2026年高中化学真题解析

2026年高中化学真题解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。）1.下列有关物质分类的说法正确的是（）A.纯碱、小苏打、熟石灰都属于碱性氧化物B.活性炭、氯气、干冰都具有漂白性C.聚乙烯、聚氯乙烯、聚丙烯都属于天然高分子化合物D.油脂、淀粉、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应2.下列元素中，电负性最大的是（）A.CB.NC.OD.F3.下列说法正确的是（）A.分子中含有极性键的分子一定是极性分子B.共价化合物中可能存在离子键C.离子化合物中可能含有共价键D.分子晶体的熔沸点一定低于离子晶体的熔沸点4.下列实验操作正确的是（）A.用稀盐酸清洗做过碳酸钙实验后的试管B.用湿润的pH试纸检验氨气C.用酒精灯直接加热试管内的液体D.实验室制取氯气时，用向上排空气法收集5.下列离子方程式书写正确的是（）A.钠与水反应：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑B.氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓C.铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+Fe³⁺=2Fe²⁺D.碳酸钙溶于盐酸：CO₃²⁻+2H⁺=H₂O+CO₂↑6.下列说法错误的是（）A.放热反应在任何条件下都能自发进行B.在恒温恒容条件下，向气体反应中加入催化剂，平衡常数增大C.盐酸浓度越大，其电离程度越大D.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并不断搅拌7.下列关于有机物的说法正确的是（）A.乙醇和二甲醚互为同分异构体B.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物C.乙酸和乙醇都能发生酯化反应D.油脂和淀粉都属于高分子化合物8.下列说法正确的是（）A.原电池中，电子总是从负极流向正极B.电解熔融氯化钠时，阳极发生的反应是：2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑C.金属钠露置于空气中最终变成白色固体D.氢氧化铝既能与酸反应也能与碱反应，说明它是两性氢氧化物9.将一定量的镁粉和铝粉的混合物投入到过量的氢氧化钠溶液中，生成的气体在标准状况下的体积为11.2L，则原混合物中镁、铝的质量之比为（）A.1:1B.3:2C.2:3D.1:210.X、Y、Z为三种短周期主族元素，原子序数依次增大。X的最外层电子数是次外层的2倍，Y的最高正化合价与最低负化合价绝对值相等，Z的单质是空气中含量最多的气体。下列说法正确的是（）A.Y的简单气态氢化物比X的简单气态氢化物稳定B.常温下，X与Z形成的化合物一定是离子化合物C.Z的氧化物对应的水化物一定呈酸性D.X、Y、Z三种元素形成的化合物中，只含有共价键二、选择题（本题共5小题，每小题3分，共15分。在每小题列出的四个选项中，有多项符合题目要求。全部选对得3分，选对但不全得1分，有选错的得0分。）11.下列说法正确的是（）A.分子晶体的熔化过程一定需要吸收能量B.原子晶体的结构一定呈空间网状结构C.金属晶体的物理性质一定具有各向异性D.离子晶体的构成微粒是离子12.下列实验操作或现象中，能说明该物质具有漂白性的是（）A.将氯水通入品红溶液中，品红溶液褪色B.将二氧化硫通入品红溶液中，品红溶液褪色C.将活性炭加入有颜色的溶液中，溶液颜色变浅D.将少量高锰酸钾固体加入稀硫酸酸化的溶液中，紫色褪去13.下列说法正确的是（）A.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量相同B.将pH=3的盐酸稀释100倍，所得溶液的pH=5C.在密闭容器中，2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，升高温度，平衡常数增大D.将pH=2的硝酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性14.下列有关有机物的说法正确的是（）A.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，发生了加成反应B.乙醇和乙酸都能发生酯化反应C.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物D.油脂在酸性条件下水解比在碱性条件下水解彻底15.关于原电池和工作原理，下列说法正确的是（）A.原电池中，电子流出的一极是负极B.电解池中，发生还原反应的电极是阴极C.在电解精炼铜的过程中，粗铜做阳极，纯铜做阴极D.用惰性电极电解饱和食盐水，阳极发生的反应是：2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑三、填空题（本题共3小题，每空1分，共16分。）16.（6分）（1）写出下列物质的化学式：碳酸钠________；氢氧化铁________；乙醇________。（2）用化学方程式表示：1.铁在潮湿的空气中生锈：_______________________。2.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：_______________________。17.（5分）将含有盐酸、氯化铁和硫酸的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。请写出发生反应的先后顺序（用化学方程式表示）：1._______________。2._______________。3._______________。18.（5分）（1）现有甲、乙、丙三种短周期主族元素，甲原子最外层电子数是次外层的3倍，乙原子最外层电子数是次外层的1.5倍，丙原子最外层电子数是内层电子数的1/5。则甲、乙、丙三种元素分别是________、________、________（填元素符号）。（2）写出乙的最高价氧化物对应水化物的化学式：__________。该水化物与甲的单质反应的化学方程式为：__________。四、简答题（本题共3小题，共19分。）19.（6分）实验室用加热高锰酸钾的方法制备氧气。请回答下列问题：（1）该反应的化学方程式为：_______________________。（2）需要的仪器有（写名称）：_______________________、_______________________、_______________________、_______________________。（3）检验氧气是否收集满的方法是：_______________________。20.（7分）金属镁在空气中燃烧，生成白色固体MgO和淡黄色固体Mg₃N₂。（1）写出镁在空气中燃烧生成Mg₃N₂的化学方程式：_______________________。（2）将10.0gMg₃N₂与足量的水反应，生成的氨气在标准状况下的体积是多少升？（请列出计算步骤）1.反应的化学方程式：_______________________。2.计算氨气体积：_______________________。（3）某同学设计实验检验Mg₃N₂与水反应后的溶液中含有的离子，他依次加入的试剂是（写化学式）：_______________________、_______________________。21.（6分）已知A为无色气体，B为淡黄色固体，C为淡黄色液体，D为黄色固体，E为无色气体。它们之间有如下转化关系（部分反应条件及产物已略去）：请推断A、B、C、D、E五种物质分别是什么？（填化学式）A：________；B：________；C：________；D：________；E：________。写出A生成B的化学方程式：_______________________。五、论述题（本题共1小题，共10分。）22.工业上利用氨气催化氧化制备硝酸，反应方程式为：4NH₃(g)+5O₂(g)⇌4NO(g)+6H₂O(g)ΔH<0。（1）该反应中，反应物总能量________生成物总能量（填“大于”、“小于”或“等于”）。（2）为了提高该反应的转化率，可以采取哪些措施？（至少写出两点）1._______________。2._______________。（3）现有甲、乙两个平行反应容器，起始时都充入等量的NH₃和O₂（催化剂和条件相同）。甲容器容积固定，乙容器容积可变。达到平衡时，下列说法正确的是（填字母）。A.甲容器中氨气的转化率大于乙容器B.乙容器中混合气体的压强大于甲容器C.甲、乙两容器中NO的浓度相等D.甲、乙两容器中混合气体的平均相对分子质量相等试卷答案一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。）1.D2.D3.C4.A5.A6.A7.A8.D9.B10.B二、选择题（本题共5小题，每小题3分，共15分。在每小题列出的四个选项中，有多项符合题目要求。全部选对得3分，选对但不全得1分，有选错的得0分。）11.ABD12.AB13.A14.ABCD15.ABD三、填空题（本题共3小题，每空1分，共16分。）16.（6分）（1）Na₂CO₃；Fe(OH)₃；C₂H₅OH（2）4Fe+3O₂+6H₂O=4Fe(OH)₃2NaOH+CuSO₄=Na₂SO₄+Cu(OH)₂↓17.（5分）1.H⁺+OH⁻=H₂O2.Fe³⁺+3OH⁻=Fe(OH)₃↓3.Al³⁺+3OH⁻=Al(OH)₃↓（或AlO₂⁻+2H₂O+4OH⁻=Al(OH)₃↓+2OH⁻，若考虑过量NaOH）18.（5分）（1）O、C、N（2）H₂CO₃；C+H₂O(g)高温CO+H₂四、简答题（本题共3小题，共19分。）19.（6分）（1）2KMnO₄加热K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑（2）铁架台（带铁圈、铁夹）、试管、酒精灯、集气瓶（可带导管）、单孔塞（3）将带火星的木条伸入集气瓶口，木条复燃，则已收集满20.（7分）（1）3Mg+N₂高温Mg₃N₂（2）1.反应的化学方程式：Mg₃N₂+6H₂O=3Mg(OH)₂↓+2NH₃↑2.计算氨气体积：10.0gMg₃N₂的物质的量为10.0g/100g/mol=0.1mol。根据方程式，0.1molMg₃