2026年高三化学选修三第二十章测试卷

2026年高三化学选修三第二十章测试卷一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.下列关于第二十章“化学反应原理”中电解质溶液的叙述，正确的是（）A.在0.1mol/L的盐酸中，由水电离出的氢离子浓度是1×10⁻¹³mol/LB.将pH=3的醋酸溶液稀释10倍后，新溶液中氢离子浓度等于pH=5的NaOH溶液中氢氧根离子浓度C.在相同温度下，0.1mol/L的Na₂CO₃溶液的碱性与0.1mol/L的NaOH溶液的碱性强弱相同D.用惰性电极电解饱和食盐水，阳极发生的反应是2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑2.根据第二十章“化学反应原理”中弱电解质电离平衡的知识，下列说法不正确的是（）A.弱酸HA的电离平衡常数Ka越小，其溶液的pH值越大B.在0.1mol/L的盐酸中，加入少量NaF后，溶液的导电性会增强C.弱碱BOH的水溶液中，由水电离出的c(H⁺)与c(OH⁻)之积始终等于1×10⁻¹⁴（25℃）D.将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性3.第二十章“化学反应原理”中关于盐类水解的应用，下列说法正确的是（）A.在实验室中，用Na₂CO₃溶液清洗油污是因为碳酸根离子水解显酸性B.将Na₂S₂O₃溶液露置于空气中会变浑浊，原因是硫代硫酸根离子发生了水解C.在配制FeCl₃溶液时，应先将其溶解在浓盐酸中再稀释，目的是抑制铁离子水解D.碱式碳酸铜[Cu₂(OH)₂CO₃]受热分解生成氧化铜，该过程体现了盐类水解的不可逆性4.根据第二十章“化学反应原理”中沉淀溶解平衡的知识，下列说法正确的是（）A.在饱和AgCl溶液中加入少量Na₂S溶液，沉淀会转化为Ag₂S，说明Ksp(Ag₂S)＜Ksp(AgCl)B.欲使Mg(OH)₂沉淀溶解，可加入少量NaOH溶液，原因是增大了c(OH⁻)C.在相同温度下，Ksp越小的盐其溶解度一定越小D.用纯水洗涤刚生成的BaSO₄沉淀，沉淀质量会减少，原因是BaSO₄在水中存在溶解平衡5.第二十章“化学反应原理”中关于电解池的工作原理，下列说法正确的是（）A.用惰性电极电解CuSO₄溶液，阳极发生的反应是2H₂O-4e⁻=O₂↑+4H⁺B.电解饱和食盐水时，阳极产物是氯气，阴极产物是氢气C.电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，溶液中的铜离子在阴极得到电子D.电解熔融NaCl时，阳极发生的反应是2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑6.根据第二十章“化学反应原理”中电化学腐蚀的知识，下列说法正确的是（）A.在潮湿的空气中，钢铁发生吸氧腐蚀时，负极发生的反应是Fe-2e⁻=Fe²⁺B.将不锈钢插入稀硫酸中，发生析氢腐蚀时，碳钢比不锈钢更耐腐蚀C.在外加电流阴极保护法中，被保护的金属作阴极，外加电源的正极连接被保护的金属D.在原电池中，电子从负极流向正极，正极发生还原反应7.第二十章“化学反应原理”中关于热化学方程式的知识，下列说法正确的是（）A.燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量B.中和热是指强酸与强碱稀溶液反应生成1mol水放出的热量C.燃烧热越大的物质，其燃烧时放出的热量越多D.热化学方程式2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)ΔH=-571.6kJ/mol，表示2g氢气完全燃烧放热571.6kJ8.根据第二十章“化学反应原理”中化学平衡的知识，下列说法正确的是（）A.对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，升高温度可以增大正反应速率，从而提高SO₃的产率B.在恒容密闭容器中，对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，充入催化剂可以增大平衡常数C.对于放热反应，升高温度会使平衡向逆反应方向移动D.在恒温恒压条件下，达到平衡时正逆反应速率相等，且不等于零9.第二十章“化学反应原理”中关于反应速率的知识，下列说法正确的是（）A.温度升高，化学反应速率一定增大，原因是活化分子百分数增大B.增大反应物浓度，化学反应速率一定增大，原因是单位体积内活化分子数增多C.使用催化剂可以增大化学反应速率，原因是降低了反应的活化能D.对于反应2NO₂(g)⇌2NO(g)+O₂(g)，升高温度可以增大正反应速率，从而提高NO的产率10.根据第二十章“化学反应原理”中化学能与电能转化的知识，下列说法正确的是（）A.干电池是一种原电池，锌筒作正极，碳棒作负极B.铅蓄电池在放电时，正极发生的反应是PbO₂+4H⁺+SO₄²⁻+2e⁻=PbSO₄+2H₂OC.燃料电池是一种将化学能直接转化为电能的装置，其工作原理与原电池相同D.银锌电池广泛用于心脏起搏器，原因是其放电电压稳定且能量密度高二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在0.1mol/L的醋酸溶液中，由水电离出的c(H⁺)=1×10⁻⁸mol/L，该溶液的pH=________，醋酸的电离平衡常数Ka=________（25℃）。2.将pH=3的盐酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH=________，原因是________。3.在配制FeCl₃溶液时，应先将其溶解在浓盐酸中再稀释，目的是________，该过程体现了________原理。4.用纯水洗涤刚生成的BaSO₄沉淀，沉淀质量会减少，原因是BaSO₄在水中存在________平衡，该平衡的离子方程式为________。5.用惰性电极电解饱和食盐水，阳极发生的反应是________，阴极发生的反应是________。6.在潮湿的空气中，钢铁发生吸氧腐蚀时，负极发生的反应是________，正极发生的反应是________。7.将不锈钢插入稀硫酸中，发生析氢腐蚀时，碳钢比不锈钢更耐腐蚀，原因是________。8.在恒容密闭容器中，对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，充入催化剂可以________，原因是________。9.对于放热反应，升高温度会使平衡向________方向移动，原因是________。10.银锌电池是一种将化学能直接转化为电能的装置，其负极发生的反应是________，正极发生的反应是________。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.弱酸HA的电离平衡常数Ka越小，其溶液的导电性越强。（×）2.在0.1mol/L的盐酸中，加入少量NaF后，溶液的导电性会增强。（√）3.弱碱BOH的水溶液中，由水电离出的c(H⁺)与c(OH⁻)之积始终等于1×10⁻¹⁴（25℃）。（√）4.将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性。（×）5.在实验室中，用Na₂CO₃溶液清洗油污是因为碳酸根离子水解显酸性。（×）6.将Na₂S₂O₃溶液露置于空气中会变浑浊，原因是硫代硫酸根离子发生了水解。（×）7.在配制FeCl₃溶液时，应先将其溶解在浓盐酸中再稀释，目的是抑制铁离子水解。（√）8.在相同温度下，Ksp越小的盐其溶解度一定越小。（×）9.用纯水洗涤刚生成的BaSO₄沉淀，沉淀质量会减少，原因是BaSO₄在水中存在溶解平衡。（√）10.银锌电池是一种将化学能直接转化为电能的装置，其放电电压稳定且能量密度高。（√）四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述弱酸HA的电离平衡及其影响因素。2.解释为什么在配制FeCl₃溶液时，应先将其溶解在浓盐酸中再稀释。3.说明用纯水洗涤刚生成的BaSO₄沉淀，沉淀质量会减少的原因。4.简述电解饱和食盐水的工作原理及其产物。5.解释为什么在潮湿的空气中，钢铁发生吸氧腐蚀时，负极发生的反应是Fe-2e⁻=Fe²⁺。6.说明将不锈钢插入稀硫酸中，发生析氢腐蚀时，碳钢比不锈钢更耐腐蚀的原因。7.简述催化剂对化学反应速率的影响及其原理。8.解释为什么对于放热反应，升高温度会使平衡向逆反应方向移动。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某学生用pH试纸测量某溶液的pH值，发现试纸变红，请解释可能的原因。2.在实验室中，如何用Na₂CO₃溶液清洗油污？请说明原理。3.解释为什么用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极产物是氯气，阴极产物是氢气。4.在潮湿的空气中，钢铁发生吸氧腐蚀时，负极和正极分别发生什么反应？请说明原理。5.简述电解精炼铜的工作原理及其与电解熔融NaCl的异同。6.解释为什么银锌电池广泛用于心脏起搏器，而普通干电池不适用。7.简述热化学方程式的书写规则及其应用。8.说明如何通过实验验证化学反应速率与反应物浓度的关系。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B解析：在0.1mol/L的盐酸中，由水电离出的c(H⁺)≈1×10⁻¹³mol/L，pH=1；将pH=3的醋酸溶液稀释10倍后，新溶液中c(H⁺)≈1×10⁻⁴mol/L，pH=4；pH=5的NaOH溶液中c(OH⁻)=1×10⁻⁹mol/L，c(H⁺)=1×10⁻¹⁵/1×10⁻⁹=1×10⁻⁶mol/L，pH=6；0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中，CO₃²⁻水解显碱性，pH>7；0.1mol/L的NaOH溶液中，pH=13；用惰性电极电解饱和食盐水，阳极发生的反应是2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑。故选B。2.C解析：弱酸HA的电离平衡常数Ka越小，其溶液的pH值越大，正确；在0.1mol/L的盐酸中，加入少量NaF后，F⁻与H⁺结合生成HF，促进醋酸电离，溶液的导电性会增强，正确；弱碱BOH的水溶液中，由水电离出的c(H⁺)与c(OH⁻)之积始终等于1×10⁻¹⁴（25℃），错误；将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈碱性，错误。故选C。3.C解析：在实验室中，用Na₂CO₃溶液清洗油污是因为碳酸根离子水解显碱性，错误；将Na₂S₂O₃溶液露置于空气中会变浑浊，原因是硫代硫酸根离子被空气中的氧气氧化生成硫酸根离子，错误；在配制FeCl₃溶液时，应先将其溶解在浓盐酸中再稀释，目的是抑制铁离子水解，正确；碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，该过程体现了碳的不稳定性，错误。故选C。4.A解析：在饱和AgCl溶液中加入少量Na₂S溶液，沉淀会转化为Ag₂S，说明Ksp(Ag₂S)＜Ksp(AgCl)，正确；欲使Mg(OH)₂沉淀溶解，可加入少量NaOH溶液，原因是增大了c(OH⁻)，错误；在相同温度下，Ksp越小的盐其溶解度不一定越小，错误；用纯水洗涤刚生成的BaSO₄沉淀，沉淀质量不会减少，错误。故选A。5.B解析：用惰性电极电解CuSO₄溶液，阳极发生的反应是2H₂O-4e⁻=O₂↑+4H⁺，错误；电解饱和食盐水时，阳极产物是氯气，阴极产物是氢气，正确；电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，溶液中的铜离子在阴极得到电子，错误；电解熔融NaCl时，阳极发生的反应是2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑，错误。故选B。6.A解析：在潮湿的空气中，钢铁发生吸氧腐蚀时，负极发生的反应是Fe-2e⁻=Fe²⁺，正确；将不锈钢插入稀硫酸中，发生析氢腐蚀时，不锈钢比碳钢更耐腐蚀，错误；在外加电流阴极保护法中，被保护的金属作阴极，外加电源的负极连接被保护的金属，错误；在原电池中，电子从负极流向正极，正极发生还原反应，错误。故选A。7.B解析：燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，正确；中和热是指强酸与强碱稀溶液反应生成1mol水放出的热量，正确；燃烧热越大的物质，其燃烧时放出的热量不一定越多，错误；热化学方程式2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)ΔH=-571.6kJ/mol，表示2mol氢气完全燃烧放热571.6kJ，错误。故选B。8.D解析：对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，升高温度可以增大正逆反应速率，但正反应速率增大的倍数小于逆反应速率增大的倍数，从而降低SO₃的产率，错误；在恒容密闭容器中，对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，充入催化剂可以增大正逆反应速率，但不改变平衡常数，错误；对于放热反应，升高温度会使平衡向逆反应方向移动，正确；在恒温恒压条件下，达到平衡时正逆反应速率相等，且不等于零，错误。故选D。9.C解析：温度升高，化学反应速率一定增大，原因是活化分子百分数增大，正确；增大反应物浓度，化学反应速率一定增大，原因是单位体积内活化分子数增多，正确；使用催化剂可以增大化学反应速率，原因是降低了反应的活化能，正确；对于反应2NO₂(g)⇌2NO(g)+O₂(g)，升高温度可以增大正逆反应速率，但正反应速率增大的倍数小于逆反应速率增大的倍数，从而降低NO的产率，错误。故选C。10.D解析：干电池是一种原电池，锌筒作负极，碳棒作正极，错误；铅蓄电池在放电时，正极发生的反应是PbO₂+4H⁺+SO₄²⁻+2e⁻=PbSO₄+2H₂O，正确；燃料电池是一种将化学能直接转化为电能的装置，其工作原理与原电池不同，错误；银锌电池广泛用于心脏起搏器，原因是其放电电压稳定且能量密度高，正确。故选D。二、填空题1.8；1.8×10⁻⁵解析：在0.1mol/L的醋酸溶液中，由水电离出的c(H⁺)=1×10⁻⁸mol/L，pH=-log(1×10⁻⁸)=8；醋酸的电离平衡常数Ka=c(H⁺)×c(CH₃COO⁻)/c(CH₃COOH)≈1.8×10⁻⁵。2.7；醋酸电离出的氢离子与水电离出的氢离子浓度之和等于盐酸电离出的氢离子浓度解析：将pH=3的盐酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈碱性，pH=7；原因是醋酸电离出的氢离子与水电离出的氢离子浓度之和等于盐酸电离出的氢离子浓度。3.抑制铁离子水解；盐类水解解析：在配制FeCl₃溶液时，应先将其溶解在浓盐酸中再稀释，目的是抑制铁离子水解；该过程体现了盐类水解原理。4.溶解平衡；BaSO₄(s)⇌Ba²⁺(aq)+SO₄²⁻(aq)解析：用纯水洗涤刚生成的BaSO₄沉淀，沉淀质量会减少，原因是BaSO₄在水中存在溶解平衡，该平衡的离子方程式为BaSO₄(s)⇌Ba²⁺(aq)+SO₄²⁻(aq)。5.2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑；2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻解析：用惰性电极电解饱和食盐水，阳极发生的反应是2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑，阴极发生的反应是2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻。6.Fe-2e⁻=Fe²⁺；2H₂O+O₂+4e⁻=4OH⁻解析：在潮湿的空气中，钢铁发生吸氧腐蚀时，负极发生的反应是Fe-2e⁻=Fe²⁺，正极发生的反应是2H₂O+O₂+4e⁻=4OH⁻。7.不锈钢中含有的铬能形成致密的氧化膜，阻止进一步腐蚀解析：将不锈钢插入稀硫酸中，发生析氢腐蚀时，碳钢比不锈钢更耐腐蚀，原因是不锈钢中含有的铬能形成致密的氧化膜，阻止进一步腐蚀。8.增大正逆反应速率；催化剂降低了反应的活化能解析：在恒容密闭容器中，对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，充入催化剂可以增大正逆反应速率，原因是催化剂降低了反应的活化能。9.逆反应；升高温度使正逆反应速率都增大，但逆反应速率增大的倍数更大解析：对于放热反应，升高温度会使平衡向逆反应方向移动，原因是升高温度使正逆反应速率都增大，但逆反应速率增大的倍数更大。10.Zn-2e⁻=Zn²⁺；Ag₂O+2e⁻+2H⁺=2Ag+H₂O解析：银锌电池是一种将化学能直接转化为电能的装置，其负极发生的反应是Zn-2e⁻=Zn²⁺，正极发生的反应是Ag₂O+2e⁻+2H⁺=2Ag+H₂O。三、判断题1.×解析：弱酸HA的电离平衡常数Ka越小，其溶液的导电性越弱，错误。2.√解析：在0.1mol/L的盐酸中，加入少量NaF后，溶液的导电性会增强，正确。3.√解析：弱碱BOH的水溶液中，由水电离出的c(H⁺)与c(OH⁻)之积始终等于1×10⁻¹⁴（25℃），正确。4.×解析：将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈碱性，错误。5.×解析：在实验室中，用Na₂CO₃溶液清洗油污是因为碳酸根离子水解显碱性，错误。6.×解析：将Na₂S₂O₃溶液露置于空气中会变浑浊，原因是硫代硫酸根离子被空气中的氧气氧化生成硫酸根离子，错误。7.√解析：在配制FeCl₃溶液时，应先将其溶解在浓盐酸中再稀释，目的是抑制铁离子水解，正确。8.×解析：在相同温度下，Ksp越小的盐其溶解度不一定越小，错误。9.√解析：用纯水洗涤刚生成的BaSO₄沉淀，沉淀质量会减少，原因是BaSO₄在水中存在溶解平衡，正确。10.√解析：银锌电池广泛用于心脏起搏器，原因是其放电电压稳定且能量密度高，正确。四、简答题1.弱酸HA的电离平衡是指HA在水溶液中部分电离成H⁺和A⁻的过程，平衡常数Ka=c(H⁺)×c(A⁻)/c(HA)。影响因素包括温度、浓度、同离子效应等。2.在配制FeCl₃溶液时，应先将其溶解在浓盐酸中再稀释，目的是抑制铁离子水解，防止生成Fe(OH)₃沉淀。3.用纯水洗涤刚生成的BaSO₄沉淀，沉淀质量会减少，原因是BaSO₄在水中存在溶解平衡，洗涤时BaSO₄溶解后形成Ba²⁺和SO₄²⁻，导致沉淀减少。4.用惰性电极电解饱和食盐水，阳极发生的反应是2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑，阴极发生的反应是2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻，产物是氯气、氢气和氢氧化钠。5.在潮湿的空气中，钢铁发生吸氧腐蚀时，负极发生的反应是Fe-2e⁻=Fe²⁺，原因是钢铁中的铁失去电子被氧化。正极发生的反应是2H₂O+O₂+4e⁻=4OH⁻，原因是氧气得到电子被还原。6.将不锈钢插入稀硫酸中，发生析氢腐蚀时，碳钢比不锈钢更耐腐蚀，原因是不锈钢中含有的铬能形成致密的氧化膜，阻止进一步腐蚀。7.