2026年广东省北师大版初中化学上册第7章期末复习题

2026年广东省北师大版初中化学上册第7章期末复习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.下列物质中，不属于纯净物的是（）A.氧气B.空气C.蒸馏水D.氯化钠晶体解析：纯净物是由一种物质组成的，具有固定的化学性质和物理性质。氧气（O₂）是单质，蒸馏水（H₂O）是化合物，氯化钠晶体（NaCl）也是化合物，均属于纯净物。空气是由氮气、氧气、二氧化碳等多种气体组成的混合物，因此不属于纯净物。2.下列实验操作中，正确的是（）A.用酒精灯引燃另一只酒精灯B.实验完毕后，将剩余的药品直接倒入下水道C.取用固体药品时，将试管横放，用药匙将药品送入试管底部D.加热试管时，试管口朝上解析：酒精灯的使用原则是“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯，A错误。实验剩余药品应遵循“三不”原则（不随意丢弃、不拿出实验室、不倒入下水道），应放入指定容器，B错误。取用粉末状药品时，试管横放，用药匙或纸槽将药品送入试管底部，C正确。加热试管时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流导致试管炸裂，D错误。3.下列关于水的叙述中，错误的是（）A.水是由氢元素和氧元素组成的化合物B.水的化学式为H₂OC.水通电分解时，正极产生氧气，负极产生氢气D.水是人体必需的六大营养素之一解析：水是由氢元素和氧元素组成的化合物，化学式为H₂O，A正确。水通电分解时，正极产生氧气，负极产生氢气，体积比为1:2，C正确。人体必需的六大营养素包括蛋白质、糖类、脂肪、维生素、无机盐和水，D正确。水是人体必需的营养素，但不是六大营养素之一，而是其中的一种，因此D错误。4.下列物质中，属于酸的是（）A.稀硫酸B.氢氧化钠C.碳酸钠D.氯化钠解析：酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。稀硫酸（H₂SO₄）电离时产生氢离子和硫酸根离子，属于酸，A正确。氢氧化钠（NaOH）电离时产生氢氧根离子，属于碱，B错误。碳酸钠（Na₂CO₃）电离时产生钠离子和碳酸根离子，属于盐，C错误。氯化钠（NaCl）电离时产生钠离子和氯离子，属于盐，D错误。5.下列关于燃烧现象的描述中，正确的是（）A.红磷在空气中燃烧产生大量白雾B.铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体C.木炭在氧气中燃烧发出白光，生成无色气体D.硫在空气中燃烧产生蓝紫色火焰解析：红磷在空气中燃烧产生大量白烟（五氧化二磷固体），A错误。铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁，B正确。木炭在氧气中燃烧发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体二氧化碳，C错误。硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，D错误。6.下列关于质量守恒定律的说法中，正确的是（）A.化学反应前后，物质的总质量可能不守恒B.化学反应前后，元素的种类可能改变C.化学反应前后，原子的种类和数目不变D.化学反应前后，分子的种类和数目可能改变解析：质量守恒定律指出，化学反应前后，参加反应的物质的总质量等于反应后生成的物质的总质量，A错误。化学反应前后，元素的种类不变，B错误。化学反应的实质是原子的重新组合，原子的种类和数目在反应前后保持不变，C正确。化学反应前后，分子的种类一定改变，分子的数目也可能改变，D错误。7.下列物质中，属于有机物的是（）A.氧气B.盐酸C.蔗糖D.氢氧化钙解析：有机物是指含有碳元素的化合物（除少数碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等）。氧气（O₂）是单质，不属于有机物，A错误。盐酸（HCl）是无机酸，不属于有机物，B错误。蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁）是含有碳元素的化合物，属于有机物，C正确。氢氧化钙（Ca(OH)₂）是无机碱，不属于有机物，D错误。8.下列关于催化剂的说法中，正确的是（）A.催化剂可以改变化学反应的速率B.催化剂在反应前后质量不变C.催化剂可以改变反应的条件D.催化剂可以改变反应的化学平衡解析：催化剂是指能够改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质。催化剂可以改变化学反应的速率，A正确。催化剂在反应前后质量不变，B正确。催化剂不能改变反应的条件，C错误。催化剂不能改变反应的化学平衡，只能改变达到平衡的速率，D错误。9.下列关于溶液的说法中，正确的是（）A.溶液一定是无色的透明液体B.溶液中的溶质和溶剂一定是不同的物质C.溶液一定是均一、稳定的混合物D.溶液的浓度是指溶质的质量与溶液的质量之比解析：溶液不一定是无色的透明液体，例如硫酸铜溶液是蓝色的，碘酒是红褐色的，A错误。溶液中的溶质和溶剂可以是相同的物质，例如酒精溶液中溶质和溶剂都是酒精，B错误。溶液是均一、稳定的混合物，C正确。溶液的浓度是指溶质的质量与溶液的质量之比，也可以用溶质的质量分数表示，D正确。10.下列关于酸碱中和反应的说法中，正确的是（）A.酸碱中和反应一定有盐和水生成B.酸碱中和反应一定是放热反应C.酸碱中和反应一定是氧化还原反应D.酸碱中和反应一定是复分解反应解析：酸碱中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应。酸碱中和反应一定有盐和水生成，A正确。酸碱中和反应通常是放热反应，但不是所有酸碱中和反应都放热，例如弱酸弱碱的中和反应可能吸热，B错误。酸碱中和反应不是氧化还原反应，因为反应前后元素的化合价没有改变，C错误。酸碱中和反应属于复分解反应的一种，但不是所有复分解反应都是酸碱中和反应，D错误。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.氧气是一种无色无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水。氧气具有助燃性，可以支持燃烧；氧气还具有氧化性，可以与许多物质发生化学反应。例如，铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成一种黑色固体。请写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式：__________。解析：铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为3Fe+2O₂→Fe₃O₄。2.水是生命之源，人类生存离不开水。请写出电解水实验中正极产生的气体名称：__________，负极产生的气体名称：__________。解析：电解水实验中，正极产生氧气，负极产生氢气。3.酸具有一些共同的化学性质，例如__________、__________、__________等。解析：酸具有共同的化学性质，例如能使紫色石蕊试液变红、能使无色酚酞试液不变色、能与活泼金属反应生成氢气、能与碱反应生成盐和水等。4.碱具有一些共同的化学性质，例如__________、__________、__________等。解析：碱具有共同的化学性质，例如能使紫色石蕊试液变蓝、能使无色酚酞试液变红、能与酸反应生成盐和水等。5.溶液是由__________和__________组成的均一、稳定的混合物。解析：溶液是由溶质和溶剂组成的均一、稳定的混合物。6.质量守恒定律的内容是：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个定律适用于__________反应。解析：质量守恒定律适用于一切化学反应。7.催化剂是一种能够改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质。催化剂的特点可以概括为“一变二不变”，即__________、__________。解析：催化剂的特点可以概括为“一变二不变”，即能改变反应速率、质量不变、化学性质不变。8.氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是__________的化合物。例如，二氧化碳（CO₂）是由__________和__________两种元素组成的氧化物。解析：氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的化合物。例如，二氧化碳（CO₂）是由碳元素和氧元素组成的氧化物。9.溶液的浓度是指__________。常用的表示方法有__________和__________。解析：溶液的浓度是指溶质在溶液中的含量。常用的表示方法有质量分数和体积分数。10.酸碱中和反应是指酸和碱作用生成__________和__________的反应。例如，盐酸和氢氧化钠反应生成__________和__________。解析：酸碱中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应。例如，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.氧气可以支持燃烧，因此氧气本身也具有可燃性。（×）解析：氧气可以支持燃烧，但本身不可燃。2.水通电分解时，正极产生氧气，负极产生氢气，体积比为1:2。（√）解析：水通电分解时，正极产生氧气，负极产生氢气，体积比为1:2。3.酸溶液和碱溶液都能使无色酚酞试液变红。（×）解析：酸溶液不能使无色酚酞试液变红，只有碱溶液能使无色酚酞试液变红。4.催化剂可以改变化学反应的速率，但会改变反应的条件。（×）解析：催化剂可以改变化学反应的速率，但不会改变反应的条件。5.溶液一定是均一、稳定的混合物，但不一定都是透明的。（√）解析：溶液是均一、稳定的混合物，但不一定是透明的，例如高锰酸钾溶液是紫色的。6.质量守恒定律适用于一切化学反应，也适用于物理变化。（×）解析：质量守恒定律适用于一切化学反应，不适用于物理变化。7.氧化物都是由两种元素组成的，其中一种元素是氧元素。（√）解析：氧化物都是由两种元素组成的，其中一种元素是氧元素。8.酸碱中和反应一定是放热反应。（×）解析：酸碱中和反应通常是放热反应，但不是所有酸碱中和反应都放热，例如弱酸弱碱的中和反应可能吸热。9.溶液的浓度是指溶质的质量与溶剂的质量之比。（×）解析：溶液的浓度是指溶质在溶液中的含量，常用的表示方法有质量分数和体积分数。10.盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，这是一个酸碱中和反应。（√）解析：盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，这是一个酸碱中和反应。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.请列举三种常见的酸，并分别写出它们的化学式。解析：常见的酸有盐酸（HCl）、硫酸（H₂SO₄）、硝酸（HNO₃）。2.请列举三种常见的碱，并分别写出它们的化学式。解析：常见的碱有氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙（Ca(OH)₂）、氢氧化铜（Cu(OH)₂）。3.请列举三种常见的盐，并分别写出它们的化学式。解析：常见的盐有氯化钠（NaCl）、碳酸钠（Na₂CO₃）、硫酸铜（CuSO₄）。4.请简述质量守恒定律的内容。解析：质量守恒定律的内容是：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。5.请简述催化剂的特点。解析：催化剂的特点可以概括为“一变二不变”，即能改变反应速率、质量不变、化学性质不变。6.请简述溶液的组成。解析：溶液是由溶质和溶剂组成的均一、稳定的混合物。7.请简述酸碱中和反应的定义。解析：酸碱中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应。8.请简述氧化物的定义。解析：氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的化合物。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，请写出该反应的化学方程式，并简述实验步骤。解析：加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑。实验步骤包括：检查装置的气密性、装药品、固定装置、加热、收集气体、检验气体、撤离装置。2.如何用化学方法检验一瓶气体是否是二氧化碳？请简述实验步骤和现象。解析：检验二氧化碳的实验步骤包括：将气体通入澄清石灰水中，观察现象。如果澄清石灰水变浑浊，说明该气体是二氧化碳。3.如何用化学方法区分稀盐酸和稀硫酸？请简述实验步骤和现象。解析：区分稀盐酸和稀硫酸的实验步骤包括：分别取少量稀盐酸和稀硫酸，滴加氯化钡溶液，观察现象。如果产生白色沉淀，说明该溶液是稀硫酸；如果没有明显现象，说明该溶液是稀盐酸。4.如何用化学方法除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳？请简述实验原理和步骤。解析：除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳的实验原理是：一氧化碳具有还原性，可以与氧化铜反应生成二氧化碳。实验步骤包括：将混合气体通过加热的氧化铜，一氧化碳与氧化铜反应生成二氧化碳，最后收集到的气体是纯净的二氧化碳。5.如何用化学方法制备氢氧化钠？请简述实验原理和步骤。解析：制备氢氧化钠的实验原理是：氢氧化钠与某些非金属氧化物反应生成氢氧化钠。实验步骤包括：将氧化铜放入烧杯中，加入适量的氢氧化钠溶液，加热，氧化铜与氢氧化钠反应生成氢氧化钠和水。6.如何用化学方法制备碳酸钠？请简述实验原理和步骤。解析：制备碳酸钠的实验原理是：碳酸钠与某些金属氧化物反应生成碳酸钠。实验步骤包括：将碳酸钙放入烧杯中，加入适量的氢氧化钠溶液，加热，碳酸钙与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。7.如何用化学方法制备氯化钠？请简述实验原理和步骤。解析：制备氯化钠的实验原理是：氯化钠与某些非金属氧化物反应生成氯化钠。实验步骤包括：将氯化镁放入烧杯中，加入适量的氢氧化钠溶液，加热，氯化镁与氢氧化钠反应生成氯化钠和水。8.如何用化学方法制备硫酸铜？请简述实验原理和步骤。解析：制备硫酸铜的实验原理是：硫酸铜与某些金属氧化物反应生成硫酸铜。实验步骤包括：将氧化铜放入烧杯中，加入适量的硫酸溶液，加热，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B2.C3.D4.A5.B6.C7.C8.A9.C10.A二、填空题1.3Fe+2O₂→Fe₃O₄2.氧气；氢气3.使紫色石蕊试液变红；能与活泼金属反应生成氢气；能与碱反应生成盐和水4.使紫色石蕊试液变蓝；能使无色酚酞试液变红；能与酸反应生成盐和水5.溶质；溶剂6.一切化学反应7.能改变反应速率；质量不变、化学性质不变8.氧元素；碳；氧9.溶质在溶液中的含量；质量分数；体积分数10.盐；水；氯化钠；水三、判断题1.×2.√3.×4.×5.√6.×7.√8.×9.×10.√四、简答题1.盐酸（HCl）、硫酸（H₂SO₄）、硝酸（HNO₃）2.氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙（Ca(OH)₂）、氢氧化铜（Cu(OH)₂）3.