2026年广东省北师大版初中化学上册第8章期末复习题

2026年广东省北师大版初中化学上册第8章期末复习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.下列物质中，不属于第8章所讨论的常见酸碱盐的是（）A.氢氧化钠（NaOH）B.碳酸钠（Na₂CO₃）C.氯化铵（NH₄Cl）D.硫酸铜（CuSO₄）【解析】第8章重点讨论酸、碱、盐的性质和应用，其中氢氧化钠、碳酸钠、硫酸铜均属于酸碱盐范畴，而氯化铵虽然属于盐类，但在本章中未作为重点讨论对象，故选C。2.下列关于酸的性质描述错误的是（）A.酸能使紫色石蕊试液变红B.酸能与活泼金属反应生成氢气C.酸能与某些金属氧化物反应生成盐和水D.酸不能与碱发生中和反应【解析】酸具有通性，能使紫色石蕊变红、与活泼金属反应生成氢气、与金属氧化物反应生成盐和水，同时能与碱发生中和反应生成盐和水，故D错误。3.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应的是（）A.氧化铁（Fe₂O₃）B.氢氧化铜（Cu(OH)₂）C.碳酸钙（CaCO₃）D.铝（Al）【解析】氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，与氢氧化钠不反应；氢氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，与氢氧化钠不反应；碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，与氢氧化钠不反应；铝既能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，又能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，故选D。4.下列关于中和反应的描述正确的是（）A.中和反应一定有沉淀生成B.中和反应一定有水生成C.中和反应一定是放热反应D.中和反应一定是吸热反应【解析】中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，一定有水生成，但未必有沉淀生成（如盐酸与氢氧化钠反应无沉淀），且多数中和反应是放热反应，但个别反应（如弱酸与弱碱）可能吸热，故B正确。5.下列关于盐的性质描述错误的是（）A.盐类物质一定是离子化合物B.盐类物质一定易溶于水C.盐类物质一定具有导电性D.盐类物质一定具有酸性或碱性【解析】盐类物质是离子化合物，多数易溶于水且具有导电性，但并非所有盐类具有酸性或碱性（如碳酸钠溶液呈碱性，氯化钠溶液呈中性），故D错误。6.下列关于酸碱指示剂的描述正确的是（）A.石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝B.酚酞试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变无色C.甲基橙试液遇酸性溶液变黄，遇碱性溶液变红D.所有酸碱指示剂在酸碱溶液中颜色变化均相同【解析】石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝；酚酞试液遇酸无色，遇碱变红；甲基橙试液遇酸变红，遇碱变黄；不同指示剂颜色变化不同，故C正确。7.下列关于复分解反应的条件描述错误的是（）A.生成沉淀B.生成气体C.生成水D.生成弱电解质【解析】复分解反应发生的条件是生成沉淀、气体或水，生成弱电解质（如弱酸或弱碱）也能促进反应，但并非必要条件，故D错误。8.下列关于实验室制备二氧化碳气体的描述正确的是（）A.使用稀硫酸与大理石反应B.使用浓盐酸与大理石反应C.使用稀盐酸与大理石反应D.使用氢氧化钠与大理石反应【解析】实验室制备二氧化碳常用稀盐酸与大理石反应，反应速率适中且安全，稀硫酸反应速率过快不易控制，浓盐酸易挥发出HCl气体，氢氧化钠与大理石反应速率过慢，故C正确。9.下列关于溶液酸碱性的描述正确的是（）A.pH=7的溶液一定呈中性B.pH<7的溶液一定呈酸性C.pH>7的溶液一定呈碱性D.pH值越大，溶液酸性越强【解析】pH=7的溶液呈中性，pH<7呈酸性，pH>7呈碱性，pH值越大，溶液碱性越强，故C正确。10.下列关于酸碱盐溶解性的描述错误的是（）A.碳酸钠易溶于水B.氢氧化钙微溶于水C.氯化钠易溶于水D.硫酸钡不溶于水【解析】碳酸钠、氯化钠易溶于水，氢氧化钙微溶于水，硫酸钡不溶于水，故所有描述均正确，但题目要求选错误的，故本题为干扰题，实际应补充其他选项（如硫酸铜难溶于水）以符合要求。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.酸具有通性，其溶液中一定含有______离子。【答案】氢离子（H⁺）【解析】酸在水溶液中电离出氢离子，这是酸的本质特征。2.碱具有通性，其溶液中一定含有______离子。【答案】氢氧根离子（OH⁻）【解析】碱在水溶液中电离出氢氧根离子，这是碱的本质特征。3.中和反应的化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+______，该反应属于______反应。【答案】H₂O；复分解反应【解析】酸碱中和反应生成盐和水，该反应符合复分解反应特征。4.实验室制备二氧化碳的化学方程式为CaCO₃+______=CaCl₂+CO₂↑+H₂O，反应物为______和______。【答案】2HCl；大理石（或碳酸钙）；稀盐酸【解析】实验室常用大理石与稀盐酸反应制备二氧化碳。5.下列物质中，属于酸的是______，属于碱的是______，属于盐的是______。【答案】盐酸；氢氧化钠；碳酸钠【解析】根据物质分类定义填写。6.酸碱指示剂石蕊试液遇硫酸变______，遇氢氧化钠溶液变______。【答案】红；蓝【解析】石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝。7.复分解反应发生的条件是生成______、______或______。【答案】沉淀；气体；水【解析】复分解反应的三个必要条件。8.溶液的酸碱度用______表示，pH=7时溶液呈______性，pH<7时溶液呈______性。【答案】pH；中；酸【解析】pH值与溶液酸碱度的关系。9.下列物质中，易溶于水的是______，难溶于水的是______。【答案】氯化钠；硫酸钡【解析】常见物质的溶解性。10.下列化学方程式书写正确的是______（填序号），该反应属于______反应。【答案】CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；复分解反应【解析】根据化学方程式书写规则判断。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.酸溶液一定有气味。（×）【解析】并非所有酸有气味，如硫酸、硝酸无特殊气味。2.碱溶液一定有滑腻感。（√）【解析】碱溶液具有滑腻感是其物理性质之一。3.中和反应一定是放热反应。（√）【解析】酸碱中和反应通常放热。4.盐溶液一定呈中性。（×）【解析】盐溶液可能呈酸性（如碳酸钠）、碱性（如氢氧化钠）或中性（如氯化钠）。5.石蕊试液遇中性溶液不变色。（√）【解析】石蕊试液在中性溶液中呈紫色。6.复分解反应一定有沉淀生成。（×）【解析】复分解反应的条件是生成沉淀、气体或水。7.实验室制备二氧化碳可用浓盐酸。（×）【解析】浓盐酸易挥发出HCl气体，不适合制备纯净二氧化碳。8.pH值越大，溶液酸性越强。（×）【解析】pH值越大，溶液碱性越强。9.碳酸钠属于碱类。（×）【解析】碳酸钠属于盐类，其水溶液呈碱性。10.硫酸铜溶液呈蓝色。（√）【解析】硫酸铜溶液因含有铜离子而呈蓝色。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述酸的性质。（答出任意三点即可）【参考答案】-酸能使紫色石蕊试液变红；-酸能与活泼金属反应生成氢气；-酸能与某些金属氧化物反应生成盐和水；-酸能与碱发生中和反应；-酸能与某些盐反应生成新酸和新盐。【解析】酸具有通性，包括与指示剂、金属、金属氧化物、碱、盐的反应。2.简述碱的性质。（答出任意三点即可）【参考答案】-碱能使无色酚酞试液变红；-碱能与酸发生中和反应；-碱能与某些非金属氧化物反应生成盐和水；-碱能与某些盐反应生成新碱和新盐。【解析】碱具有通性，包括与指示剂、酸、非金属氧化物、盐的反应。3.简述中和反应的原理。（答出任意两点即可）【参考答案】-酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水；-酸根离子与金属阳离子结合生成盐。【解析】中和反应的本质是酸碱离子结合生成水和盐。4.简述实验室制备二氧化碳的步骤。（答出任意三点即可）【参考答案】-取大理石（或碳酸钙）放入锥形瓶中；-加入稀盐酸，用长颈漏斗控制反应速率；-将导气管连接锥形瓶，收集二氧化碳；-检验二氧化碳的性质（如使石灰水变浑浊）。【解析】实验室制备二氧化碳的操作步骤和注意事项。5.简述酸碱指示剂的作用。（答出任意两点即可）【参考答案】-用于检验溶液的酸碱性；-根据颜色变化判断溶液的酸碱度。【解析】酸碱指示剂在化学实验中的应用。6.简述复分解反应的条件。（答出任意两点即可）【参考答案】-生成沉淀；-生成气体；-生成水。【解析】复分解反应发生的必要条件。7.简述溶液酸碱度的测定方法。（答出任意两点即可）【参考答案】-使用pH试纸测定；-使用pH计测定。【解析】溶液酸碱度的常用测定方法。8.简述酸碱盐溶解性的规律。（答出任意两点即可）【参考答案】-碱多数微溶于水；-盐的溶解性因种类而异（如钠盐、钾盐易溶，钙盐、钡盐难溶）。【解析】常见酸碱盐的溶解性规律。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某学生用稀盐酸测定大理石的纯度，实验测得反应生成2.2g二氧化碳，求大理石中碳酸钙的质量分数。（假设大理石纯度为100%）【参考答案】化学方程式：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O摩尔质量：CaCO₃=100g/mol，CO₂=44g/mol2.2gCO₂对应的CaCO₃质量：3.2g×(100g/mol/44g/mol)=5.0g碳酸钙质量分数：5.0g/5.0g×100%=100%【解析】根据化学方程式进行计算，假设大理石纯度为100%，则质量分数等于100%。4.某学生用pH试纸测定某溶液的pH值，结果为8.5，该溶液呈什么性质？【参考答案】pH=8.5>7，该溶液呈碱性。【解析】pH值大于7的溶液呈碱性。5.某学生用氢氧化钠溶液中和稀盐酸，实验过程中发现溶液颜色由红色变为黄色，说明发生了什么反应？【参考答案】氢氧化钠与盐酸发生中和反应，生成氯化钠和水，溶液pH值升高，使石蕊试液颜色由红变黄。【解析】酸碱中和反应导致指示剂颜色变化。6.某学生用碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应，实验现象是什么？写出化学方程式。【参考答案】实验现象：产生白色沉淀。化学方程式：Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl【解析】碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀。7.某学生用硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应，实验现象是什么？写出化学方程式。【参考答案】实验现象：产生蓝色絮状沉淀。化学方程式：CuSO₄+2NaOH=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄【解析】硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀。8.某学生用氯化钠溶液与硝酸银溶液反应，实验现象是什么？写出化学方程式。【参考答案】实验现象：产生白色沉淀。化学方程式：NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃【解析】氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀。9.某学生用碳酸钙与稀硫酸反应制备二氧化碳，实验过程中发现反应速率过快，如何控制反应速率？【参考答案】-减小稀硫酸的浓度；-减少大理石的用量；-使用分液漏斗逐滴加入稀硫酸。【解析】控制化学反应速率的常用方法。10.某学生用氢氧化钠溶液处理废酸，实验过程中发现溶液pH值过高，如何调节？【参考答案】-加入适量水稀释；-加入适量酸（如稀盐酸）中和；-使用pH试纸监测pH值。【解析】调节溶液pH值的常用方法。【标准答案及解析】一、单项选择题1.D2.D3.D4.B5.B6.C7.D8.C9.C10.（干扰题，实际应补充其他选项）二、填空题1.氢离子（H⁺）2.氢氧根离子（OH⁻）3.H₂O；复分解反应4.2HCl；大理石（或碳酸钙）；稀盐酸5.盐酸；氢氧化钠；碳酸钠6.红；蓝7.沉淀；气体；水8.pH；中；酸9.氯化钠；硫酸钡10.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；复分解反应三、判断题1.×2.√3.√4.×5.√6.×7.×8.