2026年高中化学第8章化学平衡习题

2026年高中化学第8章化学平衡习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在恒温恒容的密闭容器中，进行如下反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0。达到化学平衡后，若充入不参与反应的惰性气体，下列说法正确的是（）A.正反应速率增大，平衡向正向移动B.正反应速率减小，平衡向逆向移动C.正反应速率不变，平衡不发生移动D.正反应速率减小，平衡向正向移动2.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，下列措施能提高氨气产率的是（）A.降低温度B.缩小容器体积C.增大N₂的初始浓度D.使用催化剂3.在密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0达到平衡后，升高温度，平衡移动方向及原因是（）A.向正向移动，正反应是放热反应B.向逆向移动，正反应是吸热反应C.向正向移动，逆反应是吸热反应D.向逆向移动，逆反应是放热反应4.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，下列说法正确的是（）A.体系颜色变深，说明平衡向正向移动B.体系颜色变浅，说明平衡向正向移动C.体系颜色变深，说明平衡向逆向移动D.体系颜色变浅，说明平衡向逆向移动5.在恒温恒压条件下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，下列说法正确的是（）A.平衡常数K增大B.平衡常数K减小C.平衡常数K不变D.平衡常数K可能增大或减小6.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，下列措施能提高氨气产率的是（）A.升高温度B.增大压强C.增大H₂的初始浓度D.使用催化剂7.在密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，下列说法正确的是（）A.正反应速率增大B.逆反应速率减小C.平衡不发生移动D.平衡常数K减小8.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，下列说法正确的是（）A.体系颜色变深，说明平衡常数K增大B.体系颜色变浅，说明平衡常数K减小C.体系颜色变深，说明平衡常数K减小D.体系颜色变浅，说明平衡常数K增大9.在恒温恒容条件下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，下列说法正确的是（）A.平衡常数K增大B.平衡常数K减小C.平衡常数K不变D.平衡常数K可能增大或减小10.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，下列措施能提高氨气产率的是（）A.降低温度B.缩小容器体积C.增大N₂的初始浓度D.使用催化剂二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，平衡______移动，原因是______。2.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，达到平衡后，升高温度，平衡______移动，原因是______。3.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，达到平衡后，体系颜色变浅，说明平衡______移动，原因是______。4.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，平衡______移动，原因是______。5.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，达到平衡后，增大压强，平衡______移动，原因是______。6.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，达到平衡后，体系颜色变深，说明平衡______移动，原因是______。7.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，平衡______移动，原因是______。8.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，达到平衡后，增大N₂的初始浓度，平衡______移动，原因是______。9.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，达到平衡后，体系颜色变浅，说明平衡______移动，原因是______。10.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，平衡______移动，原因是______。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，正反应速率增大。2.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，达到平衡后，升高温度，平衡向正向移动。3.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，达到平衡后，体系颜色变浅，说明平衡向正向移动。4.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，平衡常数K减小。5.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，达到平衡后，增大压强，平衡向正向移动。6.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，达到平衡后，体系颜色变深，说明平衡向逆向移动。7.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，平衡常数K不变。8.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，达到平衡后，增大N₂的初始浓度，平衡向正向移动。9.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，达到平衡后，体系颜色变浅，说明平衡向逆向移动。10.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，平衡常数K可能增大或减小。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述化学平衡的特征。2.简述勒夏特列原理的内容。3.简述影响化学平衡的因素。4.简述催化剂对化学平衡的影响。5.简述温度对化学平衡的影响。6.简述压强对化学平衡的影响。7.简述浓度对化学平衡的影响。8.简述化学平衡常数的意义。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.在恒温恒容条件下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，平衡如何移动？请解释原因。2.在恒温恒压条件下，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0达到平衡后，升高温度，平衡如何移动？请解释原因。3.在恒温恒容条件下，反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0达到平衡后，体系颜色变浅，说明平衡如何移动？请解释原因。4.在恒温恒压条件下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，平衡如何移动？请解释原因。5.在恒温恒容条件下，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0达到平衡后，增大压强，平衡如何移动？请解释原因。6.在恒温恒压条件下，反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0达到平衡后，体系颜色变深，说明平衡如何移动？请解释原因。7.在恒温恒容条件下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，平衡如何移动？请解释原因。8.在恒温恒压条件下，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0达到平衡后，增大N₂的初始浓度，平衡如何移动？请解释原因。【标准答案及解析】一、单项选择题1.C解析：在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，总压增大，但各气体分压不变，平衡不发生移动。正反应速率不变。2.B解析：在恒温恒压条件下，缩小容器体积，压强增大，平衡向气体分子数减少的方向移动，即正向移动。3.B解析：对于放热反应，升高温度，平衡向吸热方向移动，即逆向移动。4.B解析：对于2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)反应，NO₂为红棕色，N₂O₄为无色，体系颜色变浅，说明NO₂浓度减小，平衡向正向移动。5.C解析：平衡常数K只与温度有关，充入不参与反应的惰性气体，温度不变，平衡常数K不变。6.B解析：在恒温恒容条件下，增大压强，平衡向气体分子数减少的方向移动，即正向移动。7.C解析：在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，总压增大，但各气体分压不变，平衡不发生移动。正反应速率不变。8.C解析：对于2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)反应，NO₂为红棕色，N₂O₄为无色，体系颜色变深，说明NO₂浓度增大，平衡向逆向移动。平衡常数K减小。9.C解析：平衡常数K只与温度有关，充入不参与反应的惰性气体，温度不变，平衡常数K不变。10.B解析：在恒温恒压条件下，缩小容器体积，压强增大，平衡向气体分子数减少的方向移动，即正向移动。二、填空题1.不；总压增大，但各气体分压不变，平衡不发生移动解析：在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，总压增大，但各气体分压不变，平衡不发生移动。2.逆向；正反应是放热反应，升高温度，平衡向吸热方向移动解析：对于放热反应，升高温度，平衡向吸热方向移动，即逆向移动。3.正向；NO₂为红棕色，N₂O₄为无色，体系颜色变浅，说明NO₂浓度减小，平衡向正向移动解析：对于2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)反应，体系颜色变浅，说明NO₂浓度减小，平衡向正向移动。4.不；总压增大，但各气体分压不变，平衡不发生移动解析：在恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，总压增大，但各气体分压不变，平衡不发生移动。5.正向；增大压强，平衡向气体分子数减少的方向移动解析：对于N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)反应，增大压强，平衡向气体分子数减少的方向移动，即正向移动。6.逆向；NO₂为红棕色，N₂O₄为无色，体系颜色变深，说明NO₂浓度增大，平衡向逆向移动解析：对于2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)反应，体系颜色变深，说明NO₂浓度增大，平衡向逆向移动。7.不；总压增大，但各气体分压不变，平衡不发生移动解析：在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，总压增大，但各气体分压不变，平衡不发生移动。8.正向；增大N₂的初始浓度，平衡向正向移动解析：增大反应物浓度，平衡向正向移动。9.正向；NO₂为红棕色，N₂O₄为无色，体系颜色变浅，说明NO₂浓度减小，平衡向正向移动解析：对于2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)反应，体系颜色变浅，说明NO₂浓度减小，平衡向正向移动。10.不；总压增大，但各气体分压不变，平衡不发生移动解析：在恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，总压增大，但各气体分压不变，平衡不发生移动。三、判断题1.错误解析：在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，总压增大，但各气体分压不变，平衡不发生移动，正反应速率不变。2.错误解析：对于放热反应，升高温度，平衡向吸热方向移动，即逆向移动。3.正确解析：对于2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)反应，NO₂为红棕色，N₂O₄为无色，体系颜色变浅，说明NO₂浓度减小，平衡向正向移动。4.错误解析：平衡常数K只与温度有关，充入不参与反应的惰性气体，温度不变，平衡常数K不变。5.正确解析：对于N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)反应，增大压强，平衡向气体分子数减少的方向移动，即正向移动。6.正确解析：对于2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)反应，体系颜色变深，说明NO₂浓度增大，平衡向逆向移动。平衡常数K减小。7.正确解析：平衡常数K只与温度有关，充入不参与反应的惰性气体，温度不变，平衡常数K不变。8.正确解析：增大反应物浓度，平衡向正向移动。9.错误解析：对于2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)反应，体系颜色变浅，说明NO₂浓度减小，平衡向正向移动。10.错误解析：平衡常数K只与温度有关，充入不参与反应的惰性气体，温度不变，平衡常数K不变。四、简答题1.化学平衡的特征：（1）可逆性：反应可以向正逆两个方向进行。（2）动态性：正逆反应速率相等，但不等于零。（3）条件性：平衡状态受温度、压强、浓度等因素影响。（4）定值性：在恒温恒压条件下，平衡常数K为定值。2.勒夏特列原理的内容：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。3.影响化学平衡的因素：（1）浓度：增大反应物或减小生成物浓度，平衡向正向移动；反之，平衡向逆向移动。（2）压强：对于气体反应，增大压强，平衡向气体分子数减少的方向移动；反之，平衡向气体分子数增加的方向移动。（3）温度：对于放热反应，升高温度，平衡向逆向移动；降低温度，平衡向正向移动；对于吸热反应，升高温度，平衡向正向移动；降低温度，平衡向逆向移动。（4）催化剂：催化剂可以改变反应速率，但不影响平衡移动。4.催化剂对化学平衡的影响：催化剂可以同等程度地加快正逆反应速率，但平衡不发生移动。5.温度对化学平衡的影响：对于放热反应，升高温度，平衡向逆向移动；降低温度，平衡向正向移动。对于吸热反应，升高温度，平衡向正向移动；降低温度，平衡向逆向移动。6.压强对化学平衡的影响：对于气体反应，增大压强，平衡向气体分子数减少的方向移动；减小压强，平衡向气体分子数增加的方向移动。7.浓度对化学平衡的影响：增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆向移动。8.化学平衡常数的意义：平衡常数K是衡量反应进行程度的物理量，K值越大，说明平衡时生成物浓度越大，反应进行得越完全。五、应用题1.在恒温恒容条件下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，平衡不发生移动。原因：在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，总压增大，但各气体分压不变，平衡不发生移动。2.在恒温恒压条件下，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0达到平衡后，升高温度，平衡向逆向移动。