2026年广西钦州市中考二模化学试卷

2026年广西钦州市中考二模化学试卷一、单选题1.2026年世界环境日，我国的主题是“全面绿色转型，共建美丽中国”。下列做法不符合该主题的是

A．随地填埋垃圾B．管控工地扬尘C．乘公交车出行D．双面使用纸张2.安全是生活、生产的前提和保障。在加油站内应张贴的安全警示标志是

A．B．C．D．3.微型空气质量“检测站”可用于实时检测室外空气污染物，下列物质属于污染物检测范围内的气体是

A．B．C．D．4.用酒精灯加热试管内的溶液，还需要用到的仪器是

A．试管夹B．蒸发皿C．陶土网D．燃烧匙5.人类的生活离不开溶液。下列物质不属于溶液的是

A．糖水B．盐水C．碘酒D．泥浆6.2026年春节期间，中国空间站传来喜讯：航天员乘组在“天宫农场”种植的太空番茄迎来丰收季。经检测，番茄中含有人体必需的微量元素为铁、锌、硒、铜等，其中属于非金属元素的是

A．铁B．锌C．硒D．铜7.明代科学家宋应星《天工开物》记录了古法造纸术(如图所示)，其中“春臼水碓”和下列现代制浆造纸工艺一致的是

A．蒸煮B．打浆C．成形D．压榨8.“关爱生命，拥抱健康”是人类永恒的主题。下列有关说法错误的是

A．谨遵医嘱，合理用药B．合理膳食，保证营养均衡C．补充钙元素预防骨质疏松，越多越好D．加碘食盐中的“碘”适量摄入，可预防甲状腺肿大9.芯片是电脑、手机、智能家电等的核心部件，其关键材料是硅，制取硅的原料之一是二氧化硅（），二氧化硅中硅元素的化合价为

A．-4B．+2C．+3D．+410.中国无人机行业已走在世界前列。下列制作无人机的材料中，属于合成材料的是

A．塑料B．玻璃C．镁合金D．碳纤维复合材料11.规范的操作是实验安全和成功的重要保证。下列实验操作正确的是

A．熄灭酒精灯B．过滤液体C．稀释浓硫酸D．称量氯化钠固体12.崇尚科学，勇于探索。为纯碱制造工业作出卓越贡献的中国科学家是

A．张青莲B．侯德榜C．闵恩泽D．屠呦呦13.强化安全意识，提升安全素养。下列做法科学的是

A．电线短路失火立即用水浇灭B．不得尝实验室里任何试剂的味道C．室内发生火灾立即开窗通风D．用明火检验天然气管道是否漏气14.能源与生活息息相关。下列有关说法错误的是

A．开发清洁能源符合低碳生活理念B．煤不充分燃烧产生的导致酸雨C．石油炼制可得到多种燃料和化工原料D．煤、石油、天然气是不可再生能源15.稀土元素镧（）在高温超导领域有重要的应用，如图所示是镧在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图。下列说法正确的是

A．图中的数值是10B．镧原子核内中子数为57C．镧原子的相对原子质量为138.9gD．镧元素位于元素周期表的第六周期16.化学小组在水电解器中加入含酚酞的稀溶液（溶液呈中性且不参与反应），至充满管A和管B，通直流电一段时间后，观察到：管A内液体仍为无色，管B内液体变红色；管A内气体体积约为管B内气体体积的一半（如图）。下列说法正确的是

A．电极M端与电源负极相连B．电解过程中，电极N附近的液体为中性C．电解过程中，溶液的溶质质量分数保持不变D．水中加入硫酸钠可增强导电性，因为溶液中含有能自由移动的离子17.物质是由微观粒子构成的。分子、原子和离子都能直接构成物质，下列物质都是由分子构成的一组是

A．、过氧化氢B．金、氦气C．硫酸铜、氯化钠D．石墨、氢氧化钙18.下列实验方案可以达到实验目的的是

选项实验目的实验方案A除去一氧化碳中混有的少量二氧化碳将气体通入足量灼热的氧化铜B比较铁、铜、银的金属活动性将光亮的铜丝、银丝分别放入氯化亚铁溶液中，观察现象C除去硝酸钠溶液中含有的少量氯化钠加入适量的硝酸银溶液直至不再产生白色沉淀，过滤D分离氧化钙和碳酸钙的固体混合物加入足量的水，充分溶解，过滤

A．AB．BC．CD．D19.图1为KNO3和NaCl两种固体的溶解度曲线，根据图1、图2分析，下列说法正确的是

A．KNO3中混有少量NaCl杂质，可通过蒸发结晶的方法提纯B．图2中“某一步操作”前后的溶液状态变化过程可以在图1表示为c点→d点C．t2℃时，分别将等质量的KNO3和NaCl饱和溶液恒温蒸发等质量水，析出的固体KNO3更多D．分别将t1℃时KNO3和NaCl的饱和溶液，升温至t2℃，所得溶液中KNO3的溶质质量分数更大20.图1所示为一套串联的实验装置。实验开始，向锥形瓶中加入一定量的稀盐酸，图2表示实验过程中装置H和Ⅰ中的溶液pH变化曲线。下列说法正确的是

A．图2中曲线Y是图1中装置I中的溶液pH变化曲线B．反应结束后，装置H的溶液中共有3种微观粒子C．0~T1时，装置I的pH不断变小，不可能是由于挥发出的HCl气体与NaOH发生了反应D．实验中装置H中无明显现象，装置I中产生白色沉淀，由此可证明与NaOH发生了反应二、填空题21.用化学用语填空。(1)氖气______________；(2)2个碳原子__________；(3)1个氨分子______________；(4)氧离子______________；(5)空气中含量最高的元素_______________；(6)五氧化二磷____________。22.化学在生产生活中有着广泛应用。现有①干冰②液氮③活性炭④金刚石⑤钛合金⑥硝酸钾，选择适当的物质填空（填序号）。(1)可用作复合肥料的是__________；(2)可用于人工增雨的是__________；(3)可用于切割玻璃的是__________；(4)可用作冰箱除味剂的是___________；(5)可用于冷冻治疗的是__________；(6)可用于制造人造骨的是__________。23.氢气作为一种清洁能源，其制取、储存与利用是当前化学研究的重要领域。(1)制取氢气：一种利用太阳光，以NiFe2O4为催化剂制氢的反应原理如图所示。①在循环中，NiFe2O4起催化作用，其质量__________（填“不变”或“改变”）。②将16gCH4和足量的H2O（g）通过该方法制氢，理论上还同时生成CO的质量为____________g。(2)储存氢气：镁基材料是一种重要的固态储氢材料。储氢时，镁与氢气在一定条件下反应生成氢化镁（MgH2）固体。在MgH2中，已知阴离子是，则阳离子是__________（填离子符号）。(3)利用氢气：某氢氧燃料电池的工作原理如图所示。①该燃料电池可将__________能转化为电能。②由图可知，燃料电池中发生反应的化学方程式为___________。24.阅读短文并回答问题。“液态阳光”是指利用可再生能源，将二氧化碳和水转化为以甲醇（CH3OH）为代表的液态燃料和有机化学品。甲醇作为核心产物，既是解决绿氢储运难题的优良储氢载体，也可直接用于内燃机或燃料电池的清洁燃料，还能作为化工中间体合成上百种产品。近年来，我国科学家团队创新性地将“液态阳光”与生物制造技术相结合，成功制备出了L-乳酸等多种物质。L-乳酸是一种有机酸，广泛应用于医药、食品和环保材料领域。这一变废为宝的技术将为构建零碳社会提供强大支撑。(1)从物质分类的角度看，甲醇属于__________（填“单质”或“化合物”）。(2)甲醇可用作内燃机燃料，其完全燃烧的产物与乙醇的燃烧产物相同。该反应的化学方程式为______________。(3)相比氢气，液体燃料甲醇的优点有__________（写一点）。(4)兴趣小组为验证L-乳酸具有酸性，设计了以下两种方案：甲：向L-乳酸溶液中滴加无色酚酞溶液，观察颜色变化。乙：向L-乳酸溶液中加入少量打磨光亮的镁片，观察是否有气泡产生。你认为上述方案中可行的是___________（填“甲”“乙”或“两者均不可行”），并说明理由：___________。25.金属铜广泛用于电子工业和精密仪器零件制造等领域。从含铜电线电缆废料（主要成分为铜、塑料绝缘材料等）中回收铜的工艺流程如图。已知：塑料绝缘材料及其灼烧产物、废料中其他杂质均不与硫酸反应。请回答下列问题。(1)工艺流程中的操作a的名称是______________。(2)预处理时将含铜废料进行粉碎，目的是_________________。(3)步骤Ⅱ中，加热时发生反应生成蓝色溶液的化学方程式为_____________。(4)步骤Ⅳ中，向蓝色溶液中加入铁屑发生的反应所属的基本反应类型是__________。(5)要从步骤Ⅳ生成的不溶物中得到较纯的铜，可适量加入的一种试剂是____________（填名称）。(6)与直接丢弃含铜废料相比，该回收方案的主要优点是_______________（写一条即可）26.广西“三月三”是壮族等世居民族的传统节日，民间有酿米酒、敲铜鼓、制作五色糯米饭等习俗。某兴趣小组结合民俗文化开展探究，请回答下列问题。(1)酿米酒时，能闻到米酒的醇香，从微观角度解释其原因：_____________。(2)兴趣小组用pH试纸测得发酵液的pH=5，该发酵液呈_________性。(3)米酒中溶质的主要成分是乙醇（），乙醇中碳、氢两种元素的质量比为___________。(4)酿酒环境潮湿，而铁与氧气和_________同时接触时容易生锈，因此，酿酒工具一般不选择铁制品。(5)铜鼓的主要材质为青铜合金（含铜、锡等）。青铜的熔点比纯铜_________（填“低”或“高”）。锡元素与铜元素属于不同元素的本质区别是它们的原子中________________不同。(6)五色糯米饭常搭配肉类、蔬菜等食物。五色糯米饭富含人体必需的营养物质是_______，可提供能量。三、实验题27.实验探究是学习化学的重要方法。请根据下列实验装置图回答问题。(1)写出仪器a的名称_______________。(2)实验室用高锰酸钾制取较纯净的氧气，应选择的收集装置是__________（填字母序号）。写出A装置的错误之处是___________________。(3)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为_____________________。(4)将产生的氧气通入装置F中，可观察到的现象是__________________。(5)装置G可用于探究燃烧的条件。实验中，铂丝催化过氧化氢分解产生氧气，观察到白磷燃烧而红磷不燃烧。这一现象说明，可燃物燃烧所需的条件之一是____________。实验过程中若观察到安全管内液面上升太快，可采取的安全措施是______________。28.某工厂排放的废液中含磷元素，还含有氢氧化钠、碳酸钠，兴趣小组在老师的指导下进行了探究。I．制备吸附剂为除去废液中的磷元素，往桑枝木炭中加入溶液，浸泡后再加入溶液，调节溶液的，经系列操作制得吸附剂A和吸附剂B。(1)写出与反应的化学方程式：_____________________。II．比较吸附剂的性能为比较两种吸附剂的除磷性能，25℃时，分别取含磷浓度为7.5mg·L⁻¹的两份等量含磷废液，将废液的均调至6，用两种吸附剂进行实验，结果如下表（吸附量：每克吸附剂吸附的废液中磷元素的质量）。

吸附剂吸附剂质量/g废液的吸附时间/min废液吸附率/%吸附量/（mg·g⁻¹）0.2626075.71.420.2626098.11.84(2)由上表可得出的实验结论是________________________________________。III．废液中碳酸钠含量的测定兴趣小组针对已除磷的废液样品继续探究，测定废液中碳酸钠的含量，设计了如图所示的实验。取100g该废液样品，放入装置A的锥形瓶中，先通入一会儿，然后称量装置C和D的总质量，再向锥形瓶中滴加足量稀硫酸，至不再产生气体，继续通入一会儿后，再次称量装置C和D的总质量，共增重2.2g。（已知：碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠固体。）(3)实验前必须进行的操作是___________________。(4)锥形瓶中不再产生气体后，需要继续通一会儿，其原因是__________________。(5)根据实验数据计算，废液中碳酸钠的溶质质量分数是____________（保留到0.1%）。(6)有同学提出，装有碱石灰的装置E可以去掉，对测定结果无影响。请你判断该同学的说法是否正确，并说明理由：__________________。IV．废液的处理探究