内蒙古赤峰宁城县联考2027届九年级化学第一学期期末质量检测试题含解析

内蒙古赤峰宁城县联考2027届九年级化学第一学期期末质量检测试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．某矿泉水标签上印有的主要矿物质成分及含量如下（单位为mg/l）：Ca-20，K-3等。这里的Ca、K是指A．分子 B．原子 C．物质 D．元素2．化学与人类生产、生活密切相关。下列生产、生活过程属于物理变化的是A．粮食酿酒 B．焚烧垃圾发电 C．天然气燃烧 D．活性炭吸附异味3．下列对实验现象的描述正确的是A．加热碱式碳酸铜，绿色粉末逐渐变黑B．光亮的铜片浸入稀盐酸，表面有气泡产生C．磷在空气中燃烧，产生浓厚的白雾D．洁净的铁钉浸入硫酸铜溶液中，铁钉表面析出银白色固体4．实验室里固体氢氧化钠必须密封保存，主要原因是（）①有腐蚀性②有吸水性，易潮解③有挥发性④能与空气中的CO2反应A．①②B．①③C．②④D．③④5．下列仪器不能用来做反应器的是A．量筒 B．烧杯 C．锥形瓶 D．烧瓶6．图1是元素周期表中铝元素的部分信息，图2是铝原子的结构示意图．下列说法不正确的是()A．铝原子的原子核内质子数为13B．铝原子的相对原子质量为26.98gC．铝原子的核外有三个电子层D．铝原子的最外层电子数目影响铝元素的化学性质7．6月5日是世界环境日，2019年世界环境日，中国的主题为“蓝天保卫战，我是行动者”。下列行为不利于遏制污染的是（）A．对工业污水进行处理，使之符合排放标准B．为了使粮食增产又提高品质，对农作物要合理的施用农药和化肥C．焚烧垃圾时可增高烟囱排放废气D．禁止使用含磷洗衣粉，生活污水处理达标后排放8．某化学兴趣小组通过微型实验探究蜡烛燃烧的产物，用数字化实验监测密闭容器内蜡烛燃烧时氧气、二氧化碳和水蒸气含量的变化，形成三条曲线，如图所示，说法不正确的是A．用注射器抽气并振荡，可观察到石灰水变浑浊B．蜡烛在燃烧后生成了CO和HO的曲线是a和cC．数字化实验能为科学探究提供更为直观的证据D．微型实验可探究得出蜡烛燃烧以后的部分产物9．科学家通过测定古生遗骸中碳-14的含量来推断古城的年代。碳-14原子的核电荷数为6，相对原子质量为14。下列关于碳14原子的说法中错误的是A．中子数为6 B．质子数为6C．核外电子数为6 D．质子数和中子数之和为1410．室温时，对100mL氯化钠饱和溶液作如下操作，最终甲、乙两烧杯中溶液()

A．甲溶液的溶质质量分数大于乙溶液B．甲溶液一定饱和，乙溶液可能饱和C．甲溶液中氯化钠溶解度不变，乙溶液中氯化钠溶解度降低D．两杯溶液中存在的微粒都只有钠离子和氯离子11．下列物质属于纯净物的是A．山泉水 B．洁净的空气 C．石油 D．二氧化锰12．下列有关二氧化碳的说法正确的是A．二氧化碳是引发酸雨的“罪魁” B．二氧化碳气体可用于人工降雨C．二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊 D．二氧化碳有毒不能制作碳酸饮料二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13．小明同学想在实验室完成模拟炼铁的实验，设计下图①→④的思路。已知方框内是初中常见气体制取的发生装置，可供选择的装置见图A或B，提供选择的药品是：氯酸钾晶体、过氧化氢溶液、二氧化锰粉末、稀盐酸、块状石灰石（1）写出图中标号a、b、c的仪器名称：a是______，b是_______，c是_______；（2）若用A装置放入①方框内，则X是氧气，写出生成氧气的化学方程式_______；（3）若用B装置放入①方框内，且能控制反应发生与停止，则X气体______（填能或不能）是氧气，写出生成X气体的化学方程式_____；（4）③中玻璃管内固体由____色逐渐变成___色，说明氧化铁与一氧化碳反应生成了铁，该化学方程式为______，该反应______（填属于或不属于）置换反应；（5）④中试管内出现白色浑浊，该化学方程式为_____；④中尾气处理的化学方程式为______。14．小明学习了分子的性质后做了如下实验：(1)教材实验(如图甲所示)：该实验可以观察到的实验现象是__________________________；实验结论是__________________________。(2)改进实验：先在一支试管中装一半红墨水，再在液面上注满酒精(缓缓注人)，加盖密封后静置，30日后再观察，现象如图乙所示。小明做的实验还可以说明的分子性质是__________________________；混合均匀后，分子__________________________(填“继续”或“停止”)运动。(3)如果继续完成图丙实验操作，对比实验乙可以得出的结论是__________________________。(4)相比于教材中的实验设计，小明的实验改进最主要的优点有：__________________________。15．在燃烧的条件探究实验中：

（1）实验I中铜片上的白磷很快燃烧而红磷不燃烧，实验Ⅱ中可观察到水中白磷燃烧发出亮光说明可燃物燃烧需要的条件______（2）实验I中铜片上燃着的白磷熄灭后，可看到铜片表面变黑的现象，可能发生的化学反应方程式是__A继续加热B趁热放到有氢气或一氧化碳的瓶中C直接用清水冲洗D用砂纸轻轻打磨（3）实验结束，取烧杯Ⅱ中的水再滴入紫色石蕊，石蕊变为红色。反思：实验Ⅱ烧杯中除磷燃烧外可能发生类似二氧化碳与水的反应查阅资料：磷燃烧产物与热水反应生成磷酸（H3PO4）从而减少大气污染，有关化学反应方程式______16．用如图装置验证可燃物的燃烧条件。（已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃）（1）铜片上白磷燃烧，红磷不燃烧，可得出的结论是_____。（2）通过_____现象，能够验证可燃物燃烧需要与氧气接触。（3）使水中白磷燃烧，可进行的操作是_____。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17．某化学学习小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取该石灰石样品12.0g，加入足量稀盐酸，充分反应后，过滤，洗涤，干燥，测得剩余固体质量为2.0g（已知该石灰石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）。请计算：（1）样品中碳酸钙的质量分数是（精确到0.1%）；（2）实验过程中产生二氧化碳的质量（写出规范计算步骤）。18．乙醇俗名酒精化学式为C2H5OH，它的相对分子质量是多少？多少克酒精中含3.6克碳元素？四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19．（6分）生活离不开水，我们可以从组成、结构、性质等角度认识水。①如图所示为电解水的实验，该实验证明水是由_______组成的，若试管中产生气体体积为6mL，则试管中产生气体体积为_______mL。②该反应的化学方程式为_______。③在水的净化过程中，常加入活性炭，其作用是_______，在净化水过程中还常常需要通入氯气进行消毒杀菌。氯气与水反应会生成盐酸和次氯酸。从物质分类角度上看，次氯酸属于_______（填序号）。A氧化物B化合物C混合物该反应的化学方程式为_______。

参考答案一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1、D【解析】矿泉水的“Ca、K”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“Ca、K”是强调存在的元素，与具体形态无关。

故选：D。2、D【解析】A.有新物质生成的变化是化学变化，无新物质生成的变化是物理变化。粮食酿酒有新物质生成，属于化学变化，此选项不符合题意；B.焚烧垃圾发电有新物质生成，属于化学变化，此选项不符合题意；C.天然气燃烧有新物质生成，属于化学变化，此选项不符合题意；D.活性炭吸附异味无新物质生成，属于物理变化，此选项符合题意。故选D。物理变化与化学变化的判断依据是有无新物质生成，此依据是解答此类题的关键。3、A【详解】A、加热碱式碳酸铜，碱式碳酸铜分解为氧化铜、二氧化碳和水，绿色粉末逐渐变黑，符合题意；B、在金属活动性顺序里，铜位于氢之后，铜不与稀盐酸反应，表面不会有气泡产生，不符合题意；C、磷在空气中燃烧，产生大量白烟，不是白雾，不符合题意；D、洁净的铁钉浸入硫酸铜溶液中，铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，铁钉表面析出红色固体，不是银白色固体，不符合题意。故选A。金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。4、C【详解】固体氢氧化钠必须密封保存的原因是其有吸水性，易潮解，能与空气中的CO2反应：，故②④正确，故选C。5、A【详解】A、量筒只能用来量取液体体积，不能用作反应容器；故选项正确；B、烧杯可以用作固体-液体或液体-液体反应容器；故选项错误；C、锥形瓶可以用作固体-液体或液体-液体反应容器；故选项错误；D、烧瓶可以用作固体-液体或液体-液体反应容器；故选项错误。故选：A。6、B【详解】A、单元格左上角的13为原子序数，质子数=原子序数=13，不符合题意；B、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为1，省略不写，故铝原子的相对原子质量为26.98，符合题意；C、由原子结构示意图可知，铝原子的核外有三个电子层，不符合题意；D、最外层电子数决定电子的得失，影响元素的化学性质，说法正确，不符合题意。故选B。7、C【详解】A、对工业污水作处理使之符合排放标准，可以防止水体污染，利于遏制污染；B、为了使粮食增产又提高品质，对农作物要合理的施用农药和化肥，不大量使用化肥农药，利于遏制污染；C、焚烧垃圾时产生大量有害烟尘、气体，增高烟囱排放废气也会污染环境，不利于遏制污染；D、禁止使用含磷洗衣粉，生活污水集中处理达标后排放，可以防止水污染，利于遏制污染。故选：C。8、B【详解】A、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，用装有澄清石灰水的注射器在火焰上方抽气，会把生成的二氧化碳气体吸到注射器内，振荡，可观察到石灰水变浑浊，不符合题意；B、蜡烛在闭容器内燃烧生成了CO2和H2O，因此闭容器内二氧化碳和水的量变大，曲线是a和b，符合题意；C、从实验可以说明，数字化实验能为科学探究提供更为直观的证据，不符合题意；D、微型实验可探究得出蜡烛燃烧以后的部分产物，不符合题意。故选B。9、A【解析】试题分析：在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数，碳-14原子的核电荷数为6，故质子数和核外电子数均为6。相对原子质量=质子数+中子数，故碳-14的中子数="14-6=8"。故选A。考点：原子的结构10、A【分析】根据室温时，对100mL氯化钠饱和溶液，经过转移、加入50mL水，结合溶液的均一性、稀释时溶质质量不变进行分析解答。【详解】A、转移后甲、乙溶液的质量相等，向乙溶液中加入50mL水，此时甲、乙溶液中溶质质量相等，乙中溶剂质量大，甲溶液的溶质质量分数大于乙溶液，故A正确；B、甲是饱和溶液，甲、乙溶质质量相等，乙中溶剂多，乙一定是不饱和溶液，故B错误；C、溶解度与温度有关，室温时，二者溶解度相同，故C错误；D、两杯溶液中存在的微粒都是既有钠离子和氯离子，还有水分子，故D错误。故选A。11、D【解析】A.山泉水含有很多矿物质，属于混合物；B.洁净的空气含有氧气、氮气等气体，属于混合物；C.石油中有汽油、煤油、柴油等，属于混合物；D.二氧化锰由一种物质组成，属于纯净物。故选：D。12、C【详解】A、引发酸雨的物质是二氧化硫、二氧化氮，不是二氧化碳，故选项A不正确；B、二氧化碳气体不可以人工降雨，固体二氧化碳干冰用于人工降雨，故选项B不正确；C、澄清的石灰水的主要成分是氢氧化钙，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，故选项C正确；D、二氧化碳没有毒性，故选项D不正确。故选：C。本题考查的是二氧化碳的性质，注意二氧化碳气体与固体二氧化碳的区别。二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、铁架台酒精喷灯长颈漏斗2KClO32KCl+3O2↑不能CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑红棕黑Fe2O3+3CO2Fe+3CO2不属于Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O2CO+O22CO2【分析】氯酸钾和二氧化锰加热生成氯化钾和氧气，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙生成碳酸钙和水，一氧化碳点燃生成二氧化碳。【详解】（1）图中标号a、b、c的仪器名称：a是铁架台，b是酒精喷灯，c是长颈漏斗。（2）A装置试管口没有棉花，若用A装置放入①方框内，则X是氧气，生成氧气的反应是氯酸钾和二氧化锰加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑。（3）B装置含有多孔塑料板，多孔塑料板上面放的是块状固体，若用B装置放入①方框内，且能控制反应发生与停止，则X气体不能是氧气，生成X气体的反应是碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。（4）③中反应是一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，故玻璃管内固体由红棕色逐渐变成黑色，说明氧化铁与一氧化碳反应生成了铁，该化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，置换反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，故该反应不属于置换反应。（5）④中试管内出现白色浑浊，反应是二氧化碳和氢氧化钙生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；④中尾气是一氧化碳，一氧化碳点燃生成二氧化碳，故处理的化学方程式为2CO+O22CO2。多孔塑料板能控制反应发生与停止，上面放的是块状固体，不能是粉末状固体，置换反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，一氧化碳有毒，需要点燃除去。14、烧杯B中的溶液变红分子在不断地运动分子间有间隔继续温度越高，分子运动越快减少对空气的污染(或还能探究温度对分子运动速率的影响)【详解】(1)氨水是易挥发的碱，通过分子的运动挥发出氨气，氨气分子通过运动进入B中，形成氨水，使溶液呈碱性，该实验可以观察到的实验现象是烧杯B中的溶液变红；实验结论是分子在不断地运动；(2)改进实验：先在一支试管中装一半红墨水，再在液面上注满酒精(缓缓注入)，加盖密封后静置，30日后再观察，现象如图乙所示。小明做的实验还可以说明的分子性质是分子间有间隔；通过分子的运动，使酒精分子扩散到水分子的间隔中，因而和水充分混合。混合均匀后，分子继续运动；(3)如果继续完成图丙实验操作，可观察到丙实验中，溶液变红的更快，对比实验乙可以得出的结论是温度越高，分子运动越快；(4)相比于教材中的实验设计，小明的实验改进最主要的优点有：装置密闭，减少对空气的污染(或还能探究温度对分子运动速率的影响)。15、氧气、温度达到着火点2Cu+O22CuOACP2O5+3H2O2H3PO4【详解】（1）实验I中铜片上的白磷很快燃烧而红磷不燃烧，实验Ⅱ中可观察到水中白磷燃烧发出亮光说明可燃物燃烧需要的条件是氧气、温度达到着火点。（2）实验I中铜片上燃着的白磷熄灭后，可看到铜片表面变黑的现象，可能发生的化学反应方程式是2Cu+O22CuO，经小组合作学习讨论，下列措施不能将其铜片复原的是A继续加热，铜会继续与氧气反应生成氧化铜，不可以。B趁热放到有氢气或一氧化碳的瓶中，氢气一氧化碳具有还原性，和氧化铜反应生成铜，可以。C直接用清水冲洗，氧化铜和水不反应，不可以。D用砂纸轻轻打磨，去除表面氧化铜，可以恢复原样，可以。故填：2Cu+O22CuO；AC。（3）磷和氧气反应生成五氧化二磷，五氧化二磷和热水反