湖南省株洲市2026-2027学年高二上学期开学学情化学自测卷（人教版）（原卷版）

答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页湖南省株洲市2026-2027学年高二上学期开学学情自测卷化学试题（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的原子量：H-1C-12O-16N-14Mg-24Ca-40第I卷（选择题共42分）选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．泸州有着悠久的酿酒历史。下列有关酿酒过程的说法正确的是A．酿酒是将淀粉直接水解成 B．酵母菌能降低发酵反应的活化能C．酿酒过程中的蒸馏属于化学变化 D．葡萄糖发酵转化为和CO2．下列化学用语正确的是A．的原子结构示意图为B．的价电子排布式：C．用电子式表示CsCl的形成过程：D．对羟基苯甲醛分子间氢键：3．反应在某温度下达到平衡，下列各种情况不会使平衡发生移动的是A．温度、容积不变时，通入气体 B．移走一部分固体C．容器体积不变，充入气体 D．保持压强不变，充入氮气4．一定温度下，向一体积不变的密闭容器中加入一定量的SO2和O2，发生反应：2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)ΔH=-196.6kJ·mol-1。下列有关该反应的叙述正确的是A．达到平衡状态时，正、逆反应速率相等B．达到平衡状态时，SO2和O2的浓度都为0C．若起始时加入2molSO2和1molO2，则达平衡时放出的热量为196.6kJD．若反应达到平衡状态后，2min时生成amolSO3，则4min时生成2amolSO35．下列过程对应的离子方程式书写错误的是A．向Na2SiO3溶液中通入过量的CO2：B．向FeI2溶液中通入过量的氯气：C．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入过量的NaOH溶液：D．向Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液至中性：6．宏观物质的某些特性与其微观结构存在对应关系。下列说法正确的是选项宏观现象微观解释A氮气稳定存在于自然界中氮分子中存在氮氮三键，断开该共价键需要较多的能量B同主族元素从上到下，金属性增强核电荷数增加导致原子半径减小C浓硫酸使蔗糖变黑并膨胀浓硫酸仅体现脱水性D加入使的分解速率加快使的分解反应由吸热反应变为放热反应A．A B．B C．C D．D7．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是A．甲：溶液中Zn2+向Cu电极方向移动，电子由锌经导线流向铜电极B．乙：正极的电极反应式为Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-C．丙：锌筒作负极，发生还原反应，锌筒会变薄D．丁：使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降8．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如图所示)，下列有关说法正确的是

A．第①步中除去粗盐中的、Ca2+、Mg2+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加适量的盐酸B．工业上采用热还原法冶炼金属MgC．从第③步到第⑤步的目的是富集溴元素D．在第③④⑤步中溴元素均被还原9．铝元素是地壳中含量最多的金属元素（约占地壳总量的），主要以铝土矿形式存在（主要成分是）。要从铝土矿中提取铝，首先要获得纯度较高的氧化铝，主要的工艺流程如图所示：下列说法正确的是A．碱溶①后，溶液中主要含有的阳离子为和.B．步骤②通入足量反应的离子方程式为：C．受热分解，生成高熔点物质和水，该高熔点物质常用作高温耐火材料D．灼烧③一般在坩埚中进行，电解④添加冰晶石，目的是增强导电性10．根据乙烯的性质推测丙烯（CH2=CH－CH3）的性质，下列说法不正确的是A．丙烯能在空气中燃烧B．丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．丙烯与Br2的加成产物是CH2Br－CH2－CH2BrD．聚丙烯可以用来表示11．海水是巨大的资源宝库，从海水中能提取许多有用物质：淡水、食盐、溴、碘等，海水提取溴的流程如下：下列叙述错误的是A．海水淡化的方法：蒸馏法、反渗透法、电渗析法B．“蒸馏塔”中获得的溴的浓度比“氧化室”中获得的溴的浓度低C．吸收塔中的离子方程式：SO2+Br2+2H2O=SO+4H++2Br-D．实验室少量液溴的保存常采用液封法12．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是A．浓硫酸、浓硝酸长期敞口放置，浓度均降低，说明二者均易挥发B．向溶液中滴加酸化的溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有C．Fe与稀、稀反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D．分别充满HCl、的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水13．根据下列实验事实得出的相应结论正确的是选项实验事实结论A溶液中存在平衡：(橙)(黄)，加水稀释后，溶液颜色变黄加水稀释使该反应的B用足量的盐酸溶解铁与水蒸气反应后的固体，再向溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变红说明铁与水蒸气反应的产物中不含+3价铁元素C向某溶液中加入NaOH溶液，用湿润的红色石蕊试纸检验未变蓝原溶液中不含D在以镁铝为电极，氢氧化钠溶液为电解质的原电池装置中，镁表面有气泡产生金属性：A．A B．B C．C D．D14．“吹出法”海水提溴的工艺流程如下图，下列说法正确的是A．两次通入水蒸气的作用都是参加反应B．吸收塔步骤中的可以替换为溶液C．该工艺流程可体现还原性：D．若使用该法处理1L海水，理论上消耗标况下，则原海水中Br的浓度为第II卷（非选择题共58分）非选择题：本题共4个小题，共58分。15．天然气既是高效洁净的能源，又是重要的化工原料，天然气的主要成分为甲烷。(1)甲烷在空气中发生燃烧反应的能量变化示意图为________（填序号）。(2)甲烷可直接应用于燃料电池，其工作原理如图所示。①电子从________极流出（填“a”或“b”）。②负极反应式是________。③电解质溶液体积变化忽略不计，则c（）________（填“不变”或“增大”或“减小”）。(3)甲烷、水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一，其反应为：已知：i．该反应为吸热反应ii．断裂1mol化学键所吸收的能量如下：化学键C－HO－HH－HC＝O吸收能量kJabcd①当反应消耗1mol时，吸收的能量为______kJ（用字母表示）。②一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1mol（g）和2mol（g），反应过程中测得的物质的量与反应时间的关系如下表。时间/s12345n（）/mol0.90.820.760.720.70i．0~5s时间段内平均反应速率v（）＝______。ii．下列说法中能充分说明该反应已达化学平衡状态的是______（填序号）。a．浓度不再变化

b．生成0.1mol同时消耗0.2molc．混合气体的平均摩尔质量不变

d．混合气体的密度不变16．王浆酸M[]是蜂王浆特有的成分，它的一种合成路线如下：已知：Ⅰ.Ⅱ.R-XR-CH2CH2-OHⅢ.回答下列问题：(1)A的名称为___________；B中官能团的名称为___________。(2)A→B的转化经如下步骤实现：试剂a为___________(填化学式)；Y→B的化学方程式为___________。(3)C→D的化学方程式为___________；D→E的反应类型为___________。(4)合成路线中设计E→F和G→H的目的是___________。(5)G的结构简式为___________。17．利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)的处理工艺流程如下：其中硫酸浸取液中的金属离子主要是，其次是、、和。(1)的作用是将滤液Ⅰ中的转化为，写出此反应的离子方程式_______。在相同时间内，测得温度对转化率的影响如图所示。请分析温度超过70℃时，转化率下降的原因是_______。(2)常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下阳离子开始沉淀时的pH1.53.48.911.9沉淀完全时的pH2.84.7(>8溶解)10.914①滤渣Ⅱ的主要成分为_______。②用调节溶液的pH不能超过8，其理由是_______。(3)钠离子交换树脂的反应原理为，利用钠离子交换树脂除去滤液Ⅱ中的金属阳离子是_______。(4)上述流程中加入溶液后，转化为，请写出“用还原”生成沉淀的化学方程式_______。18．化学反应的能量变化通常表现为热量的变化，因此反应热的研究对于化学学科发展具有重要意义。Ⅰ．已知反应：①101kPa时，②稀溶液中，(1)下列结论中正确的是___________。A．碳的燃烧热等于110.5B．①的反应热为221C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为114.6D．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.65kJ的热量Ⅱ．利用图中所示装置测定中和热的实验步骤如下：①用量筒量取100mL0.50盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取100mL0.55NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；③将NaOH和盐酸溶液一并倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题：(2)仪器a的作用是___________。烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是___________。(3)实验中改用80mL0.50mol/L盐酸跟80mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___________(填“相等”“不相等”)。反应过程中NaOH溶液的浓度为0.55，不是0.50的原因是___________。(4)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀