2026年浙江省部编版高中化学必修第9章知识点巩固习题

2026年浙江省部编版高中化学必修第9章知识点巩固习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.下列关于电解质溶液的说法中，正确的是（）A.在0.1mol/L的盐酸中，由水电离出的氢离子浓度为1×10⁻¹³mol/LB.将pH=3的醋酸溶液稀释10倍后，溶液中氢氧根离子浓度增大C.在相同温度下，0.1mol/L的Na₂CO₃溶液的碱性与0.1mol/L的NaOH溶液的碱性相同D.0.1mol/L的盐酸与0.1mol/L的氨水等体积混合后，溶液显酸性参考答案：B解析：选项A中，盐酸为强酸，完全电离，水电离出的氢离子浓度极低，但并非1×10⁻¹³mol/L；选项B中，醋酸为弱酸，稀释后电离程度增大，但总氢离子浓度仍降低，导致氢氧根离子浓度相对增大；选项C中，Na₂CO₃水解程度大于NaOH，碱性更强；选项D中，氨水为弱碱，混合后氨水过量，溶液显碱性。故正确答案为B。2.下列关于沉淀反应的说法中，正确的是（）A.向饱和的FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液，先生成Fe(OH)₃沉淀B.在含有Ba²⁺和Sr²⁺的混合溶液中，加入Na₂CO₃溶液，先沉淀BaCO₃C.将Na₂S溶液滴入CuSO₄溶液中，生成黑色CuS沉淀D.在pH=2的溶液中，加入AgNO₃溶液，一定生成Ag₂O沉淀参考答案：C解析：选项A中，Fe(OH)₃的溶度积常数小于Fe(OH)₂，但需考虑初始浓度，若FeCl₃浓度足够高，可能先生成Fe(OH)₂；选项B中，BaCO₃和SrCO₃的溶度积常数相近，但Ba²⁺与CO₃²⁻结合能力略强，优先沉淀；选项C中，CuS溶度积常数极小，在碱性条件下生成黑色沉淀；选项D中，pH=2时，溶液中H⁺浓度高，Ag₂O不易沉淀。故正确答案为C。3.下列关于电解质溶液中离子浓度关系的说法中，正确的是（）A.在0.1mol/L的Na₃PO₄溶液中，c(Na⁺)=3c(PO₄³⁻)B.在0.1mol/L的NH₄Cl溶液中，c(H⁺)=c(OH⁻)+c(Cl⁻)C.在0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中，c(HCO₃⁻)+2c(CO₃²⁻)=c(Na⁺)D.在0.1mol/L的CH₃COONa溶液中，c(Na⁺)>c(CH₃COO⁻)>c(H⁺)>c(OH⁻)参考答案：C解析：选项A中，Na₃PO₄完全电离，但PO₄³⁻部分水解，实际c(Na⁺)>3c(PO₄³⁻)；选项B中，电荷守恒式应为c(NH₄⁺)+c(H⁺)=c(OH⁻)+c(Cl⁻)；选项C中，物料守恒式为c(Na⁺)=2[c(HCO₃⁻)+c(CO₃²⁻)+c(H₂CO₃)]，结合电荷守恒式可得；选项D中，CH₃COO⁻水解程度较小，c(CH₃COO⁻)≈c(Na⁺)，溶液显碱性。故正确答案为C。4.下列关于弱电解质电离平衡的说法中，正确的是（）A.升高温度，弱酸的电离平衡常数一定增大B.在0.1mol/L的盐酸中，加入少量CH₃COONa固体，醋酸的电离度增大C.弱碱的电离平衡常数越大，其水溶液的pH值越大D.在0.1mol/L的氨水中，加入少量NH₄Cl固体，氨水的电离度增大参考答案：A解析：选项A中，弱酸电离为吸热过程，升高温度平衡常数增大；选项B中，盐酸抑制醋酸电离，加入CH₃COONa后，醋酸电离度反而降低；选项C中，弱碱电离常数越大，溶液pH值越小；选项D中，加入NH₄Cl后，NH₄⁺浓度增大，氨水电离度降低。故正确答案为A。5.下列关于缓冲溶液的说法中，正确的是（）A.缓冲溶液的pH值等于其共轭酸碱对的pKa值B.缓冲溶液的缓冲容量与溶液中酸和碱的浓度成正比C.缓冲溶液的pH值不受温度变化的影响D.缓冲溶液只能抵抗强酸或强碱的加入参考答案：B解析：选项A中，pH=pKa+log(盐/酸)；选项B中，缓冲容量与酸碱浓度成正比；选项C中，温度变化会影响电离常数，进而影响pH；选项D中，缓冲溶液能抵抗少量强酸强碱。故正确答案为B。6.下列关于氧化还原反应的说法中，正确的是（）A.Cl₂与NaOH溶液反应，Cl₂既是氧化剂又是还原剂B.在酸性条件下，KMnO₄氧化H₂S，MnO₄⁻被还原为Mn²⁺C.Na₂O₂与水反应，Na₂O₂既是氧化剂又是还原剂D.在高温条件下，C与CO₂反应，C被氧化为CO参考答案：C解析：选项A中，Cl₂与NaOH反应生成Cl⁻和ClO⁻，Cl₂仅作氧化剂；选项B中，MnO₄⁻被还原为MnO₂；选项C中，Na₂O₂与水反应生成NaOH和O₂，O元素化合价既升高又降低；选项D中，C被氧化为CO₂。故正确答案为C。7.下列关于原电池的说法中，正确的是（）A.锌铜原电池中，锌为正极，铜为负极B.铅蓄电池放电时，正极发生还原反应C.燃料电池中，燃料直接燃烧产生热量D.银锌电池中，锌为正极，银为负极参考答案：B解析：选项A中，锌为负极，铜为正极；选项B中，铅蓄电池正极PbO₂得电子被还原；选项C中，燃料电池通过电化学反应释放能量；选项D中，银为正极，锌为负极。故正确答案为B。8.下列关于电解池的说法中，正确的是（）A.在电解饱和食盐水时，阳极生成Cl₂，阴极生成H₂B.在电解熔融NaCl时，阳极生成Na₂O₂，阴极生成Cl₂C.在电解CuSO₄溶液时，阳极生成O₂，阴极生成CuD.在电解NaOH溶液时，阳极生成OH⁻，阴极生成H₂参考答案：A解析：选项A中，电解饱和食盐水时，阳极2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑，阴极2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻；选项B中，电解熔融NaCl时，阳极2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑，阴极Na⁺+e⁻=Na；选项C中，阳极4OH⁻-4e⁻=O₂↑+2H₂O，阴极Cu²⁺+2e⁻=Cu；选项D中，阳极4OH⁻-4e⁻=O₂↑+2H₂O，阴极2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻。故正确答案为A。9.下列关于电解质溶液导电性的说法中，正确的是（）A.离子浓度越大，溶液导电性越强B.离子迁移速率越快，溶液导电性越强C.离子所带电荷越多，溶液导电性越强D.弱电解质溶液的导电性一定比强电解质溶液弱参考答案：B解析：溶液导电性与离子浓度、迁移速率、电荷数均有关，但迁移速率是关键因素；离子浓度过高可能降低迁移速率；弱电解质部分电离，但高浓度时导电性可能强于稀强电解质。故正确答案为B。10.下列关于化学能与热能转化的说法中，正确的是（）A.燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量B.中和热是指强酸与强碱稀溶液反应生成1mol水放出的热量C.燃料电池中，化学能直接转化为热能D.热化学方程式中，反应物和生成物的化学计量数必须是整数参考答案：B解析：燃烧热定义正确；中和热定义正确；燃料电池将化学能转化为电能；热化学方程式中计量数可表示分数。故正确答案为B。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在0.1mol/L的盐酸中，由水电离出的氢离子浓度为________mol/L。参考答案：1×10⁻⁷解析：盐酸完全电离，c(H⁺)≈0.1mol/L，根据Kw=c(H⁺)•c(OH⁻)，c(OH⁻)=1×10⁻¹³mol/L，水电离出的氢离子浓度即c(OH⁻)。2.将pH=3的醋酸溶液稀释10倍后，溶液中氢氧根离子浓度为________mol/L。参考答案：5.6×10⁻¹²解析：稀释后醋酸电离程度增大，但总c(H⁺)≈1×10⁻⁴mol/L，c(OH⁻)=Kw/c(H⁺)=5.6×10⁻¹²mol/L。3.在相同温度下，0.1mol/L的Na₂CO₃溶液的碱性强于0.1mol/L的NaOH溶液，原因是________。参考答案：CO₃²⁻水解程度大于OH⁻解析：CO₃²⁻分步水解，生成OH⁻，而OH⁻不水解。4.0.1mol/L的盐酸与0.1mol/L的氨水等体积混合后，溶液中c(NH₄⁺)与c(Cl⁻)的浓度关系为________。参考答案：c(NH₄⁺)=c(Cl⁻)解析：反应生成NH₄Cl，为1:1电解质，物料守恒。5.在含有Ba²⁺和Sr²⁺的混合溶液中，加入Na₂CO₃溶液，先沉淀________。参考答案：BaCO₃解析：Ksp(BaCO₃)<Ksp(SrCO₃)。6.将Na₂S溶液滴入CuSO₄溶液中，生成黑色CuS沉淀，离子方程式为________。参考答案：Cu²⁺+S²⁻=CuS↓解析：CuS溶度积极小。7.在pH=2的溶液中，加入AgNO₃溶液，可能生成Ag₂O沉淀，原因是________。参考答案：c(OH⁻)过低，Ag⁺与OH⁻结合解析：pH=2时，c(OH⁻)=1×10⁻²mol/L，Ag₂O沉淀条件为2c(Ag⁺)•c(OH⁻)²>Ksp(Ag₂O)。8.缓冲溶液的pH值等于其共轭酸碱对的pKa值，条件是________。参考答案：酸碱浓度相等解析：pH=pKa+log(盐/酸)，当盐/酸=1时，pH=pKa。9.在电解CuSO₄溶液时，阳极发生的反应为________。参考答案：4OH⁻-4e⁻=O₂↑+2H₂O解析：阳极优先放电的是OH⁻。10.燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成________放出的热量。参考答案：稳定氧化物解析：如C完全燃烧生成CO₂，H₂完全燃烧生成H₂O(l)。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.弱电解质溶液的导电性一定比强电解质溶液弱。（×）解析：稀强电解质导电性可能弱于浓弱电解质。2.在0.1mol/L的盐酸中，由水电离出的氢离子浓度为1×10⁻¹³mol/L。（×）解析：c(H⁺)≈0.1mol/L，c(OH⁻)=1×10⁻¹³mol/L。3.将pH=3的醋酸溶液稀释10倍后，溶液中氢氧根离子浓度增大。（√）解析：总c(H⁺)降低，c(OH⁻)增大。4.在相同温度下，0.1mol/L的Na₂CO₃溶液的碱性强于0.1mol/L的NaOH溶液。（√）解析：CO₃²⁻水解程度大于OH⁻。5.0.1mol/L的盐酸与0.1mol/L的氨水等体积混合后，溶液显酸性。（×）解析：氨水过量，显碱性。6.在含有Ba²⁺和Sr²⁺的混合溶液中，加入Na₂CO₃溶液，先沉淀BaCO₃。（√）解析：Ksp(BaCO₃)<Ksp(SrCO₃)。7.将Na₂S溶液滴入CuSO₄溶液中，生成黑色CuS沉淀。（√）解析：CuS溶度积极小。8.在pH=2的溶液中，加入AgNO₃溶液，一定生成Ag₂O沉淀。（×）解析：需满足2c(Ag⁺)•c(OH⁻)²>Ksp(Ag₂O)。9.缓冲溶液的pH值等于其共轭酸碱对的pKa值。（×）解析：条件是酸碱浓度相等。10.燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量。（√）解析：如C完全燃烧生成CO₂。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述弱电解质电离平衡的特征。答：①电离过程是可逆的；②存在电离平衡常数；③受浓度、温度影响；④存在沉淀或气体平衡时，电离平衡移动。2.简述缓冲溶液的组成和作用原理。答：组成：弱酸及其盐或弱碱及其盐；作用原理：酸碱中和反应消耗少量H⁺或OH⁻，pH值基本不变。3.简述原电池的工作原理。答：①电极反应：负极失电子氧化，正极得电子还原；②电子流向：外电路从负极到正极；③离子迁移：内电路电解质中离子定向移动。4.简述电解池的工作原理。答：①外加电流驱动非自发电化学反应；②阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应；③电极材料可能参与反应。5.简述氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的判断方法。答：①化合价降低的物质为氧化剂；②化合价升高的物质为还原剂；③失去电子的物质为还原剂；④得到电子的物质为氧化剂。6.简述影响电解质溶液导电性的因素。答：①离子浓度；②离子迁移速率；③离子所带电荷数；④离子种类（迁移数）。7.简述中和热的测定原理。答：①强酸强碱稀溶液反应生成1mol水放热；②通过量热计测量反应热，减去溶解热等。8.简述燃料电池的工作原理。答：①燃料与氧化剂在电极表面发生电化学反应；②直接将化学能转化为电能；③产物为CO₂、H₂O等。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.在0.1mol/L的盐酸中，加入0.1mol/L的NaOH溶液，当n(HCl):n(NaOH)=2:1时，溶液中主要存在哪些离子？答：主要离子为Na⁺、Cl⁻、H⁺、OH⁻，其中c(H⁺)≈1×10⁻¹¹mol/L，c(OH⁻)≈1×10⁻³mol/L，溶液显酸性。2.在含有Ba²⁺和Sr²⁺的混合溶液中，加入Na₂CO₃溶液，先沉淀BaCO₃，如何通过实验验证？答：①取少量混合溶液，滴加Na₂CO₃溶液；②观察沉淀顺序，BaCO₃先沉淀；③可用沉淀转化实验进一步验证。3.在0.1mol/L的醋酸溶液中，加入少量CH₃COONa固体，溶液pH值如何变化？原因是什么？答：pH值增大，原因是同离子效应抑制醋酸电离。4.在电解饱和食盐水时，阳极和阴极的电极反应式分别是什么？答：阳极：2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑；阴极：2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻。5.在pH=5的溶液中，加入AgNO₃溶液，可能生成Ag₂O沉淀吗？为什么？答：不可能，pH=5时，c(OH⁻)=1×10⁻⁹mol/L，2c(Ag⁺)•c(OH⁻)²<Ksp(Ag₂O)。6.在0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中，c(HCO₃⁻)+2c(CO₃²⁻)=0.1mol/L，如何解释？答：根据物料守恒，n(Na)=2[n(HCO₃⁻)+n(CO₃²⁻)+n(H₂CO₃)]，结合电荷守恒式推导。7.在燃料电池中，氢氧燃料电池的电极反应式是什么？答：负极：2H₂-4e⁻=4H⁺；正极：O₂+4H⁺+4e⁻=2H₂O。8.在实验室中，如何配制0.1mol/L的HAc-NaAc缓冲溶液（pH=4.76）？答：①计算所需HAc和NaAc的摩尔比，pH=pKa+log(盐/酸)；②称取相应质量的HAc和NaAc，溶于水定容。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B2.C3.C4.A5.B6.C7.B8.A9.B10.B二、填空题1.1×10⁻⁷2.5.6×10⁻¹²3.CO₃²⁻水解程度大于OH⁻4.c(NH₄⁺)=c(Cl⁻)2.BaCO₃6.Cu²⁺+S²⁻=CuS↓7.c(OH⁻)过低，Ag⁺与OH⁻结合8.酸碱浓度相等3.4OH⁻-4e⁻=O₂↑+2H₂O10.稳定氧化物三、判断题1.×2.×3.√4.√5.×6.√7.√8.×9.×10.√四、简答题1.答：①电离过程是可逆的；②存在电离平衡常数；③受浓度、温度影响；④存在沉淀或气体平衡时，电离平衡移动。2.答：组成：弱酸及其盐或弱碱及其盐；作用原理：酸碱中和反应消耗少量H⁺或OH⁻，pH值基本不变。3.答：①电极反应：负极失电子氧