2025~2026学年福建福州市三牧中学九年级下学期期中考试化学试卷

2025~2026学年福建福州市三牧中学九年级下学期期中考试化学试卷一、单选题1.化学已成为推动社会可持续发展的重要力量，下列成果属于化学成就的是

A．AI程序的开发B．载人飞船顺利进入既定轨道C．研制耐高温高强度的合金材料D．研制出“墨子号”量子科学实验卫星2.安安总结的下列生活中的化学知识，其中说法错误的是

A．食用铁强化酱油有助于预防贫血B．是一种常用的复合肥料C．大米和小麦富含蛋白质D．电池充电时电能转化为化学能3.同学们探究与的反应，下列操作规范的是

A．通入B．点燃酒精灯C．滴入石蕊溶液D．加热溶液4.下列物质的性质与用途的对应关系中，正确的是

A．氮气化学性质稳定——制氮肥B．稀有气体通电发出不同颜色的光——作霓虹灯C．金刚石硬度大——制铅笔芯D．浓硫酸溶于水放出大量的热——作干燥剂5.荷叶作为我国传统中药材之一，其中含有的荷叶碱（C19H21NO2）具有降脂、清热解毒等功效。下列关于荷叶碱的说法正确的是

A．荷叶碱中含有氧分子B．荷叶碱中含有43个原子C．质量分数最小的为氢元素D．氮、氧元素质量比为7∶166.若以丙为“数轴”的原点将活动性顺序中的金属分为两部分。下列说法错误的是

A．选择“数轴”的原点丙为HB．乙和稀盐酸反应后溶液的质量增加C．自然界中丁单质形式存在D．将甲加入稀盐酸中，产生气泡溶液变为浅绿色7.电石灯是古老的照明工具，原理是电石(主要成分为)与水反应生成氢氧化钙和可燃性气体，点燃该可燃气体进行照明。下列说法正确的是

A．电石灯利用电石作可燃物B．熄灭电石灯，可将螺母向下移动C．使火焰更旺，可大量添加电石和水D．室内长时间使用电石灯时应关闭门窗8.对下列实验（如图）的有关说法中不合理的是

A．甲实验既可说明分子在不停地运动，又可说明氨气溶于水显碱性B．乙实验通过塑料瓶变瘪可说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应C．丙实验可以测定空气中氧气的含量D．丁实验通过对比可得出铁生锈的所有条件9.下列实验方案不能达到实验目的的是

选项实验目的实验方案A除去铜粉中含有的炭在氧气中灼烧B鉴别羊毛和人造羊毛分别取样，灼烧，闻气味C鉴别、固体分别取样，加水溶解，观察温度变化D除去氧气中的水蒸气通过盛有浓硫酸的洗气瓶

A．AB．BC．CD．D10.2025年诺贝尔化学奖的核心成果是金属有机框架（MOFs）。MOFs材料储存氢气的微观示意图，如图1。两种MOFs材料在一定条件下的储氢性能，如图2。下列说法错误的是

A．MOFs材料能吸附氢气是因为具有多孔的结构B．储氢时，MOFs材料只吸附氢分子C．相同条件下，MOFs-B储氢性能更好D．MOFs材料在物质分离等领域有重要价值二、填空题11.某兴趣小组沿着汽车燃料发展的时间轴，开展实践探究活动。(1)蒸汽机汽车使用煤为燃料。提高煤的燃烧效率的一种方法是________。(2)内燃机汽车使用的汽油和柴油可通过石油分馏获得。柴油燃烧速度慢、稳定，所以采用高压缩比，压缩过程中空气温度会________（填“上升”或“下降”），柴油喷入时即燃烧，叫压缩点燃（压燃），从燃烧条件分析，压缩空气的作用是_________。(3)天然气（主要成分是甲烷）可做汽车燃料。甲烷完全燃烧的化学方程式是_________。12.科技缔造生活，创新筑梦未来。(1)从“嫦娥”奔月到“天问”探火，中国航天技术在人类探索浩渺宇宙前沿不断创新、突破。①钛合金是常用的航天材料，合金钛（Ti）工业制取方法是，其中X的化学式是________。②飞船太空舱中，NiFe₂O₄可促进航天员呼出的CO₂转化为O₂，而NiFe₂O₄的质量和化学性质不变，在此转化过程中NiFe₂O₄起________作用。③如图是钛在元素周期表中的信息及钛原子结构示意图。钛的相对原子质量是_________，钛原子最外层电子数x=_________，易________（填“得到”或“失去”）电子。(2)①无人机处理系统的核心材料是高纯度的硅。工业制硅的反应之一是在高温条件下，将氢气通入四氯化硅（化学式SiCl₄）中，生成氯化氢和单质Si，请写出该反应的化学方程式：__________。②自然界中存在碳-12、碳-13、碳-14三种不同的碳原子，这三种碳原子都属于碳元素的原因是__________。13.在碳达峰碳中和背景下，“液态阳光甲醇”为石化企业排放的二氧化碳找到了出路，“液态阳光甲醇”合成工业化中试技术路线图如图：绿氢的制造可通过光解水、电解水等技术实现(1)请写出电解槽中电解水的化学方程式_______；氢气罐与太阳能电池_______（选填“正极”或“负极”）连接。(2)二氧化碳催化加氢高效制备甲醇（CH₃OH）是化学工艺研究领域的重要课题。然而，在高温条件下，CO₂与H₂易发生逆水煤气变换反应，生成一氧化碳和水；同时，制备的甲醇易分解，阻碍了CO2向甲醇转化。针对此项难题，中国科学技术大学路军岭团队研究出新型催化剂，提高了CO2转化为甲醇的效率。①将二氧化碳转化为甲醇加以利用，可改善的环境问题是减缓________。请写出图1反应的化学方程式_________。②“逆水煤气变换反应”的存在会________（填“提高”或“降低”）甲醇的转化效率，该反应涉及的和化学性质不同的原因是_______。③由二氧化碳制备甲醇反应的微观示意图如图2所示，根据质量守恒定律将该反应的微观示意图补充完整，则“”中微粒示意图为__________。(3)减少碳排放，你的行动是_______（写一条）。14.金属是重要的资源，历来有广泛的应用。(1)文献记载战国时期，在大口圆底厚胎胎罐（图1）内慢火熬煮成盐，该罐与图2操作中的_______（填仪器名称）功能相当。(2)东汉成书的《神农本草经》有“石胆能化铁为铜”（石胆是硫酸铜）的记载，这一方法开创了人类文明史上湿法冶金的先河，其中涉及到的化学反应方程式_________，其基本反应类型是_________。(3)铁制品的应用很广泛，为了防止铁制品生锈，通常会在其表面刷漆，原理是_________。(4)天宫空间站使用了大量的铝合金。铝制品比铁制品更耐锈蚀的原因是_______（用化学方程式表示）。15.为充分利用海洋中的化学资源，某学习小组同学设计了海水的综合利用的方案，主要流程如图1所示。(1)制粗盐：晒盐时不能将水全部蒸干，目的是使卤水中的大量析出，而其他盐类基本不析出，请分析其他盐类不析出的原因_________。从结晶池里分离出粗盐的方法：_________（填操作名称）。(2)制精盐：用70℃“花水”冲洗粗盐，既可除去表面的和杂质，又不损失NaCl，则“花水”应当是________溶液，其溶质质量分数为________（写计算式）。(3)制取金属镁：①母液含有大量MgCl2，在工业生产过程中会向其中加入适量氢氧化钙以获得经济价值较高的氢氧化镁Mg(OH)2，该反应的化学方程式为_________。②电解氯化镁必须在高温熔融状态下进行，且该反应需在氩气氛围或密闭环境中操作的原因是________。三、综合应用题16.草系水族箱中小鱼需要O2、水草的光合作用需较多CO2。维持两种气体的平衡很重要。Ⅰ．气体的制取(1)实验室选择的A装置制取氧气的化学方程式为________，(2)选择过氧化氢溶液制取且收集较为纯净的氧气装置组合为________（填字母）。现用100g溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液配制成溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液，需加水质量为_______g。(3)实验室制取CO2反应的化学方程式是_______；生活中可用白醋和_______（填序号）代替。①食盐②纯碱③小苏打(4)兴趣小组用废弃软塑料瓶自制CO2供给装置F，塑料属于_________（填“复合材料”或“合成材料”）。Ⅱ．鱼缸中的氧循环：实验小组测得如图2所示鱼缸中pH和含氧量比一周前明显下降。(5)pH下降的原因可能是________。(6)如图3所示，分别取鱼缸中的水于a、b烧杯中，6小时后测得烧杯中含氧量：a＞b；从氧循环的角度分析原因是________。17.牙膏是人们的生活必需品，某化学兴趣小组围绕牙膏展开探究。活动一：认识口腔环境正常唾液的pH为6.6-7.1，若pH<5.5时会造成牙齿脱矿，牙釉质疏松软化、耐磨性降低。(1)小王取餐后唾液样品，用pH计测得其pH为5.3，小王的餐后唾液________（选填“会”或“不会”）造成牙齿脱矿。(2)广泛存在于骨骼和牙齿中的钙元素能修复牙齿表面的细微空洞，促进牙齿矿化。如果每天服用含碳酸钙0.5g/片钙片6片，其中钙元素质量为_______。(3)口腔中的食物残渣经微生物发酵会产生乳酸（）。常温下，乳酸是无色液体，易溶于水，在水中能形成氢离子（）和乳酸根离子（）。向一定量的乳酸溶液中不断滴加氢氧化钠溶液，测得溶液的pH变化如图所示。从微观角度看该反应的实质是：________。活动二：探究牙膏组成某含氟牙膏的部分信息如下所示。

【主要活性成分】单氟磷酸钠【摩擦剂的主要成分】碳酸钙【香型】清爽薄荷【氟含量】0.19%【净含量】200g(4)单氟磷酸钠的化学式是，其中F元素的化合价为-1，则P元素的化合价为______。(5)小张设计方案测定该牙膏中碳酸钙的质量分数。【实验步骤】a．按图连接好装置，并检查装置的气密性；b．在B中加入ag牙膏样品（其他装置中试剂均过量）；打开K1，通一段时间空气后称量D装置的质量为bg；c．关闭K1，打开K2，向牙膏样品中滴入盐酸，至B中无气泡产生时关闭K2；d．打开K1，缓缓通入一段时间空气；e．再次称量D装置的质量cg。【交流与讨论】①装置D吸收二氧化碳气体的化学方程式_______。②小张测得样品中碳酸钙的质量分数为_______100%（用a、b、c表示）。③若缺少步骤d，会导致结果_________（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。【反思与拓展】④盐酸具有挥发性，会导致生成的CO2中混有HCl，使碳酸钙质量分数的测定结果不准确。（资料：CO2几乎不溶于饱和NaHCO