教材回归练4(选择性必修2)-2025版世纪金榜二轮化学收官专项辅导与训练

教材回归练4(选择性必修2)(20分钟30分)1.(1分)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态,若一种自旋状态用+12表示,与之相反的用-12表示,±12即称为电子的自旋磁量子数。基态Fe原子核外价层电子自旋磁量子数的代数和为__+2(或-2)__。【解析】基态Fe原子核外价层电子排布式为3d64s2,有4个未成对电子,自旋磁量子数的代数和为+2或-2。2.(1分)第一电子亲和能(E1)是指基态的气态原子得到一个电子形成气态-1价离子时所放出的热量。元素的电子亲和能越大,表示原子得到电子的倾向越大,电负性一般也越大。则E1(P)_<_(填“>”或“<”)E1(S)。(LKX2-25)

【解析】S的非金属性大于P,电负性大于P,则E1(P)<E1(S)。3.(2分)稀有气体化合物在化学、照明、医疗等众多领域有广泛应用,含Xe化合物的种类较多,氙的氟化物XeFn与NaOH溶液反应剧烈,与水反应则较为温和,反应如下:与水反应:ⅰ.2XeF2+2H2O===2Xe↑+O2↑+4HFⅱ.XeF6+3H2O===XeO3+6HF与NaOH溶液反应:ⅲ.2XeF2+4OH-===2Xe↑+O2↑+4F-+2H2Oⅳ.2XeF6+4Na++16OH-===Na4XeO6↓+Xe↑+O2↑+12F-+8H2O下列有关说法错误的是 ()(X2-27)A.XeF4中氙的价层电子对数为6B.XeO3的键角小于XeO2C.较He、Ne、Ar、Kr原子,Xe原子的原子半径大,电离能小,所以含Xe的化合物种类较多D.反应ⅰ~ⅳ中有3个氧化还原反应【解析】选B。A.四氟化氙分子中孤电子对数=8-4×12=2,XeF4中成键电子对数为4,则价层电子对数=2+4=6,故氙原子的价层电子对数为正确;B.三氧化氙分子中氙原子的价层电子对数为4、孤电子对数为1,分子的空间结构为三角锥形,二氧化氙分子中氙原子的价层电子对数为4、孤电子对数为2,分子的空间结构为V形,所以三氧化氙分子的键角大于二氧化氙分子,故B错误;C.与同族的0族元素相比,氙原子的最外层虽然为8e-稳定结构,但原子半径大,电离能小,所以氙原子的性质相对活泼,形成的化合物种类较多,故C正确;D.反应ⅰ、ⅲ、ⅳ中有元素化合价发生变化,属于氧化还原反应,反应ⅱ没有元素化合价发生变化,不属于氧化还原反应,故D正确。4.(9分)我国化学家研究发现,十八胺在较高温度下具有一定的还原性,由于不同的金属盐从十八胺中获得电子的能力不同,在十八胺体系中反应可以得到不同的产物:当以两种非贵金属盐为原料时得到混合金属氧化物(如Ni—Co—O、Zn—Co—O等),以Ag+和一种非贵金属盐为原料时得到金属与金属氧化物异质结构(如Ag—CoO、Ag—NiO等),除Ag+之外的其他贵金属盐和一种非贵金属盐为原料时得到合金或金属间化合物(如CoPd2等)。已知元素的电负性数据:元素ZnCoNiAgPdPtAu电负性(鲍林标度)1.61.81.81.92.22.22.4回答下列问题:(LKBX2-35)(1)十八胺中含有氮元素,含氮元素的三种离子NO3-、NO2-、NO(2)Zn与Cu相比,第二电离能与第一电离能差值更大的是__________。

(3)以Ag+和钴盐为原料时得到的产物Ag—CoO而非Co—Ag2O的原因是________________________________________________。

(4)推测Pd2+盐和一种非贵金属盐混合后在十八胺体系中发生反应所得产物类别为__________________________________。

(5)一种含钴的离子结构如图所示:Co3+的价电子轨道表示式是____________________________。已知磁矩μB=n(n+2)(n表示未成对电子数),则Co3+的磁矩μB【解析】(1)硝酸根离子、亚硝酸根离子中氮原子价层电子对数都为3,孤电子对数分别为0、1,离子的空间结构分别为平面三角形、角形,NO2+中氮原子的价层电子对数为2,孤电子对数为0,离子的空间结构为直线形,则三种离子的键角大小顺序为NO2+>N(2)基态铜原子的价电子排布式为3d104s1,失去1个电子后Cu+的价电子排布式为3d10,3d轨道为全充满的稳定结构,较难失去电子,而基态锌原子的价电子排布式为3d104s2,失去1个电子后Zn+的价电子排布式为3d104s1,较易再失去1个电子达到3d轨道为全充满的稳定结构,所以铜元素的第二电离能与第一电离能差值更大;(3)由表格数据可知,银元素的电负性大于钴元素,Ag+得到电子的能力强于Co2+,所以Ag+在十八胺体系中得到电子,化合价降低被还原生成银,Ag+和钴盐为原料时得到的产物Ag—CoO而非Co—Ag2O;(4)由图可知,除银离子外,其他贵金属盐和一种非贵金属盐为原料时得到合金或金属间化合物,则Pd2+盐和一种非金贵盐混合后在十八胺体系中发生反应所得产物类别为合金或金属间化合物;(5)钴元素的原子序数为27,基态Co3+的价电子排布式为3d6,轨道表示式为,离子中不成对电子数为4,则Co3+的磁矩μB=4×(4+2)=2答案:(1)NO2+>NO3->N(3)Ag的电负性大于Co,Ag+获得电子的能力相对较强,故Ag+在十八胺体系中获得电子,化合价降低(4)合金(或金属间化合物)(5)265.(2分)已知以下信息:①臭氧分子的结构为V形(如图所示)②臭氧分子中正电中心和负电中心不重合③分子易溶于极性相似的溶剂中④臭氧在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度请根据上述信息判断下列说法正确的是_AD_(填字母)。(X2-53)

A.臭氧为极性分子 B.臭氧为非极性分子C.臭氧的极性很大 D.臭氧的极性很微弱【解析】①根据图示,臭氧分子的结构为V形;②根据结构分析,臭氧分子中正电中心和负电中心不重合,属于极性分子;④根据相似相溶原理分析,四氯化碳属于非极性分子,H2O属于极性分子,臭氧在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度,说明O3极性微弱。臭氧分子中正电中心和负电中心不重合,属于极性分子,且极性很微弱,故选AD。6.(3分)OF2中F—O—F的键角小于H2O中H—O—H的键角,解释原因:_F电负性大于氧大于氢,故与H2O相比,OF2中O周围电子密度相对较小,O周围电子对间斥力较小,键角变小_。

OF2分子的空间结构为__V形__;其分子极性__<__(填“>”或“<”)H2O。(X2-66)

【解析】F电负性大于氧大于氢,故与H2O相比,OF2中O周围电子密度相对较小,O周围电子对间斥力较小,键角变小,OF2中F—O—F键角小于H2O中H—O—H键角;OF2分子中中心原子O的价层电子对数为2+12×(6-2×1)=2+2=4,根据价层电子对互斥理论,OF2分子的空间结构为V形,因为元素电负性大小顺序为F>O>H,所以H2O的共用电子对偏向O,H2O的共用电子对形成的极性与中心原子孤电子对形成的极性相同,而OF2的共用电子对偏向F,O原子周围的电荷得到分散,所以H2O的极性强于OF27.(2分)阴阳离子的电子云分布在对方离子的电场作用下发生偏移的现象称为离子极化,电荷密度越高,极化能力越强。FeCl3和FeCl2相比,化学键中共价键成分百分数较高的是_FeCl3_,原因是__Fe3+比Fe2+电荷密度高,离子的极化能力强,FeCl3电子云重叠程度大_。(LKX2-63)

【解析】FeCl3和FeCl2相比,化学键中共价键成分百分数较高的是FeCl3,原因是Fe3+比Fe2+电荷密度高,离子的极化能力强,FeCl3电子云重叠程度大。8.(2分)如图所示为碘晶体晶胞结构。碘分子的排列有_2_种不同的取向,碘晶体中碘分子的配位数为_12_。(X2-74)

【解析】碘分子的排列有2种不同的取向,在顶点和面心,碘晶体中碘分子的配位数为3×8×12=129.(2分)“可燃冰”的密度为ag·mL-1。假设“可燃冰”的水笼穴里装的都是甲烷,甲烷水合物的化学式用mCH4·nH2O表示。把“可燃冰”从海底升到地平面,1m3固体可释放出164m3(标准状况)甲烷,则“可燃冰”中m∶n=________________________(不需化简,列出算式即可)。(X2-80)

答案:164×10【解析】“可燃冰”的密度为ag·mL-1,1m3固体的物质的量为可释放出164m3(标准状况)甲烷,则“可燃冰”中m∶n=164×1010.(4分)翡翠的主要成分为NaAlSi2O6,还含有其他多种金属阳离子,其中Cr3+的含量决定其绿色的深浅,是决定翡翠品质的重要因素之一。(LKBX2-105)在翡翠等硅酸盐中,SiO44-四面体[图(a)]通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根离子,其中Si原子的杂化形式为__sp3__,其化学式为_SiO32-_。低温石英中也存在有顶角相连的硅氧四面体形成螺旋上升的长链,没有封闭的环状结构,【解析】图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根离子,其中Si原子与周围的4个O原子间形成共价单键,其价层电子对数为4,杂化形式为sp3;图(b)中1个硅氧四面体中,含有1个Si原子、4个O原子,其中有2个O原子被2个四面体所共用,氧原子数目为2