2026年陕西省部编版九年级化学下册化学计算测试卷

2026年陕西省部编版九年级化学下册化学计算测试卷一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.某化合物由碳、氢、氧三种元素组成，其分子式为C₃H₆O₂。该化合物完全燃烧时，生成二氧化碳和水的质量比为11:9。下列关于该化合物的说法正确的是（）A.该化合物一定含有羧基官能团B.该化合物可能为饱和一元醇C.该化合物完全燃烧时消耗氧气质量为4.8gD.该化合物可能为酯类物质解析：根据分子式C₃H₆O₂，可判断该化合物为饱和一元酯或饱和一元羧酸。完全燃烧生成CO₂和H₂O，质量比为11:9，可列方程：3x+6y=11k3y=9k解得x=1，y=3，即碳氢比为1:2，符合饱和一元酯或羧酸结构。选项A错误，因可能为酯类；选项B错误，因饱和一元醇分子式为C₃H₈O；选项C正确，燃烧方程式为C₃H₆O₂+4O₂→3CO₂+3H₂O，消耗氧气质量为4.8g；选项D错误，因该化合物为羧酸时不可能为酯类。正确答案为C。2.将一定质量的镁粉和铝粉混合物投入足量稀硫酸中，产生氢气质量为0.4g。若将相同质量的混合物在空气中完全燃烧，生成氧化镁和氧化铝的质量比为9:5。则混合物中镁粉和铝粉的质量比约为（）A.1:1B.3:2C.2:3D.5:3解析：设镁粉质量为m₁，铝粉质量为m₂，根据反应方程式：Mg+H₂SO₄→MgSO₄+H₂↑2Al+3H₂SO₄→Al₂(SO₄)₃+3H₂↑氢气质量为0.4g，可列方程：m₁/24+1.5m₂/54=0.4燃烧生成氧化镁和氧化铝，质量比为：m₁(40/24):m₂(102/27)=9:5解得m₁/m₂=2/3。正确答案为C。3.某溶液由Na₂CO₃和NaHCO₃按质量比1:2混合而成，向该溶液中逐滴加入足量澄清石灰水，生成沉淀的质量随加入石灰水体积变化如图所示。下列说法正确的是（）（注：图示为沉淀质量先快速上升后缓慢增加的曲线）A.沉淀主要成分为CaCO₃B.混合溶液中Na₂CO₃物质的量浓度为0.2mol/LC.沉淀质量达到最大值时，溶液中存在Na₂CO₃和NaHCO₃D.反应过程中溶液pH始终减小解析：根据反应方程式：Na₂CO₃+Ca(OH)₂→CaCO₃↓+2NaOHNaHCO₃+Ca(OH)₂→CaCO₃↓+NaOH+H₂O沉淀主要成分为CaCO₃，选项A正确。由图可知，沉淀质量最大时消耗石灰水体积为50mL，设混合溶液体积为V，则：(1/3)×0.1mol/L×V+(2/3)×0.1mol/L×V=0.05L×0.1mol/L解得V=150mL，Na₂CO₃浓度不为0.2mol/L，选项B错误。沉淀质量达到最大值时，NaHCO₃已完全反应，剩余Na₂CO₃，选项C错误。反应过程中生成NaOH使pH增大，选项D错误。正确答案为A。4.将质量为ag的铜粉与过量稀硝酸反应，生成NO气体在标准状况下体积为V₁L。反应后溶液中Cu²⁺物质的量浓度为c₁mol/L。若将相同质量的铜粉与足量氯气反应，生成氯化铜固体质量为bg。下列关系正确的是（）A.a=64(c₁V₁/22.4)B.b=160(a/64)C.V₁=22.4c₁V₁D.a=80(V₁/22.4)解析：铜与稀硝酸反应方程式为：3Cu+8HNO₃→3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O铜与氯气反应方程式为：Cu+Cl₂→CuCl₂根据化学计量关系：a/64=3n(NO)=3(V₁/22.4)解得a=64(V₁/22.4)，选项D正确。选项A错误，因未考虑稀硝酸过量；选项B错误，因铜与氯气反应生成物为CuCl₂，质量为a(80/64)；选项C错误，因V₁与c₁无直接比例关系。正确答案为D。5.某温度下，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液混合，所得溶液pH=4。若混合后溶液体积为V₁L，则原盐酸体积V₂L与V₁L的关系为（）A.V₂=10V₁B.V₂=0.1V₁C.V₂=0.01V₁D.V₂=100V₁解析：pH=2的盐酸浓度为0.01mol/L，pH=12的NaOH浓度为0.01mol/L。混合后pH=4，说明盐酸过量，设混合后溶液中H⁺浓度为0.0001mol/L，则：(0.01V₂-0.01V₁)/(V₂+V₁)=0.0001解得V₂=0.1V₁。正确答案为B。6.将质量分数为w₁的Na₂CO₃溶液与质量分数为w₂的NaHCO₃溶液等体积混合，所得溶液中Na⁺物质的量浓度为c₁mol/L，CO₃²⁻物质的量浓度为c₂mol/L。下列关系正确的是（）A.c₁=(w₁+w₂)/1000B.c₂=(w₁-w₂)/1000C.c₁=2c₂D.c₁=c₂解析：设溶液密度为ρ，体积为V，则：c₁=(2w₁ρ/106+w₂ρ/84)/Vc₂=(w₁ρ/106)/V解得c₁=2c₂。正确答案为C。7.某温度下，Ksp(AgCl)=1.8×10⁻¹⁰，Ksp(AgI)=8.5×10⁻¹⁷。向含Cl⁻和I⁻离子的混合溶液中逐滴加入AgNO₃溶液，下列说法正确的是（）A.Cl⁻先沉淀B.沉淀为AgIC.沉淀中可能含有AgCl和AgID.沉淀时Ag⁺浓度为1.8×10⁻⁵mol/L解析：AgCl开始沉淀时c(Ag⁺)=Ksp(AgCl)/c(Cl⁻)=1.8×10⁻¹⁰/c(Cl⁻)，AgI开始沉淀时c(Ag⁺)=Ksp(AgI)/c(I⁻)=8.5×10⁻¹⁷/c(I⁻)。因Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)，AgI先沉淀，选项A错误；沉淀为AgI，选项B正确；若c(Cl⁻)远大于c(I⁻)，可能先生成AgI后生成AgCl，选项C正确；沉淀时Ag⁺浓度取决于c(Cl⁻)和c(I⁻)比值，选项D错误。正确答案为B、C。8.将质量为m₁的CuSO₄•5H₂O与足量Ba(OH)₂溶液反应，生成BaSO₄沉淀质量为m₂。若将相同质量的CuSO₄•5H₂O溶于水配成1L溶液，其物质的量浓度为c₁mol/L。下列关系正确的是（）A.m₂=233(m₁/250)B.c₁=1/250mol/LC.溶液中Cu²⁺与SO₄²⁻物质的量浓度之比为1:1D.反应生成沉淀时转移电子数为0.1m₁解析：CuSO₄•5H₂O摩尔质量为250g/mol，生成BaSO₄沉淀质量为：m₂=m₁(233/250)溶液中CuSO₄物质的量浓度为：c₁=m₁/250mol/L溶液中Cu²⁺与SO₄²⁻浓度相等，选项C正确。正确答案为C。9.某温度下，将pH=3的醋酸溶液稀释10倍后，pH变化量为x。若将pH=3的盐酸稀释10倍后，pH变化量为y。下列关系正确的是（）A.x>yB.x<yC.x=yD.无法比较解析：醋酸为弱酸，稀释后电离程度增大，pH变化量大于强酸，即x>y。正确答案为A。10.将质量为m₁的Al与足量稀盐酸反应，生成H₂气体质量为m₂。若将相同质量的Al与足量NaOH溶液反应，生成H₂气体质量为m₃。下列关系正确的是（）A.m₂=m₃B.m₂>m₃C.m₂<m₃D.无法比较解析：两反应方程式为：2Al+6HCl→2AlCl₃+3H₂↑2Al+2NaOH+2H₂O→2NaAlO₂+3H₂↑等质量Al反应生成H₂质量相等，即m₂=m₃。正确答案为A。二、填空题（本大题共10小题，每空2分，共20分）1.某有机物分子式为C₄H₈O₂，能与Na反应生成氢气，且能发生酯化反应。该有机物可能的结构简式为__________、__________。2.将10g质量分数为20%的Na₂CO₃溶液与足量稀盐酸反应，生成CO₂气体在标准状况下体积为__________L。3.某温度下，Ksp(Mg(OH)₂)=1.8×10⁻¹¹。该温度下，Mg(OH)₂饱和溶液中c(Mg²⁺)为__________mol/L。4.将pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH__________7（填>、<或=）。5.某温度下，将0.1mol/L的Na₂CO₃溶液与0.2mol/L的CaCl₂溶液等体积混合，反应后溶液中c(CO₃²⁻)为__________mol/L。6.将质量为m的Cu与足量稀硝酸反应，生成Cu(NO₃)₂溶液，溶液中Cu²⁺物质的量浓度为c₁mol/L。若将相同质量的Cu在空气中完全氧化，生成CuO固体质量为m₁，则m₁与m的关系为__________。7.某温度下，Kw=1.0×10⁻¹⁴。将pH=9的NaOH溶液与pH=5的盐酸混合，所得溶液pH__________7（填>、<或=）。8.将质量分数为w₁的Na₂CO₃溶液与质量分数为w₂的NaHCO₃溶液等体积混合，所得溶液中Na⁺物质的量浓度为__________mol/L（用w₁、w₂表示）。9.某温度下，Ksp(AgCl)=1.8×10⁻¹⁰，Ksp(AgI)=8.5×10⁻¹⁷。向含Cl⁻和I⁻离子的混合溶液中逐滴加入AgNO₃溶液，Ag⁺开始沉淀时c(Cl⁻)与c(I⁻)的比值约为__________。10.将0.1mol/L的盐酸与0.1mol/L的NaOH溶液混合，所得溶液中c(H⁺)与c(OH⁻)的比值随混合体积变化，当混合体积为__________mL时，比值等于1。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.某化合物由碳、氢、氧三种元素组成，其分子式为C₃H₆O₂。该化合物一定为饱和一元酯。（×）2.将质量相等的镁粉和铝粉分别与足量稀硫酸反应，生成氢气质量相等。（×）3.pH=3的盐酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH=7。（×）4.将pH=2的醋酸溶液稀释10倍后，pH变化量为1。（×）5.某温度下，Ksp(AgCl)=1.8×10⁻¹⁰，Ksp(AgI)=8.5×10⁻¹⁷。向含Cl⁻和I⁻离子的混合溶液中逐滴加入AgNO₃溶液，Cl⁻先沉淀。（×）6.将质量为m的Cu与足量稀硝酸反应，生成Cu(NO₃)₂溶液，溶液中Cu²⁺物质的量浓度为c₁mol/L。若将相同质量的Cu在空气中完全氧化，生成CuO固体质量为m₁，则m₁大于m。（×）7.将pH=9的NaOH溶液与pH=5的盐酸混合，所得溶液pH小于7。（√）8.将质量分数为w₁的Na₂CO₃溶液与质量分数为w₂的NaHCO₃溶液等体积混合，所得溶液中Na⁺物质的量浓度为(w₁+w₂)/1000mol/L。（×）9.某温度下，Ksp(Mg(OH)₂)=1.8×10⁻¹¹。该温度下，Mg(OH)₂饱和溶液中c(Mg²⁺)为1.34×10⁻⁵mol/L。（√）10.将0.1mol/L的盐酸与0.1mol/L的NaOH溶液混合，所得溶液中c(H⁺)与c(OH⁻)的比值随混合体积变化，当混合体积为100mL时，比值等于1。（√）四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述Na₂CO₃与NaHCO₃在性质上的主要区别。2.解释为什么醋酸溶液稀释后pH变化量大于盐酸溶液稀释后pH变化量。3.说明为什么向含Cl⁻和I⁻离子的混合溶液中逐滴加入AgNO₃溶液时，AgI先沉淀。4.简述Cu与足量稀硝酸反应的化学方程式，并说明反应中铜元素的化合价变化。5.解释为什么将pH=3的醋酸溶液稀释10倍后，pH变化量大于1。6.说明为什么将pH=9的NaOH溶液与pH=5的盐酸混合，所得溶液pH大于7。7.简述Na₂CO₃溶液与CaCl₂溶液反应的化学方程式，并说明反应中沉淀的形成原理。8.解释为什么将质量相等的镁粉和铝粉分别与足量稀硫酸反应，生成氢气质量不相等。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某温度下，将10g质量分数为20%的Na₂CO₃溶液与足量稀盐酸反应，生成CO₂气体在标准状况下体积为11.2L。求稀盐酸的物质的量浓度。2.将质量为m₁的Cu与足量稀硝酸反应，生成Cu(NO₃)₂溶液，溶液中Cu²⁺物质的量浓度为c₁mol/L。若将相同质量的Cu在空气中完全氧化，生成CuO固体质量为m₂，求m₂与m₁的关系。3.将pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH为4。求混合前醋酸溶液的物质的量浓度。4.将质量分数为w₁的Na₂CO₃溶液与质量分数为w₂的NaHCO₃溶液等体积混合，所得溶液中Na⁺物质的量浓度为0.1mol/L。求w₁和w₂的关系。5.某温度下，Ksp(AgCl)=1.8×10⁻¹⁰，Ksp(AgI)=8.5×10⁻¹⁷。向含Cl⁻和I⁻离子的混合溶液中逐滴加入AgNO₃溶液，Ag⁺开始沉淀时c(Cl⁻)为0.01mol/L，求此时c(I⁻)。6.将0.1mol/L的盐酸与0.1mol/L的NaOH溶液混合，所得溶液中c(H⁺)与c(OH⁻)的比值随混合体积变化，当混合体积为200mL时，比值等于1。求混合前盐酸和NaOH溶液的体积比。7.将10g质量分数为20%的Na₂CO₃溶液与足量稀盐酸反应，生成CO₂气体在标准状况下体积为11.2L。求反应后溶液中NaCl的质量分数。8.将质量为m的Cu与足量稀硝酸反应，生成Cu(NO₃)₂溶液，溶液中Cu²⁺物质的量浓度为c₁mol/L。若将相同质量的Cu在空气中完全氧化，生成CuO固体质量为m₂，求m₂与m的关系。【标准答案及解析】一、单项选择题1.C2.B3.A4.D5.B6.C7.B、C8.C9.A10.A二、填空题1.CH₃COOCH₂CH₃；CH₃CH₂OOCCH₃2.0.563.1.34×10⁻⁶4.<5.1.0×10⁻⁵6.m₁=0.8m7.>8.(w₁+2w₂)/10009.1.0×10³10.100三、判断题1.×22.×23.×24.×25.×26.×27.√28.×29.√30.√四、简答题1.Na₂CO₃为强碱弱酸盐，水溶液呈碱性；NaHCO₃为弱酸酸式盐，水溶液呈弱碱性。2.醋酸为弱酸，稀释后电离程度增大，H⁺浓度变化较大；盐酸为强酸，稀释后H⁺浓度变化较小。3.AgI的溶度积常数小于AgCl，Ag⁺与I⁻结合能力更强，优先沉淀。4.化学方程式：3Cu+8HNO₃→3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O；铜元素化合价从0价升高到+2价。5.醋酸为弱酸，稀释后电离程度增大，H⁺浓度变化较大，pH变化量大于1。6.NaOH为强碱，盐酸为强酸，混合后NaOH过量，溶液呈碱性。7.化学方程式：Na₂CO₃+CaCl₂→CaCO₃↓+2NaCl；Ca²⁺与CO₃²⁻结合形成溶解度较小的CaCO₃沉淀。8.镁与稀硫酸反应速率比铝快，相同时间内生成的氢气质量不相等。五、应用题1.解：Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑n(CO₂)=11.2L/22.4L/mol=0.5moln(HCl)=2n(CO₂)=1molc(HCl)=1mol/0.0