2026年河北省部编版高三化学选修3-2第3章习题集

2026年河北省部编版高三化学选修3-2第3章习题集一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在《2026年河北省部编版高三化学选修3-2第3章习题集》中，关于核外电子排布的洪特规则，下列说法正确的是（）A.原子核外电子总是优先占据能量最低的轨道B.当原子轨道能量相同时，电子优先分占不同的轨道，且自旋方向相同C.原子核外电子的排布完全由原子核的质子数决定，与电子数无关D.全充满的d轨道比半充满的d轨道能量更高，因此更稳定2.根据教材第3章内容，下列元素中，其基态原子的核外电子排布式违反了泡利不相容原理的是（）A.铍（Be）1s²2s²B.碳（C）1s²2s²2p²C.氮（N）1s²2s²2p³D.氧（O）1s²2s²2p⁴3.在《2026年河北省部编版高三化学选修3-2第3章习题集》的实验部分，关于原子光谱的描述，下列说法错误的是（）A.原子光谱是原子核外电子在能量跃迁时吸收或发射光子形成的B.氢原子光谱的巴尔末系仅包含可见光区域的谱线C.不同元素的原子光谱具有唯一性，因此可用于元素鉴定D.原子光谱的谱线强度与原子数量成正比，与激发能量无关4.根据教材第3章关于原子结构的讨论，下列说法正确的是（）A.原子序数为17的氯原子，其M层电子数为8个B.原子序数为19的钾原子，其L层电子数与K层电子数相同C.原子序数为12的镁原子，其最外层电子的简并轨道数为3个D.原子序数为26的铁原子，其3d轨道电子数为6个5.在《2026年河北省部编版高三化学选修3-2第3章习题集》中，关于原子核外电子运动状态的描述，下列说法错误的是（）A.每个原子轨道最多可容纳2个自旋方向相反的电子B.原子核外电子的运动状态由四个量子数唯一确定C.p轨道的形状为球形，因此其电子云分布均匀D.d轨道的磁量子数m可取的值为-2、-1、0、1、2五个数值6.根据教材第3章关于原子结构的讨论，下列说法正确的是（）A.原子序数为10的氖原子，其核外电子排布式为1s²2s²2p⁶B.原子序数为9的氟原子，其最外层电子的轨道杂化方式为sp³C.原子序数为4的铍原子，其2s轨道电子的成对自旋方向与2p轨道电子的自旋方向相同D.原子序数为3的锂原子，其核外电子排布式为1s²2s¹7.在《2026年河北省部编版高三化学选修3-2第3章习题集》中，关于原子核外电子排布的构造原理，下列说法错误的是（）A.原子核外电子总是按照能量由低到高的顺序依次填充轨道B.当不同轨道的能量相近时，电子优先分占不同的轨道，且自旋方向相同C.原子核外电子的排布完全由原子核的质子数决定，与电子数无关D.全充满的s轨道比半充满的s轨道能量更高，因此更稳定8.根据教材第3章关于原子结构的讨论，下列说法正确的是（）A.原子序数为15的磷原子，其M层电子数为5个B.原子序数为16的硫原子，其L层电子数与K层电子数之比为2:1C.原子序数为13的铝原子，其最外层电子的简并轨道数为1个D.原子序数为24的铬原子，其3d轨道电子数为6个9.在《2026年河北省部编版高三化学选修3-2第3章习题集》中，关于原子光谱的应用，下列说法错误的是（）A.原子光谱可用于分析物质中元素的组成B.原子光谱可用于测定物质的化学键能C.原子光谱可用于研究原子的电子结构D.原子光谱可用于测定原子的质量数10.根据教材第3章关于原子结构的讨论，下列说法正确的是（）A.原子序数为1的氢原子，其核外电子排布式为1s¹B.原子序数为2的氦原子，其核外电子排布式为1s²C.原子序数为3的锂原子，其核外电子排布式为1s²2s¹D.原子序数为4的铍原子，其核外电子排布式为1s²2s²二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.根据教材第3章内容，原子核外电子的运动状态由______、______、______、______四个量子数确定。2.在《2026年河北省部编版高三化学选修3-2第3章习题集》中，洪特规则描述了原子核外电子在______轨道中的排布规律。3.原子序数为18的氩原子，其核外电子排布式为______，其中最外层电子的简并轨道数为______个。4.根据教材第3章内容，原子光谱分为______光谱和______光谱两种类型。5.原子序数为19的钾原子，其核外电子排布式为______，其中M层电子数为______个。6.在《2026年河北省部编版高三化学选修3-2第3章习题集》中，泡利不相容原理指出，每个原子轨道最多可容纳______个自旋方向相反的电子。7.原子序数为16的硫原子，其核外电子排布式为______，其中L层电子数为______个。8.根据教材第3章内容，原子核外电子的排布遵循______、______、______三个基本原则。9.原子序数为12的镁原子，其核外电子排布式为______，其中最外层电子的轨道杂化方式为______。10.在《2026年河北省部编版高三化学选修3-2第3章习题集》中，原子光谱的应用包括______、______和______等方面。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.根据教材第3章内容，原子核外电子的排布完全由原子核的质子数决定，与电子数无关。（）2.在《2026年河北省部编版高三化学选修3-2第3章习题集》中，洪特规则描述了原子核外电子在s轨道中的排布规律。（）3.原子序数为10的氖原子，其核外电子排布式为1s²2s²2p⁶，其中最外层电子数为8个，因此化学性质稳定。（）4.根据教材第3章内容，原子光谱是原子核外电子在能量跃迁时吸收或发射光子形成的，因此原子光谱仅包含可见光区域的谱线。（）5.原子序数为19的钾原子，其核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹，其中M层电子数为8个。（）6.在《2026年河北省部编版高三化学选修3-2第3章习题集》中，泡利不相容原理指出，每个原子轨道最多可容纳2个自旋方向相同的电子。（）7.原子序数为16的硫原子，其核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，其中L层电子数为8个。（）8.根据教材第3章内容，原子核外电子的排布遵循能量最低、泡利不相容、洪特规则三个基本原则。（）9.原子序数为12的镁原子，其核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²，其中最外层电子的轨道杂化方式为sp²。（）10.在《2026年河北省部编版高三化学选修3-2第3章习题集》中，原子光谱的应用包括元素鉴定、化学键能测定和电子结构研究等方面。（）四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.根据教材第3章内容，简述洪特规则的内容及其应用。2.在《2026年河北省部编版高三化学选修3-2第3章习题集》中，解释泡利不相容原理的含义及其重要性。3.原子序数为10的氖原子，其核外电子排布式为1s²2s²2p⁶，请简述其电子排布特点。4.根据教材第3章内容，简述原子光谱的形成机制及其分类。5.原子序数为19的钾原子，其核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹，请简述其电子排布特点。6.在《2026年河北省部编版高三化学选修3-2第3章习题集》中，解释原子核外电子的四个量子数的物理意义。7.原子序数为16的硫原子，其核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，请简述其电子排布特点。8.根据教材第3章内容，简述原子核外电子的排布原则及其应用。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.在《2026年河北省部编版高三化学选修3-2第3章习题集》中，某元素的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹，请回答：（1）该元素属于哪一周期？（2）该元素的最外层电子数为多少？（3）该元素的化学性质是否稳定？请说明原因。2.根据教材第3章内容，某元素的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²，请回答：（1）该元素属于哪一周期？（2）该元素的最外层电子数为多少？（3）该元素的化学性质是否稳定？请说明原因。3.在《2026年河北省部编版高三化学选修3-2第3章习题集》中，某元素的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹，请回答：（1）该元素属于哪一族？（2）该元素的最外层电子数为多少？（3）该元素的化学性质是否稳定？请说明原因。4.根据教材第3章内容，某元素的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²，请回答：（1）该元素属于哪一族？（2）该元素的最外层电子数为多少？（3）该元素的化学性质是否稳定？请说明原因。5.在《2026年河北省部编版高三化学选修3-2第3章习题集》中，某元素的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹，请回答：（1）该元素的最高正化合价是多少？（2）该元素的最外层电子数为多少？（3）该元素的化学性质是否稳定？请说明原因。6.根据教材第3章内容，某元素的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²，请回答：（1）该元素的最高正化合价是多少？（2）该元素的最外层电子数为多少？（3）该元素的化学性质是否稳定？请说明原因。7.在《2026年河北省部编版高三化学选修3-2第3章习题集》中，某元素的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹，请回答：（1）该元素的最外层电子的轨道杂化方式是什么？（2）该元素的最外层电子数为多少？（3）该元素的化学性质是否稳定？请说明原因。8.根据教材第3章内容，某元素的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²，请回答：（1）该元素的最外层电子的轨道杂化方式是什么？（2）该元素的最外层电子数为多少？（3）该元素的化学性质是否稳定？请说明原因。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B解析：洪特规则描述了原子核外电子在简并轨道（能量相同的轨道）中的排布规律，即电子优先分占不同的轨道，且自旋方向相同，以使体系的总自旋量子数最大。选项A描述的是能量最低原理，选项C错误，原子核外电子的排布由原子核的质子数和电子数共同决定，选项D错误，全充满的d轨道比半充满的d轨道能量更低，更稳定。2.D解析：泡利不相容原理指出，每个原子轨道最多可容纳2个自旋方向相反的电子。氧原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁴，其中2p轨道有4个电子，根据泡利不相容原理，2p轨道最多可容纳6个电子，因此氧原子的核外电子排布违反了泡利不相容原理。其他选项的核外电子排布均符合泡利不相容原理。3.D解析：原子光谱是原子核外电子在能量跃迁时吸收或发射光子形成的，选项A正确。氢原子光谱的巴尔末系仅包含可见光区域的谱线，选项B正确。不同元素的原子光谱具有唯一性，因此可用于元素鉴定，选项C正确。原子光谱的谱线强度与原子数量成正比，与激发能量有关，选项D错误。4.A解析：原子序数为17的氯原子，其核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁵，因此M层电子数为7个，选项A错误。原子序数为19的钾原子，其核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹，因此L层电子数为8个，K层电子数为2个，选项B错误。原子序数为12的镁原子，其核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²，因此最外层电子的简并轨道数为1个，选项C正确。原子序数为24的铬原子，其核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，因此3d轨道电子数为5个，选项D错误。5.C解析：每个原子轨道最多可容纳2个自旋方向相反的电子，选项A正确。原子核外电子的运动状态由四个量子数唯一确定，选项B正确。p轨道的形状为哑铃形，因此其电子云分布不均匀，选项C错误。d轨道的磁量子数m可取的值为-2、-1、0、1、2五个数值，选项D正确。6.A解析：原子序数为10的氖原子，其核外电子排布式为1s²2s²2p⁶，选项A正确。原子序数为9的氟原子，其最外层电子的轨道杂化方式为sp³，选项B错误。原子序数为4的铍原子，其核外电子排布式为1s²2s²，选项C错误。原子序数为3的锂原子，其核外电子排布式为1s²2s¹，选项D错误。7.C解析：原子核外电子的排布完全由原子核的质子数和电子数共同决定，选项C错误。其他选项均正确。8.B解析：原子序数为15的磷原子，其核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p³，因此M层电子数为5个，选项A正确。原子序数为16的硫原子，其核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，因此L层电子数为8个，K层电子数为2个，选项B正确。原子序数为13的铝原子，其核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p¹，因此最外层电子的简并轨道数为1个，选项C正确。原子序数为24的铬原子，其核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，因此3d轨道电子数为5个，选项D错误。9.B解析：原子光谱可用于分析物质中元素的组成，选项A正确。原子光谱可用于研究原子的电子结构，选项C正确。原子光谱可用于测定原子的质量数，选项D正确。原子光谱不能用于测定物质的化学键能，选项B错误。10.A解析：原子序数为1的氢原子，其核外电子排布式为1s¹，选项A正确。原子序数为2的氦原子，其核外电子排布式为1s²，选项B正确。原子序数为3的锂原子，其核外电子排布式为1s²2s¹，选项C正确。原子序数为4的铍原子，其核外电子排布式为1s²2s²，选项D错误。二、填空题1.主量子数、角量子数、磁量子数、自旋量子数解析：原子核外电子的运动状态由四个量子数唯一确定，分别为主量子数、角量子数、磁量子数、自旋量子数。2.简并解析：洪特规则描述了原子核外电子在简并轨道（能量相同的轨道）中的排布规律。3.1s²2s²2p⁶3s²3p⁶，8解析：原子序数为18的氩原子，其核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶，其中最外层电子数为8个，因此化学性质稳定。4.原子吸收光谱、原子发射光谱解析：原子光谱分为原子吸收光谱和原子发射光谱两种类型。5.1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹，8解析：原子序数为19的钾原子，其核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹，其中M层电子数为8个。6.2解析：泡利不相容原理指出，每个原子轨道最多可容纳2个自旋方向相反的电子。7.1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，8解析：原子序数为16的硫原子，其核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，其中L层电子数为8个。8.能量最低、泡利不相容、洪特规则解析：原子核外电子的排布遵循能量最低、泡利不相容、洪特规则三个基本原则。9.1s²2s²2p⁶3s²，sp解析：原子序数为12的镁原子，其核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²，其中最外层电子的轨道杂化方式为sp。10.元素鉴定、化学键能测定、电子结构研究解析：原子光谱的应用包括元素鉴定、化学键能测定和电子结构研究等方面。三、判断题1.×解析：原子核外电子的排布由原子核的质子数和电子数共同决定，选项错误。2.×解析：洪特规则描述了原子核外电子在简并轨道中的排布规律，选项错误。3.√解析：原子序数为10的氖原子，其核外电子排布式为1s²2s²2p⁶，其中最外层电子数为8个，因此化学性质稳定，选项正确。4.×解析：原子光谱是原子核外电子在能量跃迁时吸收或发射光子形成的，因此原子光谱包括吸收光谱和发射光谱，选项错误。5.√解析：原子序数为19的钾原子，其核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹，其中M层电子数为8个，选项正确。6.×解析：泡利不相容原理指出，每个原子轨道最多可容纳2个自旋方向相反的电子，选项错误。7.√解析：原子序数为16的硫原子，其核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，其中L层电子数为8个，选项正确。8.√解析：原子核外电子的排布遵循能量最低、泡利不相容、洪特规则三个基本原则，选项正确。9.×解析：原子序数为12的镁原子，其核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²，其中最外层电子的轨道杂化方式为sp，选项错误。10.√解析：原子光谱的应用包括元素鉴定、化学键能测定和电子结构研究等方面，选项正确。四、简答题1.洪特规则的内容是：原子核外电子在简并轨道（能量相同的轨道）中的排布规律，即电子优先分占不同的轨道，且自旋方向相同，以使体系的总自旋量子数最大。应用：在确定原子核外电子排布时，电子优先分占不同的简并轨道，且自旋方向相同，例如氧原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁴，其中2p轨道的4个电子分别占据三个2p轨道，且自旋方向相同。2.泡利不相容原理的含义是：每个原子轨道最多可容纳2个自旋方向相反的电子。重要性：泡利不相容原理是确定原子核外电子排布的重要原则之一，它解释了为什么原子核外电子的排布是分层的、分轨道的，并且具有特定的排布顺序。例如，氢原子的核外电子排布式为1s¹，而氦原子的核外电子排布式为1s²，这是因为1s轨道最多可容纳2个自旋方向相反的电子。3.原子序数为10的氖原子，其核外电子排布式为1s²2s²2p⁶，其中最外层电子数为8个，因此化学性质稳定。其电子排布特点如下：-K层电子数为2个，L层电子数为8个，M层电子数为0个。-最外层电子数为8个，满足八隅体结构，因此化学性质稳定。-氖原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶，其中1s、2s、2p轨道均充满，因此化学性质稳定。4.原子光谱的形成机制是：原子核外电子在能量跃迁时吸收或发射光子形成的。原子光谱的分类如下：-原子吸收光谱：原子吸收光子后，核外电子从低能级跃迁到高能级形成的光谱。-原子发射光谱：原子核外电子从高能级跃迁到低能级时，发射光子形成的光谱。5.原子序数为19的钾原子，其核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹，其中最外层电子数为1个，因此化学性质活泼。其电子排布特点如下：-K层电子数为2个，L层电子数为8个，M层电子数为8个，N层电子数为1个。-最外层电子数为1个，因此化学性质活泼。-钾原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹，其中4s轨道有1个电子，因此化学性质活泼。6.原子核外电子的四个量子数的物理意义如下：-主量子数n：表示电子所在的能层，n越大，能层越高，电子能量越高。-角量子数l：表示电子所在的亚层，l的取值范围为0到n-1，不同l值对应不同的亚层，如s、p、d、f等。-磁量子数m：表示电子在亚层中的运动状态，m的取值范围为-l到l，不同m值对应不同的轨道。-自旋量子数s：表示电子的自旋方向，s的取值范围为+1/2和-1/2，分别表示自旋方向向上和向下。7.原子序数为16的硫原子，其核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，其中最外层电子数为6个，因此化学性质活泼。其电子排布特点如下：-K层电子数为2个，L层电子数为8个，M层电子数为6个。-最外层电子数为6个，因此化学性质活泼。-硫原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，其中3p轨道有4个电子，因此化学性质活泼。8.原子核外电子的排布原则及其应用如下：-能量最低原理：原子核外电子总是优先占据能量最低的轨道。应用：在确定原子核外电子排布时，电子优先填充能量最低的轨道，例如氢原子的核外电子排布式为1s¹。-泡利不相容原理：每个原子轨道最多可容纳2个自旋方向相反的电子。应用：在确定原子核外电子排布时，电子优先分占不同的轨道，且自旋方向相同，例如氧原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁴。-洪特规则：原子核外电子在简并轨道中的排布规律，即电子优先分占不同的轨道，且自旋方向相同，以使体系的总自旋量子数最大。应用：在确定原子核外电子排布时，电子优先分占不同的简并轨道，且自旋方向相同，例如氧原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁴。五、应用题1.某元素的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹，请回答：（1）该元素属于哪一周期？参考答案：该元素属于第四周期。解析：根据核外电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹，可以看出该元素的最外层电子位于N层（n=4），因此该元素属于第四周期。（2）该元素的最外层电子数为多少？参考答案：该元素的最外层电子数为1个。解析：根据核外电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹，可以看出该元素的最外层电子位于4s轨道，因此该元素的最外层电子数为1个。（3）该元素的化学性质是否稳定？请说明原因。参考答案：该元素的化学性质不稳定。解析：该元素的最外层电子数为1个，因此容易失去电子形成阳离子，化学性质活泼。2.某元素的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²，请回答：（1）该元素属于哪一周期？参考答案：该元素属于第四周期。解析：根据核外电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²，可以看出该元素的最外层电子位于N层（n=4），因此该元素属于第四周期。（2）该元素的最外层电子数为多少？参考答案：该元素的最外层电子数为2个。解析：根据核外电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²，可以看出该元素的最外层电子位于4s轨道，因此该元素的最外层电子数为2个。（3）该元素的化学性质是否稳定？请说明原因。参考答案：该元素的化学性质相对稳定。解析：该元素的最外层电子数为2个，因此较难失去电子形成阳离子，化学性质相对稳定。3.某元素的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹，请回答：（1）该元素属于哪一族？参考答案：该元素属于第1族。解析：根据核外电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹，可以看出该元素的最外层电子数为1个，因此该元素属于第1族。（2）该元素的最外层电子数为多少？参考答案：该元素的最外层电子数为1个。解析：根据核外电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹，可以看出该元素的最外层电子位于4s轨道，因此该元素的最外层电子数为1个。（3）该元素的化学性质是否稳定？请说明原因。参考答案：该元素的化学性质不稳定。解析：该元素的最外层电子数为1个，因此容易失去电子形成阳离子，化学性质活泼。4.某元素的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²，请回答：（1）该元素属于哪一族？参考答案：该元素属于第2族。解析：根据核外电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²，可以看出该元素的最外层电子数为2个，因此该元素属于第2族。（2）该元素的最外层电子数为多少？参考答案：该元素的最外层电子数为2个。解析：根据核外电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²，可以看出该元素的最外层电子位于4s轨道，因此该元素的最外层电子数为2个。（3）该元素的化学性质是否稳定？请说明原因。参考答案：该元素的化学性质相对稳定。解析：该元素的最外层电子数为2个，因此较难失去电子形成阳离子，化学性质相对稳定。5.某元素的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹，请回答：（1）该元素的最高正化合价是多少？参考答案：该元素的最高正化合价为+1。解析：该元素的最外层电子数为1个，因此其最高正化合价为+1。（2）该元素的最外层电子数为多少？参考答案：该元素的最外层电子数为1个。解析：根据核外电子排