2026年新疆维吾尔自治区中考二模化学试卷

2026年新疆维吾尔自治区中考二模化学试卷一、单选题1.为推进“美丽新疆”建设，下列做法不合理的是

A．出行乘坐公共交通B．双面使用纸张C．生活垃圾露天焚烧D．合理使用药品2.人体细胞中元素含量如图所示，下列有关人体中元素说法，不正确的是

A．人体中含量最多是氧元素B．氮元素主要来自吸入的空气C．碳、氢、氧是生命的必需元素D．缺少钙元素导致骨质疏松症3.以下安全提示图中，名称与图标不相符的一项是

A．护目镜B．排风C．明火D．洗手4.以下实验基本操作正确的是

A．量取液体体积B．加入固体粉末C．移走蒸发皿D．整理试管5.我国化学家张青莲教授主持测定了铟、锑、铈等元素的相对原子质量的新值。下图是铟元素在元素周期表中的信息。下列说法正确的是

A．铟属于非金属元素B．铟的原子序数是49C．铟原子核内有49个中子D．铟的相对原子质量为114.8g6.“宏观—微观—符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。下列说法不正确的是

A．X的符号是B．“”可表示1个氯气分子C．图中物质涉及三种单质D．分子、原子、离子都可以直接构成物质7.化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是

A．氨气可用于填充气球B．25%的乙醇溶液作医用酒精C．光合作用的原料是二氧化碳，二氧化碳可用作气体肥料D．利用食醋的挥发性除去水壶水垢8.下列能达到预期实验目的的是

选项实验目的实验试剂或方法A鉴别稀盐酸和稀硫酸取样，分别滴加酚酞溶液B除去二氧化碳中的氯化氢气体通过盛有足量NaOH溶液的洗气瓶C检验二氧化碳中混有少量氧气将带火星的木条伸入气体中D区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体取样，加水溶解

A．AB．BC．CD．D9.晶体的溶解度曲线如图所示，a、b、c三点对应的溶液分别是用100g水配制的溶液。下列说法正确的是

A．由b→c需加入一定量的水B．由c→a需加入适量硝酸钾C．溶液溶质的质量分数大小D．a、b、c三点对应的溶液均为饱和溶液10.把小苏打（主要成分为，杂质不参与反应）投入到密闭容器足量的稀盐酸中，测得容器内压强随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

A．反应产生二氧化碳，使压强增大B．反应结束后容器内的溶液呈碱性C．碳酸氢钠在点已完全反应D．容器内最终的压强大小与小苏打的质量无关二、填空题11.水是一切生命赖以生存的重要物质基础。(1)水质检测常用化学需氧量（COD）判断水体污染情况，水质状况和化学需氧量的关系如下表：

水质类别Ⅰ类Ⅱ类Ⅲ类Ⅳ类Ⅴ类化学需氧量（）某地环保部门测得某水域化学需氧量为（数据来源于官网），此刻水质类别是________。(2)教室内常见直饮水机的净水设备是运用超滤和反渗透原理。①超滤膜能有效去除水中的悬浮物、藻类、细菌等不溶性杂质。超滤膜的孔径________（填“大于”“等于”或“小于”）不溶性杂质直径。②自来水通过反渗透膜可获得纯水。该净水效果相当于实验室的________（填“蒸馏”或“蒸发”）操作。(3)二氧化氯是一种高效、广谱、安全的氧化性净水消毒剂，在饮用水处理、污水处理等领域应用广泛。二氧化氯中氯元素的化合价为________。(4)2024年，我国科研团队在嫦娥五号带回的月壤样品中发现产生水的方法。研究发现，含钛铁矿（主要含）的月壤高温加热后生成铁和水蒸气气泡等。水䔳气被冷凝成水，可满足未来月球上各类生物的用水需求。①上述加热过程是否发生化学变化：________（填“是”或“否”）。②能说明变化过程产生的气泡含有“”的证据有________（填字母）。A.无色、无臭气体B.用谱学仪器检测出仅含氢、氧两种元素C.由仪器测定出1个该分子由2个氢原子与1个氧原子构成③写出电解水的化学方程式________。12.2025年12月26日，新疆天山胜利隧道及其所在的乌尉高速全线通车。请回答下列问题。(1)隧道建设中常用钢筋混凝土作为主体结构材料，钢筋属于________（填“金属材料”“无机非金属材料”或“复合材料”），混凝土中的水泥属于________（填“纯净物”或“混合物”）。(2)隧道通风系统可及时将汽车尾气中的一氧化碳（CO）等排出。CO有毒，CO还具有________（填“可燃”或“助燃”）性。除了通风之外，减少隧道内尾气污染的措施还有________（写一条即可）。(3)隧道建设中常用氢氧化镁做阻燃剂，原理是：氢氧化镁（在340℃左右）分解时吸收大量热量，同时生成氧化镁和水。其中，氧化镁中镁元素的质量分数为________；氢氧化镁能灭火的原因是________（答一点即可）。13.废旧手机、电脑等电子产品中含有金、铜及少量铁、铝等金属，具有极高的回收价值。某工厂采用如下工艺流程回收其中的金和铜，回答下列问题：(1)“粉碎处理”的目的是________。(2)“预处理”的过程中会产生，若直接排放会导致________。(3)“操作1”的名称是________，加入过量稀硫酸的目的是________。(4)“操作2”中，物质B中加入适量稀硫酸，得到的C溶液，C溶液中含有溶质为________（填物质名称）。(5)“操作3”发生反应的方程式为________。(6)回收的金单质可用于制作电子元件的触点，利用了金的________（填一条物理性质）。三、实验题14.下图所示为实验室中常见的装置。请回答下列问题。(1)仪器a的名称是________。(2)若用A装置制取氧气，装置中有一处明显的错误是________。(3)若用过氧化氢溶液和二氧化锰制取并收集较纯净氧气时，选用的装置组合是________（填字母），其中二氧化锰的作用是________。(4)实验室制取二氧化碳，反应的化学方程式是________。收集到的二氧化碳中含有水蒸气，可在装置F中盛放________（填试剂名称）除去水蒸气，气体从________（填“b”或“c”）端进入。15.近年来，自热食品种类日益丰富。其加热原理为：将撕去塑料膜的发热包置于盛放食品的容器底部，加入适量凉水，即可实现食品加热。某化学兴趣小组通过实验探究某品牌自热食品发热包（说明书如图所示）的物质成分和发热原理，并开展了自制发热包的相关实践活动。如下所示是同学们所带食品中发热包说明书中的部分内容。【查阅资料】①；②铝能和NaOH溶液反应化学方程式为：；③碳酸钠、NaOH和均溶解于水。任务一研究发热包的主要成分(1)说明书中氧化钙的俗称为________。(2)发热包主要成分中并无NaOH，用化学方程式表示其产生原理：________。任务二探究发热包的发热原理小组同学根据该产品发热包（80g）与最大水量（265mL）的质量比约为1:3.3，设计如下表所示实验，测定溶液温度和反应时间的变化。实验过程及数据结果如下所示。

实验实验用量实验测定结果固体试

剂（3g）水／mL①氧化钙103分钟后，放热，温度40℃②1.2g氢氧化钙+1.8g碳酸钠混合10温度无变化③1.2g铝粉+1.8g氢氧化钠混合1030秒后，放热，温度达到99℃对照组发热包粉末103分钟后，放热，溶液温度104℃(3)由实验①温度变化曲线，可知实验①中的反应________（填“是”或“不是”）提供热量的主要反应。(4)小华同学提出直接用铝粉和氢氧化钠来制作发热包。小组成员对比实验③和对照组的温度变化曲线分析其可行性不高，理由是________。任务三自制发热包兴趣小组同学将碳酸钠、氧化钙（稍过量）、铝粉混合配成50g自制发热包，倒入无纺布袋中后封口。小组同学往盛放自制发热包的烧杯底部中加入200mL常温水，并用温度传感器和pH传感器进行测量，结果如图2、图3所示，110s时观察到有气泡产生。(5)根据________判断该自制发热包未能达到专用发热包的效果。请你提出一种可能原因________。(6)110~1856s内，pH变化是________（填“先降低后升高”或“先升高后降低”）。［反思小结］该发热包放出热量不够，不适合制作自热食品发热包。［拓展应用］(7)使用注意事项“远离明火、严禁在密闭场所使用”的理由是________。(8)加热包使用后，剩余固体中可能含有氢氧化钙、碳酸钙等物质，为了环保，处理剩余固体的合理方法是_______