答案为A。9.某有机物A的分子式为C₅H₁₀O，其核磁共振氢谱显示有3组峰，峰面积比为3:2:1。A不能使溴的四氯化碳溶液褪色，但能与金属钠反应。则A的结构简式为（）A.CH₃CH₂CH₂CH₂OHB.CH₃CH₂CHOHCH₂CH₃C.CH₃COOCH₂CH₂CH₃D.CH₃CH₂OCH₂CH₂CH₃解析：氢谱3组峰说明有3种氢环境，峰面积比3:2:1对应(CH₃)₂CHCH₂OH。选项A为正戊醇，氢谱为4组峰；B为2-戊醇，氢谱为4组峰；C为乙酸异戊酯，氢谱为3组峰；D为甲氧基丙烷，氢谱为3组峰。正确答案为D。10.将10gNa₂CO₃•xH₂O与足量BaCl₂溶液反应，生成沉淀质量为8.4g。则x的值为（）A.5B.7C.10D.12解析：Na₂CO₃•xH₂O+BaCl₂→BaCO₃↓+2NaCl+xH₂O106+18x→197(106+18x)/106=8.4/197解得x=10。正确答案为C。二、填空题（本大题共10小题，每空2分，共20分）1.某有机物A的分子式为C₄H₈，其完全燃烧生成CO₂和H₂O的质量比为11:9。若A不能使溴的四氯化碳溶液褪色，但能与NaHCO₃反应，则A的结构简式为________，其同分异构体共有________种。2.将V₁LCO₂和V₂LH₂混合于密闭容器中，在催化剂作用下发生反应：CO₂+H₂⇌CO+H₂O(g)，达到平衡时CO₂转化率为α。若保持温度和压强不变，将混合气体体积压缩至原体积的1/2，重新达到平衡后CO₂转化率为β。则α________β（填“>”“<”或“=”），原因是________。3.将10g含杂质的碳酸钙样品高温煅烧，剩余固体质量为6.4g。若将煅烧后的固体溶于足量盐酸，产生CO₂气体在标准状况下体积为2.24L。则样品中杂质质量分数为________%，该杂质可能是________（写化学式）。4.某溶液由Na₂CO₃和NaHCO₃按物质的量之比1:2混合而成，向该溶液中逐滴加入200mL1mol/L盐酸，恰好完全反应。则原溶液中Na₂CO₃的物质的量浓度为________mol/L。5.将pH=3的盐酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH值接近________。6.某有机物A的分子式为C₅H₁₀O，其核磁共振氢谱显示有3组峰，峰面积比为3:2:1。A不能使溴的四氯化碳溶液褪色，但能与金属钠反应。则A的结构简式为________，其官能团名称为________。7.将10gNa₂CO₃•xH₂O与足量BaCl₂溶液反应，生成沉淀质量为8.4g。则x的值为________。8.将V₁LCO₂和V₂LH₂混合于密闭容器中，在催化剂作用下发生反应：CO₂+H₂⇌CO+H₂O(g)，达到平衡时CO₂转化率为α。若保持温度和压强不变，将混合气体中CO₂的体积分数增大至原来的2倍，重新达到平衡后CO₂转化率为β。则α________β（填“>”“<”或“=”），原因是________。9.某溶液中含Ba²⁺、Mg²⁺、Al³⁺三种阳离子，它们的浓度均为0.1mol/L。若分别加入NaOH溶液，沉淀完全时消耗NaOH的物质的量之比为________。10.某有机物A的分子式为C₄H₈O₂，能与NaHCO₃反应产生气体，也能与Na反应生成氢气。A完全燃烧生成CO₂和H₂O的质量比为11:9。则A的结构简式不可能是________（写结构简式）。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.某有机物A的分子式为C₄H₈O₂，能与NaHCO₃反应产生气体，也能与Na反应生成氢气。A完全燃烧生成CO₂和H₂O的质量比为11:9。则A一定为羧酸。（）2.将V₁LCO₂和V₂LH₂混合于密闭容器中，在催化剂作用下发生反应：CO₂+H₂⇌CO+H₂O(g)，达到平衡时CO₂转化率为α。若保持温度和压强不变，将混合气体体积压缩至原体积的1/2，重新达到平衡后CO₂转化率为β。则α=β。（）3.将10gNa₂CO₃•xH₂O与足量BaCl₂溶液反应，生成沉淀质量为8.4g。则x的值一定为10。（）4.某溶液由Na₂CO₃和NaHCO₃按物质的量之比1:2混合而成，向该溶液中逐滴加入200mL1mol/L盐酸，恰好完全反应。则原溶液中Na₂CO₃的物质的量浓度为1mol/L。（）5.将pH=3的盐酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH值一定大于7。（）6.某有机物A的分子式为C₅H₁₀O，其核磁共振氢谱显示有3组峰，峰面积比为3:2:1。A不能使溴的四氯化碳溶液褪色，但能与金属钠反应。则A一定为醇。（）7.将10g含杂质的碳酸钙样品高温煅烧，剩余固体质量为6.4g。若将煅烧后的固体溶于足量盐酸，产生CO₂气体在标准状况下体积为2.24L。则样品中杂质质量分数一定为10%。（）8.某溶液中含Ba²⁺、Mg²⁺、Al³⁺三种阳离子，它们的浓度均为0.1mol/L。若分别加入NaOH溶液，沉淀完全时消耗NaOH的物质的量之比为3:2:1。（）9.某有机物A的分子式为C₄H₈O₂，能与NaHCO₃反应产生气体，也能与Na反应生成氢气。A完全燃烧生成CO₂和H₂O的质量比为11:9。则A一定为甲酸甲酯。（）10.将V₁LCO₂和V₂LH₂混合于密闭容器中，在催化剂作用下发生反应：CO₂+H₂⇌CO+H₂O(g)，达到平衡时CO₂转化率为α。若保持温度和压强不变，将混合气体中CO₂的体积分数增大至原来的2倍，重新达到平衡后CO₂转化率为β。则α<β。（）四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述如何用实验方法检验某有机物是否含有羧基官能团。2.解释为什么CO₂和H₂在催化剂作用下反应生成CO和H₂O是可逆反应。3.说明为什么将pH=3的盐酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液的pH值接近7。4.简述核磁共振氢谱在有机物结构鉴定中的作用。5.解释为什么将10gNa₂CO₃•xH₂O与足量BaCl₂溶液反应，生成沉淀质量为8.4g时，x的值一定为10。6.说明为什么将V₁LCO₂和V₂LH₂混合于密闭容器中，在催化剂作用下反应：CO₂+H₂⇌CO+H₂O(g)，达到平衡时CO₂转化率为α。若保持温度和压强不变，将混合气体体积压缩至原体积的1/2，重新达到平衡后CO₂转化率为β。则α=β。7.解释为什么某溶液中含Ba²⁺、Mg²⁺、Al³⁺三种阳离子，它们的浓度均为0.1mol/L。若分别加入NaOH溶液，沉淀完全时消耗NaOH的物质的量之比为3:2:1。8.说明为什么某有机物A的分子式为C₄H₈O₂，能与NaHCO₃反应产生气体，也能与Na反应生成氢气。A完全燃烧生成CO₂和H₂O的质量比为11:9。则A的结构简式不可能是甲酸甲酯。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某学生用10g含杂质的碳酸钙样品高温煅烧，剩余固体质量为6.4g。若将煅烧后的固体溶于足量盐酸，产生CO₂气体在标准状况下体积为2.24L。请计算样品中杂质质量分数，并说明该杂质可能的化学式。2.某学生将V₁LCO₂和V₂LH₂混合于密闭容器中，在催化剂作用下发生反应：CO₂+H₂⇌CO+H₂O(g)，达到平衡时CO₂转化率为α。请计算α的值，并说明若保持温度和压强不变，将混合气体体积压缩至原体积的1/2，重新达到平衡后CO₂转化率β的变化原因。3.某学生将200mL1mol/L盐酸与某溶液混合，恰好完全反应。请计算该溶液中Na₂CO₃的物质的量浓度，并说明反应的化学方程式。4.某学生将pH=3的盐酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合，请计算所得溶液的pH值，并说明原因。5.某学生用核磁共振氢谱测定某有机物A的分子式为C₅H₁₀O，发现其氢谱有3组峰，峰面积比为3:2:1。请确定A的结构简式，并说明其官能团名称。6.某学生用10gNa₂CO₃•xH₂O与足量BaCl₂溶液反应，生成沉淀质量为8.4g。请计算x的值，并说明原因。7.某学生将某有机物A的分子式为C₄H₈O₂，能与NaHCO₃反应产生气体，也能与Na反应生成氢气。A完全燃烧生成CO₂和H₂O的质量比为11:9。请确定A的结构简式，并说明其不可能为甲酸甲酯的原因。8.某学生将某溶液中含Ba²⁺、Mg²⁺、Al³⁺三种阳离子，它们的浓度均为0.1mol/L。请计算分别加入NaOH溶液，沉淀完全时消耗NaOH的物质的量之比，并说明原因。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B2.无正确选项（需调整数据）3.A4.无正确选项（需调整数据）5.B6.A7.无正确选项（需调整离子种类）8.A9.D10.C二、填空题1.CH₃CH₂CH₂OH；32.=；平衡不移动3.10%；SiO₂4.0.55.76.CH₃CH₂OCH₂CH₂CH₃；羟基7.108.<；平衡正向移动9.3:2:110.CH₃COOCH₂CH₃三、判断题1.×；可能为甲酸甲酯2.√3.√4.×；应为0.5mol/L5.×；若等体积混合，pH=76.√7.×；若杂质为SiO₂，x≠108.×；应为4:3:29.×；可能为甲酸甲酯10.×；α>β四、简答题1.加入新制Cu(OH)₂悬浊液，加热，若产生砖红色沉淀，说明含羧基。2.该反应为可逆反应，因存在化学平衡，正逆反应速率相等。3.盐酸和NaOH等体积混合，发生中和反应，生成NaCl和H₂O，pH=7。4.核磁共振氢谱可测定有机物中氢原子的种类和数目，从而确定其结构。5.Na₂CO₃•xH₂O+BaCl₂→BaCO₃↓+2NaCl+xH₂O，根据化学计量关系计算。6.根据勒夏特列原理，体积压缩平衡不移动，转化率不变。7.根据沉淀反应的化学计量关系，Al³⁺消耗最多NaOH。8.甲酸甲酯不含-COOH，不能与NaHCO₃反应。五、应用题1.解：CaCO₃→CaO+CO₂↑100g→56g→22.4Lx→6.4g→2.24Lx=9.0g杂质质量=10-9.0=1.0g，杂质分数=1.0/10×100%=10%煅烧