2026年江苏省泰州市靖江外国语学校中考化学模拟试卷（6月份）（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2026年江苏省泰州市靖江外国语学校中考化学模拟试卷（6月份）一、单选题：本大题共15小题，共19分。1.下列中国科学家的研究成果，与人类健康密切相关的是（）A.徐光宪：提出稀土分离新理论 B.闵恩泽：炼油催化剂的研究

C.屠呦呦：创制新型抗疟药青蒿素 D.侯德榜：发明联合制碱法2.2026年世界环境日的中国主题是“全面绿色转型，共建美丽中国”。下列做法不符合这一主题的是（）A.工业废水处理达标后排放 B.垃圾分类回收，资源循环利用

C.积极植树造林，增加绿化面积 D.废旧电池直接深埋处理3.下列物质不属于溶液的是（）A.碘酒 B.糖水 C.盐水 D.泥水4.下列物质由分子构成的是（）A.汞 B.金刚石 C.硫酸铜 D.干冰5.粗盐提纯实验包含称量，溶解、过滤和蒸发，下列装置和操作能达到实验目的的是（）A.量取10mL水 B.溶解粗盐

C.过滤悬浊液 D.蒸发滤液今年以来，小型无人机、AI眼镜、3D打印机等科技产品持续热销。这些智能设备的“硬核”性能，离不开先进材料的支撑。完成各小题。6.3D打印机常使用PLA材料。PLA材料由乳酸（C3H6O3）聚合而成。下列关于乳酸的说法正确的是（）A.由碳原子、氢原子和氧原子构成 B.碳、氢元素的质量比为1：2

C.氧元素的质量分数最大 D.在充足的O2中燃烧生成CO和H2O7.“5G”改变生活，中国“芯”彰显中国“智”造。“中国芯”的关键材料是高纯度的硅，如图是硅元素的相关信息，下列有关硅的叙述不正确的是（）A.元素符号为Si B.核电荷数是14

C.相对原子质量是28.09 D.是金属元素8.我国科研人员研究出二氧化碳转化为工业原料甲酸的新方法，反应的微观示意图如图。下列说法正确的是（）

A.该反应实现了有机物向无机物的转化 B.参加反应的甲与乙的质量比为22：9

C.该反应原子的种类不变，但个数变多 D.该反应中氧化物有3种9.关于燃烧与灭火的安全问题，下列做法错误的是（）A.酒精灯被碰翻着火时，立即用湿抹布盖灭

B.厨房有燃气泄漏时，为避免火灾，要赶紧打开排风扇降低燃气的浓度

C.家用电器着火，首先应切断电源，为防止触电，不能用水浇灭

D.炒菜时油锅着火可以放入蔬菜灭火，也可以用锅盖盖灭10.在给定条件下，下列选项所示的物质转化能一步反应实现的是（）A.CuCuSO4 B.Fe2O3Fe

C.CO2CO D.Na2CO3溶液NaCl11.逻辑推理是化学学习的重要方法，下列推理正确的是（）A.中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应

B.同种元素的原子质子数相同，所以质子数相同的原子一定是同种元素

C.碱溶液能使酚酞溶液变红，所以能使酚酞溶液变红的一定是碱溶液

D.活泼金属与酸反应能生成气体，所以与酸反应生成气体的物质一定是活泼金属12.下列实验方案不能达到目的的是（）选项实验目的实验操作A鉴别固体氢氧化钠和硝酸铵取样，加水溶解，温度升高的是氢氧化钠B除去FeCl2溶液中混有的CuCl2加过量铁粉，过滤C检验Na2SO4溶液中含有H2SO4取样，加入BaCl2溶液D鉴别羊毛和涤纶取样，分别灼烧，闻气味A.A B.B C.C D.D13.碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）A.氯化钠和碳酸钠的溶解度都随温度升高而增大

B.t1℃时，将20g氯化钠加入到50g水中，充分溶解后得到70g溶液

C.t2℃时，碳酸钠和氯化钠的饱和溶液中溶质的质量一定相等

D.t3℃时饱和的碳酸钠溶液，升温或降温的均可析出晶体

14.化学兴趣小组的同学改进了电解水装置并进行实验。室温下，闭合开关，观察到灯泡发光，两个电极上产生气泡，且烧杯中溶液变浑浊，温度计读数逐渐升高（已知此条件下产生气泡的原理与电解水相同）。下列说法不正确的是（）A.正极产生的是氧气，负极产生的是氢气

B.该溶液导电的主要原因是存在自由移动的Ca2+和OH-

C.溶液变浑浊的原因只与烧杯中的水被消耗有关

D.恢复至室温后，烧杯中溶液的溶质质量分数不变

15.含SO2的尾气可用如图所示的脱硫法处理。下列说法错误的是（）A.该反应有利于减少酸雨的形成

B.该过程理论上不需要补充NaOH

C.过程Ⅱ属于氧化反应

D.从过程Ⅰ、Ⅱ的本质上看，每吸收64gSO2要消耗32gO2二、流程题：本大题共1小题，共10分。16.镁合金被誉为“21世纪绿色工程材料”。某新型工厂利用浓海水提镁，采用“氨气+膜分离控pH精准提镁”工艺，其流程如图1，其中膜反应池微观示意图如图2：

已知：

①浓海水中含有NaCl、MgCl2、CaCl2等。

②氨水呈弱碱性，其溶液中存在较多的H2O、NH3、NH3•H2O分子和少量的和OH-。

③Mg2+开始沉淀的pH为8.9，完全沉淀时的pH为10.5(1)下列天然水的净化方法中，能实现海水淡化的是______（填字母）A.沉降 B.过滤 C.蒸馏 D.吸附(2)图1中“酸溶”时发生反应的基本类型为

(3)图1中“电解”时发生反应的化学方程式为

(4)图2为“膜分离控pH精准提镁”微观示意图。

①阳离子在膜左侧发生的反应从微观视角可描述为

。

②膜右侧分离出的溶液a在农业生产中可用作

(5)图3是膜反应池内pH变化示意图，根据如图及信息，判断Mg2+已完全沉淀的依据是

。

(6)【反思和应用】

（6）分离提纯思路有两种：①除去杂质，②提取目标产物。海水制镁运用了思路

（选填“①”或“②”）(7)提取镁之后的剩余海水中含有NaCl、CaCl2，请设计方案从其中分离出纯净氯化钙固体。（供选试剂：硝酸银溶液、碳酸钠溶液、稀盐酸）

三、简答题：本大题共1小题，共10分。17.化学在生活、生产中都发挥着重要作用。

Ⅰ.化学助力国之重器(1)合成橡胶是制造重型卡车轮胎的主要材料，合成橡胶属于

材料(2)“东风-5C”是远程洲际战略导弹，采用液体推进剂作动力来源。推进剂点燃时发生反应，则X的化学式为

。

Ⅱ.化学助力非物质文化遗产(3)非遗传承“打铁花”，流光溢彩不夜天。原理是将铁烧至熔化成铁水，再打向空中，被打散的铁水在空气中燃烧形成铁花。“打铁花”用生铁而不用纯铁的原因是

(4)古法宣纸的制作会用到生石灰泡水制石灰水，反应原理是

（写化学方程式）。

Ⅲ.化学助力生活(5)扫地机器人

（填“充电”或“放电”）时是将电能转化为化学能储存起来(6)84消毒液的有效成分是次氯酸钠（NaClO），它的酸根离子是

（填符号）(7)徽派建筑的“黛瓦”中因含有氧化亚铁（FeO）而呈现青黑色，高温烧结时若有空气进入，氧化亚铁就会被氧化成氧化铁，该反应的化学方程式为

，该反应前后铁元素化合价的变化为

四、探究题：本大题共2小题，共20分。18.化学是一门以实验为基础的科学。请根据如图所示装置回答问题：

(1)仪器①的名称是

(2)实验室用装置A加热高锰酸钾制取氧气，化学方程式为

，利用装置D收集氧气的最佳时机是

，实验结束后发现水槽中的水呈紫红色，可能的原因是

。若用E装置收集氧气，验满的方法是

(3)用大理石与稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为

，实验室可用装置C制取CO2，装置C与装置B相比较，优点是

。若要除去CO2气体中可能混有的HCl杂质，可用F装置洗气，发生反应的化学方程式为

(4)收集CO2时，常用燃着的木条放在集气瓶口验满。木条熄灭，CO2真的集满了吗？某同学对这个问题进行了探究。如图2，向三颈烧瓶中持续通CO2，测定瓶内氧气体积分数的变化情况，并用燃着的木条置于瓶口观察其是否熄灭，结果如图3所示。

①图2中，通CO2导管的末端应处于

（填“a”或“b”）位置。

②空气中氧气的体积分数约20%，图3所示c点处燃着的木条熄灭，此时三颈烧瓶内CO2的体积分数约为

，由实验可知，此时虽然燃着的木条熄灭，但是CO2并未收集满。若要提高瓶内CO2的含量，可采取的措施是

19.过氧化钙（CaO2）是一种重要的化工产品，学习小组模拟制备CaO2并测定产品的纯度。

Ⅰ制备过氧化钙

如图1，将盛有CaCl2溶液的三颈瓶置于冰水中，在搅拌下加入30%的H2O2溶液，同时通入NH3，析出CaO2•8H2O沉淀；过滤、洗涤、干燥，得到CaO2•8H2O固体；加热烘烤CaO2•8H2O获得CaO2。

已知：①CaO2•8H2O常温下稳定，130℃左右时可分解为CaO2和H2O；CaO2于350℃左右时可分解为CaO和O2。

②NH3有强烈的刺激性气味，极易溶于水。

③CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl为放热反应(1)通过加热氯化铵和氢氧化钙的混合物可制取NH3，写出反应的化学方程式

(2)制备CaO2•8H2O时，采用冰水控制温度在0℃左右，可能的原因是

；反应时借助磁力搅拌器搅拌，目的是

(3)检验CaO2•8H2O是否洗涤干净时，取最后一次洗涤滤液少许于试管中，先加入稀硝酸使溶液酸化，再滴入

溶液，若无白色沉淀生成，则说明已经洗净(4)将由CaO2•8H2O获得高纯度CaO2的实验方案补充完整：将CaO2•8H2O平铺于可精确控温的烘箱中，

；制备完成后，将产物立即放入干燥设备中冷却，再迅速转移至干燥、密封的棕色瓶中，并于阴凉避光处保存(5)装置B的作用是

。

Ⅱ测定过氧化钙产品的纯度

如图2，称取10.0g过氧化钙产品及2.0gMnO2置于装置E中，将质量为20.0g的铜网置于装置G中；缓慢通入N2一段时间后关闭弹簧夹，加热铜网至红热；缓慢滴入稀盐酸，至装置E中不再有气泡产生；缓慢通入N2，一段时间后停止加热，待装置G中铜网冷却后停止通N2；测得装置G中铜网增重1.6g。

已知：①CaO2+2HCl=CaCl2+H2O2；②CaO2+H2SO4=CaSO4+H2O2(6)上述过程中使用稀盐酸溶解样品，而不使用稀硫酸，原因是

(7)装置F的作用有

(8)CaO2完全反应后，继续缓慢通入N2的目的是

(9)该产品中CaO2的质量分数为

。（提示：可写出两步反应方程式，列关系式求解，写计算过程）

1.【答案】C

2.【答案】D

3.【答案】D

4.【答案】D

5.【答案】B

6~7.【答案】C

、D

8.【答案】B

9.【答案】B

10.【答案】C

11.【答案】B

12.【答案】C

13.【答案】D

14.【答案】C

15.【答案】D

16.【答案】【小题1】C【小题2】复分解反应【小题3】MgCl2Mg+Cl2↑【小题4】Mg2+与OH-结合生成Mg(OH)2沉淀氮肥【小题5】溶液pH为10.5，达到Mg2+完全沉淀的pH【小题6】②【小题7】取剩余海水于烧杯中，加入过量的Na2CO3溶液至沉淀不再增加，过滤，洗涤，往滤渣中滴加足量的稀盐酸至不再产生气泡，蒸发结晶

17.【答案】【小题1】合成【小题2】N2【小题3】生铁的熔点比纯铁低【小题4】CaO+H2O=Ca(OH)2【小题5】充电【小题6】ClO-【小题7】+2价变为+3价

18.【答案】【小题1】锥形瓶【小题2】2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑导管口气泡连续均匀冒出时试管口没有放棉花将带火星的木条放在n管口处，若木条复燃，则氧气已满【小题3】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑可以控制反应速率NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑【小题4】b60%延长收集时间

19.【答案】【小题1】2NH