人教版高一上学期化学必修第一册期末复习全册必背知识点提纲

化学的定义(教材原话级别)化学是在原子、分子(分子层次)水平上研究物质的组成、结构、在不同层面创造/改造物质：通过化学变化实现"转化",造出新物质、新材料避坑：老教材写"研究物质及其变化",新教材刻意用”转化"——强调有目的近代化学五大里程碑(填空/选择常考)人物(国籍)波义耳(英)拉瓦锡(法)道尔顿(英)近代化学基石阿伏加德罗(意)完善原子-分子框架门捷列夫(俄)预测未知元素侯德榜：联合制碱法(侯氏制碱法),NaHCO₃沉淀+煅烧制纯碱1965年：我国首次人工合成结晶牛胰岛素，标志意义第一节物质的分类及转化树状分类法：层层细分(物质→纯净物/混合物→单质/化合物..)交叉分类法：同一物质多角度分类(如Na₂CO₃既是钠盐又是碳酸2.分散系(本质区别：分散质粒子直径)外观均一透明能无均一较稳定能有(鉴定特征)不均一不稳定不能无3.胶体的四个核心考点丁达尔效应：光束通过胶体出现光亮"通路",是区分溶液和胶体的方法电泳：胶体粒子带电时在电场中定向移动(不是所有胶体都有)渗析：半透膜提纯胶体Fe(OH)₃胶体制备(教材P9):将蒸馏水加热至沸腾，逐滴加入5-6滴FeCl₃饱和溶液，继续煮沸至液4.同素异形体(教材P6)5.酸性氧化物与碱性氧化物(教材P7)知识点：能导电的物质必须具有能自由移动的、带电荷的粒子。注非电解质：在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物强电解质：在水溶液中完全电离(强酸、强碱、绝大多数盐)弱电解质：在水溶液中部分电离(弱酸、弱碱、水)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质——这是选择题高2.离子方程式拆写规则(必须按优先级记)7不可拆(必须用化学式):石灰乳、浓硫酸(特殊形态不拆)反应物中：澄清状态→拆成离子；浑浊状态→用化学式3.氨水的"身份切换"氨水作生成物(浓溶液/加热)NH₃个+H₂O氨水作生成物(稀溶液)写：写出完整化学方程式拆：按规则拆成离子查：原子守恒+电荷守恒电荷守恒是最容易被忽略的检查项，写完必查左边总电荷=右5.与"量"有关的离子方程式(高考最爱考)CO₂通入NaOHSO₂通入NaOHHCI滴入Na₂CO₃CO₂个+H₂ONaHCO₃与Ca(OH)₂记忆口诀："量少为1,量多按计量数比"——把少量的物质系数定为1,再按反6.离子共存判断(四步分析法)无色溶液不含Cu²+(蓝)、Fe²+(浅绿)、Fe³+(黄)、MnO₄-(紫)与Al反应放出H₂可能酸性，也可能碱性可能酸性，也可能碱性第二步：酸性条件下不能存在的离子第三步：碱性条件下不能存在的离子生成沉淀Ba²++SO₄²-、Ag++Cl-、Ca²++CO₃²一、Fe³++OH-H++CO₃²-、H++S²-、OH-+NH₄+(加热)生成弱电解质氧化还原AI³++CO₃²-/HCO₃-、Fe³++CO可以和Fe²+共存；只有在酸性条件下才具第三节氧化还原反应口诀：升失氧，降得还化合价升高=失电子=被氧化=作还原剂化合价降低=得电子=被还原=作氧化剂2.双线桥与单线桥双线桥：表示同一元素反应前后的价态变化，箭头从反应物指向生成物，标"失去ne-"/"得到ne-"3.化合价升降配平五步法列变化：列出升降值求总数：使升降价总数相等(最小公倍数)查守恒：原子守恒+电荷守恒4.三种配平策略的选择依据从反应物下手部分氧化还原、自身氧化还原(歧化)从生成物下手先配电子守恒，再补H+/OH-/H₂O5.常见氧化剂和还原剂(教材P26)汽车尾气催化转化：2CO+2NO=2CO₂+N₂(催化剂作用下)维生素C使Fe³+→Fe²+(维生素C具有还原性)侯德榜制碱+氧化还原综合：3CIO-+2Fe³++10OH-=2FeO₄²-+3CI-第二章钠和氯第一节钠及其化合物熔点低(97.8℃,小于100℃)密度：比水小，比煤油大(0.97g/cm³)化学性质(强还原性):常温新切面变暗2Na+O₂点燃Na₂O₂浮：钠浮在水面(密度比水小)熔：熔成银白色小球(反应放热，钠熔点低)游：小球在水面迅速游动(H₂推动)红：滴入酚酞后溶液变红(生成NaOH,溶液呈碱性)③与酸反应2钠与酸反应比与水剧烈得多，极易爆炸析出!)与NH₄Cl:2Na+2NH₄Cl=2NaCl+2NH₃个+H₂个2Na+S=Na₂S(研磨会爆炸)2.氧化钠vs过氧化钠项目Na₂O(氧化钠)Na₂O₂(过氧化钠)白色固体与水2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂个与CO₂Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂个无有(强氧化性)与H₂0是两步反应：先Na₂O₂+2H₂0=2NaOH+H₂O₂,放0₂,并增重相当于"CO"或"H₂"的质量。3.碳酸钠vs碳酸氢钠(必考对比表)项目Na₂CO₃(纯碱/苏打)NaHCO₃(小苏打)俗名纯碱、苏打小苏打色态白色粉末细小白色晶体溶解性易溶，溶解度较小溶于水热稳定性与酚酞变红，红色较浅与HCl分步进行(先直接放CO₂,反应更快不反应与与CO₂不反应与CaCl₂生成CaCO₃↓与Al³+一双水解：A³++3HCO₃⁻=Al(OH)₃↓+3CO₂个侯氏制碱法(联合制碱法):NH₃+CO₂+H₂0+NaC1=NaHCO₃4.焰色试验(教材P41)钾：紫色(透过蓝色钴玻璃观察，排除钠的干扰)黄绿色、有强烈刺激性气味(有毒)能溶于水(1:2)化学性质(强氧化性):①与金属反应(生成高价氯化物)2Na+Cl₂点燃2NaClCu+Cl₂点燃CuCl₂2Fe+3Cl₂点燃2FeCl₃棕褐色烟(注意：生成FeCl₃不是FeCl₂)②与非金属Cl₂+H₂O÷HCl+HCIO(可逆反应，新制氯水的主要成分)2.氯水的成分(必考)漂白性(HCIO)4.漂白粉失效原理：Ca(CIO)₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HCIO(HCIO再分解)5.实验室制Cl₂收集：向上排空气法，或排饱和食盐水尾气处理：通过NaOH溶液吸收6.C1-的检验取少量溶液滴入稀硝酸酸化(排除CO₃²-等干扰)产生白色沉淀→证明含CI-7.含氯消毒剂的混用陷阱"洁厕灵"(主要稀盐酸)+"84消毒液"(主要NaCl0)混合→第三节物质的量(略写，重点不在本章)第三章铁金属材料第一节铁及其化合物1.铁单质常温下遇浓硫酸、浓硝酸钝化(表面形成致密氧化膜)Fe+S=FeS、Fe+I₂=Fel₂、2Fe+3Cl₂点燃2FeCl₃、2Fe+3Br₂=2FeBr₃Fe+2HCI=FeCl₂+H₂个稀HNO₃Fe(少量)+4HNO₃=Fe(NO₃)₃+NO个+2H₂OFe(过量)+8HNO₃=3Fe(NO₃)z+2NO个+4H₂O水蒸气(高温)3Fe+4H₂O(g)高温Fe₃O₄+4H₂个炽热的铁水注入模具前必须充分干燥——Fe+H₂O(g)高温会反应2.铁的氧化物生成Fe²+生成Fe³++2、+3(可写作FeO·Fe₂O₃)3."铁三角"转化关系(必背)Fe→Fe²+(用弱氧化剂):3Fe²++4H++NO₃-=3Fe³++NO个+2H₂O项目白色絮状与酸5.Fe²+与Fe³+的检验(必背)K₃[Fe(CN)₆](铁氰化钾)蓝色沉淀(普鲁士蓝)先加KSCN(无现象),再加氯酸性KMnO₄红褐色沉淀苯酚淀粉-KI试纸变蓝(1-被氧化为I₂)第二节金属材料(略)金属材料包括纯金属和它们的合金。重点了解铝合金、铁合金(钢)、铜合第四章物质结构元素周期律第一节原子结构与元素周期表1.原子的构成质子数=原子序数=核电荷数=核外电子数质量数A=质子数Z+中子数N2.同位素C-14:考古断代U-235:核反应堆燃料3.核外电子排布最外层电子数≤8(K层为最外层时≤2)4.元素周期表的结构横行=周期：7个周期(1、2、3为短周期；4、5、6、7为长周期)纵列=族：7个主族、7个副族、VⅢ族、0族性质原子半径减小金属性减弱非金属性减弱主要化合价减弱减弱减弱2.金属性强弱判断依据单质与水/酸置换H₂的难易(越易越强)最高价氧化物对应水化物的碱性(越强越强)金属单质间的置换反应(活泼金属置换不活泼金属)金属阳离子的氧化性(越弱，金属性越强)3.非金属性强弱判断依据与H₂化合的难易及氢化物稳定性(越易越稳定越强)最高价含氧酸的酸性(越强越强)简单阴离子的还原性(越弱，非金属性越强)4.卤素的特性F无正价，无含氧酸Br₂是常温下唯一的液态非金属单质I₂为紫黑色固体，易升华，淀粉遇I₂变蓝5.卤素离子的检验AgBr:浅黄色沉淀Agl:黄色沉淀第三节化学键形成条件：活泼金属+活泼非金属成键微粒：原子3.电子式书写(重灾区)离子化合物：阴、阳离子分别用[]和电荷标注，如Na+[:Cl:]-全书易错点汇编(考前必过一遍)Na₂O₂增重=吸收的"CO"或"H₂"的质量——计算题"定海神针"新制氯水有多重性(酸/漂白/氧化),久置氯水只剩酸性推荐复习节奏(配你现在的进度)如果你距离考试还有2-3周，可以按这个节奏推