2025~2026学年黑龙江哈尔滨市群力经纬中学校八年级下学期期中考试化学试卷

2025~2026学年黑龙江哈尔滨市群力经纬中学校八年级下学期期中考试化学试卷一、单选题1.化学使世界变得更加绚丽多彩。下列不属于化学研究范畴的是

A．金刚石薄膜的折光率B．火箭中高能燃料燃烧的条件C．空间站的新型材料D．芯片中高纯硅的性质

A．AB．BC．CD．D2.下列实验操作正确的是

A．检验氢气纯度B．引燃镁条C．用滴管取液体药品D．检验装置气密性

A．AB．BC．CD．D3.下列过程中发生化学变化的是

A.检查石墨的导电性B.玻璃刀裁玻璃C.蜡烛燃烧产生炭黑D.用活性炭净水

A．AB．BC．CD．D4.下列实验现象描述正确的是

A．镁在空气中燃烧：发出耀眼白光，生成白色的氧化镁固体B．红磷在空气中燃烧：产生大量白色烟雾C．硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色光，吸热D．硫酸铜溶液与细铁丝反应：蓝色溶液逐渐变为浅绿色5.下列说法不正确的是

A．进行实验前要戴好护目镜，实验结束后要清洗双手B．为了防止一氧化碳中毒，冬季取暖可以在煤炉上放一盆水C．空气中二氧化碳超过正常含量，会对人体健康产生影响D．吸烟对人体有害，燃着的烟气中有数百种有害物质6.下列物质的用途正确的是

A．木炭用于防毒面具B．炭黑用于制铅笔芯C．石墨用于作墨汁D．氮气用作化工原料7.下列叙述正确的是

A．石墨是天然存在的最硬物质B．空气中氮气的质量分数约为78%C．含氧化合物里氧被夺去的反应，叫做氧化反应D．拉瓦锡借助天平，对大量化学反应进行了较为精密的定量研究8.元素铟是制作智能手机液晶显示屏中透明电极的元素之一，下列有关铟的说法错误的是

A．属于金属元素B．原子核内中子数为49C．铟的元素符号为InD．相对原子质量为114.89.下列叙述、对应的化学方程式及所属基本反应类型都正确的是

A．铁丝在氧气中燃烧：；氧化反应B．工业制取二氧化碳：；分解反应C．用木炭还原氧化铜：；还原反应D．用过氧化氢溶液制取氧气：H2O2=2H2O+O2↑；分解反应10.下列事实对应的微观解释正确的是

选项事实解释A等质量的水和冰体积不同构成物质的分子大小不同B金刚石和石墨物理性质不同原子排列方式不同C夏天钢轨之间的缝隙变小温度升高分子间隔变大DCO和CO2化学性质不同一个一氧化碳分子比二氧化碳分子少一个氧原子

A．AB．BC．CD．D11.下列除去杂质的试剂和方法可行的是

选项物质(括号内为杂质)除杂试剂和方法A点燃气体B气体通过灼热的铜网C隔绝空气加强热D加水溶解、过滤

A．AB．BC．CD．D12.下列在实验室中区分物质的两种方法均正确的是

需区分物质方法一方法二A过氧化氢溶液和水加入硫酸铜加入二氧化锰B木炭和二氧化锰加水溶解在空气中点燃C食盐和白糖尝味道观察颜色D氮气和氧气伸入带火星的小木条分别向集气瓶内滴入等量的澄清石灰水，振荡

A．AB．BC．CD．D13.下列图像不能正确反映对应变化关系的是

A.加热高锰酸钾固体B.将水电解一段时间C.向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液D.一定量红磷与氧气

A．AB．BC．CD．D二、填空题14.人类的生活离不开化学，化学与生产生活、人类健康等密切相关，请按要求回答下列问题。(1)黑龙江的冬天吸引了无数南方游客，美食中必吃的就是酸甜的锅包肉，请从微观角度解释锅包肉中加了食醋，食客闻到酸味的原因______。甜味是加了白糖，在制糖工业中利用活性炭进行脱色生产白糖，这是利用活性炭_______的物理性质。(2)2026年3月29日，国产大飞机C919已正式应用于北京往返哈尔滨航线，标志着C919已具备常态化、高频率、复杂气候下的稳定运营能力，不再是“新机型试用”。飞机机身部分位置使用石墨烯材料，石墨烯属于________（选填“化合物”“氧化物”或“单质”），(3)春晚节目《武BOT》彰显中国机器人方面的实力，某种固态锂电池通过反应2Li+FeS=Fe+Li2S，为机器人提供电能，反应物FeS中铁元素的化合价为______。Li2S的化学名称为_________。15.我国科研人员研制出一种新型多功能复合催化剂，在这种催化剂作用下，二氧化碳可以转化为汽油，转化过程如下图所示。(1)(CH2)n中碳、氢元素的质量比为________(最简整数比)。(2)根据上述短文，若X是一种单质，I中反应生成的另外一种物质为生活中常见的液体氧化物，请写出该反应的化学方程式______，该反应中化合价发生变化的元素有______(填元素符号)。(3)对该成果的评价正确的是________(填字母序号)。

A．该成果有助于缓解全球温室效应B．该成果可减少对化石燃料的依赖C．CO2资源化利用过程中，催化剂对转化过程起到举足轻重的作用16.阅读科普短文并回答相关问题：21世纪的能源金属——锂（Li）锂电池是21世纪才研制开发的优质能源，是很有前途的动力电池。当前手机中广泛使用的电池主要是高能锂电池。碳酸锂（Li2CO3）是制备锂电池的重要原料，工业上常以锂辉石精矿（主要成分为Li2O）为原料制取碳酸锂，制取的工艺流程如图甲所示。长春应用化学研究所研制出了一种独特的锂-氮电池（Li-N2），结构示意图如图乙所示，该电池由锂箔作负极，多孔碳布作正极，玻璃纤维作隔板，可以直接利用空气中的氮气，锂-氮电池中的反应方程式为：6Li+N2=2Li3N。用锂电池发电来开动汽车，消耗能源的费用只有普通汽油发动机车的1/3。锂电池对环境的影响不大，不论生产、使用和报废都不产生任何铅、汞、镉等有毒有害重金属元素和物质。(1)LiOH中阳离子的结构示意图为________。(2)碳布作为锂-氮电池的电极，是利用了碳单质的________。(3)工业生产时，将锂辉矿石粉碎后再“酸浸”，粉碎矿石的主要目的是________。17.我国明确提出了减排目标，二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，其中从空气中捕捉二氧化碳并转化为燃料，是实现“碳中和”的一个研究方向。某种催化剂可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图所示：(1)二氧化碳转化为甲醇的化学方程式为________。(2)甲物质属于纯净物中的________（填物质类别）。(3)从微观角度解释该反应前后质量守恒的原因是:化学反应前后________都没有发生改变。(4)写出与一个丁分子电子数相同，且带两个单位正电荷的离子符号________。18.请回答下列问题。(1)初中化学有许多实验，若按照实验主要目的可将实验分为：探究化学反应前后物质的质量关系、探究物质的性质、探究物质的含量等。据此应将下列实验中的D与_______（填“A”或“B”或“C”）归为一类，依据是_______。

ABCD(2)通过学习我们知道有些氧化物与水反应可以生成对应的酸或者碱，如：我们学过的氢氧化钙、氢氧化钠都是碱，Na2O+H2O=2NaOH。我们学过的碳酸是一种酸，CO2+H2O=H2CO3等。实际上可溶性的碱、酸大多数都可以由氧化物与水反应得到，按照此规律：①氢氧化钙可以由水与_______（填化学式）反应得到。②写出三氧化硫与水反应得到硫酸的化学方程式_______。三、实验题19.实验室有稀盐酸、石灰石、高锰酸钾和下列仪器及用品。请回答下列问题。Ⅰ.氧气的制取(1)仪器a的名称是_________。(2)实验室制取较为纯净的氧气，选择的装置是_________（填字母），反应的化学方程式为_________。(3)若要测量生成氧气的体积，可将收集装置换为下图中的_________（填字母）。Ⅱ.二氧化碳的制取(4)实验室常选用装置_________（填字母）收集二氧化碳。(5)装置C也可用于制备二氧化碳气体，该装置的优点是_________。若夹紧装置C中的弹簧夹，装置右侧液面下降，液体与固体脱离，反应停止，此时右侧装置内气体压强_________（填“大于”、“小于”或“等于”）外界大气压。(6)检验二氧化碳气体的反应方程式_________。四、填空题20.A—D均为初中化学常见物质。A是黑色固体，气体C能使澄清石灰水变浑浊。试根据实验流程回答下列问题。(1)写出物质的化学式A________；B________。(2)步骤③发生反应的化学方程式为________。(3)在质量相等的C和D中，氧原子的个数比________。21.化学兴趣小组的同学探究钙片的成分，含钙的咀嚼片中其他物质不溶于水，也不与酸反应。(1)上述实验过程中发生反应的化学方程式为______。(2)实验中产生二氧化碳的质量为______。(3)根据已知条件列出求解钙片中碳酸钙质量(x)的比例式______。(4)钙片中碳酸钙的含量为______。(5)按照说明书服用，每天能补充______g钙元素。五、实验题22.化学兴趣小组同学在实验室进行了两个探究实验：探究一：小组用如图所示实验，探究质量守恒定律。(1)群力同学做甲实验，若取用的铜粉量不足，对实验的结果________（填“有”或“没有”）影响；(2)在实验乙中，发生反应的化学方程式为_______，混合后烧杯中物质的总质量随时间的变化关系正确的是_______（填选项）；A.B.C.D.(3)经纬同学进行如图丙实验时，如果在燃着的镁条上方罩上烧杯，使生成物全部收集起来称量，