2025~2026学年重庆市两江新区九年级下学期期中质量监测卷化学

2025~2026学年重庆市两江新区九年级下学期期中质量监测卷化学一、单选题1.金刚石和石墨的物理性质不同，主要原因是

A．元素组成不同B．原子的质子数不同C．原子的最外层电子数不同D．原子的排列方式不同2.地壳中含量最高的金属元素是

A．OB．FeC．AlD．Ca3.稀土元素是重要的战略资源，广泛应用于尖端科技领域。提出稀土分离技术的我国科学家是

A．张青莲B．闵恩泽C．徐光宪D．侯德榜4.阳山水蜜桃是含钾较高的水果，每100g果肉中含钾约127mg。这里的“钾”指的是

A．分子B．原子C．离子D．元素5.聚氯乙烯塑料制品的回收标志是

A．B．C．D．6.下列某运动功能饮料所含的营养素中，可以用于补充能量的是

A．水B．糖类C．无机盐D．维生素7.物质的性质决定用途，下列性质与用途不匹配的是

A．焦炭冶炼金属——焦炭具有可燃性B．活性炭用于净水——活性炭具有吸附性C．武德合金做保险丝——武德合金的熔点低D．熟石灰改良酸性土壤——熟石灰具有碱性8.下列化学用语表达的意义正确的是

A．—钠元素的化合价为+1价B．3H—3个氢元素C．—高锰酸钾D．—氯分子9.镧作为稀土元素的一员，在军工、农业、医疗等方面被广泛使用。镧元素在元素周期表中的信息如图，下列说法正确的是

A．镧属于非金属元素B．镧的核外电子数为82C．镧原子的质子数为57D．镧的相对原子质量为138.9g10.在配制稀硫酸并制备氢气的实验中，下列装置和实验操作正确并规范的是

A．量取浓硫酸B．稀释浓硫酸C．制取氢气D．干燥氢气11.辣椒素(C18H27NO3)是辣椒中辣味的主要来源。下列说法正确的是

A．辣椒素是有机化合物B．辣椒素分子中含有臭氧(O3)分子C．辣椒素由49个原子构成D．辣椒素中氢元素与氧元素的质量比为9∶112.下列概念之间存在如图所示关系的是

选项ABCD概念X纯净物碱溶液饱和溶液氧化反应Y化合物碱性溶液不饱和溶液化合反应

A．AB．BC．CD．D13.在给定条件下，下列物质的转化不能实现的是

A．B．C．D．14.某反应的微观示意图如图所示。下列说法错误的是

A．反应过程中原子种类不变B．转化①中参加反应的甲与生成乙的质量比是17∶32C．图中的两步转化共涉及4种氧化物D．甲、乙、丙所含硫元素的质量分数依次降低15.盐碱湖附近的人们“冬天捞(纯)碱，夏天晒盐”。和NaCl的溶解度曲线如图，下列说法正确的是

A．0℃时，的溶解度比NaCl大B．“夏天晒盐”的原理是利用蒸发结晶，获得NaCl固体C．时，NaCl和两种饱和溶液中溶质质量一定相等D．时，饱和溶液中溶质的质量分数为45%16.常温下，某实验小组用等质量分数的稀盐酸和NaOH溶液做中和反应的数字化实验，实验装置如图1所示，绘制出的pH变化如图2所示。下列说法正确的是

A．X溶液是NaOH溶液B．b点对应的溶液中含有三种溶质C．由c点可知反应前烧杯中溶液的质量为20gD．d点对应的溶液中钠离子个数小于氯离子个数17.下列实验方案不能达到实验目的的是

选项实验目的实验方案A除去硝酸中的少量盐酸加入适量的AgNO3溶液后，过滤B除去MnO2中的少量KCl溶解，过滤，洗涤，干燥C验证中和反应放热将氢氧化钠固体加入稀盐酸中，观察反应前后温度变化D验证蜡烛中含有碳元素把冷碟子放在蜡烛的火焰上方，一段时间后有炭黑生成

A．AB．BC．CD．D18.为比较金属Ni与Fe、Cu的金属活动性强弱，实验小组设计了如图装置，所用金属均足量。向甲中加入少量稀硫酸，Ni片上有气泡出现，待甲中充分反应后打开K1，使甲中溶液进入乙中，Fe片上有固体析出。打开K2使乙中溶液进入丙中，Cu片表面无明显现象。下列有关说法错误的是

A．从甲中现象可判断出Ni的金属活动性位于H之前B．乙中反应后得到浅绿色溶液C．三种金属的活动性顺序为Fe>Ni>CuD．将Ni和Fe互换位置仍能达到实验目的19.含SO2的尾气可用如图所示的脱硫法处理。下列说法错误的是

A．该反应有利于减少酸雨的形成B．该过程理论上不需要补充NaOHC．过程Ⅱ属于氧化反应D．从过程I、II的本质上看，每吸收64gSO2要消耗32gO220.在一密闭容器中发生某反应，容器中各物质的质量变化如下表。其中未知数据错误的是

质量

物质甲乙丙丁反应前的质量/g167202反应中的质量/gm1m211m3反应后的质量/g0844m4

A．m1=12B．m2=64C．m3=11D．m4=38二、填空题21.《梦溪笔谈》是一部成书于北宋年间，涉及古代科学、工艺和社会现象的综合性笔记体著作。(1)“古人剂钢为刃，柔铁为茎干，不而则多折断”，说明钢比铁的硬度____(填“大”或“小”)。(2)“予以制酒法较之，每粗米二斛，酿成酒六斛六斗”，酿酒这一过程属于________(填“物理变化”或“化学变化”)。(3)“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，其中胆矾是硫酸铜晶体。该反应的基本反应类型为_______。22.《本草纲目拾遗》成书于清代乾隆年间，是继《本草纲目》后对药学的再一次总结。(1)“刀创水：治金疮，以此水涂伤口，即敛合如故”。刀创水是碘酒，其中溶剂为__(填化学式)。(2)“强水：性最烈，能蚀五金”。强水是硝酸(HNO3)，硝酸中氮元素的化合价为______。(3)“鼻冲水：贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减”。鼻冲水是氨水，从微观角度解释，敞口放置的鼻冲水药力减弱的原因是_______。23.《天工开物》是一部成书于明代末年的综合性科技著作。(1)“每斤七厘，造方寸金一千片”，体现了金具有良好的________性。(2)“世间丝、麻、裘、褐皆具素质”。“丝”就是蚕丝，其属于______(填“天然”或“合成”)材料。(3)“西川有火井，事奇甚”。火井中存在天然气，写出天然气充分燃烧的化学方程式________。24.阅读下列短文，回答相关问题。生命的基石——氧气I.大气中的氧40亿年前大气以N2和CO2为主，几乎不含O2，火山剧烈活动，喷发出大量强酸性气体，如氯化氢、二氧化硫等，这些气体溶解在海洋中，使得原始海洋呈强酸性。约34亿年前，原始海洋中蓝藻等微生物诞生并产生氧气，同时有H2S、CH4和亚铁盐等耗氧物质的存在，导致很长时间内大气中的氧气含量都维持在极低的浓度。此后，大气中O2含量波动性上升，约700万年前达到并稳定在适合人类生存的21%。Ⅱ.人体中的氧肺泡与血液间进行气体交换的示意图如图所示，气体从分压高处向分压低处扩散。吸气时，空气进入肺泡，其中O2扩散进入毛细血管内，与血红蛋白(Hb)结合后，以氧合血红蛋白(HbO2)的形式输送到人体的各个组织，在组织细胞内O2转化为CO2。呼气时，生成的CO2经过一系列变化后进入血浆，输送到肺毛细血管，最后扩散进入肺泡并排出体外。Ⅲ.水体中的氧海水、湖水或河水中都溶解了一定量的氧气，即为溶解氧。溶氧量和多种因素有关，比如压强、温度等。对于水生生物来说，溶解氧就是它们的“空气”，水生动物依靠鳃或体表吸收水中的溶解氧进行呼吸；水中的微生物分解动植物残体时，也需要氧气参与，这种有氧分解能将有机物转化为无害物质，让水体实现自净。(1)自然界通过光合作用将CO2转化为O2，并将太阳能转化为____能。(2)在原始海洋中，FeSO4会与H2SO4、O2反应，生成Fe2(SO4)3。请写出该反应的化学方程式__________。(3)以下可能是肺泡中O2和CO2的分压数值的是。

A．O2(105)CO2(40)B．C．(4)溶解氧是氧气以________(填“分子”或“原子”)形式均匀的扩散到水中。(5)下列说法正确的是

A．夏天鱼塘缺氧，可能是与气温较高有关B．若代谢产生的CO2不能及时排出，血液的pH会升高C．组织细胞内，氧气与有机物在酶的作用下转化为H2O和CO2，该过程释放能量25.某工厂以含铈(Ce)废渣(主要成分为)为原料回收铈元素，实现资源再利用，工艺流程见图。【资料】CeO2和SiO2既难溶于水，也不与酸反应。(1)为提高酸溶的速率，可采取的措施是____(任写一个即可)。(2)滤液1中的阳离子有____(写离子符号)。(3)过滤中玻璃棒的作用是______。(4)反应1中加入的稀硫酸不宜过多的原因是______。(5)反应2发生的反应为：其中R的化学式为_____。(6)Ce(OH)4受热分解得到两种氧化物，写出该反应的化学方程式为____________。三、实验题26.某化学小组对钢铁腐蚀速率的影响因素进行实验研究。(1)钢铁的锈蚀是铁与______、水等物质接触而作用的过程。(2)该兴趣小组用如图装置进行实验，每组实验加入铁炭总质量为24g，食盐水体积为7.5mL，恰好能将固体润湿，测得的数据见下表。①表中的示数差3cm是指反应结束温度恢复到室温后U形管______(填“左侧”或“右侧”)液面比另一侧高出3cm。

实验序号铁炭质量比食盐水浓度示数差3cm所用时间I2:126%90秒Ⅱ4:126%170秒Ⅲ6:126%190秒Ⅳ2:113%140秒Ⅴ2:16.5%140秒②通过实验I、Ⅱ、Ⅲ，可以得到的结论是________；③通过实验I、Ⅳ、Ⅴ，可以得到的启示是________。(3)铁制品生锈是一个复杂的过程，铁在潮湿的空气中先被氧化转变成在空气中风化失水后变成不同的铁锈。现取Fe(OH)3粉末21.4g，失水后得到19.6g铁锈，则该铁锈的化学式是(填字母序号)。

A．B．C．D．(4)生活中防止铁制品生锈的措施有______(任写一条即可)。四、综合应用题27.硫酸铜是一种常见的杀菌剂和染色剂。项目小组对硫酸铜的性质和应用进行了如下探究。I.探性质(1)硫酸铜属于________(填物质类别)。(2)常温下，某硫酸铜溶液的pH约为4，该溶液呈____(填“酸性”或“碱性”)；向其中·加入足量打磨过的铝片，实验现象包括：铝片表面出现红色固体、________、溶液由蓝色变为无色。Ⅱ.知应用硫酸铜是一种用途广泛的催化剂，该小组对硫酸铜是否可以催化过氧化氢的分解进行了实验探究。

实验序号实验操作实验现象①取10mL5%的过氧化氢溶液于试管中，插入带火星的木条有少量气泡产生，木条不复燃②另取10mL5%的过氧化氢溶液于试管中，加入1.6g硫酸铜固体，插入带火星的木条有大量气泡产生，木条复燃③从实验②充分反应后的溶液中回收硫酸铜固体于试管中，加入10mL5%的过氧化氢溶液，插入带火星的木条有大量气泡产生，木条复燃④待实验③充分反应后，加入足量的氯化钡溶液产生白色沉淀(3)实验②的化学方程式为______。(4)实验③的目的是_____。(5)若硫酸铜在反应前后的质量不变，实验④产生白色沉淀的质量应为_____。(写出计算过程)五、填空题28.为了应对全球变暖这个社会性问题，我国提出力争在2060年前实现碳中和，彰显了大国担当。I.碳排放(1)化石燃料的燃烧是碳排放的重要来源，化石燃料属于______(填“可再生”或“不可再生”)能源。(2)为了实现碳中和，减少碳排放势在必行。下列做法有利于减少碳排放的是。

A．推行风能发电B．公共交通出行C．做到随手关灯D．选择节能家电Ⅱ.碳吸收(3)利用氢氧化钠溶液吸收的部分转化关系见图。①反应1的化学方程式为______。②物质X为____(填化学式)。(4)碳酸钾溶液也能吸收生成碳酸氢钾下表是氢氧化钠和碳酸钾的相关信息。

吸收剂种类氢氧化钠碳酸钾吸收CO2速度快慢价格(元/吨)35007000腐蚀性强弱产物沉积风险高低根据表中的信息，实际生产中你会