2026年天津市北师大版九年级化学上册第2单元期中测试卷

2026年天津市北师大版九年级化学上册第2单元期中测试卷一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.下列物质中，属于纯净物的是（）A.空气，因为空气中含有氧气、氮气等多种气体B.蒸馏水，因为蒸馏水只由水分子构成C.石灰水，因为石灰水中含有氢氧化钙和水D.碳酸饮料，因为碳酸饮料中含有碳酸、水、糖等多种成分2.下列关于原子的说法中，正确的是（）A.原子是化学变化中最小的粒子，不可再分B.原子中质子数一定等于电子数C.原子的质量主要集中在电子上D.原子核内只有质子，没有中子3.下列化学方程式书写正确的是（）A.2H₂+O₂→2H₂O₂，表示氢气和氧气反应生成过氧化氢B.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑，表示碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳C.2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑，表示钠和冷水反应生成氢氧化钠和氢气D.Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu，表示铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜4.下列关于化合价的说法中，正确的是（）A.氧化物中氧元素的化合价总是-2价B.单质中元素的化合价为零C.在化合物中，金属元素一定显正价，非金属元素一定显负价D.化合物中各元素化合价的代数和一定为零5.下列关于质量守恒定律的说法中，正确的是（）A.化学反应前后，物质的总质量不变B.化学反应前后，元素的种类不变C.化学反应前后，原子的数目不变D.化学反应前后，分子的数目不变6.下列关于燃烧和灭火的说法中，正确的是（）A.燃烧需要同时满足可燃物、氧气和着火点，三者缺一不可B.灭火的方法只有隔绝氧气一种C.任何可燃物都能发生爆炸D.油锅着火时，可以用水扑灭7.下列关于酸碱性质的说法中，正确的是（）A.酸都能使紫色石蕊试液变红，碱都能使无色酚酞试液变红B.中和反应前后，溶液的pH值一定不变C.盐溶液的pH值一定等于7D.酸性溶液能使pH试纸变蓝8.下列关于溶液的说法中，正确的是（）A.溶液一定是无色透明的液体B.溶液的浓度是指溶质的质量占溶液总质量的百分比C.溶液一定是均一稳定的混合物D.溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量9.下列关于物质的分类中，正确的是（）A.氧化物一定是化合物，化合物一定是氧化物B.单质一定是纯净物，混合物一定不是纯净物C.酸一定是化合物，碱一定是化合物D.盐一定是化合物，有机物一定不是化合物10.下列关于化学实验的说法中，正确的是（）A.进行化学实验时，可以随意混合不同的化学药品B.实验室制取氧气时，可以不用检查装置的气密性C.实验室制取二氧化碳时，可以用稀硫酸和石灰石反应D.实验室加热试管时，可以用酒精灯直接加热试管底部二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.水的化学式是________，其中氢元素的化合价是________，氧元素的化合价是________。2.原子中，质子数是________，电子数是________，质量数是________。3.化学方程式2H₂+O₂→2H₂O中，反应物是________，生成物是________，反应条件是________。4.化合物中，金属元素通常显________价，非金属元素通常显________价或________价。5.质量守恒定律的内容是________。6.燃烧需要同时满足________、________和________三个条件。7.酸具有________、________和________等通性。8.溶液的浓度是指________。9.氧化物是由________和________组成的化合物。10.实验室制取氧气常用的方法有________、________和________三种。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.空气是纯净物，因为空气只由氮气和氧气组成。（）2.原子核内只有质子，没有中子。（）3.化学方程式CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑书写正确。（）4.在化合物中，金属元素一定显正价，非金属元素一定显负价。（）5.质量守恒定律适用于所有的化学反应。（）6.燃烧需要同时满足可燃物、氧气和着火点三个条件，三者缺一不可。（）7.灭火的方法只有隔绝氧气一种。（）8.酸都能使紫色石蕊试液变红，碱都能使无色酚酞试液变红。（）9.溶液的浓度是指溶质的质量占溶液总质量的百分比。（）10.实验室制取氧气时，可以不用检查装置的气密性。（）四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述纯净物和混合物的区别。2.简述原子的结构。3.简述化学方程式的书写步骤。4.简述化合价的规律。5.简述质量守恒定律的微观解释。6.简述燃烧的条件。7.简述酸的性质。8.简述溶液的浓度计算方法。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某化学兴趣小组用氢气和氧气反应制取氧气，实验过程中收集到2g氧气，消耗了多少克氢气？2.某学生用碳酸钙和盐酸反应制取二氧化碳，实验过程中收集到4.4g二氧化碳，消耗了多少克碳酸钙？3.某溶液中溶质的质量分数为20%，溶液的总质量为500g，求溶质的质量和溶剂的质量。4.某学生用氢氧化钠和盐酸反应制取氯化钠，实验过程中消耗了10g氢氧化钠，求消耗了多少克盐酸？5.某学生用氧化铜和碳反应制取铜，实验过程中消耗了10g氧化铜，求生成了多少克铜？6.某学生用铁和硫酸铜反应制取铜，实验过程中消耗了10g铁，求生成了多少克铜？7.某学生用镁和氧气反应制取氧化镁，实验过程中消耗了2g镁，求生成了多少克氧化镁？8.某学生用铝和盐酸反应制取氢气，实验过程中消耗了2g铝，求生成了多少克氢气？【标准答案及解析】一、单项选择题1.B解析：纯净物是由一种物质组成的，而混合物是由多种物质组成的。蒸馏水只由水分子构成，属于纯净物；空气、石灰水、碳酸饮料都是由多种物质组成的，属于混合物。2.B解析：原子是化学变化中最小的粒子，但原子核内还有质子和中子，因此原子不可再分是错误的；原子中质子数一定等于电子数，因为原子不显电性；原子的质量主要集中在原子核上，因此原子的质量主要集中在电子上是错误的；原子核内既有质子，也有中子，因此原子核内只有质子，没有中子是错误的。3.B解析：A选项中，氢气和氧气反应生成水的化学方程式应为2H₂+O₂→2H₂O，而不是过氧化氢；B选项中，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳的化学方程式书写正确；C选项中，钠和冷水反应生成氢氧化钠和氢气的化学方程式应为2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑，而不是2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑；D选项中，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜的化学方程式应为Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu，而不是Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu。4.B解析：单质中元素的化合价为零，这是正确的；氧化物中氧元素的化合价总是-2价，这是错误的，因为过氧化氢中氧元素的化合价为-1价；在化合物中，金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价或正价，这是错误的；化合物中各元素化合价的代数和一定为零，这是正确的。5.A解析：质量守恒定律的内容是化学反应前后，物质的总质量不变，这是正确的；化学反应前后，元素的种类不变，这是错误的，因为化学反应可以生成新的元素；化学反应前后，原子的数目不变，这是正确的；化学反应前后，分子的数目不一定不变，这是错误的。6.A解析：燃烧需要同时满足可燃物、氧气和着火点三个条件，三者缺一不可，这是正确的；灭火的方法有隔绝氧气、降低温度到着火点以下、清除可燃物等，因此灭火的方法只有隔绝氧气一种是错误的；任何可燃物都能发生爆炸是错误的，因为爆炸需要满足一定的条件；油锅着火时，可以用水扑灭是错误的，因为水会溅起油滴，导致火势更大。7.A解析：酸都能使紫色石蕊试液变红，碱都能使无色酚酞试液变红，这是正确的；中和反应前后，溶液的pH值不一定不变，因为中和反应后溶液的pH值可能大于7或小于7；盐溶液的pH值不一定等于7，因为盐溶液可以是酸性、中性或碱性的；酸性溶液能使pH试纸变红，而不是变蓝。8.C解析：溶液不一定是无色透明的液体，例如硫酸铜溶液是蓝色的；溶液的浓度是指溶质的质量占溶液总质量的百分比，这是错误的，应该是溶质的质量占溶液质量的百分比；溶液一定是均一稳定的混合物，这是正确的；溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量，这是错误的，应该是100g溶剂中溶解溶质达到饱和状态时溶质的质量。9.B解析：氧化物一定是化合物，但化合物不一定是氧化物，例如水是化合物，但不是氧化物；单质一定是纯净物，混合物一定不是纯净物，这是正确的；酸不一定是化合物，例如盐酸是混合物；碱不一定是化合物，例如氨水是混合物；盐一定是化合物，有机物一定不是化合物，这是错误的，因为有机盐是有机物和无机物形成的化合物。10.C解析：进行化学实验时，不能随意混合不同的化学药品，因为可能会发生危险的化学反应；实验室制取氧气时，必须检查装置的气密性，否则会影响实验结果；实验室制取二氧化碳时，可以用稀硫酸和石灰石反应，这是正确的；实验室加热试管时，应该用酒精灯的外焰加热试管底部，而不是直接加热试管底部。二、填空题1.H₂O；+1；-2解析：水的化学式是H₂O，其中氢元素的化合价是+1，氧元素的化合价是-2。2.相等；相等；质子数+中子数解析：原子中，质子数和电子数相等，因为原子不显电性；质量数是质子数和中子数的总和。3.H₂、O₂；H₂O；点燃解析：化学方程式2H₂+O₂→2H₂O中，反应物是氢气和氧气，生成物是水，反应条件是点燃。4.正；负；正解析：化合物中，金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价或正价。5.化学反应前后，物质的总质量不变。解析：质量守恒定律的内容是化学反应前后，物质的总质量不变。6.可燃物；氧气；着火点解析：燃烧需要同时满足可燃物、氧气和着火点三个条件。7.放出热量；有酸味；能使紫色石蕊试液变红解析：酸具有放出热量、有酸味、能使紫色石蕊试液变红等通性。8.溶质的质量占溶液质量的百分比。解析：溶液的浓度是指溶质的质量占溶液质量的百分比。9.金属元素；非金属元素解析：氧化物是由金属元素和非金属元素组成的化合物。10.高锰酸钾加热分解；过氧化氢分解；氯酸钾加热分解解析：实验室制取氧气常用的方法有高锰酸钾加热分解、过氧化氢分解、氯酸钾加热分解三种。三、判断题1.×解析：空气是混合物，因为空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种气体。2.×解析：原子核内既有质子，也有中子。3.√解析：化学方程式CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑书写正确。4.×解析：在化合物中，金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价或正价。5.√解析：质量守恒定律适用于所有的化学反应。6.√解析：燃烧需要同时满足可燃物、氧气和着火点三个条件，三者缺一不可。7.×解析：灭火的方法有隔绝氧气、降低温度到着火点以下、清除可燃物等。8.×解析：酸性溶液能使pH试纸变红，而不是变蓝。9.√解析：溶液的浓度是指溶质的质量占溶液质量的百分比。10.×解析：实验室制取氧气时，必须检查装置的气密性，否则会影响实验结果。四、简答题1.纯净物是由一种物质组成的，而混合物是由多种物质组成的。纯净物具有固定的组成和性质，而混合物没有固定的组成和性质。2.原子是由原子核和核外电子组成的。原子核位于原子的中心，带正电，由质子和中子组成。质子数决定了原子的种类，中子数可以改变同位素。核外电子带负电，绕原子核运动。3.化学方程式的书写步骤如下：(1)根据反应原理，写出反应物和生成物的化学式；(2)配平化学方程式，使反应前后各种原子的数目相等；(3)注明反应条件和生成物的状态。4.化合价的规律如下：(1)单质中元素的化合价为零；(2)化合物中，金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价或正价；(3)在化合物中，各元素化合价的代数和为零。5.质量守恒定律的微观解释是：化学反应前后，原子的数目不变，原子的质量不变，原子的种类不变。因此，化学反应前后，物质的总质量不变。6.燃烧的条件如下：(1)可燃物；(2)氧气或空气；(3)着火点。7.酸的性质如下：(1)放出热量；(2)有酸味；(3)能使紫色石蕊试液变红；(4)能与活泼金属反应生成氢气；(5)能与碱反应生成盐和水；(6)能与某些盐反应生成新酸和新盐。8.溶液的浓度计算方法如下：溶液浓度=溶质的质量/溶液的质量×100%。五、应用题1.解：根据化学方程式2H₂+O₂→2H₂O，氢气和氧气的摩尔比为2:1，质量比为4:32，即1:8。设消耗的氢气质量为x，则：x/4=2g/32x=0.25g答：消耗了0.25g氢气。2.解：根据化学方程式CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑，碳酸钙和盐酸的摩尔比为1:2，质量比为100:73，即100:73。设消耗的碳酸钙质量为y，则：y/100=4.4g/73y=6g答：消耗了6g碳酸钙。3.解：溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数=500g×20%=100g溶剂的质量=溶液的质量-溶质的质量=500g-100g=400g答：溶质的质量为100g，溶剂