2027届广东省深圳盐田区六校联考化学九上期中调研试题含解析

2027届广东省深圳盐田区六校联考化学九上期中调研试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．属于分解反应的是（）A．H2CO3→H2O+CO2↑ B．CH4+2O2CO2+2H2OC．CaO+H2O→Ca(OH)2 D．2Mg+CO22MgO+C2．推理是学习化学的一种重要的方法．下列推理合理的是（）A．阳离子一定带正电荷，所以带正电荷的粒子一定是阳离子B．化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物C．氧化物中一定含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物D．同种元素的粒子具有相同的质子数，所以具有相同质子数的粒子一定属于同一种元素3．下列实验现象的描述中，正确的是（）A．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾B．硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成二氧化硫C．木炭在氧气中燃烧发出白光D．铁在空气中燃烧，火星四射，固体生成黑色4．下列操作正确的是A．过滤 B．洗涤试管C．点燃酒精灯 D．读液体的体积5．在管道煤气中常添加微量具有刺激性气味的乙硫醇（化学式为C2H6S），目的是及时发现煤气泄漏。下列有关乙硫醇的说法不正确的是（）A．乙硫醇是由碳、氢、硫三种元素组成B．乙硫醇中C、H、S三种元素的质量比为12:3:16C．乙硫醇中碳元素的质量分数最大D．1个乙硫醇分子中含有2个碳原子、6个氢原子、1个硫原子6．丙氨酸是组成人体蛋白质的氨基酸(C3H7O2N)之一，如图是丙氨酸的分子结构模型图，下列对丙氨酸的叙述不正确的是()A．丙氨酸中含有碳原子B．丙氨酸分子中碳、氢、氧、氮原子的质量比为3:7:2:1C．每个丙氨酸分子中含有13个原子核D．丙氨酸中质子数等于核外电子数7．人类生存离不开空气，下列说法错误的是（）A．空气是一种宝贵的资源 B．空气中体积分数最大的是氮气C．氧气能支持燃烧、供给呼吸 D．露天焚烧垃圾不会造成空气污染8．下列各图所示变化中，属于物理变化的是A．带火星的木条 B．对着干燥玻璃片呼气 C．硫在氧气中燃烧 D．向澄清石灰水中吹气9．关于钠原子（Na）和钠离子（Na+）的叙述中判断正确的是（）①核电荷数相同②核外电子数相同③钠离子（Na+）较稳定④核内质子数相等A．①②③ B．①③④ C．①②④ D．②③④10．下列实验操作中，“先”与“后”的顺序不正确的是()A．制备气体时，先装药品，后检查装置的气密性B．用试管加热时，先使试管底部均匀受热，后用酒精灯的外焰固定加热C．用量筒量取10mL液体时，先倒入接近10mL的液体，后用胶头滴管补至刻度线D．用托盘天平称量物质时，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码，最后移动游码11．下列变化中，既属干化合反应.又属于氧化反应的是A．镁+氧气氧化镁 B．酒精+氧气二氧化碳+水C．石蜡+氧气二氧化碳+水 D．氢氧化钠+硫酸铜氢氧化铜+硫酸钠12．吗啡的化学式是C17H19NO3，下列说法中正确的是A．吗啡属于氧化物 B．各元素中碳元素的质量分数最大C．吗啡分子由40个原子 D．碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为17：19：1：3二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13．根据所学的知识并结合下列仪器，回答有关问题。（1）仪器①的名称是________。（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是______，该反应的符号表达式为_______，该反应的基本反应类型是______（填“化合反应”或“分解反应”），若用E来收集一瓶纯净的氧气，实验结束时应该先_______（填“移出导管”或“熄灭酒精灯”）。（3）实验室用过氧化氢溶液制取并收集氧气应选用的装置组合是______，若用F装置（装置内没有水）来收集氧气，则气体应从________（填“a”或“b”）进入F中，当选用E装置收集完气体后，测得其纯度明显偏低，原因可能是______（填序号）A高锰酸钾中混入了二氧化锰B收集前，集气瓶中未注满水C收集后，集气瓶中仍有少量水D未见气泡连续均匀冒出时就开始收集（4）利用如图的装置，可以粗略测定出空气中氧气的体积分数。实验过程如下：第1步：在一个容积为V毫升的集气瓶中加入V1毫升（少量）的水，量筒中预先装入V2毫升的水。第2步：点燃燃烧匙内的红磷，并迅速伸入集气瓶中再塞紧塞子。第3步:待反应结束并冷却后，松开止水夹。此时水进入集气瓶，最终量筒中的水面停止在刻度V3毫升处。请回答下列问题：①在此设计方案中，红磷燃烧的符号表达式是___________。②实验中红磷必须要过量，目的是：__________。③该方案中计算空气中氧气的体积分数的数学表达式为：_______。14．结合图1化学实验装置，回答有关问题。（1）写出图中标有字母的仪器的名称：a_____b_____。（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取较纯洁的氧气应选择的发生装置是_____（填代号），可用______法收集氧气；此反应的表达式_____（用化学式表示，下同）。制得的氧气用来做如图2所示的实验，发现H中铁丝不燃烧，其原因是_____。写出G中反应的表达式_____。（3）实验室选用装置B也能制取氧气，该装置的优点是_____；该反应的表达式是_____。（4）若用装置E收集二氧化碳，二氧化碳的密度比空气大且可溶于水，则气体应从_____（填“①”或“②”）端进入。15．请根据下图回答问题。（1）图中仪器a的名称是________（2）用A与D相连可制取的一种气体是_______________该反应的化学方程式为________（3）小明将B与C相连，用高锰酸钾制取氧气。实验操作有:①停止加热;②固定试管;③将导管从水槽中取出;④装药品和放棉花;⑤加热，收集氧气。上述过程中缺少的一步操作是________,将该操作编号为⑥,则正确的操作顺序是________________下列装置中，能够比较准确的测量出实验室制备O2的体积的装置是________（4）查阅资料:相同条件下，氨气（NH3）的密度比空气小，且易溶于水，其水溶液称为氨水;加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物可制取氨气。根据所查资料，收集氨气,一般采用右上图所示F装置集气,气体应从________端（填“a”、“b”）进入。16．如图是实验室制取气体的常用装置。（1）写出用B装置制取O2的化学方程式_______（2）B和C装置均可制取O2,与B相比较,C的主要优点是什么?_______（3）用试管采用排空气法收集H2,请在D处方框中画出装置图(只画试管和导气管)。________三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17．为测定菱铁矿石中碳酸亚铁FeCO3的含量（假设其中杂质的成分不溶于水，也不参加反应），某化学小组进行如下的实验，请回答下列问题：（1）用36.5%的浓盐酸配制100g14.6%的稀盐酸加入水的质量是_________；（2）写出菱铁矿石中加盐酸的化学反应方程式________________________；（3）列出该菱铁矿石中发生反应的物质的质量（x）的比例式_____________；（4）该菱铁矿石中碳酸亚铁的含量是___________________；（5）最终烧杯中溶液中溶质的质量分数为25%，则过滤后需蒸发水的质量是______________。18．钙是人体必须的常量元素，每日必须摄入足够量的钙。目前市场上的补钙药剂很多，下图是某种品牌的补钙药品的部分说明书。请回答下列问题：（1）碳酸钙共含有_____种元素，钙、碳、氧的质量比为_____（最简整数比）；CaCO3中钙元素的质量分数为_____。（2）每片“XX钙片”中钙元素的质量_____g。（3）如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量为_____g。四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19．（6分）氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以和许多物质发生化学反应。如图所示是硫粉、红磷、光亮的细铁丝在氧气中燃烧的实验装置。（1）小明是个善于思考,善于总结的学生,做完实验后,他发现了一些共同点：在反应条件方面,三个实验都要________;在能量变化方面,三个实验都有_________(填“吸热”或“放热”)现象；在反应基本类型方面，三个化学反应都是________反应。（2）小明同时也总结出在实验操作、生成物的种类和观察到的实验现象三个方面存在不同。其中甲中观察到的反应现象时_____，丙中生成物的化学符号是______，丙中铁丝绕成螺旋状的目的是________.（3）小明还总结出：三个实验的集气瓶底部都放有少量水，其中甲集气瓶底部放少量水的目的是_________；丙集气瓶底部放少量水的目的是________.

参考答案一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1、A【解析】

A、H2CO3→H2O+CO2↑该反应中反应物是一种，生成物是两种，属于分解反应，故符合题意；B、CH4+2O2CO2+2H2O属于氧化还原反应，不属于四种基本反应类型，故不符合题意；C、CaO+H2O→Ca(OH)2反应中反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应，故不符合题意；D、2Mg+CO22MgO+C中反应物和生成物都是单质和化合物，属于置换反应，故不符合题意；故选A此题是对反应类型的考查，解题的关键是能抓住分解反应的特征，并利用特征进行判断即可。2、B【解析】

A、阳离子一定带正电荷，但是带正电荷的粒子不一定是阳离子，比如原子核带正电，错误；

B、化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物，正确；

C、含有氧元素的化合物不一定是氧化物，比如氯酸钾，错误；

D、具有相同质子数的粒子不一定属同一种元素，比如水分子和氖原子都含有10个质子，错误；

故选：B。3、C【解析】

A、红磷燃烧，产生大量的白烟，放出大量的热，没有雾，故选项说法错误；B、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成二氧化硫是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误；C、木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法正确；D、铁在空气中不能燃烧，故选项说法错误。故选C。在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别。4、B【解析】

A、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，故A不正确；B、用试管刷刷洗试管时，刷洗时须转动或上下移动试管刷，故B正确；C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，故C不正确；D、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，故D不正确。故选B。5、C【解析】

A、从化学式为可知，乙硫醇是由碳、氢、硫三种元素组成，故A正确；B、乙硫醇中C、H、S三种元素的质量比为：，故B正确；C、从乙硫醇中C、H、S三种元素的质量比为，可知硫元素的质量对大，质量分数也最大，故C错误；D、1个乙硫醇分子中含有2个碳原子、6个氢原子、1个硫原子，故D正确。故选：C。6、B【解析】

A、根据丙氨酸的化学式(C3H7O2N)可知，丙氨酸中含有碳原子，故选项正确；B、根据丙氨酸的化学式(C3H7O2N)可知，一个丙氨酸的分子由3个碳原子、7个氢原子、2个氧原子和1个氮原子构成，丙氨酸分子中碳、氢、氧、氮原子的个数比为3:7:2:1，故选项错误；C、根据丙氨酸的化学式(C3H7O2N)可知，一个丙氨酸的分子由3个碳原子、7个氢原子、2个氧原子和1个氮原子构成，一个丙氨酸的分子中共含有：3+7+2+1=l3个原子，原子核的个数为13，故选项正确；D、在原子中质子数等于核外电子数等于核内质子数，一个丙氨酸的分子由3个碳原子、7个氢原子、2个氧原子和1个氮原子构成，丙氨酸不显电性，所以丙氨酸中质子总数等于核外电子总数，故选项正确。故选B。7、D【解析】试题分析：露天焚烧垃圾会产生一氧化碳，硫、氮的氧化物等有害气体，还会产生烟尘，会造成空气污染考点：大气污染物8、B【解析】

A、木条在氧气中燃烧生成二氧化碳属于化学变化；故选项错误。B、对着干燥玻璃片呼气，水蒸气变为液态水，属于物理变化；故选项正确。C、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫属于化学变化；故选项错误。D、向澄清的石灰水吹气，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水属于化学变化；故选项错误错。故选：B。9、B【解析】

①钠原子失去最外层的1个电子形成钠离子，核电荷数不变，钠原子和钠离子具有相同的核电荷数，说法正确；故符合题意；②钠原子失去最外层的1个电子形成钠离子，钠原子和钠离子的核外电子数不同，说法错误；故不符合题意；③钠原子失去最外层的1个电子形成钠离子，最外层达到8个电子的稳定结构，所以钠离子（Na+）较稳定，说法正确；故符合题意；④钠原子失去最外层的1个电子形成钠离子，核内质子数不变，钠原子和钠离子具有相同的质子数，说法正确；故符合题意；故①③④说法正确。故选B10、A【解析】

A、制备气体时，应先检查装置的气密性，在确认气密性良好后，再装药品，如果气密性不好，则需检查装置或更换实验仪器，选项A不正确；B、用试管加热时，先使试管底部均匀受热，后用酒精灯的外焰固定加热，这样做可以防止试管受热不均匀而引起破裂，选项B正确；C、用量筒量取10mL液体时，先倒入接近10mL的液体，后用胶头滴管补至刻度线，选项C正确；D、用托盘天平称量物质时，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码，最后移动游码，选项D正确。故选A。11、A【解析】

化合反应的特点是“多生一”，氧化反应是物质和氧发生反应。【详解】A、反应物有两种，生成物只有一种，是化合反应。且反应物中有氧气。故A选项符合题意；B、反应物和生成物都有两种，不是化合反应，但是是氧化反应。故B选项不符合题意；C、反应物和生成物都有两种，不是化合反应，但是是氧化反应。故C选项不符合题意；D、反应物和生成物都有两种，不是化合反应，且反应物中不含氧。故D选项不符合题意。故选A。12、B【解析】

A．氧化物是由两种元素组成的化合物，而该物质是由四种元素组成的，不属于氧化物，故错误；

B．吗啡中，碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为（12×17）：（1×19）：14：（16×3）=204：19：14：48，可见其中碳元素的质量分数最大，故正确。

C．由化学式可知，每个吗啡分子是由17个碳原子、19个氢原子、1个氮原子和3个氧原子构成的，共含40个原子，故错误；

D．吗啡中，碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为（12×17）：（1×19）：14：（16×3）≠17：19：1：3，故错误；

故选：B由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物是氧化物。二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、试管AKMnO4K2MnO4+MnO2+O2分解反应移出导管BC或BEbBD4P+5O22P2O5耗尽集气瓶中的氧气【解析】

（1）通过分析题中所指仪器可知，①是试管；

（2）高锰酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，可选用的发生装置是A；高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，符号表达式为：KMnO4K2MnO4+MnO2+O2，反应符合一变多的特点，属于分解反应；实验结束时应该先移出导管后熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒流进试管，使试管炸裂；

（3）实验室用过氧化氢溶液制取氧气不需要加热，应该用B装置作为发生装置；

因为氧气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用C装置收集，氧气不易溶于水，可以用排水法收集，即用E装置收集；

若用F装置（装置内没有水）来收集氧气，由于氧气密度比空气大，则气体应从b进入F中；当选用E装置收集完气体后，测得其纯度明显偏低，原因可能是收集前，集气瓶中未注满水、未见气泡连续均匀冒出时就开始收集；

（4）①红磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，符号表达式为：4P+5O22P2O5；

②实验中红磷必须要过量，目的是耗尽集气瓶中的氧气；

③由题意分析可知，集气瓶中氧气的体积为（V2-V3），空气的体积为（V-V1），故该方案中氧气的体积分数的数学表达式为：。气体制备实验中，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。14、试管，锥形瓶；A，排水，2KClO32KCl+3O2↑，铁丝的温度未达到着火点、氧气不纯等，3Fe+2O2Fe3O4；不需要加热，操作简便等；2H2O22H2O+O2↑．①。【解析】

（1）由图示可知，标号仪器的名称：a是试管，b是锥形瓶。（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取较纯洁的氧气，属于加热固体制取气体，应选择的发生装置是A，收集较纯净的气体可用排水法收集氧气；此反应的表达式是：2KClO32KCl+3O2↑．制得的氧气用来做如图2所示的实验，发现H中铁丝不燃烧，其原因可能是：铁丝的温度未达到着火点、氧气不纯等。G中铁丝燃烧生成了四氧化三铁，反应的表达式是：3Fe+2O2Fe3O4。（3）实验室选用装置B也能制取氧气，该装置的优点是：不需要加热，操作简便等；应选用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，该反应的表达式是：2H2O22H2O+O2↑。（4）若用装置E收集二氧化碳，二氧化碳的密度比空气大且可溶于水，则气体应从①端进入。15、酒精灯二氧化碳（合理即可）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑检查装置的气密性⑥④②⑤③①Da【解析】

（1）仪器a是酒精灯。（2）装置A是固液常温型制取气体装置，D是向上排空气法收集气体，说明该气体的密度比空气的密度大，故A与D相连可制取的一种气体是二氧化碳（合理即可），该反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。（3）制取气体的实验，连接好仪器后，要先检查装置的气密性，小明将B与C相连，用高锰酸钾制取氧气。实验操作有:①停止加热;②固定试管;③将导管从水槽中取出;④装药品和放棉花;⑤加热，收集氧气。上述过程中缺少的一步操作是检查装置的气密性，将该操作编号为⑥，用氯酸钾制取氧气的实验步骤是查、装、定、点、收、离、熄。故正确的操作顺序是⑥④②⑤③①。氧气密度比水的密度小，必须氧气从短管进入，水从长导气管排出来，且导气管不能伸入量筒的底部，而C中导气管伸入量筒内，会占有一定体积的，影响氧气体积的测量，所以用D装置比较准确的测量出实验室制备O2的体积。（4）氨气的密度比空气小，进入F装置后占据上方空间，空气则被赶到下方空间而易从b端排出，故氨气应从F装置的a端进入。根据发生装置及收集装置，判断反应物的状态及气体的密度；根据气体的密度确定万用瓶的进气端。16、可以控制反应的速率【解析】

（1）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，反应方程式为：；（2）B和C装置均可制取O2，与B相比较，C的主要优点是：可以控制反应的速率；（3）实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集；用试管采用排空气法收集H2，装置图为：三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17、60gFeCO3+2HCl=FeCl2+H2O+CO2↑58%11g【解析】

根据图示可知该反应的操作过程是铁矿石加入100g14.6%盐酸，充分反应后烧杯中混合物的质量为115.6g，过滤，在滤液中加入6g的铁粉，过滤，得滤渣0.4g，滤液蒸发后得到25%的溶液。【详解】（1）设：配制100g14.6%的稀盐酸加入水的质量是为a，根据稀释前后溶质的质量不变可得：100g×14.6%=（100g-a）×36.5%，a=60g；（2）碳酸亚铁和盐酸反应生成氯化亚铁、水和二氧化碳，化学方程式为：FeCO3+2HCl=FeCl2+H2O+CO2↑；（3）生成二氧化碳的质量为：20g+100g-115.6g=4.4g；设：菱铁矿石中发生反应的物质的质量为x。该菱铁矿石中发生反应的物质的质量（x）的比例式为：解得x=11.6g（4）该菱铁矿石中碳酸亚铁的含量==58%；（5）生成氯化亚铁的质量为y。根据化学方程式FeCO3+2HCl=FeCl2+H2O+CO2↑和F