2026年河南省苏教版高中化学必修第一册第5单元习题

2026年河南省苏教版高中化学必修第一册第5单元习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在苏教版高中化学必修第一册第5单元中，关于电解质溶液的描述，下列说法正确的是（）A.所有强电解质在水中完全电离，弱电解质则部分电离，非电解质在任何溶剂中都不导电B.盐类的水解一定导致溶液呈碱性，如Na₂CO₃溶液中CO₃²⁻水解产生OH⁻C.在0.1mol/L的盐酸中加入少量醋酸钠，溶液的pH值会升高，原因是CH₃COO⁻与H⁺结合生成弱电解质CH₃COOHD.离子浓度积Qc（AgI）=1×10⁻¹⁰时，AgI沉淀一定不发生，因为此时溶液已饱和2.根据第5单元关于沉淀溶解平衡的内容，下列实验操作中，能显著增大CaF₂（s）溶解度的是（）A.向饱和CaF₂溶液中加入Na₂SO₄固体，利用同离子效应抑制溶解B.将CaF₂置于纯水中，因为F⁻水解导致溶液呈碱性，促进溶解C.升高温度，根据沉淀溶解平衡原理，CaF₂的溶解度随温度升高而增大D.用氨水处理CaF₂沉淀，因为NH₃•H₂O是弱碱，与Ca²⁺形成配合物，降低Ca²⁺浓度3.在苏教版高中化学必修第一册第5单元中，关于缓冲溶液的叙述，下列错误的是（）A.弱酸及其共轭碱组成的缓冲溶液，其pH值等于弱酸pKa值时缓冲能力最强B.在HAc-NaAc缓冲溶液中，若加入少量NaOH，溶液pH值会明显增大，因为OH⁻与HAc反应生成更多Ac⁻C.缓冲溶液的pH值计算公式为pH=pKa+lg（HA/NaA），适用于任何弱酸强碱盐体系D.碳酸氢钠溶液（NaHCO₃）不能作为缓冲溶液，因为HCO₃⁻既能水解又能电离4.根据第5单元关于电解质溶液酸碱性的内容，下列说法正确的是（）A.0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中，c（OH⁻）=2c（HCO₃⁻）+c（H⁺），因为CO₃²⁻水解分两步进行B.弱酸HA的电离常数Ka越小，其水溶液的pH值越高，酸性越强C.在NH₄Cl溶液中，c（H⁺）=c（OH⁻）+c（NH₃•H₂O），满足电荷守恒关系D.烧碱（NaOH）溶液中，水的电离被完全抑制，因为OH⁻浓度极高5.关于第5单元中盐类水解的应用，下列说法错误的是（）A.氯化铁溶液呈酸性，是因为Fe³⁺水解生成Fe(OH)₃和H⁺，Fe³⁺+3H₂O⇌Fe(OH)₃+3H⁺B.碳酸钙（CaCO₃）在水中溶解度极小，但其在盐酸中溶解迅速，原因是H⁺与CO₃²⁻反应生成CO₂C.硫酸铝溶液中加入氨水会产生白色沉淀，因为Al³⁺与NH₃•H₂O反应生成Al(OH)₃D.纯碱（Na₂CO₃）溶液与明矾[KAl(SO₄)₂•12H₂O]溶液混合，会发生互促水解反应导致沉淀生成6.根据第5单元关于沉淀平衡的计算，下列说法正确的是（）A.在含有Ag⁺和Pb²⁺的混合溶液中，加入NaCl固体，优先沉淀AgCl，因为AgCl（Ksp=1.8×10⁻¹⁰）比PbCl₂（Ksp=1.7×10⁻⁵）更难溶B.欲使0.01mol/L的Ba²⁺溶液不产生BaSO₄沉淀，需控制c（SO₄²⁻）<1.1×10⁻⁸mol/LC.在含有Ca²⁺和Mg²⁺的硬水中，加入Na₂CO₃可软化水，因为CaCO₃和MgCO₃溶解度均小于CaSO₄D.沉淀转化是指一种沉淀转化为另一种沉淀的过程，如将Fe(OH)₂转化为Fe(OH)₃，转化率取决于Ksp大小7.关于第5单元中缓冲溶液的配制，下列操作不合理的是（）A.配制HAc-NaAc缓冲溶液时，应选择pH=pKa±1的酸碱比例，以获得最佳缓冲范围B.在0.1mol/L的H₂CO₃溶液中加入0.1mol/L的NaHCO₃，可形成缓冲体系，因为HCO₃⁻既是酸又是碱C.配制pH=5的缓冲溶液时，应选择pKa=5的弱酸，如CH₃COOH（pKa=4.76）或H₂CO₃（pKa=6.35）D.缓冲溶液的配制不需要精确控制体积，只需保证酸和共轭碱的摩尔浓度相等8.根据第5单元关于电解质溶液导电性的内容，下列说法正确的是（）A.熔融状态的NaCl导电性比稀盐酸强，因为前者离子浓度更高且无水电离干扰B.硫酸钡（BaSO₄）在水中几乎不溶解，但其熔融态导电性良好，说明BaSO₄是强电解质C.离子化合物在固态时不能导电，是因为离子被晶格束缚无法自由移动D.稀豆浆溶液导电性较弱，因为蛋白质分子在水中电离程度极低9.关于第5单元中离子浓度计算，下列说法正确的是（）A.在0.1mol/L的Na₂SO₄溶液中，c（SO₄²⁻）=0.1mol/L，因为SO₄²⁻不水解B.0.1mol/L的NH₄Cl溶液中，c（H⁺）=√(Ka×C)≈5.8×10⁻¹⁰mol/L，其中Ka为NH₄⁺电离常数C.在0.1mol/L的NaHCO₃溶液中，c（HCO₃⁻）≈0.1mol/L，因为HCO₃⁻水解程度很小D.0.1mol/L的CH₃COONa溶液中，c（OH⁻）=√(Kw/Ka)≈5.3×10⁻⁸mol/L10.根据第5单元关于沉淀平衡的应用，下列说法错误的是（）A.在工业废水处理中，加入Ca(OH)₂可去除SO₄²⁻，因为CaSO₄溶解度较大B.检验Cl⁻离子时，应先加入稀硝酸酸化，以排除CO₃²⁻等干扰离子C.在含有Ag⁺和Cu²⁺的溶液中，加入Na₂S溶液，优先生成Ag₂S沉淀，因为Ag₂S（Ksp=6.3×10⁻⁵⁰）比CuS（Ksp=8.5×10⁻³⁵）更难溶D.沉淀滴定法测定Cl⁻含量时，可用AgNO₃标准溶液直接滴定，无需考虑沉淀转化二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在苏教版高中化学必修第一册第5单元中，缓冲溶液的pH值计算公式为________，该公式适用于________条件下的缓冲体系。2.碳酸钙（CaCO₃）的溶度积常数（Ksp）为4.7×10⁻⁹，若溶液中c（Ca²⁺）=0.01mol/L，则c（CO₃²⁻）=________mol/L时开始沉淀。3.弱酸HA的电离平衡常数为Ka，其共轭碱A⁻的水解平衡常数为Kh，则Ka与Kh的关系为________，该关系说明________。4.在0.1mol/L的盐酸中加入0.1mol/L的NaF溶液，溶液的pH值会________（填升高/降低/不变），原因是________。5.沉淀转化是指一种沉淀转化为另一种沉淀的过程，如Fe(OH)₂转化为Fe(OH)₃，转化条件是________，转化率取决于________的大小。6.缓冲溶液的配制原则是________和________，其中酸和共轭碱的摩尔浓度应满足________关系。7.离子化合物在固态时不能导电，因为离子被________束缚，无法自由移动；但在熔融态时导电，因为________。8.在含有Ag⁺和Pb²⁺的混合溶液中，加入NaCl固体，优先沉淀________，原因是________。9.盐类水解的实质是________，如FeCl₃溶液呈酸性，是因为________。10.沉淀滴定法测定Cl⁻含量时，可用________标准溶液直接滴定，终点判断依据是________。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.弱酸HA的电离常数Ka越小，其水溶液的pH值越高，酸性越强。（×）2.在0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中，c（OH⁻）=2c（HCO₃⁻）+c（H⁺），因为CO₃²⁻水解分两步进行。（√）3.碳酸钙（CaCO₃）在水中溶解度极小，但其在盐酸中溶解迅速，原因是H⁺与CO₃²⁻反应生成CO₂。（×）4.缓冲溶液的配制不需要精确控制体积，只需保证酸和共轭碱的摩尔浓度相等。（×）5.离子化合物在固态时不能导电，是因为离子被晶格束缚无法自由移动。（√）6.硫酸钡（BaSO₄）在水中几乎不溶解，但其熔融态导电性良好，说明BaSO₄是强电解质。（√）7.稀豆浆溶液导电性较弱，因为蛋白质分子在水中电离程度极低。（√）8.在含有Ag⁺和Pb²⁺的混合溶液中，加入NaCl固体，优先沉淀AgCl，因为AgCl比PbCl₂更难溶。（√）9.沉淀转化是指一种沉淀转化为另一种沉淀的过程，如将Fe(OH)₂转化为Fe(OH)₃，转化率取决于Ksp大小。（√）10.沉淀滴定法测定Cl⁻含量时，可用AgNO₃标准溶液直接滴定，终点判断依据是出现白色沉淀。（×）四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述弱酸HA在水溶液中的电离平衡及其影响因素。2.解释盐类水解的实质，并举例说明哪些盐溶液呈酸性、碱性或中性。3.沉淀溶解平衡有何特点？如何通过改变条件使沉淀溶解度增大？4.缓冲溶液是如何抵抗pH值变化的？其应用场景有哪些？5.离子浓度积Qc与溶度积常数Ksp有何关系？如何利用Qc判断沉淀是否发生？6.简述Fe(OH)₂转化为Fe(OH)₃的沉淀转化过程及其条件。7.电解质溶液导电性的影响因素有哪些？如何比较不同电解质溶液的导电性强弱？8.沉淀滴定法的基本原理是什么？如何确定滴定终点？五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某学生配制0.1mol/L的HAc-NaAc缓冲溶液，已知HAc的pKa=4.76。为使溶液pH=5，应如何选择酸和共轭碱的摩尔浓度比例？2.在含有Ca²⁺和Mg²⁺的硬水中，加入0.1mol/L的Na₂CO₃溶液，会发生哪些沉淀反应？写出相关离子方程式。3.某溶液中含0.01mol/L的Ag⁺和0.01mol/L的Pb²⁺，若加入NaCl固体，c（Cl⁻）=0.1mol/L，是否会产生沉淀？说明理由。4.在0.1mol/L的盐酸中加入0.1mol/L的NaF溶液，计算溶液的pH值（已知Ka(HF)=7.2×10⁻⁴）。5.某学生用AgNO₃标准溶液（0.1mol/L）滴定含Cl⁻的溶液，滴定前加入稀硝酸酸化，若消耗AgNO₃体积为20mL，计算Cl⁻的浓度。6.将0.1mol/L的FeCl₃溶液与NaOH溶液反应，分别写出生成Fe(OH)₃沉淀和FeCl₃配合物的离子方程式。7.在含有Ba²⁺和Sr²⁺的混合溶液中，加入Na₂SO₄溶液，优先产生BaSO₄沉淀，写出相关离子方程式并说明原因。8.设计一个实验方案，利用沉淀转化原理将Fe(OH)₂转化为Fe(OH)₃，并说明实验步骤和原理。【标准答案及解析】一、单项选择题1.C（正确：CH₃COO⁻与H⁺结合生成弱电解质CH₃COOH，降低H⁺浓度，pH升高）2.C（正确：升高温度提供能量，使平衡向溶解方向移动，溶解度增大）3.C（错误：缓冲溶液pH计算公式适用于弱酸强碱盐体系，碳酸氢钠体系不满足）4.A（正确：CO₃²⁻水解分两步，第一步为主，c（OH⁻）≈2c（HCO₃⁻）+c（H⁺））5.B（错误：盐类水解不一定呈碱性，如NaHSO₄溶液呈酸性）6.A（正确：AgCl比PbCl₂更难溶，优先沉淀AgCl）7.C（错误：配制pH=5缓冲液应选择pKa≈5的弱酸，H₂CO₃pKa=6.35不合适）8.B（正确：BaSO₄熔融态导电说明其为强电解质，离子能自由移动）9.D（正确：CH₃COONa溶液中，c（OH⁻）=√(Kw/Ka)≈5.3×10⁻⁸mol/L）10.A（错误：CaSO₄溶解度较大，不适合用于去除SO₄²⁻）二、填空题1.pH=pKa+lg（HA/NaA），弱酸与共轭碱浓度相等时2.4.7×10⁻¹⁰/0.01=4.7×10⁻⁸mol/L3.Ka=Kw/Kh，Ka越大说明酸越强，水解越弱4.升高，因为F⁻与H⁺结合生成HF，降低H⁺浓度5.溶度积小的沉淀转化为溶度积更小的沉淀，Ksp6.选择合适的弱酸及其共轭碱，酸碱浓度相等或接近7.晶格能，离子获得足够能量克服晶格能，自由移动8.AgCl，AgCl（Ksp=1.8×10⁻¹⁰）比PbCl₂（Ksp=1.7×10⁻⁵）更难溶9.水分子与离子作用生成水合离子，Fe³⁺+3H₂O⇌Fe(OH)₃+3H⁺10.AgNO₃，产生白色沉淀（AgCl）三、判断题1.×（Ka越小pH越高，酸性越弱）2.√（CO₃²⁻水解分两步，第一步为主）3.×（CaCO₃在盐酸中溶解是因为H⁺与CO₃²⁻反应生成CO₂，非溶解度问题）4.×（缓冲溶液需精确控制酸碱比例）5.√（离子被晶格束缚无法自由移动）6.√（熔融态离子能自由移动，导电性强）7.√（蛋白质电离程度极低，溶液导电性弱）8.√（AgCl比PbCl₂更难溶，优先沉淀）9.√（转化率取决于Ksp大小，Ksp越小越易转化）10.×（终点应出现白色沉淀且半分钟不溶解）四、简答题1.弱酸HA在水溶液中存在电离平衡：HA⇌H⁺+A⁻，影响因素包括：①温度（升高促进电离）；②浓度（浓度越大电离程度越小）；③同离子效应（加入A⁻或H⁺抑制电离）；④溶剂极性（极性越大电离越强）。2.盐类水解实质是水分子与离子作用生成水合离子，如Fe³⁺+3H₂O⇌Fe(OH)₃+3H⁺。呈酸性的盐：如FeCl₃、NH₄Cl；呈碱性的盐：如Na₂CO₃、NaF；呈中性的盐：如NaCl、NaNO₃。3.沉淀溶解平衡特点：①动态平衡；②沉淀与溶液共存；③受温度、浓度、同离子效应等影响。增大溶解度的方法：①升高温度（对大多数沉淀）；②加入沉淀转化剂（如Fe(OH)₂中加入NaOH转化为Fe(OH)₃）；③改变溶剂极性。4.缓冲溶液抵抗pH变化原理：当加入少量强酸或强碱时，共轭酸碱对能迅速中和H⁺或OH⁻，维持pH稳定。应用场景：生物体血液pH调节、化学实验缓冲体系等。5.Qc与Ksp关系：Qc<Ksp不沉淀；Qc=Ksp沉淀平衡；Qc>Ksp沉淀溶解。判断沉淀是否发生：若Qc>Ksp，沉淀发生；若Qc<Ksp，沉淀不发生。6.沉淀转化过程：Fe(OH)₂（Ksp=1.6×10⁻¹⁶）在空气中氧化为Fe(OH)₃（Ksp=1.1×10⁻³⁰），转化条件是O₂和H₂O存在，转化率取决于Ksp大小（Fe(OH)₃更难溶）。7.影响因素：①离子浓度（浓度越大导电性越强）；②离子所带电荷（电荷越多导电性越强）；③离子迁移率（离子半径越小迁移率越快）。比较方法：可测量相同条件下溶液的电阻率（电阻率越小导电