化学 2018届高三模拟试卷模拟卷

化学2018届高三模拟试卷模拟卷考试时间：90分钟满分：75分一、考试信息栏考试目的与性质本试卷旨在全面检测2018届高三学生在化学学科方面的综合素养与知识掌握程度。试卷紧扣高中化学课程标准，注重基础知识的扎实性与实验探究能力的应用性，同时兼顾对化学学科核心素养（宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知、科学探究与创新意识）的考查。试题难度梯度设置合理，既有对基础概念的直接考察，也有对复杂情境下分析解决问题能力的深度挖掘，符合高考选拔性考试的要求。考试时长与分值本试卷考试时长为90分钟，满分75分。各题型分值分布如下：选择题：共10题，每题2分，共20分。判断题：共10题，每题1分，共10分。填空题：共5题，共10分。简答题：共3题，共15分。论述题：共2题，共20分。注意事项试卷分发后，考生应首先检查试卷是否有漏印、重印、破损等情况，如有异常应立即举手报告。答题时，考生须在规定的答题区域内作答，超出区域或写在草稿纸上的答案一律无效。选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色签字笔书写。保持卷面整洁，不得折叠、污损。考试结束，请将试题卷和答题卡一并交回。二、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）【原子结构与元素周期律】某元素X的原子核外有17个质子，其原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁵。下列关于该元素及其化合物的说法正确的是A.X的单质在常温下是黄绿色气体B.X的简单氢化物的水溶液呈酸性C.X的最高价氧化物对应的水化物是强酸D.X的离子半径大于同周期的钾离子【化学键与分子结构】下列关于化学键的说法中，正确的是A.离子化合物中只含有离子键B.共价化合物中一定含有极性共价键C.分子间作用力（范德华力）比化学键弱得多D.原子晶体中只存在共价键【化学反应速率与化学平衡】在密闭容器中进行反应：2SO₂+O₂⇌2SO₃。下列措施中，能使该反应的化学反应速率增大的是A.升高温度B.增大压强C.使用催化剂D.移走氧气【电化学基础】关于原电池和电解池的说法，正确的是A.原电池工作时，阳离子向负极移动B.电解池工作时，阳极发生氧化反应C.锌锰干电池工作时，锌片作负极D.电解饱和食盐水时，阴极产生氢气【氮的循环】将充满NO₂气体的试管倒扣在水槽中，水逐渐进入试管并充满试管。若要使试管内气体体积减小一半，可向水槽中加入足量的A.NaOH溶液B.Na₂SO₃溶液C.H₂OD.NaCl溶液【硫的转化】下列关于硫及其化合物的说法中，错误的是A.SO₂具有漂白性，能使品红溶液褪色B.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥SO₂气体C.硫酸工业尾气中的SO₂可用氨水吸收D.SO₃溶于水生成硫酸，该过程是放热反应【有机化学基础】下列有机物中，属于芳香烃且能发生加成反应的是A.乙苯B.甲苯C.苯乙烯D.硝基苯【物质结构与性质】下列关于晶体结构的说法中，正确的是A.金刚石、晶体硅、SiC都是原子晶体B.离子晶体中，离子键越强，熔点越高C.分子晶体中，分子间作用力越大，沸点越高D.金属晶体中，金属阳离子半径越小，晶格能越大【元素化合物推断】A、B、C、D、E是五种短周期元素，A是地壳中含量最多的元素，B的原子序数是A的两倍，C是地壳中含量第二多的元素，D的原子核外最外层电子数是次外层电子数的3倍，E的原子核外电子数比D少1。下列说法正确的是A.原子半径：A>B>CB.气态氢化物的稳定性：C>D>EC.最高价氧化物对应的水化物酸性：D>ED.简单离子半径：C⁴⁻>D²⁺>E⁺【实验探究】下列实验操作或装置正确的是A.配制100mL0.1mol/LNa₂CO₃溶液时，定容时仰视刻度线会导致浓度偏高B.实验室制取乙烯时，温度计水银球应插入液面以下C.用pH试纸测定某溶液pH时，应先将试纸润湿D.蒸馏石油时，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处三、判断题（本大题共10小题，每小题1分，共10分。正确的打“√”，错误的打“×”）【氧化还原反应】在反应3Cl₂+6NaOH=5NaCl+NaClO₃+3H₂O中，氧化剂是NaOH。【盐类水解】碳酸氢钠溶液显碱性，是因为碳酸氢根离子发生了水解。【气体制备】实验室制取氧气时，集气瓶底部铺一层细沙是为了防止高锰酸钾粉末炸裂瓶底。【离子共存】在pH=1的无色溶液中，能大量共存的一组离子是Fe³⁺、K⁺、NO₃⁻、SO₄²⁻。【热化学】已知2H₂+O₂=2H₂OΔH=-571.6kJ·mol⁻¹，则1mol液态水分解成氢气和氧气需要吸收285.8kJ的热量。【溶液pH】将pH=3的盐酸加水稀释100倍，溶液的pH变为5。【同位素】氧元素有三种同位素，因此氧元素有三种不同的原子。【热分解】高锰酸钾受热分解的化学方程式为2KMnO₄=K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑。【有机反应】乙烯能使溴水褪色，该反应属于取代反应。【实验安全】不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。四、填空题（本大题共5小题，共10分）【金属钠的性质】金属钠是一种活泼金属，其化学性质主要表现为：与氧气反应：常温下生成；点燃时生成。与水反应：钠浮在水面上，熔化成银白色小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，最终消失。该反应的化学方程式为。【硫酸的性质】浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性。浓硫酸作干燥剂时，利用的是其性。浓硫酸能使蔗糖炭化，说明浓硫酸具有性。浓硫酸与铜在加热条件下反应，生成二氧化硫气体和水，该反应的离子方程式为。【铝的化合物】氢氧化铝是一种两性氢氧化物。向偏铝酸钠溶液中通入过量CO₂，发生反应的离子方程式为。向氢氧化铝中滴加氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为。向氢氧化铝中滴加盐酸，反应的离子方程式为。【硅酸盐】石英（主要成分SiO₂）是一种重要的非金属矿物。石英玻璃的熔点很高，常用于制造耐高温的实验仪器。SiO₂在高温下能与（填化学式）反应生成硅酸盐和二氧化碳。【离子方程式】写出下列反应的离子方程式：硫酸铝溶液与氢氧化钡溶液反应（过滤后除去硫酸根）。碳酸钙与盐酸反应。五、简答题（本大题共3小题，共15分）【工业制硫酸】接触法制硫酸是现代化学工业的重要过程。写出二氧化硫催化氧化生成三氧化硫的化学方程式：。在接触室中，为了提高SO₂的转化率，工业上通常采取的措施有（写出一点即可）。三氧化硫与水反应生成硫酸，该反应是（填“放热”或“吸热”）反应。若将三氧化硫通入水中，会形成硫酸雾，这是由于。【氯气的制备】实验室常用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应制取氯气。写出该反应的化学方程式：。该反应中，浓盐酸体现了性和性。实验室制取氯气时，为了收集干燥的氯气，通常将气体通过装有的洗气瓶。实验室制取氯气时，多余的氯气可用溶液吸收，防止污染空气。【纯碱的制备】氨碱法是工业上制取纯碱（碳酸钠）的重要方法。该方法中，饱和食盐水、氨气、二氧化碳是三种原料。其中，饱和食盐水的作用是。写出该反应过程中生成碳酸氢钠的化学方程式：。过滤得到的碳酸氢钠晶体在高温下煅烧，最终得到碳酸钠、二氧化碳和水。写出该反应的化学方程式：。六、论述题/分析题（本大题共2小题，共20分）【氮氧化物的治理】氮氧化物是大气污染的主要成分之一，主要来源于汽车尾气和工业生产。写出氮气在高温高压下与氧气反应生成一氧化氮的化学方程式：。一氧化氮在空气中会迅速被氧化成二氧化氮。二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮，该反应的化学方程式为。目前，工业上常用氨气还原法治理氮氧化物。写出氨气在催化剂作用下还原二氧化氮生成氮气和水的化学方程式：。从环境保护和能源利用的角度分析，为什么说“蓝天保卫战”是化学工作者的重要使命？请结合所学知识，提出一条具体的减排建议。氢氧燃料电池是一种常见的燃料电池，其负极通入氢气，正极通入氧气和电解质溶液。写出该电池负极的电极反应式：。如果使用酸性电解质溶液，正极的电极反应式为；如果使用碱性电解质溶液，正极的电极反应式为。氢氧燃料电池具有广阔的应用前景，请从物质性质的角度分析其优点：（至少两点）。一、选择题C（解析：Cl原子核外有17个质子，电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁵，为氯元素。氯气是黄绿色气体；HCl是强酸；Cl⁻半径大于K⁺；HClO₄是强酸。）C（解析：离子化合物中可能含有共价键，如NaOH；共价化合物中可能不含极性共价键，如稀有气体；化学键比分子间作用力强得多；原子晶体中只有共价键。）C（解析：升高温度平衡正向移动，速率增大；增大压强平衡正向移动，速率增大；使用催化剂能同等程度改变正逆反应速率，速率增大；移走氧气，平衡逆向移动，速率减小。）C（解析：原电池工作时，阳离子向正极移动；电解池工作时，阳极发生氧化反应；锌锰干电池中锌片作负极；电解饱和食盐水时，阴极产生氢气。）A（解析：NO₂与水反应生成NO和HNO₃。加入NaOH，NO₂被吸收生成NaNO₃和NaNO₂，体积减小。）B（解析：浓硫酸具有吸水性，可用于干燥SO₂；SO₂具有漂白性；SO₂可用氨水吸收；SO₃溶于水放热。）C（解析：乙苯、甲苯、硝基苯均不含双键，不能发生加成反应；苯乙烯含有乙烯基，能发生加成反应。）A（解析：金刚石、晶体硅、SiC都是原子晶体；离子键强弱影响熔点；分子间作用力影响沸点；金属阳离子半径越小，晶格能越大。）B（解析：A是O，B是S，C是Si，D是P，E是S。原子半径：O>S>P；气态氢化物稳定性：SiH₄H₃PO₂；离子半径：P³⁻>H₂PO₄⁻>H⁺。）D（解析：定容仰视会导致体积偏大，浓度偏低；乙烯制备温度计水银球应在液面以上；pH试纸不能润湿；蒸馏石油温度计水银球应在支管口。）二、判断题×（解析：氧化剂是二氧化锰，还原剂是浓盐酸。）√（解析：碳酸氢根离子水解使溶液显碱性。）√（解析：防止高锰酸钾粉末受热飞溅炸裂瓶底。）×（解析：Fe³⁺与NO₃⁻在酸性条件下会氧化水生成NO₂，不能大量共存。）√（解析：正反应放热，逆反应吸热。）×（解析：稀释后pH=3的酸溶液，pH不会直接变为5，因为水电离出的H⁺浓度会降低，但pH>1。）√（解析：同位素是质子数相同而中子数不同的原子。）×（解析：化学方程式应为2KMnO₄=K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑。）×（解析：乙烯使溴水褪色属于加成反应。）√（解析：浓硫酸沾到皮肤上应先擦干，再用大量水冲洗，再涂碳酸氢钠溶液。）三、填空题氧化钠；过氧化钠2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑吸水脱水Cu+4H₂SO₄=CuSO₄+2SO₂↑+2H₂OAlO₂⁻+CO₂+2H₂O=Al₃↓+HCO₃⁻Al₃+OH⁻=AlO₂⁻+2H₂OAl₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂ONa₂CO₃（或Na₂SiO₃等硅酸盐）Al³⁺+SO₄²⁻+Ba²⁺+2OH⁻=Al₃↓+BaSO₄↓CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑四、简答题2SO₂+O₂⇌2SO₃使用催化剂、增大压强、将SO₂循环利用放热；SO₃极易溶于水形成酸雾MnO₂+4HCl=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O氧化性；酸性浓硫酸NaOH利用NaCl的溶解度受温度影响小，先析出NaHCO₃，分离出NaClNaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl2NaHCO₃=Na₂CO₃+H₂五、总结与展望通过上述内容的