2026年上海市嘉定区中考二模化学试卷

2026年上海市嘉定区中考二模化学试卷一、综合应用题人们通过摄取食物中的营养素维持生命与健康，也利用药物诊断、治疗和预防疾病。屠呦呦团队在黄花蒿中提取到了治疗疟疾的青蒿素(C15H22O5)，后来又成功合成疗效更好的双氢青蒿素(C15H24O5)。1．下列属于物理变化的是。

A．药品合成B．呼吸作用C．食物消化D．水果榨汁2．下列物质属于有机物的是。

A．青蒿素B．氯化钠C．水D．碳酸3．关于青蒿素说法正确的是。

A．含有3种元素B．相对分子质量是282gC．比双氢青蒿素少1个氢分子D．碳元素、氧元素的质量比为15：5生活中常用“果蔬洗盐”清洗蔬菜瓜果，可减少在果蔬上的农药残留。某种“果蔬洗盐”的主要成分：氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠等。取少量“果蔬洗盐”样品加水溶解，向其中滴加酚酞溶液，溶液由无色变红色。4．碳酸钠的俗称是。

A．烧碱B．纯碱C．小苏打D．苛性钠5．若改为向“果蔬洗盐”溶液中滴加石蕊试液，则石蕊试液将呈。

A．红色B．紫色C．蓝色D．无色6．某同学向加了酚酞的“果蔬洗盐”溶液中滴加几滴盐酸，溶液的红色逐渐褪去。由此，他得出了如下结论：该现象说明了“果蔬洗盐”中的某些成分与盐酸发生了反应，如碳酸钠与稀盐酸发生了中和反应。分析该结论的合理性，并说明理由。二、多选题7.铁锈的主要成分是水合氧化铁(Fe2O3·nH2O)，空气中下列成分与铁生锈有关的是

A．氮气B．氧气C．水蒸气D．氦气三、单选题8.生活中的废铁罐应放入标有的垃圾箱。

A．可回收物B．有害垃圾C．湿垃圾D．干垃圾9.可以用来除铁锈的物质是

A．氢氧化钠B．碳酸钠C．氯化钠D．稀硫酸10.下列金属的活动性比Fe弱的是

A．MgB．AlC．HgD．Zn四、多选题11.铁在自然界中分布很广，下列有关说法正确的是

A．铁是地壳中含量最高的金属元素B．丹霞地貌岩层因含Fe3O4而呈红色C．菱铁矿主要成分FeCO3的化学名称是碳酸亚铁D．针铁矿主要成分FeO(OH)中铁元素呈+3价五、单选题12.要验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性，现有三种金属样品，至少还需要

A．稀盐酸B．FeSO4溶液C．CuSO4溶液D．NaOH溶液六、多选题13.将一定质量铁粉加入到Zn(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，按如图所示进行实验：分析图中信息进行判断，下列说法合理的是

A．滤渣中可能含有ZnB．滤渣中一定含有Ag和FeC．滤液中一定含有Fe(NO3)2、Zn(NO3)2D．滤液中不可能含有AgNO3七、计算题14.以赤铁矿(主要成分为Fe2O3)和一氧化碳为原料炼铁。若用100t含氧化铁80%的赤铁矿石，计算理论上可以炼出纯铁的质量(根据化学方程式列式计算)。八、实验题为探究影响铁与酸反应速率的因素，某兴趣小组设计了如下表实验方案(盐酸均足量，所用铁的规格分为铁丝、铁粉两种)，实验①~③产生气体的质量随反应时间的变化曲线如图所示。15．由实验①和②，得出的结论是______。16．已知实验②和③探究铁的规格对铁与酸反应速率的影响，则表中应依次填入的参数为______、______、______。17．根据实验④的参数，在图中大致绘制此实验产生的气体质量随反应时间的变化曲线。九、填空题氨气(NH3)是一种无色、有刺激性气味的气体，密度小于空气，极易溶于水形成氨水。氨气易液化成无色的液体，液氨汽化时吸收大量的热。18．实验室制取氨气的化学方程式：，X的化学式为______：氨气的收集方法可以是______。19．请从微观粒子角度分析：氨气液化时，体积急剧收缩的原因。20．液氨可用作制冷剂，主要是因为。

A．极易溶于水B．氨气易液化，且液氨汽化时吸收大量热量C．无色，有刺激性气味的气体D．密度小于空气21．氨气可用于制造尿素[]、碳铵等化学肥料，施用这些化肥主要为农作物提供的营养元素是_______(填元素符号)。氧气的化学性质活泼，具有助燃性；能与铁、镁等许多物质发生反应。实验室常用分解过氧化氢、加热高锰酸钾或者氯酸钾等方法制备氧气。22．关于氧气的说法正确的是。

A．在空气中的体积分数为21%B．能和所有物质发生反应C．物质的燃烧一定需要氧气D．可用作火箭燃料23．下列关于制取氧气的说法正确的是。

A．工业制取氧气是利用各气体沸点不同B．过氧化氢制取氧气和高锰酸钾制取氧气的发生装置相同C．三种实验室制取氧气的方法都用到了二氧化锰作催化剂D．可以用澄清石灰水检验氧气24．国际空间站中曾用加热高氯酸钾(KClO4)的方式进行供氧，固体残留物为氯化钾。写出高氯酸钾供氧的化学方程式_______。25.二氧化碳能溶于水且部分与水发生反应。借助数字化技术对此进行了定量探究，收集数据如图1、图2所示。(1)由图1中_______信息可知，二氧化碳能溶于水，且溶解有一定限度。(2)由图2可知二氧化碳与水反应后溶液pH会减小，请用化学方程式表示原因_______。十、综合应用题盐湖水中含有氯化锂、氯化钠、氯化镁等物质，利用盐湖水生产金属镁和碳酸锂的流程如图所示：查阅资料：(1)碳酸锂和氢氧化锂在水中的溶解度如下表所示(溶解度单位：g)(2)氢氧化钠等可溶性碱和氯化镁发生复分解反应生成难溶于水的氢氧化镁，和氯化锂、氯化钠均不反应

物质温度/℃0204060801001.541.331.171.010.850.72LiOH12.712.81313.815.317.526．锂元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法中正确的是。

A．锂原子的相对原子质量为3B．锂原子的核外电子数为3C．锂元素属于非金属元素D．锂原子的核电荷数为6.9427．操作Ⅰ用到的仪器有。

A．B．C．D．28．操作Ⅱ后得到的“富锂溶液”中一定含有的溶质_______。29．将操作Ⅲ得到的碳酸锂固体进行洗涤，请分析一般用热水洗涤的原因_______。30．有人建议，将流程中的“足量NaOH溶液”改为“足量LiOH溶液”。该建议是否合理，请结合相关信息分析_______。上述流程得到的碳酸锂含有杂质较多，需进一步提纯，一般过程如下：第一步：将粗碳酸锂配成浊液，通入CO2，固体逐渐溶解；第二步：除去溶液中其他杂质离子；第三步：加热“蒸发”纯化后的溶液，得到高纯碳酸锂。资料：碳酸锂微溶于水，能与水、二氧化碳反应生成碳酸氢锂(LiHCO3)。碳酸氢锂易溶于