2026年江苏宿迁市泗阳县中考一模化学试卷

2026年江苏宿迁市泗阳县中考一模化学试卷一、单选题1.家用铁锅的传统制作工艺极为考究，需经冷锻、热锻等十二道精细工序方可成型。下列主要流程中不涉及化学变化的是

A．炼铁：将赤铁矿石等在高炉中冶炼为铁B．裁料：用蓝色溶液在钢板划线，析出红色固体C．锻打：将铁坯反复锤打，制成锅的形状D．淬火：铁锅加热后入冷水，快速冷却变黑2.化学与人类生活密切相关。下列有关说法正确的是

A．谷物和肉类不能为人体提供维生素B．涤纶和棉纤维可利用燃烧区分C．玻璃钢是一种新型金属材料D．人体中钠元素摄入不足会引起肌肉无力和心律失常3.用浓盐酸稀释成稀盐酸，与大理石制取并检验的实验操作，其中不正确的是

A．稀释B．产生气体C．收集气体D．检验气体阅读下列材料，完成下列小题：自来水消毒是保障饮用水安全的关键环节。自来水消毒常用液氯（Cl2）、二氧化氯（ClO2）、臭氧（O3）、次氯酸钠（NaClO）等。液氯消毒的原理是：Cl2+H2O=HCl+HClO，生成的次氯酸（HClO）发挥消毒作用。次氯酸不稳定，见光或受热易分解。氯原子的结构示意图如图所示。4．下列化学用语表达的意义正确的是

A．Na+—1个钠离子B．ClO2—1个二氧化氯分子中含有1个氧分子C．Cl2—2个氯元素D．O3—臭氧由氧原子组成5．下列叙述正确的是

A．氯离子核外有17个电子B．液氯与水反应后，溶液呈中性C．HClO、HCl、Cl2中氯元素质量分数逐渐减小D．将自来水暴晒或煮沸能去除水中残留的HClO6．次氯酸见光发生的反应属于

A．置换反应B．分解反应C．化合反应D．复分解反应7.物质的性质决定用途，下列物质的性质与用途具有对应关系的是

A．石墨质软滑腻，可用于制作电极B．浓硫酸有吸水性，可用于干燥氨气C．小苏打易溶于水，可用于治疗胃酸过多症D．氢氧化钠能与油脂反应，可用于去除油污8.阿司匹林（）是医药史上三大经典药物之一。下列说法正确的是

A．阿司匹林中含有21个原子B．阿司匹林是有机高分子化合物C．阿司匹林由9个碳原子、8个氢原子和4个氧原子构成D．36g阿司匹林中含氧元素12.8g9.化学兴趣小组同学对一瓶敞口放置一段时间的NaOH溶液进行了探究，其中探究实验方案能达到实验目的的是

选项实验目的实验方案A检验NaOH溶液未变质取少量溶液，滴加少量稀盐酸，观察没有气泡B鉴别NaOH溶液和Na2CO3溶液各取少量溶液，分别滴加酚酞溶液，观察现象C除去NaOH溶液中的Na2CO3向溶液中加入适量Ba（OH）2溶液，过滤D证明NaOH溶液已部分变质取少量溶液，先滴加适量氢氧化钙溶液，静置后再向上层清液中滴加酚酞溶液，观察现象

A．AB．BC．CD．D10.实验是科学探索的重要手段。下列说法正确的是

A．该实验不能说明CO2可以与NaOH反应B．该实验说明铁生锈需要O2和H2OC．该实验可以观察到b中溶液变红D．无需实验③即可验证活动性Fe>Cu>Ag11.传统的豆腐制作常用卤水来点卤。常见卤水主要是氯化镁、硫酸镁和氯化钠的混合溶液。三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

A．60℃时，将等质量的MgCl2和MgSO4固体，配制成饱和溶液，MgCl2和MgSO4需要水的质量相同B．30℃时，卤水中MgCl2的质量一定最大C．搅拌可以使卤水中三者溶解度增大D．90℃时，NaCl溶液和MgSO4溶液，它们的溶质质量分数一定相等12.电导率传感器可辅助探究水溶液中复分解反应的实质。相同条件下，离子浓度越大，电导率越大，溶液导电性越强。将滴有几滴酚酞试液的Ba(OH)2溶液平均分成两份置于两个烧杯中，同时插入电导率传感器，往其中一份逐滴滴加稀硫酸，另一份逐滴滴加Na2SO4溶液，测得溶液的电导率变化如图所示。下列说法不正确的是

A．a点与c点时，生成沉淀的质量相等B．a点时溶液为无色，b点时溶液为红色C．b点时溶液中Na⁺数目比a点时溶液中Na+数目多D．c点前曲线下滑的过程中，H+和OH-结合成H2O，Ba2+和结合成BaSO4二、填空题13.中华文化源远流长，化学与文化、生活密不可分。(1)李商隐“春蚕到死丝方尽”中的“蚕丝”属于_______纤维（填“天然”或“合成”）。(2)汽车的锂电池的正极材料为，其中钴元素化合价为+3，写出锂离子的符号_______。(3)《格致粗谈》记载“赤铜入炉甘石炼为黄铜，其色如金”，把赤铜（）和炉甘石、木炭粉混合高温制得黄铜：。则炉甘石主要成分X的化学式为_______。(4)《本草经集注》记载：“强烧之，紫青烟起云是真硝石也”。“硝石”主要成分是，在化学肥料中属于_______（填“氮肥”、“磷肥”、“钾肥”或“复合肥”）。钾元素也是人体必需的_______元素（填“常量”或“微量”）。(5)五一期间，人们常用溶液进行选种。现用300g常温盐泉卤水敞锅熬煮可制得60g桃花盐，其中含氯化钠95%，其余为矿物质等。常温下该卤水中的质量分数为_______，属于的_______（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。（该温度下的溶解度为36g）14.化学与能源、环境等密切相关，为人类的进步做出了重大贡献。(1)煤是一种重要的化石燃料。熄灭煤炉炉火时，通常用“盖严双层封火盖，关闭下部灰斗门”的方法，该方法依据的灭火原理是_______。(2)能产生温室效应的气体除了CO2，还有臭氧、甲烷、_______、氟氯代烷等。科学家们研究了处理CO2的一种方法，其反应微观示意图如图1，发生反应的化学方程式为_______。(3)汽车的尾气对环境有污染。SCR技术在Pt催化作用下，通过BaO和Ba（NO3）2的相互转化实现NOx（氮氧化物）的储存和释放，其工作原理如图2所示。若NO2未经处理即直接排放，可能引起的环境问题是_______；储存时，NO2被储存的化学方程式为_______。(4)工业废水中的氮元素以或NH3等形式存在，其含量过高会导致水体富营养化。①在酸性条件下，纳米铁粉（微粒直径20×10-9m）能与反应，从而去除废水中的。纳米铁粉比普通铁粉去除-效果好，其原因是_______。②废水中溶解的氧气对去除率的影响如图3所示。1~3h时，纳米铁粉在有氧条件下对的去除率低于无氧条件下，其原因是_______。15.NiSO4•6H2O主要用于化学镀镍（Ni）、生产电池等，可由电镀废渣（除含Ni外，还含有Cu、Fe杂质）为原料获得。有关工艺流程如下：已知：室温时，pH=3.2时Fe2（SO4）3完全转化为Fe（OH）3沉淀，pH=6.9时NiSO4开始生成Ni（OH）2沉淀。(1)“酸浸”时Ni转化为NiSO4，写出该反应的化学方程式：_______。(2)“氧化”时发生的反应为H2O2+H2SO4+2FeSO4=Fe2（SO4）3+2H2O，用过氧化氢做氧化剂的优点是_______。(3)“除铁”时，需控制溶液pH的范围为_______。(4)资料显示NiSO4结晶水合物的形态与温度有如表关系。

温度低于30.8℃30.8℃~53.8℃53.8℃~280℃高于280℃晶体形态NiSO4•7H2ONiSO4•6H2O多种结晶水合物NiSO4请补充流程中“系列操作”的步骤：向NiCO3中加入_______溶液，至恰好完全溶解；_______、_______、过滤、洗涤并晾干。三、实验题16.钙的化合物，广泛应用于建筑、医学、工业等领域。某化学兴趣小组对“钙家族”进行探究。（一）过氧化钙（）渔业上广泛使用作供氧剂。已知：与水接触时，首先生成和，反应最终生成和；过氧化氢溶液具有漂白性。某兴趣小组利用图1装置进行实验，实验时向装置中加入过氧化钙样品与足量水，迅速密闭装置，开始测氧气浓度。滴入几滴酚酞溶液，观察到三颈烧瓶中溶液先变红后慢慢褪色。630秒时，将气球内二氧化锰加入三颈烧瓶中、瓶内氧气浓度随反应时间的变化如图2。(1)滴入酚酞溶液后，三颈烧瓶中液体出现先变红，后逐渐褪色的现象，溶液褪色的原因可能是_______，用化学方程式表示BC段氧气浓度缓慢增加的原因_______。630秒后，氧气浓度迅速升高的主要原因_______。（二）氢氧化钙(2)①农业上，常用来_______。②在实验室里，用药匙的柄把一端挑一点粉末置于试管中，先加入1mL水，振荡，再向试管中加入1mL稀盐酸，观察到的现象是_______，发生反应的微观实质是_______。（三）碳酸钙(3)在酒精喷灯上灼烧碳酸钙样品，碳酸钙会发生分解反应。请用灼烧后的残留固体设计实验证明上述反应已发生，你的实验方案是_______。（包含实验操作和实验现象）（四）草酸钙(4)草酸钙晶体