四川省名校联考2025-2026学年度高三上期1月期末化学试题（含答案）

2025-2026学年度高三上期1月期末化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生活、社会发展息息相关，下列叙述正确的是A．为防止中秋月饼因氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰B．金属钠着火时，可用水或干燥的沙土灭火C．碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均显碱性可用作食用碱或工业用碱D．我国十大科技成果之一的“纳米氮化镓（GaN）”是一种胶体2．下列各实验装置、目的或结论全都正确的是A．用图①测中和反应的反应热B．用图③读取氢氧化钠溶液的体积为15.00mLC．用图②中密封注射器活塞从Ⅰ处拉到Ⅱ处，颜色先变浅后变深，可证明平衡移动D．用图④可用于探究Fe3+、Cu2+对3．呼吸面具的供氧反应为：2Na2O2+2COA．生成22.4 L O2B．生成0.2 mol Na2C．0.1 mol CO2中含有的σD．5.0g 144．下列化学用语或图示表示正确的是A．氯化镁的电子式：B．BF3的VSEPR模型：C．基态S原子的价电子轨道表示式：D．NaCl溶液中的水合离子：5．阿司匹林肠溶片的有效成分为乙酰水杨酸()。为检验其官能团，某小组同学进行如下实验。下列说法不正确的是A．对比①②中实验现象说明乙酰水杨酸中含有羧基B．③中加热时发生的反应为C．对比②③中实验现象说明乙酰水杨酸中含有酯基D．④中实验现象说明乙酰水杨酸在碱性条件下未发生水解6．下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是A．钢铁的腐蚀 B．肉类的腐败 C．汽车尾气的处理 D．塑料的老化7．八种短周期元素a→A．最高价氧化物对应水化物的碱性：eB．e的阳离子与c的简单阴离子具有相同的电子层结构C．由a、c、d三种元素组成的化合物一定是共价化合物D．由d、f组成的化合物与e或g的最高价氧化物对应的水化物均能反应8．设NAA．1molNa2B．100g98C．1mol/LAl2D．标准状况下，2.24LNH39．一定条件下，通过下列反应制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4s+COA．增加MgSO4B．该反应为吸热反应，工业生产中温度越高越好C．将尾气分离可以提高正反应的反应速率，从而使平衡正向移动，提高原料转化率D．降温时平衡逆向移动，平衡常数减小10．一种锂离子电池，其电极材料分别为嵌锂石墨和钴酸锂(LiCoO2)，工作原理如下：该电池总反应为LiCoO2A．图示中的电池处于充电状态B．放电时，钴酸锂做负极C．充电时，阴极反应为CD．充电时，钴元素失去电子数少于脱出的锂离子数11．TiN是一种新型的耐热材料，NH3和TiO2高温条件下反应可制备TiN，同时生成环境友好的气体。某研究小组称取8gA．试剂X为碱石灰B．打开管式炉加热开关前需要先打开装置B中恒压滴液漏斗旋塞一段时间C．装置F既能对氨气尾气吸收，又能防止空气中水蒸气进入E中干扰实验D．若反应前后装置E的质量增加3.24g，则TiN的产率为80%12．K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)可用于检验Fe2+，反应产生特征蓝色沉淀KFe[Fe(CN)6](滕氏蓝，可作蓝色颜料)。滕氏蓝晶体的微观结构(该结构为正方体，省略了CN-)如图所示，晶胞边长为anm。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A．[Fe(CN)6]3-中提供孤电子对形成配位键的原子为NB．M原子坐标为(0，0，0)，则R处K+的坐标为3C．Fe2+和K+间的最短距离为3D．滕氏蓝晶体的密度为1.228×13．下图是利用对硝基苯甲醛通过“非接触”加氢生成对氨基苯甲醛的工作原理示意图。下列说法错误的是A．该装置可将化学能转化为电能 B．H在活性位点的反应为HC．电子从电极a经外电路流向电极b D．每消耗1 mol 14．下列实验操作，对应的实验现象及得出的实验结论均正确的是选项实验操作实验现象实验结论A将配制银氨溶液时生成的AgOH悬浊液分成两等份，分别加入浓氨水和稀硝酸沉淀均溶解AgOH具有两性B两份等体积、等浓度的Na2S2O340℃时产生乳白色浑浊快其他条件相同时温度越高，反应速率越大C向FeSO4溶液中滴加K生成蓝色沉淀FeSO4D用pH计分别测定SO2的饱和溶液和CO2SO2的饱和溶液pH酸性：HA．A B．B C．C D．D15．在水溶液中Hg2+与Cl−存在配位平衡：Hg2+⇌K1[HgCl]+⇌下列说法正确的是A．曲线d代表δHgCl3－ B．平衡常数C．K4<K二、解答题16．某化学兴趣小组探究CaCl2溶液能否鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，设计如下实验并进行探究。回答下列问题：Ⅰ.配制一定物质的量浓度的CaCl2溶液(1)下列图标在完成该实验时需要用到的是_______(填标号)。A． B． C． D．(2)用6mol/LCaCl2溶液配制100mL0.5mol/LCaCl2溶液。①实验过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、_______、_______。②定容时俯视容量瓶的刻度线，则所配制CaCl2溶液的浓度_______(填“>”“<”或“=”)0.5mol/L。Ⅱ.鉴别实验编号123实验操作实验现象试管①：白色沉淀试管②：无明显现象试管①：白色沉淀试管②：白色沉淀试管①：白色沉淀试管②：白色沉淀，有气泡产生(3)上述实验中白色沉淀均为_______(填化学式)。(4)实验3试管②中，产生气泡的成分为_______(填化学式)，该反应的离子方程式为_______。(5)该小组通过实验得出结论：宜用CaCl2溶液鉴别浓度_______(填“较大”或“较小”)的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。(6)查阅资料可知：混合体系中c(Ca将10mL0.005mol/LCaCl2溶液与10mL0.002mol/LNaHCO3溶液混合，溶液中_______(填“会”或“不会”)出现白色沉淀，计算说明原因_______。17．明矾[KAl(SO4)2⋅12H(1)“碱溶”“酸溶”都会产生的气体为___________(填化学式，下同)；“滤液2”中含10个电子的阳离子为___________。(2)“反应-结晶”发生反应的化学方程式为___________。(3)“还原”中加入的试剂X是___________，反应的离子有___________，其中不是置换反应的离子方程式为___________。(4)“滤液3”得到绿矾的操作包含：在氮气氛围中___________、冷却结晶、过滤、洗涤及干燥。(5)为提高绿矾产率，“滤渣3”提纯需要加入的最佳试剂为___________。18．甲醇是重要的化工原料，具有开发和应用的广阔前景。工业上使用水煤气(CO与H2的混合气体)转化成甲醇，反应为COg+2请回答下列问题：(1)p1、p2的大小关系是p1_______p2(填“>”“<”或“=”)；A、C两点的平衡常数KA(2)200∘C时，将2.0molHA．体系压强保持不变 B．H2消耗速率与CHC．CO的体积分数保持不变 D．容器中混合气体的密度保持不变(3)在T2、p2时，向密闭容器中充入0.3molCO①平衡时H2的体积分数是_______；平衡后再加入1.0molCO后重新到达平衡，则CO的转化率_______(填“增大”“不变”或“减小”)，CO与CH3OH的浓度比②在T2、p2时，若p2压强恒定为p，则平衡常数Kp=_______19．截至2024年，全球高血压患者接近15亿，而中国是全球高血压患者数量最多的国家。阿普昔腾坦(Aprocitentan)是一种新型的高血压治疗药物，其合成路线如图所示：M是产品阿普昔腾坦。说明：Bn代表。(1)A的系统命名法名称为：______。(2)写出B与足量NaOH溶液反应的化学方程式：______。(3)C中官能团名称为：______。(4)E的结构简式为：______。(5)G转化为H的反应类型为：______。(6)物质N的分子式比B少一个溴原子、多一个氢原子，能发生银镜反应，其中一种水解产物能与FeCl3溶液显紫色，N的同分异构体有______种；以上同分异构体中核磁共振氢谱峰面积之比为1∶1∶2∶6的结构简式为(任写一种)：______。(7)根据题目信息设计合成路线，以CH3COOH为原料合成CH2(COOCH3)2的合成路线：______。《四川省字节精准教育联盟2025-2026学年度高三上期1月期末化学试题》参考答案题号12345678910答案CCCBDCCDDC题号1112131415答案DADBB1．C2．C3．C4．B5．D6．C7．C8．D9．D10．C11．D12．A13．D14．B15．B16．(1)D(2)胶头滴管量筒>(3)CaCO(4)CO2(5)较小(6)不会混合后溶液体积为20mL，cCa2+=0.00517．(1)H2(2)Al2(SO4)(3)FeFe3+、Cu2+