2025~2026学年黑龙江大庆外国语学校九年级下学期期中考试试卷

2025~2026学年黑龙江大庆外国语学校九年级下学期期中考试试卷一、单选题1.让非遗文化“动”起来、“火”起来，为扩大非遗文化在青少年中的影响，临夏县积极组织开展非遗文化进校园活动。下列非遗文化作品制作过程中涉及化学变化的是

A．酸河州黄酒B．刻河州砖雕C．绘河州彩陶D．捏河州泥塑2.中国南极科考队员的服装中含有能蓄热保暖的腈纶，它属于

A．金属材料B．天然纤维C．合成纤维D．复合材料3.正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是（）

A．测定溶液pHB．配制溶液C．称量固体D．稀释浓硫酸4.科学家提出一种海水淡化技术，其原理如图。下列说法错误的是

A．该技术利用的原理与蒸馏相似B．该过程是将太阳能转化为化学能C．铝压制成铝膜体现了金属的延展性D．一段时间后浸透海水的纤维层上有固体析出5.W、X、Y、Z为前18号元素，W与Z的最外层电子数之和为11，它们在元素周期表中的位置如图所示。下列说法错误的是

A．Y的常见化合价有-2B．常温常压下，Z单质为气态C．Y、W与氢元素形成物质的沸点：D．X的一种单质在空气中能够自然6.推理是学习化学时常用的一种科学思维，下列说法中错误的是

A．酸雨的pH<7，但pH<7的雨水不一定是酸雨B．某物质在氧气中燃烧生成SO2，该物质组成中一定含硫元素C．溶液具有均一性、稳定性，但均一、稳定的液体不一定是溶液D．燃烧伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化一定是燃烧7.时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。下列说法不正确的是

A．烧杯①溶液中的溶质是硝酸钾B．烧杯②溶液中溶质的质量分数大于20%C．时，将等质量的两种物质的饱和溶液降温到，硝酸钾溶液析出晶体少D．时，将30g硝酸钾加入100g水中充分溶解得到125g溶液8.下列应用、对应化学方程式、基本反应类型都正确的是

A．铁丝在氧气中燃烧：化合反应B．水通电分解：分解反应C．天然气用作燃料：氧化反应D．稀盐酸除水垢：复分解反应9.“分类法”是学习化学的重要方法之一，某同学对所学的部分化学物质进行分类，其中完全正确的是

选项甲乙丙丁A氧化物NOH2O2CuOB污染物CO2PM2.5SO2C有机物CH4COC2H5OHD纯净物空气盐酸CaCO3

A．AB．BC．CD．D10.有一种纳米润滑添加剂，有铝粉、铜粉和氧化铝粉末中的一种或几种组成，取少量该添加剂，加入足量稀盐酸，有红色固体残留，并产生大量气泡，加入一定量的硝酸银溶液充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。关于以上实验，有下列几种说法：①该添加剂中一定有铜，可能有铝和氧化铝②若向滤渣中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，则该添加剂中一定有氧化铝③滤液中最多含有三种溶质④滤渣中一定有铜和银，滤液中一定有硝酸铝和硝酸铜⑤通过以上实验可以证明铝、铜、银三种金属的活动性顺序上述说法正确的有：

A．①②⑤B．②③⑤C．①③④D．②④⑤11.建构模型是化学科学研究的基本方法之一，如图为天然气氯化法生产二氯甲烷的微观反应示意图。下列说法中，不正确的是

A．该反应前后分子数目和原子数目均保持不变B．该反应不属于置换反应C．等质量的甲烷与二氯甲烷中所含分子数目相同D．该反应前后氯元素的化合价发生改变12.分离、除杂、提纯和检验是化学实验的重要环节，下面设计能够达到目的的是

实验内容实验设计A分离CO2、CO混合物先用NaOH溶液吸收掉CO2分离出CO，再向该溶液加足量稀盐酸释放出CO2B除去NaOH溶液中的杂质Ba(OH)2加入过量的Na2CO3溶液，过滤C提纯含少量硝酸钾的氯化钠加水溶解、蒸发浓缩、降温结晶、洗涤干燥D证明NaOH溶液部分变质取少量样品，加入足量的氢氧化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中加入硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀

A．AB．BC．CD．D13.某固体由Ba2+、Cu2+、Na+、Cl-、、中的几种离子构成，取一定质量的该固体样品，进行如下实验：①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，过滤后得到3克白色沉淀。②在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有2克白色沉淀。③在滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。则该固体中一定含有

A．Ba2+、Cl-、B．Cu2+、、C．Ba2+、、Cl-D．Na+、、14.科学工作者研发了一种SUNCAT系统，借助该系统利用图示的原理可持续合成氨。下列说法正确的是

A．过程①实现了氮单质到含氮化合物的转变B．过程②中N元素的化合价发生了改变C．过程③实现了化学能到电能的转变D．图中反应只涉及化合反应和分解反应15.识别图像是学习化学的必备能力，下列图像能正确反映实验设计的是

序号①②③④图像实验设计某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量生石灰，恢复到原温度，则纵坐标可能表示的是溶质的质量或溶质的质量分数分别向相同的硫酸铜溶液(足量)中加入质量相等的锌粉和铁粉现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量碳酸钠溶液向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉

A．①②B．③④C．②④D．②③二、填空题16.元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表的一部分，按要求回答问题：(1)写出图中①的元素符号_____。(2)图中②为_____(填“金属“或“非金属”)元素。(3)图中化学性质最稳定的元素是_____(填序号)。(4)图中金属活动性最强的元素是_____(填元素符号)。(5)元素①、③、⑤组成的化合物的化学式为_____。三、综合应用题17.I.天然气的综合利用是重要的研究课题。天然气是重要的化石燃料和能源，主要成分为甲烷(CH4)，还含有少量硫化氢(H2S)等气体。硫化氢可在催化剂作用下与甲烷反应而除去，其反应微观示意图图1所示。(1)甲烷完全燃烧生成CO2和H2O的化学方程式为_____。(2)结合图1分析甲烷与硫化氢的反应。产物“”中，碳元素和硫元素的质量比为_____(填最简整数比)。II.科学家利用CO2作为原料，进行如图所示的CH3OH制备及应用的研究。(3)①已知光催化反应中的另外一种生成物是一种常见的氧化物，请写出CO2与H2反应的化学方程式_____。②理论上消耗2.2tCO2可产生_____tCH3OH。(4)为探究该合成淀粉的组成，某兴趣小组同学取2.7g该淀粉用实验装置图1所示装置与氧气反应，图2是乙中气体传感器所测尾气数据通过电脑转化成的质量与时间关系图。①连接甲、乙之前要先通一会氧气的原因是_____。②请解释反应过程中，传感器测得的氧气质量的变化及其原因：t2-t4_____。③关于上述探究实验，下列说法正确的是_____(选填字母)。A.该合成淀粉一定含有碳、氢两种元素，可能有氧元素B.该合成淀粉一定含有碳、氢、氧三种元素C.反应之前先通入氮气也能达到实验目的D.t4时刻反应结束，此时淀粉有剩余四、填空题18.氧化锌广泛地应用于塑料、合成橡胶、药膏等产品的制作中。Ⅰ.氧化锌的制备利用氧化锌矿(含少量CuO、NiO)为原料制备高纯氧化锌的流程如下：已知：①金属活动性Fe>Ni>H；②碳酸氢铵1000元/吨，碳酸钠2650元/吨。(1)为提高锌浸出率，可以采取的生产条件是_______。(2)“酸溶”后溶液中含有的阳离子有Zn2+、Ni2+、_______。(3)“过滤I”所得滤渣中所含的金属有_______(填化学式)。(4)“反应”可加入碳酸钠制备碱式碳酸锌，反应原理为：3Na2CO3+3ZnSO4+3H2O=ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O↓+3Na2SO4+2CO2↑。亦可采用新工艺，即选用碳酸氢铵来代替碳酸钠制备碱式碳酸锌，反应原理为6NH4HCO3+3ZnSO4=ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O↓+3(NH4)2SO4+5CO2↑。①选用碳酸氢铵来代替碳酸钠制备碱式碳酸锌的优点是_______。②新工艺常控制在40°C条件下进行，其目的是________。Ⅱ.氧化锌的应用炉甘石始载于《外丹本草》，主要成分为碳酸锌(ZnCO3)和碱式碳酸锌，炮制后主要成分为氧化锋(ZnO)，可添加至药膏用作外用药。(5)氧化锌、碳酸锌、碱式碳酸锌都有一定的抑菌活性，说明起抑菌作用的有效成分可能是锌_______(选填“单质”或“元素”)。(6)药效高低与有效成分的含量相关。碳酸锌的抑菌活性低于相同质量的氧化锌，可能的原因是_______。19.A~I是初中化学常见的物质。常温下A、D、H、I为气体，E为液体，其他为固体。A、B、C、D是单质，B为红色。F与G，H与I组成元素相同。G中两元素的质量比为7:3。这些物质之间相互关系如图所示，图中“—”表示能相互反应；“→”表示转化关系；部分反应物、生成物及反应条件已略去。（1）写出化学式：B____，G____。（2）E→D反应的化学方程式是______。F→I反应的化学方程式是__________。（3）反应①②的基本反应类型相同，该反应类型为__________。五、实验题20.CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl2•2H2O制备CuCl，并进行相关探究。【资料查阅】(1)(2)Cl2是一种有毒气体，易溶于氢氧化钠溶液。(3)HCl极易溶于水。(4)CuCl常温下是固体，露置于空气中易被氧化为绿色的高价铜盐。【实验探究】该小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略)。请回答下列问题：(1)装置B的作用是_____，装置E的作用是_____。(2)实验操作的先后顺序是a→_____(填操作的编号)。a.检查装置的气密性后加入药品b.熄灭酒精灯，冷却c.在“气体入口”处通入干燥HCld.点燃酒精灯，加热e.停止通入HCl，然后通入N2(3)在实验过程中，观察到C中纸条的颜色不变，从微观角度分析氯化氢气体不显酸性的原因是_____；D中纸条的先变红后褪色，其褪色的原因可能是_____(填序号)。A.氯化氢水溶液有漂白性B.氯气的水溶液有漂白性C.氯化氢气体有漂白性D.干燥的氯气有漂白性(4)④中发生反应的化学反应方程式是_____。(5)反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质，根据资料信息分析，若杂质是CuCl2，则产生的原因是_____。21.碱式碳酸钴用作催化剂及制钴盐原料，陶瓷工业着色剂，电子、磁性材料的添加剂。利用以下装置测定碱式碳酸钴[Cox(OH)y(CO3)z•H2O]的化学组成。已知：碱式碳酸钴中钴Co为+2价，受热时可分解生成三种氧化物。请回答下列问题：(1)选用以上装置测定碱式碳酸钴[Cox(OH)y(CO3)z•H2O]的化学组成，其正确的连接顺序为a→b→_____→e→f(按气流方向，用小写字母表示)。(2)样品分解完，打开活塞K，缓缓通入氮气数分钟，通入氮气的目的是_____。(3)取碱式碳酸钴样品34.9g，通过实验测得分解生成的水和二氧化碳的质量分别为3.6g、8.8g，则该碱式碳酸钴的化学式为_____。(4)如果不安装丙装置，则实验测得的二氧化碳的质量会_____(选填偏大、偏小、无影响)。22.回答下列问题：(1)Fe(OH)3是一种红褐色沉淀，Fe(OH)2却是一种白色沉淀，它们都可以在水中通过发生复分解反应来制得，比如：FeCl3+NaOH—A↓+NaCl，则A沉淀是_____。由于Fe(OH)2不稳定，在水中，只要有一点氧气就极易发生反应生成Fe(OH)3，写出其反应的化学方程式：_____，因而在溶液中较难制得纯净的Fe(OH)2。若按照常规的正确方法向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液，很难观察到白色沉淀现象，只能看到灰绿色沉淀。用下面两种精心设计的方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一：用不含氧气的蒸馏水配制FeSO4溶液与氢氧化钠溶液，然后反应制备。(2)除去蒸馏水中溶解的氧气，常采用_____的方法。(3)先在试管中注入FeSO4溶液后，还要在试管中滴入植物油，目的是_____。(4)用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是_____。方法二：用如图装置来制备(5)①在装置