2026年江苏扬中市初中学业质量调研化学试卷

2026年江苏扬中市初中学业质量调研化学试卷一、单选题1.下列属于纯净物的是

A．蒸馏水B．孔雀石C．加碘盐D．天然气2.我国古代技艺中蕴含着丰富的化学知识，下列涉及化学变化的是

A．纺纱织布B．烧制瓷器C．海水晒盐D．活字印刷3.下列物质的用途主要与化学性质有关的是

A．氧炔焰切割金属B．大理石作建筑材料C．活性炭用于蔗糖脱色D．稀有气体作电光源4.工业制取漂白粉的原理为：，下列物质属于盐的是

A．B．C．D．5.下列归类正确的是

选项归类内容A合成材料尼龙、玻璃、聚乙烯B提供能量淀粉、油脂、蛋白质C常见的碱纯碱、氨水、熟石灰D铵态氮肥碳铵、尿素、草木灰

A．AB．BC．CD．D6.实验室制取并验证的部分性质。下列实验装置和原理不能达到实验目的的是

A．装置甲制取B．装置乙得到纯净干燥C．装置丙中固体变成红色D．装置丁证明丙中反应生成7.下列实验方法正确的是

A．灼烧区别羊毛和棉纱线B．用浓硫酸干燥氨气C．用加碘盐检验淀粉溶液D．用活性炭软化硬水8.下列排序正确的是

A．氮元素化合价：B．利用金属的年代：C．气体的溶解性：D．溶液的pH值：9.下列指定反应的化学方程式正确的是

A．除去中少量的CO:B．湿法炼铜：C．与反应生成碳酸钾和O2：D．熟石灰与硫酸铵混用降低肥效：10.黑火药爆炸，主要发生的反应为，下列说法不正确的是

A．反应前后有3种元素化合价改变B．参加反应的S、C质量比为8:9C．农业上可用作复合肥D．火药爆炸时，只产生无色无味的气体11.硅是制造芯片的重要材料，其在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是

A．硅在地壳中含量仅次于氧B．硅原子核内有14个质子C．1个硅原子的质量为28.08gD．“Si”可以表示硅这种物质12.下图表示甲转化为丙的微观示意图。下列说法正确的是

A．转化①是置换反应B．转化②的原子利用率为C．碳元素质量分数：甲＞乙＞丙D．乙、丙在中完全燃烧，产物相同13.“鱼浮灵”主要成分是过碳酸钠（），是一种增氧剂。用下图装置研究“鱼浮灵”与稀的反应。下列说法中不正确的是

A．装置②具有观察和控制气流速度的作用B．装置③中固体变黑，说明①中有生成C．装置④中变浑浊，说明①中有生成D．取装置①中反应后的溶液适量，滴入少量溶液，有白色沉淀生成，说明稀已过量14.下列物质的转化在给定条件下均能实现的是

A．B．溶液C．D．15.下列实验方案能达到探究目的的是

选项探究目的实验方案A鉴别食盐水和稀硫酸取样，分别测试能否导电B分离和粉末滴加足量的稀盐酸，蒸发结晶C检验中混有取样，逐滴加入足量稀硫酸，观察现象D除去溶液中混有取样，加入过量的溶液，过滤，向滤渣中滴加适量的稀盐酸

A．AB．BC．CD．D16.如图为的转化和资源化利用。下列说法不正确的是

A．转化①在常温下可发生B．转化②中生成的CaO可作食品干燥剂C．转化③可知向澄清石灰水中通入过量的，溶液先变浑浊后变澄清，则该温度下的溶解度：D．转化④高温下发生，反应为17.图1是KNO3和NaCl两种固体的溶解度曲线，按图2进行实验，下列说法中不正确的是

A．NaCl的溶解度受温度影响不大B．t2℃时，能配制得到溶质质量分数相同的KNO3和NaCl溶液C．“某一步操作”前后的溶液状态变化过程是d点→b点D．t2℃时将等质量的KNO3的饱和溶液和NaCl的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量关系：m（KNO3）>m（NaCl）18.海水制得的粗盐中混有、、，通过如下操作提纯。下列说法正确的是

A．取样溶于水，加入过量溶液，过滤，则滤渣为B．取A中滤液，再加入过量溶液，过滤，则滤液中含2种溶质C．将B中滤液，先加入过量稀HCl，再蒸发结晶，则获得纯净的NaClD．提纯过程中，三种除杂试剂的添加顺序可调换19.学习小组通过下列实验探究氢氧化钙的性质。下列说法不正确的是实验1：取两只烧杯，分别加入等质量的饱和溶液，烧杯A室温放置，烧杯B水浴加热，B中液体变浑浊。实验2：向烧杯A中的溶液中滴加酚酞溶液，液体变红。继续滴加几滴稀盐酸，溶液颜色逐渐变浅。实验3：按如图装置进行实验，先向盛有水的烧杯中加入氢氧化钙固体，观察到灯泡发光。再向液体中通入一段时间，观察到灯泡亮度变暗。

A．实验1说明溶解度随温度的升高而减小B．实验2说明能与稀盐酸发生化学反应C．实验3中，加入氢氧化钙后灯泡发光，说明溶液能导电D．实验3中灯泡变暗的原因是与反应生成，溶液中自由移动的离子减少20.已知：。现将mgNaOH和的固体混合物配成100.0g溶液，向溶液中通入，充分反应后逐滴加入的稀盐酸，加入200.0g后正好不冒气泡，将产生气体通入足量澄清石灰水，产生30.0g沉淀。下列说法不正确的是

A．加入稀盐酸反应后最终所得溶液的质量为B．m的值为19.9C．滴加稀盐酸之前溶液中如有2种溶质，则质量比为53:42D．若在原100.0g混合溶液加入该稀盐酸，恰好反应时消耗稀盐酸的质量也是200.0g二、填空题21.用化学符号表示：(1)金刚石________；(2)最简单的有机物_______；(3)2个铝离子______；(4)人体缺少____元素导致骨质疏松。22.选择下列适当的物质填空(选填序号)：A．铁粉B．石灰石C．小苏打D．聚氯乙烯E．纯碱F．熟石灰G．聚乙烯H.武德合金(1)可用于工业炼铁的是___________；(2)可用于制保险丝的是___________；(3)可用于包装食品的是___________；(4)可治疗胃酸过多的是___________；(5)可配制波尔多液的是___________；(6)可做食品脱氧剂的是___________。三、综合应用题23.氢能是一种重要的绿色能源。I.【制氢】甲烷催化重整制氢的微观过程示意图如图所示。(1)该反应中甲、丁的分子数比为______。(2)已知：（反应放热）。向该制氢体系中加入适量疏松多孔的CaO，其优点是_________。II.【储氢】(3)物理储氢：将氢气在低温下转化为液态进行储存。从微观角度分析，该过程改变的是________。(4)化学储氢：向含有催化剂的溶液中通入，可发生反应，用于储氢。若温度高于时，储氢效率降低的原因可能是______。III.【用氢】(5)氢氧燃料电池被誉为氢能源汽车的心脏。电池工作时，____能转化为电能。(6)在催化剂的作用下，能还原氮氧化物（）实现氮污染的治理。某温度（）下，的体积分数对反应的影响如图所示。①的体积分数在范围内，发生置换反应的化学方程式是_______。②实际生产中的体积分数不宜过高的原因是______。24.利用盐湖水（含有、、）为原料进行制备碳酸锂（）流程如下。(1)盐湖水制得粗盐，利用_____（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法实现。(2)“沉钙”发生的化学反应方程式为_________。(3)“沉钙”、“沉锂”时，X可选择_____。a.b.c.(4)“沉钙”时加入X溶液后常温下进行过滤，而“沉锂”时，需加热到℃后再进行过滤。请结合上述实验流程和的溶解度曲线如图所示，解释“沉钙”和“沉锂”时过滤温度不同的原因是_____。(5)化学小组的同学为测定某样品（杂质为NaCl）中的质量分数，称取样品16g加入烧杯中，再加入146g溶质质量分数为的稀盐酸，恰好完全反应。（已知：LiCl易溶于水）①恰好完全反应时，烧杯中溶液里含有的溶质为________。（填化学式）②计算该样品中的质量分数为______。（结果精确至0.1％）四、实验题25.结合下图回答问题。(1)仪器名称：①_____，②_______。(2)用氯酸钾和二氧化锰制取的化学方程式为_____。若用F装置收集，应从_____（选填“”或“”）端通入。(3)实验室制取的化学方程式为_____，选用装置C可控制反应的停止，具体操作是______。可用E装置收集，理由是_______。(4)运用数字化实验装置（图1），对实验室制取后的废液组成，进行探究并回收利用。将一定质量分数的碳酸钠溶液逐滴加入100mL废液中，测得数据如图2所示。①A点的原因______。②BC段发生反应的化学方程式为_______。③点时溶液中的溶质是_______（填化学式）。26.将打磨后的铝片放入过量的硫酸铜溶液中，产生无色气体，铝片表面覆盖一层红色的物质，同时溶液中出现绿色的不溶物。某兴趣小组对以上现象进行探究。I．(1)收集气体，检验纯度后点燃，气体燃烧且产生淡蓝色火焰，则气体为_____。生成红色物质的反应方程式为_________。II．将上述液体过滤，洗涤、低温干燥得到绿色固体，对绿色固体作如下猜测并进行实验：【资料】①常见绿色固体有和，都不溶于水②完全分解，生成和③无水硫酸铜吸收，浓硫酸吸收和，碱石灰吸收和【猜想】绿色固体可能为（1）；（2）【实验】取一定量的绿色固体，利用下图装置，探究其组成：(2)有同学认为不需要实验就能否定猜想①，理由是_________。(3)加热前、停止加热后，都需要通入一段时间的，加热前通入的目的是_______。(4)控温，加热至固体质量不再改变，测得B装置增重，C装置增重12g，则绿色固体的化学式为_____。若无D装置，则测得中会______。（填“偏大”、“偏小”或“不变”）(5)生成的同时，还有硫酸铝生成，请结合实验现象写出该反应的化学方程式_______。五、填空题27.燃煤烟气中含二氧化硫，石灰石湿法脱硫制备石膏（CaSO4）的主要流程如图：已知：①脱硫过程中，其他条件相同时，随浆液酸性增强，CaCO3溶解的质量增加，SO2吸收的质量减小；②CaSO3能与稀盐酸反应：。(1)大气中二氧化硫含量过高会导致的环境问题是___________。(2)“吸收-氧化”过程包括：①CaCO3吸收SO2反应生成CaSO3；②CaSO3转化为CaSO4。该过程中反应产物无污染，其总反应化学方程式为_______。(3)“吸收-氧化”的脱硫率（）受多种因素影响。①吸收塔内采用气液逆流接触吸收的方式（如图1所示）。含SO2烟气从吸收塔底部鼓入，浆液从吸收塔顶部喷淋，其目的是_______。鼓入的含SO2烟气温度过高，会导致脱硫率下降，原因是_____。②其他条件相同，脱硫率受浆液pH的影响如图2所示。若要使脱硫率最高，应选择的pH值为____。(4)所得石膏产品中混有CaSO3。请补充完整检验CaSO3的实验方案：取少量所得产品，_______，说明产品中混有CaSO3。（必须使用的试剂：稀盐酸、稀KMnO4溶液）六、综合应用题28.人类文明进步与金属材料发展的关系十分密切。一、金属的应用(1)我国青铜文化历史悠久，青铜能被打制成各种形状，说明青铜具有良好的_____性。出土的青铜器表面常附着一层铜锈（主要成分），根据铜锈的组成推测，铜生锈需要与空气中的氧气及____共同作用。(2)硬铝因其质轻耐腐蚀的特性，是制造高铁、飞机的常用材料，说明硬铝的硬度_____铝（填“＞”或“＜”）。请用化学方程式解释硬铝耐腐蚀的原因_________。(3)现代炼铜工业常产生含有的酸性废水。可用铁炭混合物（铁粉和活性炭的混合物）除去。一定条件下，测得的去除率随铁炭混合物中铁的质量分数变化如图所示。①其他条件相同，当铁的质量分数为0时，仍有一定的去除率，原因是______。②有同学认为：活性炭对的去除能力大于铁粉。判断该说法是否正确并说明依据：_______。二、金属化合物制备用废铁（含和少量ZnO）制备活性的流程如下。资料：“还原”反应为。(4)为了提高酸溶反应速率可采取的措施是_______。(5)“酸溶”时，和稀反应的化学方程式为________；铁粉可将转化为，用铁粉还原的优点是_______。(6)“沉淀”时加入控制溶液的pH为___，参考下表数据说明：若溶液的pH为7.