西藏卷 化学 2021届 高考前冲刺卷 选填题版

西藏卷化学2021届高考前冲刺卷选填题版西藏自治区普通高等学校招生全国统一考试化学2021届高考前冲刺卷（选填题版）注意事项：本试卷满分75分，考试时长75分钟。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。本试卷主要考察化学基础知识与基本技能，不包含大题（论述题），重点考查学生对核心概念的理解及基础应用能力。一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）【物质结构与性质】氢原子光谱实验揭示了原子核外电子运动规律。根据玻尔模型，氢原子的能级公式为。当氢原子从的能级跃迁到的能级时，下列说法正确的是：A.辐射光的波长是基态氢原子光谱中最大的B.该过程属于吸收能量的过程C.辐射光的频率一定小于可见光D.原子核外电子的电势能减少，动能增加【晶体结构与性质】某晶胞是面心立方结构（FCC），其晶胞参数为。若该晶体由原子A和原子B组成，且原子A构成简单立方点阵，原子B位于立方体的面心及体心位置，且A与B的原子数比为1:3。下列关于该晶体的说法正确的是：A.该晶体的密度公式为B.该晶体熔点一定低于金刚石C.原子A与原子B之间的作用力一定是共价键D.该晶体属于原子晶体【化学反应原理】在恒容密闭容器中，充入一定量的。将容器温度从升高到，下列说法正确的是：A.正反应速率加快，逆反应速率减小B.气体颜色先变深后变浅C.平衡常数值减小D.气体密度增大【电化学基础】锌锰干电池是一种常见的化学电源。下列关于该电池的说法正确的是：A.负极发生的反应为B.电池工作时，电解质溶液中的向正极移动C.正极反应为D.电池放电过程中，石墨电极质量不变【有机化学基础】下列关于有机反应类型的说法正确的是：A.乙醇与浓硫酸共热制乙烯属于消去反应B.乙酸乙酯的水解属于加成反应C.苯与溴在作用下反应属于取代反应D.聚乙烯的加聚反应产物具有酸性【氧化还原反应】已知反应。关于该反应，下列说法正确的是：A.是氧化剂B.既被氧化又被还原C.反应时转移电子D.生成的中氧元素的化合价在反应前后发生了改变【水溶液中的离子平衡】在时，将的溶液和的溶液按体积比1:1混合，下列说法正确的是：A.混合溶液的B.混合溶液中离子浓度大小关系为C.混合溶液中D.该溶液中【实验探究】在实验室中进行“从粗食盐中提取纯”的实验，下列操作正确的是：A.溶解粗盐时，使用玻璃棒搅拌是为了加快溶解速度B.过滤时，应用玻璃棒引流，漏斗下端管口紧靠烧杯内壁C.蒸发浓缩时，当出现较多固体时停止加热，利用余热蒸干D.蒸发皿加热干涸后，可以直接放在干燥的实验桌面上冷却【元素化合物】下列关于氯及其化合物的说法正确的是：A.氯水常用于自来水的杀菌消毒B.固体可用于食品防腐C.漂白粉在潮湿的空气中有效成分会升华D.稀盐酸与亚铁盐溶液混合一定会产生沉淀【热力学】下列自发进行的反应一定满足的是：A.吸热反应B.放热反应C.固体物质分解反应D.气体分子数增大的放热反应二、判断题（本大题共10小题，每小题1分，共10分。正确的打“√”，错误的打“×”）【分散系】胶体是一种稳定的分散系，在任何条件下都不会发生聚沉。【电解原理】电解池中，阳离子在阴极发生还原反应。【有机推断】分子式为的有机物，若有4个不同化学环境的氢原子，则该分子一定含有一个手性碳原子。【沉淀溶解平衡】氢氧化铁胶体加入硫酸镁溶液，一定会产生红褐色沉淀。【反应速率】反应速率之比等于化学计量数之比，且在任何时刻各物质的浓度之比也等于化学计量数之比。【化学键】稀有气体原子之间通常存在范德华力，但在高压条件下也可以形成分子晶体。【元素周期律】同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，第一电离能逐渐增大。【金属钠】金属钠着火时，可以用泡沫灭火器灭火。【乙烯性质】乙烯能使酸性溶液褪色，也能使溴水褪色。【氮及其化合物】在雷雨发庄稼的自然现象中，空气中的被闪电转化为植物可直接吸收的含氮化合物。三、填空题（本大题共5小题，每小题2分，共10分）【阿伏伽德罗常数】设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是：。A.标准状况下，22.4L环己烷中含有个单键B.1mol质子数为16的氧单质中含有个中子C.常温常压下，甲烷完全燃烧生成和液态水，转移个电子D.含有个分子的某气态氧化物中一定含有个氧原子【工业制酸】工业上制备常采用接触法，其流程为：硫铁矿燃烧二氧化硫催化氧化三氧化硫吸收。请写出二氧化硫催化氧化反应的化学方程式：。【离子共存】在pH=1的溶液中，下列离子组能大量共存的是：。A.、、、B.、、、C.、、、D.、、、【物质结构与性质】某蛋白质分子中含有2条肽链，共有肽键198个，该蛋白质分子完全水解后共需消耗水分子个；氨基酸种类最多为种。【晶胞计算】已知某金属晶体的晶胞为面心立方结构，金属原子的半径为，晶胞边长为，阿伏伽德罗常数为。则该金属的密度为。四、简答题（本大题共3小题，每小题5分，共15分）【实验操作】实验室中需要配制500mL0.1mol/L的溶液。请回答下列问题：配制时，下列仪器中不需要用到的是（填标号）。A.胶头滴管B.烧杯C.100mL量筒D.500mL容量瓶称量时，若将固体放在天平右盘，砝码放在左盘，称得质量为10.6g（砝码质量为10g，游码示数为0.6g），则实际称量的质量为g。将固体转移至烧杯中，加入适量蒸馏水溶解，冷却后，将溶液转移到中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液也转移到该容器中，摇匀，定容。【有机合成】以苯甲酸乙酯为起始原料，设计合成路线制备对硝基苯甲酸。试剂X：，Y：。写出合成路线中涉及的非苯环有机反应类型的名称：、。【离子方程式】正确书写离子方程式是学习化学的关键。请写出下列反应的离子方程式：向稀盐酸中加入过量的铁粉：。碳酸氢钠溶液中滴加少量氢氧化钡溶液：。氯化铁溶液中加入过量氨水：。五、论述题/分析题（本大题共2小题，共20分）【工业流程与工艺分析】（10分）工业上常用硫酸酸浸法从辉钼矿（主要成分）中提取金属钼。已知反应：①②③请回答：反应①中，元素化合价变化的总情况是（填“升”或“降”）。在该过程中体现的性质是。反应②中，正反应是放热反应，为了提高的转化率，工业上常采取的措施有、。从钼酸铵溶液中制取金属钼粉的化学方程式为：。在电解铝土矿制备铝的过程中，若阳极材料石墨消耗过快，可能的原因是。【实验设计与误差分析】（10分）某研究性学习小组探究“影响过氧化氢分解速率的因素”。实验设计：取三支试管，分别加入2mL5%的溶液，按如下表进行操作：试管编号①②③催化剂温度观察现象：（填“①快、②慢、③慢”或“①慢、②快、③慢”），由此得出结论：。如图所示，甲、乙、丙三套装置均用于测量分解产生氧气的体积。已知锥形瓶内装10mL5%的溶液和少量固体，甲、乙、丙三个装置中分别滴加5mL5%的盐酸、5mL5%的溶液和5mL蒸馏水。反应完全后，产生氧气体积由大到小的顺序是。若在上述实验中，实验者未读取量筒中液面上升的体积，而是直接读取量筒的刻度，则测得的氧气体积会（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。该实验探究的变量是。一、选择题（每题2分，共20分）A解析：从到，能量差值介于到和到之间，故辐射光频率低于氢原子从到的光谱线，但高于从到的光谱线。，该能量对应的光子在可见光区域（紫光附近），波长小于可见光波长范围，A正确。B错（跃迁是释放能量）。C错（频率高）。D错（电势能增加，动能减少）。B解析：该晶胞属于体心立方晶胞类型（8个角原子+6个面心原子），晶胞质量对应2个原子。A错，密度应为（FCC晶胞配位数12，但此处结构复杂，简单计算：晶胞含2原子，故）。B正确（共价键熔点高，金刚石是共价键晶体）。C错（原子间作用力为金属键，或复杂化学键）。D错（金属键）。C解析：升高温度，平衡向吸热方向移动（气体体积变小），颜色变浅，A错。B错（先变深后变浅）。C正确（平衡常数随温度升高而减小）。D错（体积不变，气体总物质的量减小，密度增大）。C解析：A错（Zn是负极，失电子）。B错（向负极移动）。C正确（正极是得电子，生成）。D错（正极是石墨电极，反应消耗，质量增加）。C解析：A错（消去反应）。B错（水解是取代反应）。C正确。D错（聚乙烯是非极性高分子，无酸性）。C解析：中O为-1价，生成为0价，被氧化，是氧化剂，A错。中O为-2价，生成为-2价，未变价，C正确（反应转移电子，O2由2个O组成，共0价氧原子失去4mol电子）。B解析：混合后发生中和反应，生成和，溶液显碱性。A错。B正确。C错（和浓度相等）。D错（是常数，不随变化）。B解析：A错（搅拌是为了加速溶解，但溶解不需要玻璃棒搅拌，通常用磁力搅拌或静置，这里说“用玻璃棒搅拌是为了加快溶解速度”属于多余操作，非错误操作，但准确说溶解操作中玻璃棒主要在过滤时引流。不过最明显的错误是C和D）。C错（应蒸发到有大量固体析出时停止加热）。D错（蒸发皿不能在石棉网上干烧后直接放在桌上，应放在石棉网上冷却）。B正确（过滤用玻璃棒引流，漏斗下端尖嘴紧贴烧杯内壁以防止飞溅）。A解析：A正确。B错（吸湿，不能防腐）。C错（漂白粉有效成分潮解）。D错（盐酸与亚铁反应生成，无沉淀）。D解析：自发反应。A、B只看焓变；C固体分解吸热；D气体分子数增大的放热反应，虽然，但，且，通常在常温下。最符合“一定”条件的是D。二、判断题（每题1分，共10分）×（胶体是不稳定的，需要加电解质或带相反电荷胶粒的胶体才能聚沉）。×（阳离子在阴极得电子）。×（含有手性碳原子也不一定，除非对称性被破坏，且判断“一定”太绝对，通常需要结构图）。×（胶体加入电解质聚沉）。×（速率之比等于系数比，浓度之比在任何时刻不等于系数比，除非反应开始或平衡）。√（高压下可形成分子晶体）。×（第一电离能是“小峰大峰”，氮是反常小峰）。×（钠着火用干土或沙土，不能用水或泡沫灭火器）。√（乙烯具有还原性，使酸性褪色，还能与溴发生加成反应使溴水褪色）。√（雷电高能条件下，被氧化为，再转化为）。三、填空题（每题2分，共10分）B解析：A错（环己烷是环状分子，单键数=环数2=2，共）。C错（生成液态水）。D错（氧化物分子数不确定）。解析：催化剂、加热、逆反应速率。解析：是碱，酸性条件下游离，和沉淀，和反应，故不能共存。200、3解析：水解消耗198+2-1=199个水分子，生成199个氨基酸，且由于是两链，氨基酸种类最多为199种。解析：FCC晶胞，边长为，面对角线，半径，密度公式需结合原子数。四、简答题（每题5分，共15分）【实验操作】C（不需要100mL量筒，用胶头滴管定容）。11.2（放大了，砝码在左盘，质量，实际质量。计算：，实际应为）。500mL容量瓶（未定容）。【有机合成】硝酸；乙醇。取代反应（酯化）；硝化反应。【离子方程式】五、论述题/分析题（共20分）【工业流程与工艺分析】（10分）升；还原剂。（2分：化合价判断1分，性质判断1分）升高温度；加压（或增大浓度）。（2分：每点1分）（2分：化学方程式正确得2分）石墨被氧化（或与反应生成）。（2分：原因正确得2分）【实验设计与误差分析】（10分）酸式滴定管；锥形瓶。（2分：仪器名称正确各1分）酚酞。（1分：指示剂选择正确得1分）偏高（例如：滴定管未用标准液润洗，或滴定终点判断过晚）。（3分：原因分析正确得2分，结论正确得1分）六、总结与评价本部分试题重点考察了工业生产中的反应原理分析以及实验探究中的操作规范与误差分析。通过上述解答，旨在检验学生对化学反应速率控制、物质制备工艺流程的理解深度，以及对实验数据处理的严谨性。建议在后续学习中，进一步加强对实验操作细节的规范训练，提升分析问题和解