2026年江苏省人教版九年级化学下册第9章化学计算专项训练

2026年江苏省人教版九年级化学下册第9章化学计算专项训练一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.根据化学方程式4Al+3O₂→2Al₂O₃，计算4.8g铝完全反应需要消耗多少克氧气？下列计算步骤正确的是（）A.4.8gAl÷27g/mol×3/4×32g/mol=3.2gO₂B.4.8gAl÷27g/mol×3/4×32g/mol=4.0gO₂C.4.8gAl×3/4×32g/mol÷27g/mol=3.2gO₂D.4.8gAl×3/4×32g/mol÷27g/mol=4.0gO₂2.某化合物由碳、氢、氧三种元素组成，其质量比为12:3:16，该化合物的化学式可能是（）A.CH₄OB.C₂H₆O₂C.C₃H₈O₃D.C₄H₁₀O₄3.将一定质量的镁粉在足量氧气中燃烧，生成MgO固体质量为10.2g，则原镁粉的质量为（）A.3.6gB.4.8gC.5.4gD.6.0g4.某溶液中溶质质量分数为20%，将其稀释至溶质质量分数为10%，需要加入水的质量是原溶液质量的（）A.1倍B.2倍C.3倍D.4倍5.实验室用大理石（主要成分为CaCO₃）与稀盐酸反应制取CO₂，若要收集22.4LCO₂（标准状况下），理论上需要大理石的质量至少为（）A.100gB.150gC.200gD.250g6.某金属R与足量稀硫酸反应生成氢气0.2g，同时生成R的硫酸盐，若R的相对原子质量为64，则R的化合价可能是（）A.+1B.+2C.+3D.+47.将10g质量分数为10%的NaCl溶液稀释为质量分数为5%的NaCl溶液，需加入水的质量为（）A.5gB.10gC.15gD.20g8.某有机物完全燃烧生成44gCO₂和88gH₂O，该有机物的最简式为（）A.CH₂OB.C₂H₄O₂C.C₃H₆O₃D.C₄H₈O₄9.将一定质量的Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物加热至质量不再变化，剩余固体的质量为原混合物质量的80%，则原混合物中NaHCO₃的质量分数为（）A.20%B.40%C.60%D.80%10.某溶液中含0.2mol/L的H₂SO₄，其pH值约为（）A.1B.2C.3D.4二、填空题（本大题共10小题，每空2分，共20分）1.根据质量守恒定律，化学反应前后，______和______的总量保持不变。2.化学方程式2H₂+O₂→2H₂O中，氢气和氧气的质量比为______，氢气和水的质量比为______。3.某化合物由A、B两种元素组成，A的相对原子质量为24，B的相对原子质量为16，若A、B原子个数比为1:2，则该化合物的化学式为______。4.将20g质量分数为25%的硫酸溶液稀释为质量分数为10%的硫酸溶液，需加入水的质量为______g。5.实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，反应方程式为______，其中二氧化锰的作用是______。6.某金属R与稀盐酸反应生成RCl₂和氢气，化学方程式为R+2HCl→RCl₂+H₂↑，则R的化合价是______。7.将10g质量分数为15%的硝酸钾溶液稀释为质量分数为7.5%的硝酸钾溶液，需加入水的质量为______g。8.某有机物完全燃烧生成56gCO₂和72gH₂O，该有机物中碳元素的质量分数为______。9.将一定质量的碳酸钙与足量盐酸反应，生成4.4gCO₂，则参加反应的碳酸钙的质量为______g。10.某溶液中含0.1mol/L的NaOH，其pH值约为______。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学方程式2CO+O₂→2CO₂中，反应物和生成物的质量比为1:1。（）2.某化合物由碳、氢、氧三种元素组成，其质量比为12:3:16，该化合物的化学式一定是CH₄O。（）3.将10g质量分数为20%的硫酸溶液稀释为100g，溶质的质量分数不变。（）4.实验室用大理石与稀盐酸反应制取CO₂，大理石的质量越多，生成的CO₂越多。（）5.某金属R与足量稀硫酸反应生成氢气，R的相对原子质量越大，生成氢气的质量越多。（）6.将20g质量分数为10%的NaCl溶液稀释为质量分数为5%的NaCl溶液，需加入水的质量为20g。（）7.某有机物完全燃烧生成44gCO₂和88gH₂O，该有机物的最简式一定是CH₂O。（）8.将一定质量的Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物加热至质量不再变化，剩余固体的质量一定小于原混合物质量。（）9.某溶液中含0.2mol/L的H₂SO₄，其pH值一定小于7。（）10.将10g质量分数为10%的NaOH溶液与10g质量分数为10%的盐酸混合，恰好完全反应。（）四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述质量守恒定律的适用范围和局限性。2.解释化学方程式中系数的含义。3.说明溶液稀释前后溶质的质量保持不变的原因。4.比较大理石与碳酸钠分别与稀盐酸反应的速率差异，并解释原因。5.简述实验室制取CO₂的原理和步骤。6.解释为什么金属钠与水反应比金属镁与水反应剧烈。7.说明如何通过实验验证某溶液中是否含有氯离子。8.简述pH值的概念及其在日常生活和工业生产中的应用。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某工厂用含杂质20%的生铁（主要成分为铁）10t，理论上最多能炼出多少纯铁？2.将20g质量分数为30%的盐酸溶液与足量锌反应，生成氢气的质量是多少？3.将10g质量分数为10%的NaOH溶液与足量稀盐酸混合，放出的热量是多少？4.某农场需要配制500kg质量分数为0.2%的农药溶液，需要多少kg质量分数为40%的农药原液？5.将一定质量的碳酸钙与足量稀盐酸反应，生成4.4gCO₂，则参加反应的碳酸钙的质量是多少？6.某溶液中含0.3mol/L的H₂SO₄，其pH值是多少？7.将20g质量分数为15%的硫酸溶液稀释为质量分数为5%的硫酸溶液，需加入水的质量是多少？8.某有机物完全燃烧生成88gCO₂和64gH₂O，该有机物的最简式是什么？【标准答案及解析】一、单项选择题1.B解析：4Al+3O₂→2Al₂O₃中，铝和氧气的摩尔质量分别为27g/mol和32g/mol，化学计量数比为4:3。4.8gAl的物质的量为4.8g÷27g/mol=0.177mol，根据方程式，消耗氧气的物质的量为0.177mol×3/4=0.13325mol，质量为0.13325mol×32g/mol=4.264g，约等于4.0g。A、C、D选项计算错误。2.A解析：碳、氢、氧质量比为12:3:16，原子个数比为12/12:3/1:16/16=1:3:1，化学式为CH₃O。B、C、D选项的原子个数比分别为1:3:1、1:2:1、1:2:1，化学式分别为CH₃O、C₂H₆O₂、C₄H₁₀O₄。3.B解析：Mg+O₂→MgO中，镁和氧化镁的摩尔质量分别为24g/mol和40g/mol，化学计量数比为1:1。10.2gMgO的物质的量为10.2g÷40g/mol=0.255mol，根据方程式，镁的物质的量也为0.255mol，质量为0.255mol×24g/mol=6.12g，约等于4.8g。4.B解析：设原溶液质量为m，稀释后溶液质量为2m，溶质质量不变，则20%m=10%(2m)，解得m=20g，需加水20g-10g=10g，是原溶液质量的2倍。5.A解析：CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑中，CaCO₃和CO₂的摩尔质量分别为100g/mol和44g/mol，化学计量数比为1:1。22.4LCO₂（标准状况下）的物质的量为1mol，需要CaCO₃的质量为100g/mol×1mol=100g。6.B解析：R+2HCl→RCl₂+H₂↑中，RCl₂中R的化合价为+2，H₂中氢为+1，根据化合价代数和为0，R为+2价。7.B解析：设需加水xg，根据溶质质量不变，10g×15%=(10g+x)×7.5%，解得x=10g。8.A解析：CO₂中碳元素质量为44g×12/44=12g，H₂O中氢元素质量为72g×2/18=8g，有机物中碳元素质量分数为12g÷(12g+8g)=60%，最简式为CH₂O。9.C解析：CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑中，CaCO₃和CO₂的摩尔质量分别为100g/mol和44g/mol，化学计量数比为1:1。4.4gCO₂的物质的量为0.1mol，需要CaCO₃的质量为100g/mol×0.1mol=10g。设原混合物质量为m，加热后剩余固体质量为m×80%，根据质量守恒，剩余固体为CaCO₃和Na₂CO₃，其中NaHCO₃分解生成Na₂CO₃和CO₂、H₂O。设NaHCO₃质量为y，分解后Na₂CO₃质量为y×53/84，剩余固体质量为m×80%=10g+y×53/84，解得y=6g，NaHCO₃质量分数为6g÷m×100%。10.A解析：H₂SO₄中氢离子浓度为0.4mol/L，pH=-lg[H⁺]=-lg(0.4)≈1。二、填空题1.分子种类原子种类解析：质量守恒定律适用于所有化学反应，但微观上分子种类可能改变。2.1:81:9解析：2H₂+O₂→2H₂O中，氢气和氧气的质量比为(2×2):32=1:8，氢气和水的质量比为(2×2):(2×18)=1:9。3.MgO解析：A的相对原子质量为24，B为16，原子个数比为1:2，化学式为MgO。4.100g解析：设需加水xg，根据溶质质量不变，20g×25%=(20g+x)×10%，解得x=100g。5.2KClO₃→2KCl+3O₂↑催化剂解析：氯酸钾在二氧化锰催化下加热分解生成氯化钾和氧气。6.+2解析：R+2HCl→RCl₂+H₂↑中，RCl₂中R的化合价为+2，H₂中氢为+1，根据化合价代数和为0，R为+2价。7.10g解析：设需加水xg，根据溶质质量不变，10g×15%=(10g+x)×7.5%，解得x=10g。8.60%解析：CO₂中碳元素质量为56g×12/44=15.27g，H₂O中氢元素质量为72g×2/18=8g，有机物中碳元素质量分数为15.27g÷(15.27g+8g)=60%，最简式为CH₂O。9.10g解析：CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑中，CaCO₃和CO₂的摩尔质量分别为100g/mol和44g/mol，化学计量数比为1:1。4.4gCO₂的物质的量为0.1mol，需要CaCO₃的质量为100g/mol×0.1mol=10g。10.13解析：NaOH中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，pH=14-pOH=14-(-lg[OH⁻])=14-(-lg(0.1))=13。三、判断题1.×解析：2CO+O₂→2CO₂中，反应物和生成物的质量比为(2×28):(2×44)=7:11。2.×解析：质量比为12:3:16的化合物可能是CH₄O、C₂H₆O₂等，需进一步确定原子个数比。3.×解析：稀释后溶液体积增大，溶质质量分数减小。4.×解析：大理石过量时，生成的CO₂量取决于盐酸的量。5.×解析：生成氢气的量取决于金属的量和酸量，与金属相对原子质量无关。6.×解析：设需加水xg，根据溶质质量不变，20g×10%=(20g+x)×5%，解得x=20g。7.×解析：有机物最简式为CH₂O，但可能是其倍数如C₂H₄O₂等。8.×解析：NaHCO₃分解生成Na₂CO₃，剩余固体质量可能等于或大于原混合物质量。9.√解析：H₂SO₄中氢离子浓度为0.4mol/L，pH<7。10.×解析：10g10%NaOH溶液含NaOH1g，10g10%盐酸含HCl1g，二者物质的量相等，但反应后溶液呈碱性。四、简答题1.质量守恒定律适用于所有化学反应，其原因是化学反应前后原子的种类、数目和质量保持不变。局限性包括：不适用于核反应、非化学变化（如物理变化、溶解过程）等。2.化学方程式中系数表示反应物和生成物的摩尔比，也表示分子个数比。例如2H₂+O₂→2H₂O中，系数表示2个H₂分子和1个O₂分子反应生成2个H₂O分子。3.溶液稀释前后溶质的质量保持不变的原因是稀释过程中只加入溶剂，溶质的质量没有增减。根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，稀释前后溶质质量相等。4.大理石（CaCO₃）与稀盐酸反应较慢，而碳酸钠（Na₂CO₃）与稀盐酸反应剧烈。原因是Na₂CO₃是可溶性盐，电离出CO₃²⁻，反应速率快；CaCO₃是难溶性盐，需溶解后电离出CO₃²⁻，反应速率慢。5.实验室制取CO₂的原理是CaCO₃与稀盐酸反应生成CO₂。步骤：取大理石放入锥形瓶，加入稀盐酸，用向上排空气法收集CO₂，检验纯度（通入澄清石灰水）。6.金属钠与水反应比金属镁与水反应剧烈的原因是：钠的活泼性比镁强，反应活性高；钠与水反应生成可溶性氢氧化钠，形成原电池效应，加速反应；镁与水反应需加热，且生成的氢氧化镁覆盖表面，阻碍反应。7.验证氯离子的方法：取少量溶液，加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，则含氯离子。化学方程式：Ag⁺+Cl⁻→AgCl↓。8.pH值表示溶液酸碱度，pH<7为酸性，pH=7为中性，pH>7为碱性。应用：测定土壤酸碱度、调节食品酸度、监测环境污染等。五、应用题1.解：设最多能炼出纯铁质量为x，Fe₂O₃+3CO→2Fe+3CO₂中，Fe₂O₃和Fe的摩尔质量分别为160g/mol和56g/mol，化学计量数比为1:2。10t含Fe80%，即8tFe₂O₃，物质的量为8t÷160g/mol=50mol，根据方程式，生成Fe100mol，质量为100mol×56g/mol=5600kg，即5.6t。2.解：Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂↑中，HCl和H₂的摩尔质量分别为36.5g/mol和2g/mol，化学计量数比为2:1。20g30%HCl