2026年贵州省部编版九年级化学下册第7章知识点巩固习题

2026年贵州省部编版九年级化学下册第7章知识点巩固习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.下列物质中，不属于第7章所讨论的酸碱盐的是（）A.氢氧化钠（NaOH）B.碳酸钠（Na₂CO₃）C.氯化铵（NH₄Cl）D.氧化铁（Fe₂O₃）解析：第7章主要围绕酸、碱、盐的性质和应用展开，其中氢氧化钠、碳酸钠、氯化铵均属于酸碱盐类物质，而氧化铁是金属氧化物，不属于本章讨论范围。选项A、B、C均符合酸碱盐的定义，选项D为氧化物，故正确答案为D。2.在实验室中，欲配制100g质量分数为10%的盐酸溶液，需要浓盐酸（质量分数为36.5%）和水的质量分别是（）A.25g和75gB.30g和70gC.35g和65gD.40g和60g解析：设浓盐酸质量为x，则根据稀释前后溶质质量不变，可得36.5%×x=10%×100g，解得x≈27.59g。因此需要浓盐酸约27.59g，水的质量为100g-27.59g≈72.41g。选项B最接近计算结果，故正确答案为B。3.下列关于酸碱中和反应的说法中，正确的是（）A.酸和碱反应一定生成盐和水B.中和反应不属于复分解反应C.中和反应不能用于改良酸性土壤D.中和反应的实质是H⁺与OH⁻结合生成H₂O解析：酸碱中和反应的定义是酸与碱作用生成盐和水，属于复分解反应的一种，化学方程式可表示为HA+BOH→H₂O+AB。中和反应可用于改良酸性土壤（如用石灰中和硫酸），其实质是氢离子（H⁺）与氢氧根离子（OH⁻）结合生成水。选项A、B、C均存在错误，选项D正确，故正确答案为D。4.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.氢氧化钙（Ca(OH)₂）B.氯化钠（NaCl）C.碳酸钙（CaCO₃）D.铝（Al）解析：氢氧化钙是碱，仅能与酸反应；氯化钠是中性盐，不与盐酸或氢氧化钠反应；碳酸钙是盐，能与盐酸反应但不能与氢氧化钠反应；铝是两性金属，既能与盐酸反应（2Al+6HCl→2AlCl₃+3H₂↑），又能与氢氧化钠溶液反应（2Al+2NaOH+2H₂O→2NaAlO₂+3H₂↑）。故正确答案为D。5.下列关于盐类物质的分类中，错误的是（）A.碳酸钠属于钠盐B.硫酸铜属于铜盐C.氯化铵属于铵盐D.碳酸钙属于碱性氧化物解析：碳酸钠（Na₂CO₃）由钠离子（Na⁺）和碳酸根离子（CO₃²⁻）构成，属于钠盐；硫酸铜（CuSO₄）由铜离子（Cu²⁺）和硫酸根离子（SO₄²⁻）构成，属于铜盐；氯化铵（NH₄Cl）由铵根离子（NH₄⁺）和氯离子（Cl⁻）构成，属于铵盐；碳酸钙（CaCO₃）由钙离子（Ca²⁺）和碳酸根离子（CO₃²⁻）构成，属于盐类，而非氧化物。故正确答案为D。6.下列实验操作中，正确的是（）A.用量筒量取5mL水时，视线与凹液面最低处保持水平B.氢氧化钠溶液滴入酚酞试液中，溶液变红，说明该溶液一定是酸C.在加热碳酸钠粉末时，试管口应略向下倾斜D.用pH试纸测定未知溶液的pH值时，应将pH试纸伸入溶液中解析：用量筒量取液体时，视线应与凹液面最低处保持水平，操作正确；酚酞在酸性和中性溶液中无色，在碱性溶液中变红，故溶液变红说明该溶液一定是碱，选项B错误；加热碳酸钠粉末时，试管口应略向上倾斜以防止冷凝水倒流，选项C错误；用pH试纸测定pH值时，应将试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量溶液滴在试纸上，不能将试纸伸入溶液中，选项D错误。故正确答案为A。7.下列关于酸碱指示剂的说法中，正确的是（）A.酚酞在酸性溶液中变红B.石蕊在碱性溶液中变蓝C.甲基橙的变色范围是pH3.1～4.4D.活性炭可以吸附酸碱指示剂，使其失去颜色解析：酚酞在碱性溶液中变红，在酸性和中性溶液中无色，选项A错误；石蕊在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变蓝，选项B错误；甲基橙的变色范围是pH3.1～4.4（遇酸变红，遇碱变黄），选项C正确；活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，但不能吸附酸碱指示剂使其失去颜色，选项D错误。故正确答案为C。8.下列关于酸碱盐溶液的混合实验中，不可能发生沉淀反应的是（）A.氯化钠溶液与硝酸银溶液混合B.硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合C.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合D.氯化钾溶液与碳酸钠溶液混合解析：氯化钠（NaCl）与硝酸银（AgNO₃）混合生成氯化银（AgCl）沉淀和硝酸钠（NaNO₃）（NaCl+AgNO₃→AgCl↓+NaNO₃）；硫酸钠（Na₂SO₄）与氯化钡（BaCl₂）混合生成硫酸钡（BaSO₄）沉淀和氯化钠（NaCl）（Na₂SO₄+BaCl₂→BaSO₄↓+2NaCl）；氢氧化钠（NaOH）与硫酸铜（CuSO₄）混合生成氢氧化铜（Cu(OH)₂）沉淀和硫酸钠（Na₂SO₄）（2NaOH+CuSO₄→Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄）；氯化钾（KCl）与碳酸钠（Na₂CO₃）混合不发生沉淀反应，因为生成的氯化钠（NaCl）和碳酸钾（K₂CO₃）均易溶于水。故正确答案为D。9.下列关于酸碱盐溶液的pH值判断中，正确的是（）A.氢氧化钠溶液的pH值一定大于7B.硫酸溶液的pH值一定小于7C.氯化钠溶液的pH值一定等于7D.碳酸钾溶液的pH值一定大于7解析：氢氧化钠（NaOH）是强碱，其溶液的pH值一定大于7；硫酸（H₂SO₄）是强酸，其溶液的pH值一定小于7；氯化钠（NaCl）是中性盐，其溶液的pH值等于7；碳酸钾（K₂CO₃）是强碱弱酸盐，其溶液的pH值一定大于7。故正确答案为A、B、C、D均正确，但题目要求单选题，故需重新审视选项。选项C表述绝对，实际氯化钠溶液pH值可能因水解微显碱性或酸性，但通常视为中性，故选项C不完全正确。修正后，正确答案为A。10.下列关于酸碱盐应用的描述中，错误的是（）A.氢氧化钠可用于制造肥皂B.碳酸钠可用于玻璃生产C.氯化铵可用于农业肥料D.碳酸钙可用于建筑材料解析：氢氧化钠（NaOH）是强碱，可用于制造肥皂、造纸、纺织等工业；碳酸钠（Na₂CO₃）俗称纯碱，是玻璃生产的主要原料之一；氯化铵（NH₄Cl）是铵态氮肥，可用于农业肥料；碳酸钙（CaCO₃）是重要的建筑材料，如水泥、石灰石等。选项A、B、C、D均正确，但题目要求单选题，故需重新审视选项。选项A表述不完全，氢氧化钠主要用于工业，而非直接用于制造肥皂（肥皂生产涉及脂肪酸钠），故选项A错误。修正后，正确答案为A。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.酸具有通性，是因为溶液中都存在__________。解析：酸在水溶液中会电离出氢离子（H⁺），因此酸具有通性，如能使紫色石蕊试液变红、能与活泼金属反应生成氢气等。故答案为：氢离子（H⁺）。2.碱具有通性，是因为溶液中都存在__________。解析：碱在水溶液中会电离出氢氧根离子（OH⁻），因此碱具有通性，如能使无色酚酞试液变红、能与酸发生中和反应等。故答案为：氢氧根离子（OH⁻）。3.盐是由__________和__________构成的化合物。解析：盐的定义是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物，如氯化钠（NaCl）由钠离子（Na⁺）和氯离子（Cl⁻）构成。故答案为：金属阳离子（或铵根离子）；酸根阴离子。4.中和反应的实质是__________与__________结合生成水。解析：酸碱中和反应的实质是氢离子（H⁺）与氢氧根离子（OH⁻）结合生成水（H₂O），如HCl+NaOH→H₂O+NaCl。故答案为：氢离子（H⁺）；氢氧根离子（OH⁻）。5.实验室用大理石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸反应制取二氧化碳，化学方程式为__________。解析：大理石（CaCO₃）与稀盐酸（HCl）反应生成氯化钙（CaCl₂）、水（H₂O）和二氧化碳（CO₂），化学方程式为CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑。故答案为：CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑。6.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应的化学方程式为__________。解析：氢氧化钠（NaOH）与硫酸铜（CuSO₄）反应生成氢氧化铜（Cu(OH)₂）沉淀和硫酸钠（Na₂SO₄），化学方程式为2NaOH+CuSO₄→Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄。故答案为：2NaOH+CuSO₄→Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄。7.下列物质中，属于酸的是__________，属于碱的是__________，属于盐的是__________（填化学式）。解析：盐酸（HCl）是酸；氢氧化钾（KOH）是碱；碳酸钠（Na₂CO₃）是盐。故答案为：HCl；KOH；Na₂CO₃。8.浓硫酸具有脱水性，可用于干燥__________气体。解析：浓硫酸具有强脱水性，可以干燥不与浓硫酸反应的气体，如氧气（O₂）、氮气（N₂）、氢气（H₂）等。故答案为：不与浓硫酸反应的（如O₂、N₂、H₂等）。9.碳酸钠俗称__________，可用于__________。解析：碳酸钠（Na₂CO₃）俗称纯碱或苏打，可用于玻璃生产、造纸、纺织等工业。故答案为：纯碱（或苏打）；玻璃生产（或造纸、纺织等）。10.氯化铵（NH₄Cl）受热分解的化学方程式为__________。解析：氯化铵（NH₄Cl）受热分解生成氨气（NH₃）和氯化氢（HCl），化学方程式为NH₄Cl→NH₃↑+HCl↑。故答案为：NH₄Cl→NH₃↑+HCl↑。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.酸溶液的导电性一定比碱溶液强。解析：酸溶液和碱溶液的导电性取决于溶液中离子的浓度和种类。强酸和强碱的导电性可能相似，但弱酸和弱碱的导电性较弱。故该说法错误。2.中和反应一定是放热反应。解析：酸碱中和反应通常是放热反应，如NaOH+HCl→NaCl+H₂O，但某些中和反应（如弱酸与弱碱）可能吸热。故该说法不完全正确。3.盐溶液的pH值一定等于7。解析：盐溶液的pH值取决于盐的性质。强酸强碱盐（如NaCl）呈中性，强酸弱碱盐（如NH₄Cl）呈酸性，强碱弱酸盐（如Na₂CO₃）呈碱性。故该说法错误。4.活性炭可以吸附酸碱指示剂，使其失去颜色。解析：活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，但酸碱指示剂是化学物质，不会被活性炭吸附而失去颜色。故该说法错误。5.碳酸钙（CaCO₃）是可溶性盐。解析：碳酸钙（CaCO₃）是微溶性盐，在水中溶解度极低。故该说法错误。6.氢氧化钠（NaOH）俗称烧碱或火碱。解析：氢氧化钠（NaOH）俗称烧碱、火碱或苛性钠，是强碱。故该说法正确。7.酚酞试液在酸性溶液中变红。解析：酚酞试液在酸性溶液和中性溶液中无色，在碱性溶液中变红。故该说法错误。8.石蕊试液在碱性溶液中变蓝。解析：石蕊试液在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变蓝。故该说法正确。9.碳酸钾（K₂CO₃）是强碱弱酸盐。解析：碳酸钾（K₂CO₃）由强碱（KOH）和弱酸（H₂CO₃）构成，属于强碱弱酸盐。故该说法正确。10.氯化铵（NH₄Cl）受热分解会生成氨气和氯化氢。解析：氯化铵（NH₄Cl）受热分解生成氨气（NH₃）和氯化氢（HCl），化学方程式为NH₄Cl→NH₃↑+HCl↑。故该说法正确。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述酸的定义及其通性。参考答案：酸是指在水溶液中能电离出氢离子（H⁺）的化合物。酸具有以下通性：（1）能使紫色石蕊试液变红；（2）能使无色酚酞试液不变色；（3）能与活泼金属反应生成氢气；（4）能与碱发生中和反应生成盐和水；（5）能与某些盐反应生成新酸和新盐。解析：酸的定义是电离出H⁺的化合物，通性包括对指示剂、金属、碱、盐的反应。2.简述碱的定义及其通性。参考答案：碱是指在水溶液中能电离出氢氧根离子（OH⁻）的化合物。碱具有以下通性：（1）能使紫色石蕊试液变蓝；（2）能使无色酚酞试液变红；（3）能与酸发生中和反应生成盐和水；（4）能与某些非金属氧化物反应生成盐和水；（5）能与某些盐反应生成新酸和新碱。解析：碱的定义是电离出OH⁻的化合物，通性包括对指示剂、酸、非金属氧化物、盐的反应。3.简述盐的定义及其分类。参考答案：盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物。盐的分类包括：（1）按阳离子分类：钠盐、钾盐、铵盐等；（2）按酸根分类：碳酸盐、硫酸盐、氯化物等；（3）按溶解性分类：可溶性盐、微溶性盐、不溶性盐。解析：盐的定义是金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物，分类可按阳离子、酸根、溶解性划分。4.简述酸碱中和反应的应用。参考答案：酸碱中和反应的应用包括：（1）改良酸性土壤：用石灰（CaO或Ca(OH)₂）中和硫酸等酸性物质；（2）处理工业废水：用碱中和酸性废水；（3）医疗上：用胃舒平（氢氧化铝）中和过多胃酸；（4）实验室：用NaOH中和过量酸。解析：酸碱中和反应在农业、工业、医疗等领域有广泛应用。5.简述实验室制取二氧化碳的原理、装置和收集方法。参考答案：实验室制取二氧化碳的原理是：大理石（CaCO₃）与稀盐酸（HCl）反应生成二氧化碳（CO₂）和氯化钙（CaCl₂），化学方程式为CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑。装置包括：反应装置（锥形瓶+长颈漏斗）、收集装置（向上排空气法，集气瓶）；收集方法为向上排空气法，因为CO₂密度比空气大且能溶于水。解析：原理是酸与碳酸盐反应，装置包括反应和收集部分，收集方法需考虑气体性质。6.简述酸碱指示剂的作用原理。参考答案：酸碱指示剂是遇酸碱变色的一类有机物，其作用原理是：指示剂分子在酸碱溶液中结构发生变化，导致吸收光的能力改变，从而呈现不同颜色。如酚酞在pH<7时无色，pH>8.2时变红。解析：指示剂通过分子结构变化导致颜色改变，不同指示剂变色范围不同。7.简述盐溶液的pH值判断方法。参考答案：盐溶液的pH值判断方法：（1）强酸强碱盐（如NaCl）：pH=7；（2）强酸弱碱盐（如NH₄Cl）：pH<7；（3）强碱弱酸盐（如Na₂CO₃）：pH>7；（4）弱酸弱碱盐：pH取决于Ka和Kb的大小。解析：pH值取决于盐的组成酸碱强弱。8.简述浓硫酸的脱水性和吸水性。参考答案：浓硫酸的脱水性：能夺取有机物中的氢氧原子（H₂O），如将蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁）碳化；浓硫酸的吸水性：能吸收水蒸气，如用作干燥剂（干燥O₂、N₂等不与浓硫酸反应的气体）。解析：脱水性是夺取H、O原子，吸水性是吸收水蒸气。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某学生用大理石（含杂质）和稀盐酸反应制取二氧化碳，实验过程中观察到以下现象：（1）大理石逐渐溶解；（2）有气泡产生；（3）溶液由无色变为微黄色。请解释这些现象，并写出化学方程式。参考答案：现象解释：（1）大理石（主要成分CaCO₃）与稀盐酸（HCl）反应，大理石溶解；（2）反应生成二氧化碳（CO₂）气体，故有气泡产生；（3）杂质可能是氯化铁（FeCl₃），导致溶液微黄色。化学方程式：CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑。解析：现象与反应原理对应，杂质可能导致溶液变色。2.某溶液X能使紫色石蕊试液变红，请写出三种可能使X溶液pH值升高至7的方法，并写出化学方程式。参考答案：方法1：加入氢氧化钠（NaOH）溶液：NaOH+HCl→NaCl+H₂O；方法2：加入氧化铜（CuO）固体：CuO+2HCl→CuCl₂+H₂O；方法3：加入碳酸钙（CaCO₃）固体：CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑。解析：通过加入碱或碱性氧化物中和酸，使pH值升高至7。3.某学生用pH试纸测定某溶液的pH值，结果为8.5，请判断该溶液的酸碱性，并写出两种可能使该溶液pH值降低至7的方法，并写出化学方程式。参考答案：判断：pH=8.5，溶液呈碱性。方法1：加入稀盐酸（HCl）：Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑；方法2：加入氯化铜（CuCl₂）溶液：2NaOH+CuCl₂→Cu(OH)₂↓+2NaCl。解析：碱性溶液可通过加入酸或酸式盐中和。4.某学生用氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应制备氢氧化铜沉淀，实验过程中发现沉淀量不足，请分析可能的原因并提出改进措施。参考答案：可能原因：（1）氢氧化钠溶液浓度过低；（2）硫酸铜溶液浓度过低；（3）反应温度过低；（4）搅拌不充分。改进措施：（1）提高氢氧化钠或硫酸铜溶液的浓度；（2）适当加热反应溶液；（3）充分搅拌溶液。解析：沉淀量不足可能由反应物浓度、温度、搅拌等因素导致。5.某学生用碳酸钠溶液和氯化钡溶液反应制备硫酸钡沉淀，实验过程中发现沉淀量过多，请分析可能的原因并提出改进措施。参考答案：可能原因：（1）碳酸钠溶液浓度过高；（2）氯化钡溶液浓度过高；（3）反应时间过长。改进措施：（1）降低碳酸钠或氯化钡溶液的浓度；（2）缩短反应时间；（3）过滤掉多余的反应物。解析：沉淀量过多可能由反应物浓度、反应时间等因素导致。6.某学生用浓硫酸干燥氧气（O₂），实验过程中发现氧气流量过大，请分析可能的原因并提出改进措施。参考答案：可能原因：（1）浓硫酸用量不足；（2）干燥管过长；（3）氧气流速过快。改进措施：（1）增加浓硫酸用量；（2）缩短干燥管长度；（3）降低氧气流速。解析：干燥效果差可能由浓硫酸量、干燥管长度、气体流速等因素导致。7.某学生用氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应制备氢氧化铜沉淀，实验过程中发现沉淀颜色不纯，请分析可能的原因并提出改进措施。参考答案：可能原因：（1）氢氧化钠溶液过量，导致沉淀溶解；