2025~2026学年福建福州市文博中学九年级下学期期中考试化学试卷

2025~2026学年福建福州市文博中学九年级下学期期中考试化学试卷一、单选题1.豆腐是我国一种传统的美食，营养价值非常丰富。《本草纲目》记载“豆腐之法，始于汉淮南王刘安··....”，介绍了豆腐的制作方法。下列豆腐制作过程涉及化学变化的是

A．浸泡豆子B．磨制豆浆C．蒸煮豆浆D．压制成型2.下列实验操作中，错误的是

A．蒸发食盐水B．稀释浓硫酸C．滴管用后不洗插回原瓶D．用力下压橡皮塞3.铷是一种重要的化学元素，可应用于原子钟、卫星导航、计算机通信等。铷原子的结构示意图及其在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是

A．铷原子在化学反应中易得到电子B．铷原子的中子数是37C．铷的相对原子质量是85.47gD．铷位于元素周期表第5周期4.“人工碳循环”的目的是，将二氧化碳直接转化为液体燃料使得整个碳循环更加有效。化学家利用二氧化碳和氢气的反应，实现了二氧化碳向有机物的转化，其化学反应如图所示，下列说法不正确的是

A．从价态变化看：该反应中氢元素的化合价发生了变化B．从催化角度看：催化剂能改变二氧化碳和氢气发生反应的速率C．从表示方法看：该反应的化学方程式是D．从微观角度看：反应前后原子的种类不变，但是数目发生改变5.建立模型是学习化学的一种重要方法，下列模型正确的是

A．含碳物质的转化B．溶液的酸碱性C．物质分类关系D．地壳中元素含量6.下列物质的性质和用途，对应关系不正确的是

选项ABCD物质武德合金干冰氮气铁粉性质硬度大升华吸热化学性质稳定易生锈用途制造保险丝人工降雨灯泡填充气实验室测定空气中氧气含量

A．AB．BC．CD．D7.如图是用扫描隧道显微镜拍摄的“奥林匹克烯”（olympicene）单分子图像，化学式为，大约需要10万个这样的分子才能达到人的发丝直径那么宽，堪称世界上最小的五环标志。下列说法正确的是

A．“奥林匹克烯”由31个原子构成B．“奥林匹克烯”的相对分子质量是240gC．“奥林匹克烯”由碳、氢元素组成D．“奥林匹克烯”中碳、氢元素的质量比为8.设计实验方案、解决实验问题，是化学独特的学科思想。下列能达到实验目的的是

A．探究二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红B．探究铜生锈的条件之一是：与氧气接触C．探究硝酸铵溶于水吸热D．探究木炭中是否含有碳元素9.下列实验方案能达到实验目的的是

选项实验目的实验方案A鉴别涤纶和羊毛取样，点燃，闻气味B除去中少量的Fe加入过量稀盐酸C检验烧碱样品是否完全变质取样，滴加无色酚酞溶液观察是否变色D分离和KCl的固体混合物加水溶解，过滤，洗涤，干燥

A．AB．BC．CD．D10.国家有关标准规定，杯类瓷器的铅迁移量不能超过500μg/L。某科研团队用浓度为6%的醋酸溶液作为食物模拟物，对建盏做铅迁移实验，实验时间为20分钟，实验温度分别设定为20℃、40℃、60℃、80℃和100℃，测定结果如下图所示。下列说法错误的是

A．用50g浓度为30%的醋酸溶液，可配得6%的醋酸溶液250gB．由图可知，实验过程中，40-60℃的铅迁移量变化最显著C．实验中，20-40℃铅迁移量的差值比40-60℃的差值少2μg/LD．该建盏在此次检测中，铅的迁移量未超出国家标准的安全限制二、综合应用题11.神舟巡天探穹宇，深潜入海探深蓝，中国科技尽显大国磅礴气象。结合信息回答问题：Ⅰ.2025年11月5日，我国第一艘电磁弹射型航空母舰福建舰入列授旗仪式举行。(1)核心材料。舰体采用特种合金钢，通过在钢中加入锰、镍、铬等元素提升硬度等性能。锰、铬属于不同种元素，是因为___________。合金钢属于___________(填字母序号)A．无机非金属材料B．有机高分子材料C．金属材料D．复合材料(2)甲板保护。为防止甲板生锈会在其表面涂覆碳化硅(SiC)涂层，其防锈原理是___________。航母甲板普遍采用焊接工艺进行连接，焊接时常用到的保护气如___________(写一种)。Ⅱ.2026年4月24日是第十一个中国航天日“七秩问天路，携手探九霄”。(3)空间站种菜，航天员在太空吃到了自己种的蔬菜。蔬菜能为航天员提供___________(写1种主要的营养素)。(4)航天能源。高氯酸铵、铝粉等是固体运载火箭的主要推进剂。发射时高氯酸铵发生化学反应是：，则X的化学式是___________。中氯元素的化合价是___________。(5)生命保障。空间站生命保障系统的物质循环流程如图所示，空间站利用活性炭等物质的___________性去除尿液中的颜色和异味。步骤④的化学方程式为___________。三、填空题12.由“碳冶金”向“氢冶金”升级对我国“双碳”战略的实施至关重要。一种氢基闪速炼铁的工艺如下图，只需3～6秒即可完成传统高炉5～6小时的炼铁过程，且还原率大于90%。(1)“制氧”中电解器电极b为___________(选填“正”或“负”)极，写出水电解的化学方程式：___________。(2)“闪速炼铁”的反应时间极短，原因可能是___________(写一点)。(3)高温闪铁炉中，赤铁矿粉(主要成分)与氢气反应生成铁和水，该反应属于___________(填基本反应类型)。(4)该工艺中，可循环利用的物质是___________(写一种)。(5)氢基闪速炼铁工艺相比高炉炼铁，优势是___________(写一点)。13.某小组开展“家用燃料的变迁与合理使用”跨学科实践。任务一：燃料变迁大致历程：柴草→蜂窝煤→液化石油气→管道天然气(甲烷)→未来燃料(1)含硫煤不完全燃烧产生的气体污染物有___________(写一种)，因此应大力提倡使用新能源。下列不属于新能源的是___________(填字母序号)。A．太阳能B．风能C．石油(2)液化石油气：主要是通过___________(填“石油分馏”或“煤的干馏”)获得。(3)天然气：已成为很多地区的主要家用燃气，为防止燃气泄漏造成危险，漏气报警器应安装在厨房的___________(填“高处”成“低处”)。写出天然气完全燃烧的化学方程式___________。任务二：探析变化下图是“基于载氧体的甲烷化学链燃烧”技术示意图(4)甲烷在空气中燃烧的耗氧量___________(填“>”、“=”或“<”)甲烷通过该化学链燃烧的耗氧量。(5)“化学链燃烧”技术可避免空气直接与甲烷接触，与甲烷在空气中燃烧相比，该技术的优点有___________(写一点)。14.海水资源，常用于制盐及生产淡水，还从中提取重要的化工原料。任务一：认识海水资源(1)如图1，海水中元素含量最高的是___________(填元素名称)。任务二：利用海水制盐(2)结束了我国精盐依靠进口时代的科学家是___________(填字母序号)。

A．徐寿B．张青莲C．范旭东D．闵恩泽(3)利用风吹、日晒(适宜温度为25℃)使海水不断蒸发至有食盐析出，析出食盐后的液体是氯化钠的___________溶液(填“饱和”或“不饱和”)，此时该溶液中NaCl的质量分数为___________。(保留到0.1%，的溶解度曲线如图2所示)任务三：生产淡水及重要的化工原料(4)海水淡化中的膜分离技术是利用半透膜实现水和盐的分离。半透膜类似于过滤中用到的___________(填物品名称)。图3为“沸石离子筛法”提钾的原理图，吸附过程中沸石选择吸附的是___________(写离子符号)。任务四：海水“制碱”我国科学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展。(5)由NaCl转变为还需要增加___________元素，你的理论依据是___________。四、综合应用题15.随着“碳中和”目标的提出，的捕集成为研究热点。氧化钙基吸附剂是目前捕集技术中极具潜力的高温吸附剂。某研究团队对该固体吸附剂吸附性能的最佳改性条件展开探究。任务一：认识吸附剂的工作原理【查阅资料1】1.吸附：CaO在高温下与反应生成。2.脱附：焙烧分解生成和CaO，实现CaO再生。(1)CaO吸附的化学方程式为___________。任务二：探究溶剂种类和温度对吸附剂改性效果的影响【实验探究】分别用75%的乙醇溶液和纯水在三个不同温度下，浸泡吸附剂进行改性。用等质量改性后的吸附剂进行吸附量的循环实验，得到吸附量与循环次数的关系如图所示。【查阅资料2】1.吸附剂每经过一次吸附和脱附为一个循环。2.吸附量越大，多次循环后吸附量越稳定，改性效果越好。(2)由甲、乙两图可知；吸附剂的最佳改性条件为___________，理由___________。(3)溶液与制备优质反应方程式___________。五、实验题16.自然界氧循环对维持人类生活与生态平衡具有重要意义。Ⅰ、用图1装置制取和。(1)实验室用装置B制取反应的化学方程式为___________。(2)连接装置E、F模拟油气田封存，将从___________(选填“a”或“b”)导管口通入装有油的广口瓶中封存，油被压入烧杯F中。(3)用A作发生装置产生，实验时观察到水槽中的水变成紫红色的原因可能是___________。在实验方案中，下列图标需要标注的是___________(填字母序号，下同)。向试管中加入操作中不正确的是___________。Ⅱ、探究鱼缸中氧循环。(4)图2鱼缸中pH和含氧量比一周前明显下降。pH下降的原因可能是___________(写化学方程式)。(5)用图3进行实验，测得4小时后a中含氧量为8.32mg/L，b中含氧量为6.23mg/L。从氧循环的角度分析，氧含量不同的原因是___________。六、综合应用题17.铜是人类较早冶炼和使用的金属。硫酸铜及硫酸铜晶体(，相对分子质量为250)广泛应用于生产、生活及实验中。Ⅰ.炼铜方法一：火法炼铜。流程如图1所示。资料：孔雀石的主要成分为碱式碳酸铜，受热易分解生成、和。(1)木炭的主要作用：a．作燃料；b．利用其___________性与CuO反应生成Cu。(2)球形容器封盖后保留通气孔的作用是___________。方法二：电解法制铜原理：(3)电解后的酸性废液可选用___________(填字母序号)进行处理。a．熟石灰b．生石灰c．氧化钡写出上述反应中符合中和反应原理的化学方程式___________。方法三：细菌冶铜从黄铁矿(主要成分)和黄铜的(主要成分)中获得含浸取液的原理如图2所示。(4)冶炼过程中，表面发生反应：(代表电子)，则周边溶液的pH___________(填“增大”或“减小”)。(5)写出一种从含的浸取液中得到单质铜的方法：___________(用化学方程式表示)。Ⅱ.用废铜屑生产硫酸铜晶体()方案一：方案二：已知：硫酸铜晶体易溶于水