湖北卷 化学 2009年 六月押题

湖北卷化学2009年六月押题命题说明本试卷严格依据湖北省2009年高考化学考试说明及历年命题趋势进行命制。试卷注重基础知识的覆盖面与核心能力的考查，特别是对元素化合物知识的综合运用、化学实验探究能力以及逻辑推理能力的考察。在知识点分布上，力求全面且不重复，涵盖了物质结构、元素化合物、化学反应原理及有机化学等核心模块。试题难度梯度设置合理，旨在模拟真实考场环境，帮助考生进行考前热身与能力自测。本套试卷总分为75分，考试时长为60分钟。考试信息栏考试时长：60分钟卷面总分：75分命题年份：2009年适用范围：湖北省高考化学模拟押题注意事项：答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。非选择题部分，用黑色字迹的签字笔或钢笔将答案写在答题卡上。本卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Ag-108一、选择题（共10题，每题3分，共30分。每题只有一个选项符合题意）下列有关物质性质或用途的描述中，正确的是A.金刚石和石墨都是电的良导体B.氮气化学性质不活泼，常作保护气C.氢氧化钠固体具有吸水性，可用于干燥氧气D.硅晶体是原子晶体，不溶于水也不溶于酸下列各原子或离子的结构示意图中，表示同种元素的是A.28B.28C.28D.28关于化学键和分子的说法，正确的是A.分子中只有共价键时，该分子一定为单质分子B.非极性分子中一定不存在极性键C.离子晶体中一定含有金属离子D.原子晶体的熔点一定高于分子晶体的熔点下列反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂的是A.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑B.2F₂+2H₂O=4HF+O₂↑C.2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑D.2CH₃CHO+5O₂=4CO₂+4H₂O下列物质中，属于纯净物且含有极性共价键的是A.干冰B.氯化钠C.氧气D.四氯化碳将0.1mol/L的NaOH溶液与0.1mol/L的CH₃COOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是A.c>c>c>cB.c>c>c>cC.c=c>c=cD.c>c>c>c下列实验操作或装置正确的是A.实验室制取氨气时，将酒精灯直接放在装有浓氨水的锥形瓶上加热B.实验室制取乙烯时，将温度计的水银球插入液面以下C.实验室收集NO₂气体时，应采用向上排空气法D.实验室洗涤沉淀时，先加蒸馏水洗涤，再加稀盐酸洗涤，最后用蒸馏水洗涤下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为乙烯分子中含有双键B.乙醇和乙酸都能发生酯化反应C.苯和苯乙烯都能使溴水褪色D.聚乙烯和聚苯乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色下列各组离子在pH=1的溶液中能大量共存的是A.Na⁺、Cl⁻、SO₄²⁻、NO₃⁻B.Fe³⁺、K⁺、Cl⁻、NO₃⁻C.Na⁺、Mg²⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻D.Fe²⁺、K⁺、Cl⁻、SO₄²⁻将一定量的铁粉投入足量的稀硝酸中，反应完全后冷却，将溶液稀释至1L，测得溶液中Fe²⁺、Fe³⁺的物质的量之比为1:2。则原溶液中硝酸的物质的量浓度至少为A.0.5mol/LB.1.0mol/LC.1.5mol/LD.2.0mol/L二、判断题（共10题，每题1分，共10分。正确的打“√”，错误的打“×”）原子核外电子排布遵循“能量最低原理”和“泡利不相容原理”。在标准状况下，22.4L的任何气体都含有6.02×10²³个分子。向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，先产生气泡，后产生沉淀。铝在冷的浓硫酸中钝化，是因为铝表面生成了致密的氧化铝薄膜。碳酸氢钠受热分解会产生二氧化碳气体，因此它是一种不稳定的盐。苯酚具有弱酸性，可以与氢氧化钠溶液反应生成苯酚钠和水。在有机化学反应中，有机物分子中所有原子都满足8电子稳定结构。原电池工作时，负极材料失去电子，正极材料得到电子。阿伏伽德罗常数是1摩尔任何粒子的集合体，含有阿伏伽德罗常数个粒子。硫酸钡不溶于水，也不溶于稀硝酸，所以它是难溶盐。三、填空题（共5题，每题2分，共10分。请将答案填在题中横线上）某元素X原子的核外电子数为23，其最高价氧化物的化学式为，其单质在氧气中燃烧发出色的火焰。工业上冶炼金属铝通常采用电解熔融氧化铝的方法，电解槽内盛有冰晶石，其主要作用是。向含有Fe²⁺、Cu²⁺、Ag⁺的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤渣中一定含有，滤液中一定含有。某有机物的结构简式为：，该有机物能使溴水褪色，该有机物属于（填“饱和”或“不饱和”）烃，其分子式为。配平下列离子方程式：Fe₃+Cl₂+OH⁻=FeO₄²⁻+Cl⁻+H₂O四、简答题（共3题，每题5分，共15分）某化学兴趣小组在实验室模拟工业制硫酸的流程，请回答下列问题：工业上用硫铁矿（主要成分FeS₂）制取SO₂，其化学方程式为：。在接触室中，SO₂被氧气氧化为SO₃，该反应为放热反应。为了提高SO₂的转化率，工业上采取的措施是。三氧化硫与水反应生成硫酸，但工业上并不直接用水吸收SO₃，而是用98.3%的浓硫酸吸收，其原因是。实验室利用下列装置进行实验：装置A中发生反应的化学方程式为：。装置B中盛放浓硫酸，其作用是。装置C中发生反应的化学方程式为：。装置D中收集到的气体是，检验该气体的方法是。下列为某有机合成路线的一部分：ABCDEA、B、C、D、E中能发生银镜反应的是。B的结构简式为。D与D的互变异构体中，具有酸性的物质是。五、论述题/分析题（共2题，共20分）（10分）在密闭容器中进行反应：2NO+O₂⇌2NO₂。已知该反应是放热反应。请回答：该反应的平衡常数表达式为K=。升高温度，平衡常数K（填“增大”、“减小”或“不变”）。其他条件不变，向平衡体系中通入氦气，平衡向（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，理由是。若容器体积不变，充入氦气，平衡不移动，但混合气体的平均相对分子质量将（填“增大”、“减小”或“不变”）。（10分）某化学小组为了探究铁及其化合物的性质，进行了如下实验：将铁粉投入稀盐酸中，产生大量气泡，溶液变为浅绿色，说明铁具有性。向浅绿色溶液中通入氯气，溶液变为棕黄色，说明Fe²⁺具有性。向棕黄色溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红，说明有Fe³⁺生成。将上述溶液煮沸，一段时间后溶液颜色变为淡黄色，请写出该反应的离子方程式：。若向该溶液中滴加NaOH溶液，先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，写出产生红褐色沉淀的离子方程式：。若向该溶液中滴加KSCN溶液，溶液不显红色，可能的原因是（写出一点即可）。一、选择题BDDDDABBBC二、判断题√×√√×√×√√√三、填空题Fe₂O₃；亮降低熔点Ag、Fe、Zn；Cu²⁺、Fe²⁺、Zn²⁺不饱和；C₇H₈2、3、6、2、6、3四、简答题4FeS₂+11O₂=2Fe₂O₃+8SO₂降低温度防止生成酸雾，提高吸收率Na₂O₂+2H₂O=2NaOH+H₂O₂干燥氧气2H₂O₂=2H₂O+O₂↑氧气；用带火星的木条伸入集气瓶，木条复燃A、B、ECH₃CHO苯酚五、论述题/分析题K=²/增大逆反应；容器内压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动增大还原氧化4Fe³⁺+2H₂O=4FeO₂⁻+4H⁺+O₂↑Fe³⁺+3OH⁻=Fe₃↓溶液中有过量H₂O₂，将Fe³⁺还原为Fe²⁺六、总结与建议本次测试重点考察了氧化还原反应、离子方程式的书写规范以及化学平衡移动原理。从答题情况来看，部分学生对H₂O₂作为还原剂将还原为的反应机理理解不够透彻，且在书写复杂离子方程式时，对反应条件（如沉淀符号、气体符号）的标注不够严谨。建议在后续复习中，加强对微观粒子电子转移方向的辨析，并结合实验现象（如气泡产生、沉淀颜色变化）来巩固理论知识，从而提升学生解决复杂化学问题的综合能力。文档结束编制单位：化学教研组日期：20