2026年江苏省无锡市东林集团中考化学二模试卷

2026年江苏省无锡市东林集团中考化学二模试卷一、单选题1.下列做法符合“绿水青山就是金山银山”理念的是

A．露天焚烧垃圾B．使用清洁能源C．过度施用肥料D．直接排放废水2.下列物质放入水中能形成溶液的是

A．白糖B．面粉C．胡椒粉D．花生油3.从中草药中分离出青蒿素，应用于疟疾的治疗，从而获得了诺贝尔医学奖的科学家是

A．侯德榜B．屠呦呦C．门捷列夫D．道尔顿4.物质由微观粒子构成。下列由离子构成的物质是

A．汞B．水C．氢气D．硫酸铜“神舟天问”、“蛟龙潜水”，金属钛功不可没。金属钠在一定条件下制取单质钛的化学方程式为4Na+TiCl4Ti+4NaCl。回答下面3个小题：5．下列化学用语表示正确的是

A．2个钠原子：Na2B．3个氯离子：3ClC．NaCl中Na元素的化合价：D．钠原子结构示意图：6．由金属钠制取单质钛的化学反应属于

A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应7．钛元素在元素周期表中的相关信息如图所示，下列有关钛的说法不正确的是

A．钛属于金属元素B．钛的原子序数为22C．钛合金抗腐蚀性比组成它的金属好D．钛的相对原子质量为47.87g8.下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是

A．天然气难溶于水，可用作燃料B．一氧化碳具有还原性，可冶炼金属C．浓硫酸具有吸水性，可用作除锈剂D．石墨具有导电性，可用于生产铅笔芯9.折耳根含有鱼腥草素（C12H22O2），鱼腥草素有清热解毒等功效。下列说法正确的是

A．鱼腥草素是有机化合物B．1个鱼腥草素中含有1个氧分子C．鱼腥草素分子含有36个原子D．鱼腥草素中氢元素与氧元素的质量比为11:210.下列测定土壤酸碱度的相关操作正确的是

A．称量B．量取C．溶解D．测定11.化学与健康生活息息相关。下列说法正确的是

A．处于生长发育期的青少年的食谱中，蛋白质的含量要比成年人多些B．食品添加剂是化学合成物质，应禁止摄入有食品添加剂的食物C．为了饮食健康，每天只通过食用保健品补充各种维生素D．为了控制体重，不吃米饭等含碳水化合物的食物12.科学家利用太阳光在催化剂Ⅰ表面高效分解水后，再利用催化剂Ⅱ将二氧化碳转化为乙烯，其反应的微观示意图如下。下列说法正确的是

A．反应Ⅰ中，反应前后各元素的化合价不变B．两种催化剂在反应前后质量和性质都不变C．反应Ⅱ中，参与反应的与生成的分子个数比为2∶1D．反应Ⅱ生成的水可循环利用，因此反应Ⅰ不需要不断补充水13.硫酸锰可用于电池、催化剂等行业，是一种重要的化工原料，如图是硫酸锰的溶解度曲线，根据下图判断下列说法正确的是

A．硫酸锰的溶解度随温度的升高而增大B．100℃时，硫酸锰饱和溶液的质量分数约为28%C．加溶剂可将M点的硫酸锰溶液转变成N点的硫酸锰溶液D．100℃时，N点的硫酸锰溶液降温至50℃时有晶体析出14.在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是

A．FeFe3O4B．AgNO3溶液AgC．CaCO3CO2D．CuSO4溶液Cu(OH)215.《本草纲目》记载：“阳燧火镜也。以铜铸成，其面凹……以艾承之，则得火”。“火镜”在点燃艾绒时所起的作用是

A．增多可燃物B．提高空气中氧气浓度C．聚光升温至艾绒的着火点D．增大空气与艾绒接触面积16.下列实验方案能达到实验目的的是

选项实验目的实验方案A鉴别CO2和N2将燃着的小木条放入集气瓶中B鉴别NaCl固体和NH4NO3固体取等质量固体溶于等体积水中，测温度变化C除去CO2中混有的HCl气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶D除去CaO中少量的CaCO3加入足量稀硫酸，过滤

A．AB．BC．CD．D17.某实验小组借助pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应(如图1)，实验测得pH变化如图2所示。下列说法正确的是

A．图1中烧杯里的溶液X为氢氧化钠溶液B．图2中A点溶液中溶质只有NaOHC．可以利用酚酞溶液区分图2中B点和C点溶液D．图2中C点表示稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应18.图1通过针筒改变瓶内压强，图2为pH随气压变化的关系，下列说法错误的是

A．pH随气压增大而减小B．当气压小到一定程度时，瓶内pH会大于7C．当活塞吸气时，pH变大，发生了反应②D．将水换成NaOH时，CO2的质量会减小19.稀硫酸中加入铜粉无气泡冒出，再用导管向稀硫酸中通空气并加热，铜粉逐渐减少，溶液由无色变为蓝色，测得溶液质量与实验加热时间关系如图所示。下列说法错误的是

A．ab段溶液质量不变可能是因为温度不够反应未开始B．从b点到c点，溶液的pH逐渐增大C．从c点到d点，溶液中的溶质肯定只有一种D．bc段反应为2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O20.已知：4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2。在密闭容器中控制一定温度，将46.4gFeCO3与一定量的O2充分反应后得到固体混合物39.2g。向反应后的固体中加入过量的200.0g稀硫酸，将产生的气体通入石灰水中，得到20gCaCO3。下列说法正确的是

A．密闭容器中生成7.2gCO2B．剩余固体中含有铁元素的质量为11.2gC．与氧气反应后固体混合物中FeCO3与Fe2O3的质量之比为29：20D．要使混合物中FeCO3完全反应，还需增加3.2gO2二、填空题21.无锡枕太湖而居，集山水之胜、湖鲜之味、非遗之巧于一城。请回答下列问题。Ⅰ．无锡美，美在饮食(1)“太湖三白”味鲜而闻名：白鱼、银鱼和白虾富含的营养素为___________。除此还含一定量的钙，钙元素属于人体所需的___________(填“常量”或“微量”)元素。(2)阳山水蜜桃甜美多汁，种植桃树用的化肥中属于复合肥的是___________(填字母)。a．KNO3b．CO(NH2)2c．NH4HCO3Ⅱ．无锡美，美在风景(3)无锡美，美在太湖水。净化太湖水时用活性炭除去色素和异味利用其___________性。(4)“太湖佳绝处，毕竟鼋头渚”，三月的鼋头渚，落樱飞舞，清香阵阵。从微观角度解释“清香阵阵”的主要原因是___________。(5)佛光遍照千峰翠，锡境灵山万象清。88米高的灵山大佛佛像选用青铜铸造，其中青铜属于___________。(填“合成材料”或“金属材料”)。Ⅲ．无锡美，美在非遗(6)惠山泥人是一种彩色的泥塑人像，古时描绘泥像的颜料都来自矿石。如绿色来自石绿，其主要成分碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]受热易分解生成二氧化碳、水和一种黑色氧化物，该反应的化学方程式是___________。(7)无锡精微绣在用料方面，要从不同颜色、粗细、材质的绣线挑选出符合要求的底料。区分使用的绣线是蚕丝还是棉线的方法是：取样品灼烧，有___________气味，则是蚕丝。(8)留青竹刻指的是竹皮被铲掉后，表面长时间暴露在空气中逐渐被氧化，表现出的自然色差。该氧化过程属于___________(填“剧烈”或“缓慢”)氧化。22.阅读下列短文，回答相关问题。T-f菌的治污妙用氧化亚铁硫杆菌(以下简称为T-f菌，见图1)是一种细菌，它被广泛应用于治理废气、废渣等有害物质。例如：可用T-f菌脱除工业废气中的一种有毒、有腐蚀性的气体——硫化氢(H2S)，其作用原理如图2所示。这个净化过程中，Fe2(SO4)3溶液在常温常压下就可以将废气中的H2S脱除，同时生成S、FeSO4和H2SO4。FeSO4在酸性溶液中、在T-f菌的帮助之下，只需少量的氧气就又可以转化为Fe2(SO4)3，同时释放的能量还能供给T-f菌生长。用这种方法处理废气大大降低了治污的成本，脱除率达到99.97%，且无废物排出。但要达到高效的关键是要保证体系内FeSO4浓度的稳定，一旦FeSO4浓度降低，T-f菌就会像缺少食物一样逐渐失去活性。实际应用过程中还发现Fe2(SO4)3在pH=1.9时会发生反应，生成铁的沉淀物——黄铵铁矾[NH4Fex(SO4)2(OH)6]，并在pH=3.2时沉淀完全，使溶液中总铁浓度下降，从而降低对废气的吸收效率。可见，溶液pH对该方法的效果也有影响。实验测得30℃时，不同pH环境下T-f菌活性也不同，表现为FeSO4溶液转化为Fe2(SO4)3溶液速率不同，如下表：

pH0.91.21.51.92.12.42.73.0转化速率/(g·L-1·h-1)4.55.36.26.87.06.66.25.6(1)写出图2中转化①的化学方程式___________。(2)用T-f菌脱除工业废气中H2S气体的优点是___________(写出1点即可)。(3)已知黄铵铁矾[NH4Fex(SO4)2(OH)6]中铁元素的化合价为+3价，则x=___________。(4)请结合文中信息，判断工业用T-f菌脱硫的最佳pH范围是___________(填序号)。a．1.2~1.5b．1.5~1.9c．1.9~2.1d．2.1~2.4(5)根据图2，下列说法正确的是___________(填序号，可多选)。a．转化①中可以观察到溶液由黄色变为浅绿色b．转化②的化学方程式为4FeSO4+2H2SO4+O22Fe2(SO4)3+2H2Oc．吸收H2S一段时间后，FeSO4溶液浓度保持不变d．理论上，通入32gO2可以脱除68gH2S23.碳酸镁可用于制造耐火材料、食品抗结剂等。用工业废渣(主要成分为MgCO3、MgO和SiO2)为原料制取MgCO3·3H2O，工艺流程示意图如下。【资料】①SiO2难溶于水也难溶于酸；②碳酸镁晶体微溶于水，几乎不溶于乙醇。(1)阶段Ⅰ中，“预处理”时将工业废渣粉碎，目的是___________。(2)阶段Ⅰ中，“酸浸”时发生的化学反应方程式___________(写出一个即可)。(3)阶段Ⅱ中，“转化”后，从混合物中分离出“晶体”的操作是___________。(4)阶段Ⅲ中，为提高MgCO3·3H2O的产率，“洗涤”时应选择___________(填序号)。a．水b．乙醇c．稀硫酸d．碳酸钠溶液(5)“酸浸”时加入稀硫酸要稍过量，但不能太多的主要原因是：①___________；②___________。24.在探究“铁生锈的条件”实验中，某兴趣小组对实验进行了创新设计。I．定性探究铁生锈的条件(1)小组同学设计如图1所示实验，一段时间后观察到甲中铁丝锈蚀且试管液面上升，乙和丙中均无明显变化。由此得出，铁丝锈蚀的过程，实际上是铁丝与___________发生了化学反应。Ⅱ．定量探究影响铁锈蚀的因素(2)小组同学用压强传感器探究铁生锈实验如图2，并采集数据绘制成如图3曲线。通过图像分析：铁生锈是___________(填“放热”或“吸热”)反应，c点压强小于a点压强的原因是___________。Ⅲ．铁制品的防护(3)“发蓝”处理是在铁表面形成致密氧化膜，以防止其腐蚀。①“发蓝”的原理是：36Fe+4NaNO2+9NaNO3+26H2O=12X+13NaOH+13NH3↑，X的化学式为___________。②将“发蓝”处理不完全的铁件浸泡在硫酸铜溶液中，表面会产生红色物质，其原因是___________(用化学方程式表示)。三、综合应用题25.草木染是我国的一种传统非遗染色技艺，基本工艺流程有碱煮、酸洗、漂白、染色、质检等环节。某校“化学奇苑”学生社团就此开展研学活动。【查阅资料】古代在没烧碱的情况下，用如图1所示工艺制取“碱煮”所需的碱。(1)草木灰的主要成分是K2CO3，K2CO3属于___________(填物质类别)。(2)取少量生石灰加入水中，插入温度计，观察到温度计的示数___________(填“变大”“变小”或“不变”)。(3)“加水搅拌”过程中涉及的化学方程式有①CaO+H2O=Ca(OH)2；②___________。【实地走访】同学们在研学工作坊了解到，“碱煮”之后进行“酸洗”，是为了除去布料上残留的碱液。(4)用稀硫酸“酸洗”时需控制温度在45℃左右，可能的原因有___________(填序号)。

A．温度过高，硫酸易挥发B．温度过高，布料的强度和韧性会受损C．温度过低，硫酸不与残留碱反应D．温度过低，酸洗速率慢，酸洗不充分【动手实践】同学们亲身体验了“取桑葚汁→加碱调色→扎花染色→晾晒固色→水洗质检”等染色过程。(5)“加碱调色”时观察到紫红色的桑葚汁遇碱变蓝色，他们一致认为桑葚汁与常见酸碱指示剂中的___________溶液类似。(6)“水洗质检”中需要用稀醋酸调节水洗液的pH至4.0~7.5的合格标准。同学们取样、用___________测定了水洗液的pH。【交流反思】有同学提出疑问：为什么不用稀盐酸调节水洗液的pH？(7)向两份等体积、等浓度的NaOH溶液中分别滴入一定量的稀盐酸和稀醋酸，其pH的变化如图2所示，表明稀盐酸不宜用来调节水洗液的pH。你对该疑问的解答是___________。26.氢能是高能清洁燃料，已应用于航天、交通等领域。兴趣小组对氢气的制取方法、提纯方式、储存