2026年辽宁高考化学(真题)试卷含答案

-2026年辽宁高考化学(真题)试卷含答案考试时间：75分钟满分：100分一、选择题（35题）(1)下列物质中，属于纯净物的是A.盐酸B.空气C.稀有气体D.水泥答案：C解析：盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物；空气由多种气体组成，是混合物；稀有气体是单质，属于纯净物；水泥是多种物质构成的混合物，故选C。(2)下列关于离子反应的叙述错误的是A.只有离子参与的反应才称为离子反应B.离子反应的条件是生成沉淀、气体或弱电解质C.复分解反应一定属于离子反应D.电解质在溶液中的反应是离子反应答案：A解析：离子反应不一定只由离子参与，例如金属与酸的反应中，金属原子也会参与反应，因此A错误。(3)下列物质中，既能与酸反应又能与碱反应的是A.Na₂CO₃B.Al(OH)₃C.FeD.MgO答案：B解析：Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与酸反应生成盐和水，也能与碱反应生成盐和水，故选B。(4)下列关于电子转移的叙述正确的是A.氧化反应中原子失去电子B.还原反应中原子得到电子C.氧化剂被氧化D.还原剂被还原答案：A解析：氧化反应是元素失去电子的过程，还原反应是元素得到电子的过程，故A正确。(5)下列物质中，属于共价化合物的是A.CaCl₂B.NaOHC.H₂OD.MgO答案：C解析：H₂O是由分子构成的共价化合物，其他选项中CaCl₂、NaOH和MgO都是离子化合物，故选C。(6)下列关于化学反应的分类正确的是A.分解反应一定是吸热反应B.复分解反应一定是放热反应C.化合反应一定是放热反应D.置换反应一定不会产生沉淀答案：C解析：化合反应通常为放热反应，如燃烧反应；分解反应不一定是吸热反应，如碳酸钙分解可能需要高温，但不是所有分解反应都吸热；复分解反应不一定放热；置换反应可能产生沉淀，故A、B、D错误。(7)下列关于反应热的叙述正确的是A.燃烧热是指可燃物完全燃烧生成CO₂和H₂O的热效应B.中和热是指弱酸和弱碱反应的热效应C.热化学方程式中，ΔH的单位是kJ/molD.盖斯定律适用于所有化学反应答案：A解析：燃烧热是指可燃物完全燃烧生成CO₂和H₂O的热效应；中和热通常是指强酸和强碱反应的热效应；ΔH的单位是kJ/mol；盖斯定律适用于任意化学反应，因此A正确。(8)下列关于酸碱指示剂的使用描述错误的是A.酚酞适用于酸性条件下变色B.石蕊适用于中性或酸性条件下变色C.酚酞在碱性条件下变为红色D.溶液pH=7时，甲基橙呈黄色答案：A解析：酚酞在酸性条件下无色，在碱性条件下变为红色；石蕊在酸性条件下为红色，在中性条件下为紫色；pH=7时，甲基橙呈黄色，故A错误。(9)下列物质中，不属于电解质的是A.NaClB.H₂OC.蔗糖D.H₂SO₄答案：C解析：NaCl、H₂O和H₂SO₄都是电解质，而蔗糖是非电解质，故选C。(10)下列关于化学方程式书写错误的是A.2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑B.Fe+CuSO₄→Cu+FeSO₄C.2H₂+O₂→2H₂OD.NH₄Cl→NH₄⁺+Cl⁻答案：D解析：NH₄Cl是强电解质，应完全电离为NH₄⁺和Cl⁻，而D选项未标明是离子方程式，故D错误。(11)下列关于溶液浓度计算错误的是A.1mol/L的NaOH溶液中Na⁺的物质的量浓度为1mol/LB.1mol/L的Na₂CO₃溶液中CO₃²⁻的物质的量浓度为1mol/LC.1mol/L的H₂SO₄溶液中H⁺的物质的量浓度为2mol/LD.1mol/L的NaCl溶液中Cl⁻的物质的量浓度为1mol/L答案：B解析：Na₂CO₃在水中会部分水解，CO₃²⁻的浓度小于1mol/L，故B错误。(12)下列关于化学反应方向的判断正确的是A.ΔH<0，ΔS>0的反应一定自发进行B.ΔH>0，ΔS<0的反应一定非自发C.反应自发进行的条件是ΔG<0D.反应是否自发与温度无关答案：C解析：化学反应是否自发取决于ΔG，而非单纯ΔH或ΔS，故C正确。(13)下列关于钠的化合物描述错误的是A.Na₂O是白色固体B.Na₂O₂是淡黄色固体C.Na₂CO₃溶液呈碱性D.NaHCO₃受热分解生成Na₂CO₃答案：A解析：Na₂O是白色固体；Na₂O₂是淡黄色固体；Na₂CO₃由于水解呈碱性；NaHCO₃受热分解生成Na₂CO₃，故A错误。(14)下列关于离子晶体的性质描述错误的是A.熔点较高B.导电性良好C.能溶于水D.硬度较大答案：B解析：离子晶体在固态时导电性较差，熔融状态下导电性良好，故B错误。(15)下列关于稀有气体的性质描述错误的是A.化学性质稳定B.通常不与任何元素反应C.在空气中含量较低D.原子核外电子层已填满答案：B解析：稀有气体化学性质稳定，但并非完全不反应，例如在高温下可与某些物质反应，故B错误。(16)下列关于化学反应速率的影响因素描述错误的是A.浓度越大，反应速率越快B.压强越大，反应速率越慢C.温度越高，反应速率越快D.催化剂可以降低活化能答案：B解析：压强越大，反应速率越快（对于气体反应），故B错误。(17)下列关于化学平衡常数的叙述错误的是A.K值越大，反应物转化率越高B.K值与浓度无关C.K值与温度有关D.K值可以用于判断反应方向答案：B解析：平衡常数K值与浓度有关，但不受浓度影响，只随温度变化，故B错误。(18)下列反应中，属于吸热反应的是A.碳酸钙分解B.铁与硫酸铜反应C.硫酸与氢氧化钠反应D.硫与氧气反应生成SO₂答案：A解析：碳酸钙分解需高温，是吸热反应；其他反应均为放热反应，故A正确。(19)下列关于化学反应中的能量变化描述错误的是A.破坏化学键需吸收能量B.形成化学键会放出能量C.反应的总能量变化决定反应的吸热或放热性D.所有化学反应都需要吸收能量答案：D解析：反应可以是吸热或放热，故D错误。(20)下列关于缓冲溶液的描述正确的是A.缓冲溶液可以抵抗外界酸碱的影响B.缓冲溶液中只有弱酸存在C.缓冲溶液中只有强碱存在D.缓冲溶液无法调节pH值答案：A解析：缓冲溶液可以抵抗外界酸碱的影响，其pH值相对稳定，故A正确。(21)下列关于电解质强弱的判断错误的是A.强酸、强碱、盐都属于强电解质B.弱酸、弱碱和弱电解质都属于弱电解质C.强电解质在溶液中完全电离D.弱电解质在溶液中部分电离答案：B解析：弱酸、弱碱和弱电解质都属于弱电解质，B正确。(22)下列关于阿伏加德罗常数的叙述错误的是A.Nₐ是一个常数B.Nₐ的值约为6.02×10²³mol⁻¹C.Nₐ的单位是mol⁻¹D.Nₐ是物质的量的单位答案：D解析：Nₐ是阿伏加德罗常数，单位是mol⁻¹，不是物质的量的单位，故D错误。(23)下列关于氧化还原反应的叙述正确的是A.氧化反应中元素化合价降低B.还原反应中元素化合价升高C.电子转移数目的计算需考虑反应物和生成物的物质的量D.氧化还原反应中，氧化剂被氧化答案：C解析：氧化还原反应中，电子转移数目与反应中有变化的元素有关，故C正确。(24)下列关于化学计量的计算错误的是A.1molH₂O的质量是18gB.1molO₂的体积在标况下是22.4LC.1molNaOH的物质的量浓度是1mol/LD.1molHCl的分子数是Nₐ答案：C解析：物质的量浓度依赖于溶液体积，1molNaOH的浓度需除以溶液的体积，故C错误。(25)下列关于弱电解质电离的叙述错误的是A.弱电解质在水中会部分电离B.弱电解质的电离程度与浓度有关C.弱电解质的电离程度与温度无关D.弱电解质的电离是可逆过程答案：C解析：弱电解质的电离过程受温度影响，故C错误。(26)下列关于共价键的性质描述错误的是A.共价键一般具有方向性和饱和性B.共价键的强度与键长成反比C.共价键的形成是原子间电子的共享D.共价键不会出现在离子化合物中答案：D解析：离子化合物中也可能含有共价键，如Na₂O₂中有O⁻之间的共价键，故D错误。(27)下列关于分子间作用力的描述错误的是A.氢键属于分子间作用力的一种B.范德华力包括取向力、诱导力、色散力等C.分子量越大，色散力越强D.分子极性与分子间作用力无关答案：D解析：分子极性会影响分子间作用力，如极性分子易形成氢键，因此D错误。(28)下列关于溶液pH值的计算错误的是A.pH=3的溶液中H⁺浓度为1×10⁻³mol·L⁻¹B.pH=10的溶液中OH⁻浓度为1×10⁻⁴mol·L⁻¹C.pH=5的溶液酸性强于pH=6的溶液D.pH=7的溶液呈中性答案：B解析：pH=10时OH⁻浓度为1×10⁻⁴mol·L⁻¹，但pH=14才是OH⁻浓度为1×10⁻⁴mol·L⁻¹，故B错误。(29)下列关于离子反应的书写错误的是A.2KOH+CuSO₄→Cu(OH)₂↓+K₂SO₄B.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂OC.Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+CO₂↑+H₂OD.H₂O+CO₂⇌H₂CO₃答案：A解析：离子反应中Co₃²⁻与H⁺反应生成CO₂↑和H₂O，应写为：CaCO₃+2H⁺→Ca²⁺+CO₂↑+H₂O，故A错误。(30)下列关于配位键的描述正确的是A.配位键是由孤对电子和空轨道形成的B.配位键中两个原子共享电子对C.配位键在离子化合物中普遍存在D.配位键的成键电子来自两个原子答案：A解析：配位键是由一个原子提供孤对电子，另一原子提供空轨道形成的，故A正确。(31)下列关于晶体类型的描述错误的是A.金属晶体导电性良好B.分子晶体熔点较低C.共价晶体熔点通常较高D.离子晶体熔点一定高于分子晶体答案：D解析：离子晶体的熔点不一定高于分子晶体，如氯化钠熔点高于冰，但有些分子晶体如水，熔点高于离子晶体，故D错误。(32)下列关于化学反应速率的描述正确的是A.增大压强会使反应速率减小B.增大浓度会使反应速率增大C.升高温度会使反应速率减小D.催化剂能改变反应速率但不改变反应的平衡位置答案：B解析：增大浓度通常会加快反应速率，故B正确。(33)下列关于淬火原理的叙述正确的是A.淬火是加热至高温后急冷B.淬火能使金属形成面心立方结构C.淬火会增加材料的延展性D.淬火后的材料硬度较低答案：A解析：淬火是将金属加热至高温后迅速冷却，最常见的是淬火，故A正确。(34)下列关于化学反应方向的判断错误的是A.ΔH<0，ΔS<0的反应在低温下自发B.ΔH>0，ΔS>0的反应在高温下自发C.ΔH、ΔS都为负值的反应一定自发D.温度可以改变反应的方向答案：C解析：ΔH和ΔS都为负值的反应在一定条件下才能自发，不一定在所有情况下都自发，故C错误。(35)下列关于溶液配制的优化描述错误的是A.稀释溶液时需使用容量瓶B.固体试剂需先溶解再转移C.溶液配制中可直接在烧杯中定容D.配制一定浓度溶液时溶液的体积需准确答案：C解析：溶液配制应在容量瓶中定容，故C错误。二、化学反应原理题（4题）(36)在25°C时，将pH=3的溶液稀释10倍，稀释后pH为A.3B.4C.5D.2答案：B解析：pH=3的溶液中H⁺浓度为1×10⁻³mol·L⁻¹，稀释后浓度变为1×10⁻⁴mol·L⁻¹，pH增大为4。(37)在常温下，NaHCO₃与NaOH溶液反应，生成的物质是A.Na₂CO₃和H₂OB.CO₂和NaOHC.Na₂CO₃和H₂OD.Na₂CO₃、NaOH、H₂O答案：C解析：NaHCO₃与NaOH溶液反应生成Na₂CO₃和H₂O。(38)将0.1molH₂SO₄与0.2molNaOH溶液混合，反应后溶液的pH值为A.2B.7C.12D.13答案：B解析：H₂SO₄为二元强酸，0.1molH₂SO₄释放0.2molH⁺；NaOH为一元强碱，0.2molNaOH释放0.2molOH⁻。二者反应生成Na₂SO₄和H₂O，溶液呈中性，故pH=7。(39)已知反应CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O的ΔH=-802kJ/mol，则16gCH₄完全燃烧放出的热量为A.802kJB.401kJC.1604kJD.320.8kJ答案：D解析：16gCH₄的物质的量为n=16g16g三、实验综合题（2题）(40)为了鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃，下列实验方法描述正确的是A.用HCl滴加，生成气体快慢不同B.用焰色反应，两者呈不同颜色C.用BaCl₂溶液，生成沉淀D.两者灼烧后都生成Na₂O答案：A解析：Na₂CO₃和NaHCO₃与HCl反应都生成CO₂气体，但Na₂CO₃与HCl反应生成气体更快，故A正确。(41)实验室配制500mL0.2mol/L的HCl溶液，所需的HCl体积是A.250mLB.500mLC.100mLD.1000mL答案：A解析：配制0.2mol/L500mL