辽宁省大连市2020届-2022届高考化学三年模拟（一模）试题汇编-选择题

辽宁省大连市2020届-2022届高考化学三年模拟（一模）试

题汇编一选择题

I.（2019•辽宁大连•统考一模）下列说法正确的是（）

A.金属氧化物均为碱性氧化物

B.氨气溶于水能导电，得到的氨水是电解质

C.Na。是离子化合物，溶于水导电，熔融状态下不导电

D.只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离了•组成的物质不一定为纯净物

2.（2019.辽宁大连.统考一模）下列有关化学用语表示正确的是（）

A.对硝基甲苯的结构简式：

B.CS2的比例模型：

F

H：C9•：H

C.CH2F2的电子式：F

（17）287

D.氯原子结构示意图："）

3.（2019.辽宁大连.统考一模）常温下，下列各组离子在指定溶液中•定能大量共存的

是（）

A.pH=2的透明溶液:K-、SOKNa\MQ

B.使酚陵变红的溶液：Na\Mg2+、Cl>NOy

C.与Al反应生成H2的溶液:NHJ、K+、NO。、SO?*

D.c（NOy）=1.0mol・L、的溶液:H+、Fe2\Cl>SO42-

4.（2019・辽宁大连•统考一模）偏二甲股（CHO2N-NH2]（N为・2价）与用。4是常用

的火箭推进剂，发生的化学反应如下：（CH3）2N-NH2（1）+2N2O4（1）=2CO2（g）+3N2

（g）+4H2O（g）△H<0,下列说法不正确的是（）

A.该反应在任何情况二都能自发进行

B.Imol（CH.0渊一也含有1111101共价键

C.反应中，氧化产物为CCh，还原产物为N?

D.反应中，生成ImolCCh时，转移8moie-

5.（2019・辽宁大连.统考一模）如图所示装置能实现实验目的的是（）

用于实验室制取氯气

NH<ClMa(OH)：

用于实验室制取氨气

用于酒精萃取碘水中的L

图

D.用于FeSO4溶液制备FeSO4-7H2O

6.（2019・辽宁大连•统考一模）煤、石油、天然气是人类使用的主要能源，同时也是重

要的化工原料。我们熟悉的塑料、合成纤维和合成橡胶主要是以石油、煤和天然气为原

料生产。下列说法中正确的是（）

A.煤的液化是物理变化

B.石油裂解气不能使酸性高锌酸钾溶液褪色

C.棉花、羊毛、蚕丝和麻的主要成分都是纤维素

D.“可燃冰”是由甲烷与水在高压低温下形成的类冰状的结晶物质

7.（2019・辽宁大连•统考一模）《厉害了，我的国》展示了中国在航空、深海、交通、互

联网等方面取得的举世瞩目的成就，它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是

（）

A.“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐

B.港珠澳大桥使用高性能富锌底漆防腐，依据的是外加电流的阴极保护法

C.我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅

D.化学材料在北京大兴机场的建设中发挥了巨大作用，其中高强度耐腐蚀钢筋属于无

机材料

8.（2019・辽宁大连•统考一模）NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.18g氨基（-ND?）中含有的电子数为9NA

B.ImolFeL与足量氯气反应时转移的电子数为2NA

C.lL0.lmol・LT的Na2S溶液中，阴离子总数小于0JNA

试卷第2页，共16页

D.2.24LCH4与C2H4的混合气体中，所含H原子的数目是0.4NA

9.（2019♦辽宁大连•统考一模）下列离子方程式中，正确的是（）

3++

A.Fe3+的检验：Fe+3KSCN=Fe（SCN）3+3K

+

B.氯气用于自来水消毒：C12+H2O=H+C1+HC1O

C.证明H2O2具有还原性：2MnO#6H++3Hq2=2Mn"+4O2T+6H2。

通电

2+

D.用CuCb溶液做导电性实验，灯泡发光：CuCI2=Cu+2Cl-

10.（2019.辽宁大连.统考一模）下列说法正确的是（）

A.C4HsBrCl的同分异沟体数目为10

B.乙烯和苯均能使溪水褪色，且原理相同

C.用饱和Na2c03溶液可鉴别乙醇、乙酸、乙酸乙酯

D.淀粉、油脂和蛋白质均为能发生水解反应的高分子化合物

11.（2019•辽宁大连•统考一模）已知甲、乙、丙三种物质均含有同种元素X,其转化关

系如下：

卜列说法错误的是

A.若A为NaOH溶液，乙为白色沉淀，则X可能为短周期金属元素

B.若A为硝酸，X为金属元素，则甲与乙反应可生成丙

C.若A为氧气，丙在通常状况下为红棕色气体，则甲可能为非金属单质

D.若乙为NaHCCh，则甲或丙可能是CO2

12.（2019・辽宁大连•统考一模）硼氢化钠（NaBHj）为白色粉末，熔点400℃,容易吸

水潮解，可溶于异丙胺（熔点：沸点：33℃）,在干燥空气中稳定，吸湿而分

解，是无机合成和有机合成中常用的选择性还原剂。某研究小组采用偏硼酸钠（NaB（h）

为主要原料制备NaBH』，其流程如图：下列说法不正确的是（）

A.NaBHt中H元素显+1价

B.操作③所进行的分离操作是蒸储

C.反应①为NaBO2+SiO2+4Na+2H2=NaBH4+2Na2SiO3

D.实验室中取用少量钠需要用到的实验用品有银子、滤纸、玻璃片和小刀

13.（2019・辽宁大连•统考一模）2019年6月6日，工信部正式向四大运营商颁发了5G

商用牌照，揭示了我国5G元年的起点。通信用磷酸铁锂电池具有体积小、重量轻、高

温性能突出、可高倍率充放电、绿色环保等众多优点。磷酸铁锂电池是以磷酸铁锂为正

放电、

T

极材料的一种锂离子二次电池，电池总反应为Ml.xFexPO4+LiC6^LiMI.xFexPO4+6C,

其原理如图所示，下列说法正确的是（）

A.充电时，正极质量增加

B.放电时，电流由石墨电极流向磷酸铁锂电极

C.充电时，阴极反应式为Li++6C+e=LiC6

D.放电时，Li,移向石墨电极

14.（2019・辽宁大连•统考一模）X、Y、Z、W是4种短周期主族元素，在周期表中的

相对位置如表，一知四种元素的原子最外层电子数之前为18,则以下说法中正确的是

（）

A.丫的最高正化合价与最低负化合价的代数和为2

B.X、Y、Z、W四种原子中，X的原子半径最小

C.Y的氢化物的沸点一定高于X的氢化物的沸点

D.X、Y、W三种元素氧化物对应的水化物的酸性依次增强

15.（2019・辽宁大连•统考一模）根据下列实验操作所得结论正确的是（）

选

实验操作实验结论

项

向2支盛有5mL不同浓度NaHSCh溶液的试管中同时加入浓度越大，反应速率

A

2mL5%出。2溶液越快

向40mL的沸水中滴入5〜6滴FeCb饱和溶液，继续煮沸

得到Fe（OH）3胶

B至液体呈红褐色，停止加热。当光束通过液体时，可观察

体

到丁达尔效应

试卷第4页，共16页

向NaCLNai的混合稀溶液中滴入浓AgNCh溶液，有黄色Kp(AgCl)>K,P

C

沉淀生成(Agl)

比较HC1O和

同温下用pH试纸分别测定浓度为O.lmol/LNaCO溶液、

DCH3coOH的酸性

0.1mol/LCH3COONa溶液的pH

强弱

A.AB.BC.CD.D

16.（2019•辽宁大连•统考一模）25C下,向20mL0.1mol・L/HA溶液中逐滴加入

O.lmobL'NaOH溶液，随滴入NaOH溶液体积的变化混合溶液的pH的变化如图所示。

下列说法正确的是（）

A.A的水解常数约为10川

B.水的电离程度：e>d>c>b>a

C.c点和d点溶液中均符合c（Na+）=c（AO

D.b点溶液中粒子浓度关系：c（AO>c（HA）>c（H+）>c（OH）

17.（2021・辽宁大连•统考一模）下列说法中正确的是

A.天门市石家河出土的陶制方坐飞鸟、陶兽都属于硅酸盐产品

B.中国传统制作油条的I」诀是“一碱、二矶、三钱盐”，其中的“碱”是火碱

C.“嫦娥五号”上用于制作国旗的材料之一高强度的芳纶纤维属于无机物

D.“火树银花”的烟花利用了金属元素的化学性质

18.（2021・辽宁大连•统考一模）下列化学用语正确的是

3）力

A.铝离子的结构示意图：//B.乙烯的结构简式：CH2cH2

C.醛基：-COHD.HCN分子的电子式：H:CN:

19.（2021•辽宁大连.统考一模）硒是人体必需的微量元素之一，外围电子排布式

2nsn2叩，下列说法中错误的是

A.沸点：H2Se>H2OB.稳定性：H2Se<HF

C.电负性：Se<BrD.分子极性：SeO2>SO,

20.（2021・辽宁大连•统考一模）下列说法错误的是

<11r\^\

A.SiC和Si的结构相似都属于原子（共价）晶体，熔点SiC>Si

B.B与Si的单质性质差异很大，B单质不能与强碱水溶液反应

c.12c和"C的价层轨道电子数相同

D.如图所示银的晶胞口含有4个银原子

21.（2021・辽宁大连•统考一模）图中装置能达到实验目的或操作正确的是

图4

A.用图1所示操作配制一定物质的量浓度的溶液

B.用图2所示装置进行中和反应反应热的测定

C.用图3所示装置验证氧化性：Cl2>Br2>I2

D.用图4所示装置进行四氯化碳萃取溟水中澳的分液实验

22.（2021・辽宁大连•统考一模）1,2-环氧丁烷（）用于制造合成橡胶等.

下列说法中错误的是

,C—CH1

A/'

A.与环氧乙烷（O）互为同系物

B.该分子中所有碳原子可能共面

C.该分子的某种同分异构体可以与碳酸钠反应

D.能发生氧化反应和取代反应

试卷第6页，共16页

23.（2021•辽宁大连•统考一模）CuCL溶液中存在平衡：[Cu（H2O）4p+（蓝

色）+4G<[CuQ4]2-（黄色）+4比0,下列说法中错误的是

A.[CuCkF-中铜的化合价是+2价

B.lmol[Cu（H2O）4]2+中。键的物质的量为12mol

C.向溶液中加入AgNCh可使黄绿色的CuCl2溶液变成蓝色

D.若升高CuCb溶液温度，溶液pH不变

24.（2021・辽宁大连•统考一模）根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

选

实验操作和现象结论

项

某2s。3固体样品溶于水，加入Ba（NO3%溶液，不能判断该Na2s。3,样品

A

充分反应后，再加稀盐酸，白色沉淀不溶解已变质

将乙醇与浓硫酸混合加热，产生的气体通入酸性产生的气体中一定含有乙

B

KMnO4溶液，溶液紫红色褪去烯

取蔗糖水解后的溶液加入少量新制的Cu（°H）2悬浊

C蔗糖没有水解

液加热煮沸，没有红色沉淀

向NaCI和NaBr的混合溶液中滴入少量AgNO.3溶

DK,p(AgBr)<Ksp(AgCl)

液，产生淡黄色AgBr沉淀

A.AB.BC.CD.D

25.（2021•辽宁大连•统考一模）短程稍化-厌氧氨氧化工艺的目的是将氨氮废水中的

NH：转变为N2脱除，其机理如图.下列说法中错误的是

刈：一篇「曲,应一次犯嘉化苗,凡

III

A.Ch氧化性大于NO；

B.参与I中反应的n（NH：）：n（O2）=2：3

C.此工艺中被氧化的含氮微粒是NH：

D.标准状况下，当II中转移6moi电子时生成氮气22.4L

26.（2021・辽宁大连•统考一模）高氯酸铉（NHQ0。可用作火箭推进剂等.制备NH4cO,

的工艺流程如图:

NH4K%电砧

饱和食歌水一^电解除饮反应站必|.

NatKX.N«CK)4--------NM*K)4.--J

(含少后NM7KM

已知除杂时发生的反应为：2NaClO3+H2O2+2HCl=2ClO2T+O2T+2H2。

下列说法中错误的是

A.NH4QO4中阴阳离子的立体构型均是正四面体

B.本流程可以得出相同条件下氧化性：C1O；>C1O；

C.该流程中可循环利用的物质是NaQCh

D.电解NaCICh溶液时，阳极的电极反应式为C1O；-2C-+H2O=C1O：+2H・

27.（2021・辽宁大连•统考一模）25℃时，关于下列溶液的说法中正确的是

A.ILO.Olmol/LNaHCiOi溶液中，HC?O；和C2。；浓度之和为O.Olmol/L

B,纯硫酸不导电的原因是没有自由移动的离子

C.纯碱溶液可去油污，是由于NaHCC>3水解使溶液显碱性

D.向20mL0.1mol/L醋酸溶液中加水稀释后，溶液的pH降低

28.（2021・辽宁大连•统考一模）脱落酸有催熟作用，其结构简式如图所示.下列关于脱

落酸的说法中正确的是

A.Imol脱落酸能与4moi%,发生反应

B,分子中含有两个手性碳原子

C.该分子中含有三种官能团

D.该物质遇FeC1溶液会发生显色反应

29.（2021・辽宁大连•统考一模）沉积物微生物燃料电池可处理含硫废水，其工作原理如

图.下列说法中错误的是

试卷第8页，共16页

光照、co.

A.碳棒b极电势比碳棒a极电势高

B.光照强度对电池的输出功率无影响

C.碳棒b电极反应式为O2+4e—4H+二2氏0

D.酸性增强不利于菌落存活，工作一段时间后，电池效率降低

30.（2021・辽宁大连・统考一模）25℃时，将LOLWmol/LCH3COOH溶液与0.1molNaOH

固体混合，充分反应后向混合液中通（加）入HC1气体或NaOH固体，溶液pH随加入HQ

或NaOH的物质的量的变化如图所示.下列叙述中正确的是

A.asb、c对应的混合液中，水的电离程度b点最大

+

B.c点混合液中：c（Na）>c（CH3COO）

c（Na+）c（OH）

C.加入NaOH过程中,

：（CH］。。）的值减小

nO

D.若忽略体积变化，25℃时CH.COOH电离平衡常数K=J^xl（y7mol/L

W-0.2

31.（2021・辽宁大连•统考一模）固体X可能含有Cu、Fe2O3>Na2sO3、（NHQ2SO4、KNO3

中的几种，进行如图实脸：

r■►气体乙

、六、加甲足量盐酸

溶液甲----------►

5“BaCL溶液a

固体X部浴液乙----------►白色仇淀

固体甲足量:盐限>溶液丙“飞水.固体丁

j溶液丁

下列说法中正确的是

A.X中一定含有（NH6SO4

B.白色沉淀可能是混合物

C.若乙是混合气体，则乙溶液的焰色试验呈黄色，透过蓝色钻玻璃观察呈紫色

D.取少许溶液丙，滴加K4Fe（CN）6］溶液，若产生蓝色沉淀，则固体丁•定是混合物

32.（2022•辽宁大连•校联考•模）2022年，"场冬奥会让全世界刷新了对中国的认知,

科技冬奥会，彰显大国风范。下列说法错误的是

A.国家速滑馆采用了CO?跨临界直冷制冰技术，与使用氟利昂制冷相比更加环保

B.火炬“飞扬”外壳采用的耐高温碳纤维材料，属r•传统无机非金属材料

c冬奥会完全采用光伏发电技术绿色供电，这有利于实现低碳管理目标

D.紫外线可以使蛋白质变性，冬奥会大量使用紫外线消毒技术保护公众的健康

33.（2022・辽宁大连•校联考一模）下列化学用语中正词的是

A.Fe3+的最高能层电子排布式为3dsB.质量数为127的碘原子：合I

D.反2丁烯的结构简式:

34.（2022・辽宁大连•校联考一模）辽宁有众多国家级非物质文化遗产，如复州皮影戏、

阜新玛瑙雕、锦州满族刺绣、沈阳老龙口白酒传统酿造技艺等。下列说法正确的是

A.皮影人用兽皮雕刻，兽皮的主要成分属于高级脂肪酸甘油酯

B.玛瑙是熔融态SiO?快速冷却形成的

C.满族刺绣以家布为底衬，制作家织布的棉花属于再生纤维

试卷第10页，共16页

D.在酿酒工艺中，可以将淀粉直接转化为乙醇

35.（2022・辽宁大连•校玦考一模）氯化三乙基锡常温下为无色液体，熔点15.5C,沸点

206℃o氯化三乙基锡的合成方法如图所示。下列说法错误的是

A.四乙基锡的二氯代物有6种

B.低温下，氯化三乙基锡为分子晶体

C.Imol四乙基锡中含有28moi。键

D.锡元素的同素异形体灰锡属于金属晶体

36.（2022.辽宁大连•校联考一模）设'八为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.将78g苯和52g苯乙烯混合，混合物中含有兀键的个数为5N.A

B.向足量卜eb（J4溶液中滴加含O.lmolKj卜HCN%］的铁索化钾溶液，溶液中含K'的数

目为0.35

C.O.lmol草酸亚铁晶体卡92。4・2凡0）被足量酸性KMnO,溶液完全氧化，所转移的

电子数是0.3例\

D.将O.lmol醋酸钠固体溶于一定量稀醋酸中，溶液呈中性，此时溶液中CHQOCr数

目小于N.A

37.（2022.辽宁大连•校玦考一模）L-脯氨酸是合成人体蛋白质的重要氨基酸之一，以下

是利用L-脯氨酸催化羟醛缩合反应的方程式，下列说法错误的是

A.M的分子式为CioHnO、B.N分子中有2个手性碳原子

C.M与N互为同分异构体D.L-肺氨酸可以发生缩聚反应

38.（2022・辽宁大连•校联考一模）海水综合利用符合可持续发展的原则，其联合工业体

系（部分）如图所示，下列说法中错误的是

A.①中可采用蒸储法或者电渗析法

B.②中可通过电解熔融态的氯化镁制金属镁单质

C.③中生成ImolBn，共消耗标准状况下CL22.4L

D.④的产品可生产盐酸、漂白液、漂白粉等

39.（2022・辽宁大连•校联考一模）下列实验操作对应的实验现象及解释或结论都正确的

是

选

实验操作实验现象解释或结论

项

鉴别食盐中是否含有少量NaNOa，可取一定溶液紫色

A食盐中含有NaNO2

量食盐溶于水中，再滴加酸性KMnO,溶液褪去

将苯和液澳反应生成的气体通入硝酸酸化产生淡黄

B反应生成了HBr

的AgNOj溶液中色沉淀

将O.lmol/LAgNO3溶液和O.lmol/LNaCl溶滤液出现

C液等体积混合，得到悬浊液后过滤，向滤液浑浊，沉淀K卬(AgCI)>K卬(Agl)

和白色沉淀中分别滴加O.lmo/LKI溶液变为黄色

将少量的乙二醉（HOCH2cH?OH）滴入酸性溶液紫色乙二醇被氧化为乙二

D

KMnO4溶液中变浅酸

A.AB.BC.CD.D

40.（2022・辽宁大连•校联考一模）我国科学家发明了高选择性的CO2加氢合成CHQH

的催化剂，其组成为ZnO/ZrO?固溶体，其中ZrO?摩尔质量为Mg/moL晶胞如图所示,

晶胞的棱长为apm。下列说法错误的是

试卷第12页，共16页

#-Zr0—0

A.Zr"+窗子在晶胞中的配位数为8

B./Zr位于元素周期表中ds区

4xM

C.该晶胞的密度为z-3/八.308/圳

IN八xaXIu

D.O位于Zr构成的正四面体空隙中

41.(2022・辽宁大连•校联考一模)MFC-电芬顿技术通过产生经基自由基(QH)处理有机

污染物，可获得高效的废水净化效果，其耦合系统工作原理如图所示，下列说法错误的

是

A.丫电极上消耗Imol溶液中。2时，可以产生2moiOH

B.甲池是将化学能转化为电能，其中a极上发生氧化反应

C.乙池中生成羟基自由基的反应为Fe"+H2O2+H'=Fe"+H,O+OH

D.电子移动方向为：a-Y,x->b

42.(2022・辽宁大连•校我考一模)向恒容的密闭容器中充入amolCO和bmolH?S,发

生反应：CO(g)+H,S(g)l^BCOS(g)+H,(g),H2s的平衡转化率如图所示，下列说法

正确的是

200250300

ait/r

若该反应的平衡常数K=；,则a:b=6:5

A.I5O℃时,

B.该反应为吸热反应

c(COS)

C.若一段时间后,保持不变,则该反应达到平衡状态

D.平衡后，向容器中再通入amolCO,%：逐渐增大

43.（2022・辽宁大连•校联考一模）某种化合物的结构如图所示。其中X、Y、Z、Q、W

为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，Q核外最外层电子数与丫核外电子总数

相同，X的原子半径是元素周期表中最小的，下列说法正确的是

A.电负性：Z>Q>Y

B.府单离子半径：W>Z>Q

C.该化合物中Z原子和丫原子都是sp'杂化

D.Y的氢化物沸点可能大于Q的氢化物沸点

44.（2022•辽宁大连•校联考一模）酸性水系锌钵电池放电时，电极上的MnO?易剥落,

会降低电池效率，若向体系中加入少量KI固体则可以提高电池的工作效率，原理如图

所示.下列说法正确的是

1---------------------------------1

试卷第14页，共16页

2

B.加入KI后可降低能量的“损失”,相关方程式为Mu。？+3r+4城=Mn*+1；+2H2O

C.电池要维荷较高的工作效率，需不断向体系中加入KI固体

D.放电时，消耗0.5molZn时,有0.5mol次通过质子交换膜

45.（2022・辽宁大连•校联考•模）研究表明，NaBH,与水反应制氢气的原理为

BH；+2H2O=BO；+4H2T。表格为pH和温度对NaBH,半衰期的影响（半衰期是指反应

过程中，某物质的浓度降低到初始浓度一半所需的时间），下列说法错误的是

不同温度下NaB比的半衰期gin）

体系pH

0℃25℃50℃

104.32xlO26.19x10'8.64x10°

124.32xlO46.19x10s8.64xlO2

144.32xlO66.I9X1058.64xlO4

A.NaBO2溶液显碱性.溶液中各离子浓度大小为c（Na1＞《BO2）＞c（OH-）＞c（H'）

B.在50C、pH=12的条件下,NaBH,初始浓度为4.32mol/L,则半衰期内

v（H,）=0.01molL1min"1

C.由表格中数据可知，相同pH下，NaBH』与水反应的速率随温度升高而增大

D.由表格中数据可知，相同温度下，NaBH4与水反应的速率随pH升高而增大

46.（2022•辽宁大连•校联考一模）某温度下,改变O.lmol/LK2cl溶液的pH时，各

种含铭元素粒子及OH-浓度变化如图所示（已知HzCrQ1a是二元酸），下列有关说法正确

的是

0.20

B.溶液中存在平衡CrQ,+HQ2CrO.,-+2H+•且该温度下此反应的平衡常数

K=lxlO_132

点溶液中存在:(+

C.EcK)<2c(Cr2O5-)+3c(CrOjj

D.向OJnol/LLCrQ：溶液中，加入一定量NaOH固体，溶液橙色加深

试卷第16页，共16页

参考答案:

I.D

【详解】A.碱性氧化物指与水反应只生成碱，或与酸反应只生成盐和水的氧化物，可以说

碱性氧化物一定是金属氧化物，但不能说金属氧化物一定是碱性氧化物，如MmCh、C1O3.

NazCh等是金属氧化物但不是碱性氧化物，A错误；

B.电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，氨水是混合物，不属于电解质，B错

误；

C.Na。是由Na+和C1-构成的离子化合物，水溶液或熔融状态下都能导电，C错误；

D.纯净物是一种物质组成，只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质不一

定为纯净物，比如FeCb和FeCb，D正确；

故答案选Do

2.B

【详解】A.对硝基甲苯的结构简式：N°2,A错误;

B.半径：r(C)vr(S),CS2的的比例模型:,B正确;

H：C：H

••

：F：

CCH2F2的电子式:,,,c错误;

砂7

D.氯原子结构示意图:D错误;

故答案选B。

3.A

2

【详解】A.pH=2是酸性溶液,K+、SO4>Na\MnCb均能共存，A正确;

B.使酚配变红的溶液是碱性溶液，Mg2+与OH反应生成Mg(OH”的白色沉淀，不能共存，

B错误；

C.与A1反应生成H)的溶液是可酸可碱，NHJ与OH-反应生成一水合氨，不能共存，C错

答案第1页，共18或

误；

D.在酸性溶液中，NO3-会显强氧化性，将Fe?+氧化生成Fe-,所以H+、N03>Fe?+不能共

存，D错误；

故答案选A。

【点睛】在酸性环境中，MX、CIO-、MnO/、CnO/•会显强氧化性，氧化低价态的Fe2+、

SHSQF、h有机物等，所以不能共存。

4.C

【详解】A.自发反应的判断依据，AG=AH-TAS<0,反应能自发进行，根据方程式(C%)

2N-NH2(1)+2N2O4(1)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)△HVO可知,△HcO、AS>0,

可得AG二△H-Tz\SVO,该反应在任何情况下都能自发进行，A正确；

B.Imol(CH3)2N-NH2含有Umol共价键，B正确；

C.反应中，C元素化合价由4升高到+4,发牛氧化反应.CO?为氧化产物，N亓素化合价

由-2升高到0,+4降低到0,即发生氧化反应又发生还原反应，N2即为氧化产物又为还原

产物，C错误；

D.反应中，C元素化合价由-4升高到+4,生成ImolCCh时，转移8moi—D正确：

故答案选C。

【点睛】自发反应的判断依据，4G=△H-Tz\SVO,反应自发进行，AG二△H-T/xS>0,反应非

自发，为气体的混乱度。

5.B

【详解】A.实验室制取氯气，二氧化镭与浓盐酸需要加热，常温下不反应，A错误；

B.实验室制取氨气，氯化铉固体与氢氧化钙固体加热，B正确；

C.酒精和水互溶，不能作萃取剂，C错误：

D.Fe2+容易被空气氧化变为Fe3+,加热后得不到亚铁盐，D错误；

故答案选Bo

6.D

【详解】A.煤的液化是指从煤中产生液体燃料的一系列方法的统称，是化学变化，A错误;

B.石油裂解的化学过程是比较复杂的，生成的裂解气是一种复杂的混合气体，它除了主要

含有乙烯、丙烯、丁二烯等不饱和烧外，还含有甲烷、乙烷、氢气、硫化氢等，有烯烧，所

以能使酸性高镭酸钾溶液褪色，B错误：

C.羊毛蚕丝主要成分都是蛋白质，棉花和麻主要成分都是天然纤维，C错误；

答案第2页，共18庆

D.天然气水合物，有机化合物，化学式CH4FH2O,库可燃冰，是分布于深海沉积物或陆

域的永久冻土中，由天然气与水在高压低温条件下形成的类冰状的结晶物质，D正确；

故答案选D。

7.D

【详解】A.高温结构陶兖耐高温、耐腐蚀，是新型无机非金属材料，不是传统的硅酸盐，

A错误；

B.钢结构防腐蚀涂装体系中，富锌底漆的作用至关重要，它要对钢材具有良好的附着力，

并能起到优异的防锈作用，依据的是牺牲阳极的阴极保护法，B错误；

C.光缆的主要成分是二氧化硅，C错误；

D.高强度耐腐蚀钢筋属干无机材料，D正确；

故答案选D。

8.A

【详解】A.18g氨基（-ND?）为Imol,含有的电子数为9N.“A正确；

B.氯气具有强氧化性，将Fe2+和「均氧化，ImolFeL与足量氯气反应时转移的电子数为3NA,

B错误；

C.S2-会水解，1个硫离子水解后产生1个硫氢根离子和1个氢氧根离子，故ILO.lmol-L-'

的Na2s溶液中，阴离子息数大于O.INA，C错误；

D.为指明标准状况，无法计算，D错误；

故答案选A。

【点睛】角;H）、笊（：D）、氤（:T）,互为同位素，」（：H）无中子。

9.B

【详解】A.Fe3+的检验：疏氟化钾属于强电解质，拆成离子形式，正确的离子方程式：

3+

Fe+3SCN-Fe（SCN）3,A错误;

+

B.氯气用于自来水消毒：C12+H2O=H+C1+HCIO,HC1O具有强氧化性，能杀菌消毒的作

用，B正确；

C.证明H2O2具有还原性.氧元素化合价升高，该式电子不守恒，正确的离子方程式为：

2MnO4+6H++5H202=2\4储++504+8H2。，C错误；

D.用CuCL溶液做导电性实验，灯泡发光：氯化铜在水分子作用下发生电离，不用通电，

正确的离子方程式：CuCh=Cu2++2Cr,D错误；

答案第3页，共18或

故答案选B。

10.C

【详解】A.C4H8B1CI可看作C4H9Br的一氯取代物，C4H9Br的同分异构体取决于丁基

的数目，-C4H9异构体有：-CH2cH2cH2cH3,-CH(CH3)CH2CH3,-CH2CH(CH3)

CH3,-C(CH3)3,含有H种类分别有4、4、3、I,则C4H8BrCI共有12种，故A错误;

B.乙烯和苯均能使溪水褪色，前者为加成反应，后者为萃取，原理不相同，B错误；

C.乙醉易溶于水，乙酸具有酸性，可与碳酸钠反应生成气体，乙酸乙酯不溶于水，可鉴别，

C正确；

D.油脂不属于高分子化合物，属于酯类物质，D错误：

故答案选C。

II.B

【详解】A、若A为NaOH溶液,甲是AlCh，乙是A1(OH)3白色沉淀，丙是NaAIO?,X

为短周期金属元素铝，符合题意，A正确；

B、若A为硝酸，X为金属元素，X应是变价金属，则甲是Fe,乙是Fe(NCh)2,丙是Fe(NO.0

3，甲与乙不反应，B错误；

C、若A为氧气，丙在通常状况下为红棕色气体即NO2,则甲是Nz，乙是NO,C正确；

D、若乙为NaHCO?,甲是CO2,A是NaOH,丙是Na2COj,或者甲是Na2co3,乙是NaHCO3,

A是HCL丙是CO?,D正确。

答案选Bo

12.A

【详解】A.NaBHs中Na元素显+1价、B元素显+3价、H元素显-1价，A错误；

B.异丙胺沸点为33℃,将滤液采用蒸储的方法分离，得到异丙胺和固体NaBE，所以操作

③所进行的分离操作是蒸血，B正确：

C.反应①为NaBO?十SiO产4Na十2H2=NaBH4十2Na2SiO3，出作氧化剂，Na作还原剂，C正

确；

D.钠硬度小，且保存在煤油里，取用少量钠需要用镣子取出，滤纸吸干煤油，用小方在玻

璃片上切割，D正确；

故答案选A。

13.C

【详解】A.充电时，正极发生的反应为LiM1-xFexPO4c=M1-xFexPO4+Li+,则正极的质

答案第4页，共18或

量减小，故A错误；

B.放电时，石墨电极为负极，电流由磷酸铁锂电极流向石墨电极，故B错误；

C.充电时，阴极上锂离子得电子，则阴极反应式为Li++6C+e-=LiC6,故C正确；

D.放电时，阳离子向正极移动，石墨电极为负极，则Li+移向磷酸铁锂电极，故D错误；

故选：C。

14.A

【分析】由元素周期表的位置可知，X和Y为第二周期，Z和W为第三周期，设Z的最外

层电子数为n,X的最外层电子数为n+1,丫的最外层电子数为n+2,W的最外层电子数为

n+3,则n+n+l+n+2+n+3=18,n=3,则Z为Al、X为C、Y为N、W为S。

【详解】根据分析可知，X为C元素，丫为N,Z为ALW为S元素；

A.丫为N,位于VA族，其最高化合价为+5,最低化合价为-3,则N元素的最高正化合价

与最低负化合价的代数和为2.故AiF确：

B.同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则匹种原

子中Z(A1)的原子半径最大，丫(N)的原子半径最小，故B错误；

C.没有指出简单氢化物，该说法不合理，如含有较多C的烽常温下为液态、固态，其沸点

大于氨气，故c错误；

D.缺少条件，无法比较N、S元素氧化物对应水化物的酸性，如：硫酸,亚硝酸，硝酸,

亚硫酸，故D错误；

故选：A。

15.B

【详解】A.NaHSCh溶液和H2O2溶液会发生氧化还原反应，生成Na2s04和HzO,现象不明

显，不能够判断浓度对反应速率的影响，A错误；

B.制备Fe(0H)3胶体:向涕水中滴入5〜6滴FeCh饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，B

正确；

C.两溶液浓度未知，虽有黄色沉淀生成，但不能比较Ksp(AgCI)、Ksp(Agl)大小关系,

C错误；

D.NaClO溶液具有强氧化性，会氧化pH试纸，不能用pH试纸测定，D错误；

故答案选B。

【点睛】难溶电解质的溶度积越大，难溶物越溶，溶度积大的难溶物可转化为溶度积小的难

溶物。

答案第5页，共18页

16.D

【分析】b点溶质为等体积的NaA和HA,形成缓冲溶液，c点为中性点，c(H+)=c(OH-),d

点为中和点，溶质只有NaA,溶液显碱性。

【详解】A.HA=H++A、其电离平衡常数K41=吧二二10-5,A-

Lc(HA)IO-

+&O・，HA+OH-,其水解平衡常数K-=c(瓯)？(-I根据电离平衡常数与水的离子积

c(A-)

c(睡T)?£(H))?+-()K105

常数可得，K忝=------------=-------------------=—w=——=10,A错误；

水c(A)Kc(HJ)?■电r

B.d点恰好反应生成NaA,A-水解，能水解的盐溶液促进水电离，水的电离程度最大，B错

误；

C.c点溶液显中性,c(H+)=c(OH),根据电荷守恒可知:c(Na+)=c(A),d点溶液显碱性.

c(H+)<c(OH),根据电荷守恒可知：c(Na+)>c(A)C错误;

D.b点溶液中溶质为等体积的NaA和HA,溶液显酸性，电离过程大于水解过程，粒子浓度

关系：c(A)>c(Na+)>c(HA)>c(H+)>c(OH),D正确；

故答案选D。

【点睛】酸碱滴定时，中性点和中和点不一样，离子浓度的大小关系，看该点上的溶质成分

以及pH“

17.A

【详解】A.陶制品属于陶瓷，陶瓷是硅酸盐产品，故A正确；

B.一碱指的是纯碱，纯碱的主要成分是碳酸钠，火碱的主要成分是氢氧化钠，故B错误；

C.高强度的芳纶纤维属于属于有机高分子化合物，不是无机物，故C错误；

D.“火树银花”的烟花利用了焰色反应，焰色反应是元素的性质，属于物理变化，故D错误;

故选Ao

18.D

(^3^8

【详解】A.铝离子核外有10个电子，结构示意图为J7//,A错误;

B.乙烯含有碳碳双键，结构简式为CH2二CH2,B错误;

C.醛基的结构简式为-CHO,C错误：

答案第6页，共18庆

D.HCN分子中C、N原子共用三对电子，C原子与H原子还共用一对电子，电子式为

H:CN:,D正确：

综上所述答案为Do

19.A

【详解】A.比0中含有氢键，沸点比H?Se高，故A错误；

B.非金属性SeVF,元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故热稳定性：H2Se<HF,

故B正确；

C.同周期非金属性从左到右增强，则非金属性：Se<Br,非金属性越强，电负性越强，则

电负性：Se<Br,故C正确；

D.SeCh是V型结构，S03是平面正三角形结构，故SeO2极性更强，故D正确；

故选：Ao

2().B

【详解】A.碳化硅和硅都是原子晶体，原子晶体的熔点取决于共价键的强弱，碳硅键的键

长小于硅硅键、键能大于硅硅键，则碳硅键比硅硅键强，则碳化硅的熔点高于硅，选项A

正确；

B.由对角线规则可知，处于对角线上的硼与硅的单质性质相似，选项B错误；

C.「C和互为同位素，核外电子数和核外电子排布相同，则价层电子排布相同，选项C

正确；

D.由晶胞结构可知，晶胞中银原子的个数为8X：+6X9=4,选项D正确；

答案选B。

21.D

【详解】A.配制一定物质的量浓度的溶液时，不能直接用容量瓶溶解固体，且玻璃棒应该

伸入刻度线以下，故A错误；

B.中和热测定中，为了减少热量的散失，两个烧杯口应该相平，图示装置不合理，故B错

误；

C.过量的C12可能直接与KI反应生成12,不能验证Be和L的氧化性，故c错误；

D.四氯化碳密度比水大，位于液体下层，则应从分液漏斗的下端流出，故D正确；

故选：D,

22.C

答案第7页，共18页

【详解】A.两者结构相似，分子量相差2个CH?'，互为同系物，故A正确；

B.成环的2个碳原子一定共面，由于单键可旋转，则以转折的碳为中心碳，其他相连的2

个碳可能在同一平面，故B正确：

C.与碳酸钠反应物质有及基、酚羟基，该分子不可能存在这种结构，故C错误；

D.该物质属于燃的含氧衍生物，能燃烧发生氧化反应；甲基和亚甲基能发生取代反应，所

以该物质能发生氧化反应和取代反应，故D正确；

故选：Co

23.D

【详解】A.[CUCLF为CM+与。-形成的配合物，铜的化合价为+2价，A正确；

2+

B.lmol[Cu(H2O)4]+CM+与H20形成的配位键为G键，一个水分子中含有两个0-H键为

。键，所以lmol[Cu(H2O)“2+中。犍的物质的量为12mo1,B正确；

C.加入AgNO,可以和C1•反应牛成Ag。沉淀降低氯离子的浓度，便平衡逆向移动，使黄

绿色的CuCL溶液变成蓝色，C正确；

D.升高温度促进CM•的水解，溶液酸性增强，pH减小，D错误；

综上所述答案为Do

24.A

【详解】A.往Ba(NO3)2中加入稀盐酸，溶液中的硝酸根具有氧化性,能将Na2sCh氧化成

Na2so4,不能判断Na2so3是否变质，故A正确；

B.挥发的醇及生成的乙烯均使高钵酸钾褪色，由操作和现象不能说明产生的气体中一定含

有乙烯，故B错误；

C.淀粉是在酸性条件下△解，葡萄糖和新制Cu(0H)2悬浊液反应必须在碱性条件下，所以

要用新制氢氧化铜悬浊液检验葡萄糖时要先中和酸，否则无法成功，故c错误：

D.NaCl和NaBr的混合溶液的浓度未知，且为沉淀生成，不能比较Ksp(AgBr)、Ksp(AgCl)

大小，故D错误；

故选：A。

25.D

【详解】A.过程[中02将镂根氧化为NO；,Ch为氧化剂，NO；为氧化产物，所以02氧

化性大于NO；,A正确：

B.I中；NH：被02氧化为NO"N元素升高了6价，OZ中的。元素降低了2价，O?分

答案第8页，共18页

子降低了4价,根据电子守恒可知n(NH：)：n(O2)=2：3,B正确；

C.过程I中NH：被O2氨化为NO；,过程H中NH：被NO；氧化为N2,NO；被还原为N2,

所以被氧化的含氮微粒是NH；,C正确；

D.过程II中NH：被NO；氧化为Nz,NO：被还原为N2,根据化合价变化可知转移6moi电

子时有2moiNH：被氧化，2moiN0£被还原所以生成的氮气为2mol,标况下体积为44.8L,

D错误；

综上所述答案为D。

26.C

【详解】A.NH4CIO4中阳离子为NH：,阴离子为CIO；,中心原子的价层电子对数均为4,

日都不含孤电子对，均为正四面体构型，A正确：

B.根据除杂时发生的反应可知，除