2026年江苏苏州市吴中区中考一模化学题

2026年江苏苏州市吴中区中考一模化学题一、单选题1.在垃圾分类中，废旧的书报应属于

A．可回收物B．有害垃圾C．厨余垃圾D．其他垃圾2.下列变化属于物理变化的是

A．粮食酿醋B．铜器生锈C．冰雪融化D．钻木取火3.下列说法不正确的是

A．空气是由多种气体组成的混合物B．光合作用会消耗二氧化碳C．氮气用于食品防腐，是因为氮气化学性质不活泼D．的化学性质比较活泼，是空气中体积分数最大的气体4.下列物质能用作复合肥料的是

A．B．C．D．5.从物质分类角度分析，新型全固态电池正极材料硫化锂()属于

A．单质B．氧化物C．酸D．盐6.下列物质分别加入水中，能形成溶液的是

A．泥土B．面粉C．植物油D．食盐7.下列化学用语的描述正确的是

A．2个氮原子—B．硝酸根—C．硅元素—D．3个水分子—8.在粗盐初步提纯实验中，下列有关装置和操作正确的是

A．溶解粗盐B．过滤粗盐水C．蒸发结晶D．趁热取下蒸发皿9.下列营养物质中能为人提供能量的是

A．淀粉B．无机盐C．维生素D．水10.硒元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是

A．硒元素属于金属元素B．硒的元素符号为SeC．硒原子的最外层电子数为34D．硒的相对原子质量为78.96g11.工业烟气脱硫是将烟气中含有的二氧化硫除去，采用“双碱法”脱硫中涉及到如下反应：，该反应属于

A．分解反应B．化合反应C．置换反应D．复分解反应12.家艾是一种传统中药，其富含黄酮素()。下列叙述正确的是

A．黄酮素属于有机物B．黄酮素中含有1个氧分子C．黄酮素中碳、氢、氧元素质量比为15:10:2D．黄酮素中氧元素的质量分数最小13.下列有关金属的说法正确的是

A．金属都是银白色B．硬铝片比纯铝片硬度小C．金属元素在自然界中大多数是以化合物形式存在D．铝制品耐腐蚀是因为铝的化学性质不活泼14.用如图所示装置制备并收集二氧化碳，下列说法正确的是

A．改成粉末状可以增加二氧化碳的质量B．实验可以把稀盐酸换成稀硫酸C．用弹簧夹夹紧橡胶管可以让反应停止D．收集满一瓶后，盖上毛玻璃片可以减少二氧化碳的逸散15.下列有关燃烧与灭火的说法，错误的是

A．炒菜时油锅着火用锅盖盖灭——隔绝氧气B．图书档案着火，用二氧化碳灭火器灭火——降低可燃物的着火点C．森林灭火时，建立隔离带——清除可燃物D．酒精洒在实验桌上着火，用湿抹布盖灭——隔绝氧气并降温16.下列物质的性质和用途对应关系正确的是

A．浓硫酸有吸水性，可作某些气体的干燥剂B．酒精具有可燃性，可用于杀菌消毒C．一氧化碳具有可燃性，可用于炼铁D．熟石灰微溶于水，可用于改良酸性土壤17.KCl、的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

A．的溶解度一定大于KClB．40℃时，KCl饱和溶液中溶质的质量分数为40%C．80℃将269g饱和溶液降温至40℃，析出105.1g晶体D．用降温结晶方法可除去KCl中混有的少量18.下列实验方案不能达到相应实验目的的是

选项实验目的实验方案A比较纯铜片与黄铜片的硬度将两者相互刻画，观察划痕B除去中少量的CO将混合气体通过澄清石灰水C探究铜、银的金属活动性强弱将铜片放入硝酸银溶液中，观察现象D鉴别与NaOH固体分别加入水中，搅拌，测量过程中温度的变化

A．AB．BC．CD．D19.向酸性含铜废水(含、、)中加入过量的铁粉，充分反应后可回收铜。下列说法不正确的是

A．反应过程中，可观察到有气泡产生和紫红色固体析出B．反应过程中，铁粉能与和发生置换反应C．反应后，过滤得到的固体经洗涤干燥得纯净的铜D．反应后，过滤得到的滤液，经提纯后可制备晶体20.捕集合成尿素可实现资源化利用，转化流程如图，下列说法不正确的是

A．该转化流程中，反应①可用“通电”的条件来实现B．理论上，反应②中合成需要C．该转化流程中，可循环利用，但仍需额外补充D．理论上，反应③中参加反应的和的分子个数比为2:1二、填空题21.化学与生活息息相关，请用所学知识填空。(1)生活用的淡水可通过减小压强使水的沸点_______(填“升高”或“降低”)，进而使水汽化、冷凝而获得。(2)炒菜用的铁锅清洗后未及时擦干，过几天表面会出现红褐色锈斑，这是因为铁与空气中的_______共同作用发生了缓慢氧化，生成铁锈(主要成分是)。(3)炒菜时过早加入含碘盐，碘酸钾()会发生分解，生成碘化钾(KI)和氧气。请写出碘酸钾受热分解的化学方程式：_______。(4)古代时发现，贮存于铅罐的酒会发酵成醋(含醋酸，化学式可用HA表示，醋酸的化学性质与盐酸相似)。铅与醋酸反应生成铅霜，铅霜在空气中转化为浮粉()，加热浮粉得铅白(PbO)固体，铅白可用作白色颜料。①铅与醋酸反应的化学方程式_______。(醋酸铅中铅的化合价为+2)②浮粉变铅白，固体质量_______。(填“减少”、“不变”、“增加”)三、综合应用题22.在实验室和生活中选择合适的试剂和装置可以制取氧气。Ⅰ.实验室用图-1所示装置制取并收集氧气(1)仪器①的名称：_______。(2)某同学选用双氧水（约5%的过氧化氢溶液）与二氧化锰固体粉末制取氧气。①用30%的过氧化氢溶液（密度为1g/mL）来配制100g5%的过氧化氢溶液，所需30%的过氧化氢溶液的体积为_______mL。（结果保留一位小数）②该反应制取氧气的化学方程式为_______，应选择的发生装置为_______（填序号）。③若用D装置收集氧气，则通入氧气的导管口为_______（填“a”或“b”）。(3)有同学查阅资料后发现，加热硝酸铵固体可剧烈反应急速制得氧气，其反应原理为：，与加热分解高锰酸钾固体制取氧气的方法相比，该反应不适用于实验室制取氧气的原因是_______。Ⅱ.基于特定需求设计供氧方案查阅资料：①除过氧化氢外，一些过氧化物也能用于制取氧气，如过氧化钠（Na2O2）和过氧化钙（CaO2）；②Na2O2能与水迅速反应，化学方程式：，常用作供氧剂；③CaO2遇水会逐渐发生反应，其反应原理与Na2O2和水的反应类似。④10gNa2O2和10gCaO2固体分别与水作用，生成氧气的质量与时间的关系如图-2所示。(4)写出CaO2与水反应的化学方程式：_______。(5)10gNa2O2与H2O完全反应，计算理论能生成氧气的质量是_______。(结果保留一位小数)(6)CaO2比Na2O2更合适给鱼池增氧，结合如图-2，除产物氢氧化钙是弱碱性以外，你认为还有的原因是：_______。四、填空题23.以锌灰(主要成分为ZnO，含少量FeO、MnO、CuO)为原料制备的工艺流程如图-1所示(“”表示部分过程略去)：(1)“浸取”时，ZnO与硫酸反应的化学方程式为_______。(2)“浸取”后所得滤液中阳离子有、和_______(填离子符号)。(3)“氧化”反应之一为。描述该反应前后锰元素化合价的变化为_______。(4)实验室进行“过滤”操作时，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_______。(5)“置换”时，加入的Zn粉需要过量的目的是_______。(6)硫酸锌在防腐、医疗等方面用途广泛。①其他条件相同时，不同温度下硫酸锌溶液结晶析出产物如图-2所示，硫酸锌溶液经过蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤得到。②查阅资料，在加热条件下发生反应：，温度不同，产物不同。取，加热至一定温度，充分反应后固体质量为35.8g，则最终所得含锌产物的化学式为_______。(请写出计算过程)已知的相对分子质量为287。24.阅读科普短文并回答相关问题。锂(Li)是21世纪的能源金属，室温下金属锂的密度为，浮在液体石蜡表面。锂遇水能反应，生成氢氧化锂(LiOH)和氢气。当前手机中广泛使用的电池主要是高能锂电池。碳酸锂()是制备锂电池的重要原料，工业上常以锂辉石精矿(主要成分为)为原料制取碳酸锂，其中碳酸锂的溶解度随温度的升高而减小。制取的工艺流程如图所示。某研究所研制出了一种独特的锂-氮电池()，该电池由锂箔作负极，碳布作正极，玻璃纤维作隔板，可以直接利用空气中的氮气与锂发生反应。(1)锂电池工作时能量的转化形式为_______。(填序号)

A．化学能转化成电能B．电能转化成化学能(2)在锂生成氢氧化锂的反应过程中，锂原子_______(填“得到”或“失去”)电子。(3)碳布作为锂-氮电池的电极，是利用了碳单质的_______。(4)“反应”中，碳酸钠发生的反应方程式为_______、_______。(5)“洗涤”时，使用热水的目的是_______。25.H2的储存、释放与利用是氢能源领域的研究热点。Ⅰ.储氢(1)氢气能够被高压压缩储存，从微观角度解释的原因是_______。(2)储氢时，Mg与在一定条件下反应生成。由两种离子按个数比1：2构成。①构成的离子是和_______。②常以质量储氢密度(储氢后氢元素在储氢材料中的质量分数)衡量化学储氢技术优劣。的质量储氢密度为_______。(结果保留一位小数)(3)我国首个“液态阳光”工程投产，该技术以和为原料，在催化剂作用下合成甲醇(图-1)。氢气与甲醇沸点如下表所示。

燃料沸点℃(101kPa)氢气甲醇64.7①写出合成甲醇的化学方程式：_______。②氢气本身就是绿色燃料，将氢气转化为甲醇再使用的优点是_______。Ⅱ.释氢(4)与水反应生成氢气。已知：难溶于水。。释氢开始时反应速率快，后逐渐减小。添加酸性物质可恢复释氢速率，原因是_______。Ⅲ.用氢(5)氢气可用于与碳酸钙反应制氧化钙，还可用于生产清洁燃料乙醇()，该新方法流程如图-2。①在加热的条件下，“反应器1”中与反应的化学方程式为_______。②“反应器l”还生成一定量的，产生的原因是_______。③“反应器Ⅰ”的CO和的质量分数随反应温度的变化如图-3所示，反应器1中，将温度控制在_______℃时，抑制生成的效果最佳。五、实验题26.有些化学反应进行时无明显的反应现象，酸和碱的反应就是最常见的反应之一，最简便的方法是通过指示剂的显色反应来判断。(1)某化学小组成员做了“酸和碱的中和反应”的探究。如图-1装置进行实验：甲同学向盛有稀NaOH溶液试管中先滴入几滴酚酞溶液并振荡，溶液显_______色，再逐滴滴入稀盐酸并边滴边振荡，观察到_______，说明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了化学反应。(2)乙同学提出通入NaOH溶液中也无明显现象，经讨论后设计实验继续探究。常温下，氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠在水、乙醇中溶解性如下表所示：

物质氢氧化钠碳酸钠碳酸氢钠水极易溶易溶可溶乙醇易溶微溶难溶①如图-2，向NaOH的乙醇饱和溶液中通入，观察到的现象是_______，证明反应的发生。②从生成物的角度来证明与NaOH溶液发生反应。请补充完整检验产物中含有碳酸钠或碳酸氢钠的实验方案：取少量反应后的溶液，_______，说明产物中含有碳酸钠或碳酸氢钠。(必须使用的试剂：稀盐酸、澄清石灰水)(3)小组同学将产生的持续通入等体积0.4%的NaOH溶液和蒸馏水中，如图-3所示(夹持装置省略)。测定反应中溶液pH和温度变化情