2026年贵州中考考前自测化学试卷

2026年贵州中考考前自测化学试卷一、单选题1.生态环境部已确定2026年我国六五环境日的主题为“全面绿色转型，共建美丽中国”。下列说法不正确的是

A．推广使用新能源汽车，有利于改善空气质量B．发展太阳能等清洁能源，可以减少化石燃料的使用C．为加快粮食增产，应大量使用化肥和农药D．垃圾分类回收中，废旧纽扣电池属于有害垃圾2.下列实验操作中，正确的是

A．倾倒液体B．取用块状固体C．滴加液体试剂D．吸取液体3.贵州是全国著名的“喀斯特王国”，石灰岩（主要成分为碳酸钙）资源丰富，广泛应用于建筑和化工领域。下列关于碳酸钙的说法中，错误的是

A．碳酸钙高温下会分解，可用于工业烧制生石灰B．碳酸钙能与胃酸（主要成分为盐酸）反应，可用于制作补钙剂C．碳酸钙质地坚硬，可用作建筑装饰材料D．碳酸钙易溶于水，水溶液呈碱性4.《天工开物》中记载，“凡蓝五种，皆可为淀。”“蓝淀”用于染布，色泽浓郁且洗涤不易掉色，其主要成分为靛蓝（）。下列关于靛蓝的说法正确的是

A．靛蓝分子中含氮分子B．靛蓝由C、H、N、O四种元素组成C．靛蓝中C、H两种元素的质量比为8∶5D．靛蓝的相对分子质量为5.下列实验方案不能达到实验目的的是

选项实验目的实验方案A除去铜粉中混有的少量铁粉加入足量稀硫酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥B除去中混有的少量CO将混合气体通过灼热的氧化铜粉末C验证铝、铜、银的金属活动性将铝丝、银丝分别放入硫酸铜溶液中，观察现象D分离NaCl与少量泥沙的固体混合物加足量水溶解、过滤，将滤渣蒸发结晶

A．AB．BC．CD．D6.“5G”改变生活，“中国芯”彰显中国“智”造。芯片的基材主要是高纯硅，如图所示是一种制备高纯硅的工艺流程图，下列说法正确的是

A．反应Ⅰ的化学方程式为B．反应Ⅱ和反应Ⅲ均为置换反应C．向粗硅和的混合物中加入过量稀盐酸，进行操作Ⅰ，滤液中的溶质只有D．HCl可循环利用，但实际生产过程中需要额外补充一定量的二、填空题7.贵州作为南方重要能源基地，在能源转型与空气治理方面深度融合。结合所学化学知识，回答下列问题：(1)构建“风光水火储”多元能源体系，其中“风”“光”属于__________（填“可再生”或“不可再生”）能源。(2)采用煤矿瓦斯（主要成分为）发电，可降低温室气体排放强度。甲烷（）在空气中充分燃烧的化学方程式为__________，该反应__________（填“属于”或“不属于”）放热反应。(3)推进煤—焦—氢产业链闭环发展，同时利用硫精砂制硫酸，实现资源循环利用，可有效减少、等污染物的排放。①属于__________（填“有害气体”或“烟尘”）。②水电替代燃煤发电的优点是__________（答一点即可）。三、综合应用题8.“碳中和”是指一定时间内排放的碳总量与吸收的碳总量相互抵消，实现“净零排放”。中国力争2060年前实现“碳中和”，彰显了大国担当。请结合所学化学知识，完成下列探究任务。任务一：寻“碳”之源(1)“碳中和”中的“碳”主要指的是__________（填字母）。

A．碳元素B．碳单质C．二氧化碳D．碳酸盐(2)请列举一个导致大气中二氧化碳含量增加的人类活动。__________。任务二：探“固”之路(3)自然固碳①绿色植物通过叶绿体，利用光能将二氧化碳和水转化为有机物和氧气，这一过程称为__________作用。②海洋也是重要的“碳汇”。二氧化碳溶于海水时，会与水反应生成碳酸，请写出该反应的化学方程式：__________。任务三：变“废”为宝(4)合成燃料：我国科学家成功研制出一种新型催化剂，能将二氧化碳和氢气在一定条件下转化为甲醇（）和水，实现了二氧化碳的资源化利用。实现这一反应的微观示意图如图所示：①从微观角度分析，该反应遵循质量守恒定律的根本原因是__________。②若参加反应的氢气的质量为，则理论上参加反应的二氧化碳的质量为__________g。任务四：践“绿”之行(5)生活实践：实现“碳中和”不仅是国家的责任，也需要我们每个人的参与。请从衣食住行等方面，列举一项你可以做到的低碳生活方式：__________。四、实验题9.气体的制取和性质是初中化学的重要内容，请回答下列问题：(1)制取氧气①实验室用高锰酸钾制取一瓶较纯净的氧气，可选择的收集装置是__________（填字母），该反应的化学方程式为__________。②实验时在装置A试管口放一团棉花，其目的是__________。③根据装置F、G所示，实验时，铁丝的一端要系一根火柴，其作用是引燃铁丝，待火柴快燃尽时再插入集气瓶的目的是__________。(2)制取二氧化碳：用装置B和E制取二氧化碳，发生反应的化学方程式为__________，只能选择装置E作收集装置的理由是__________。(3)探索月壤制取氧气：月壤中富含钛酸亚铁（），科学家推测，可通过一定条件下的反应利用其制备氧气，为月球基地供氧提供新路径。①已知中Fe元素的化合价为，Ti元素的化合价为__________。②结合月球基地的需求，分析利用制备氧气的优势：__________。五、填空题10.氯化钠在工业生产和日常生活中有着极为广泛的应用。(1)认识氯化钠：氯化钠是常见的调味品，它是由__________构成的。(2)氯化钠的制备【古法制盐】①《晋书·地道记》中记载，“入汤口四十三里，有石，煮以为盐。石大者如升，小者如拳，煮之，水竭盐成”，其中“煮之，水竭盐成”的“煮”与化学实验中的__________（填“过滤”或“蒸发”）操作原理相同。【海水晒盐】海水晒盐的生产过程大致如下图所示：②海水晒盐生产出来的粗盐属于__________（填“混合物”或“纯净物”）。③根据海水晒盐的原理，在蒸发池中，海水中氯化钠的质量不变，而氯化钠的质量分数的变化情况是__________。【精盐制备】一种精制的方法是将气体通入饱和食盐水中，析出晶体。时，100g水中最多能溶解NaCl的质量随通入HCl的质量变化如下表：

气体的质量0.05.416.825.9的质量36.032.425.119.4④由上表可知，时，未通入HCl的NaCl饱和溶液中，溶质的质量分数为__________（结果保留至0.1%）。⑤分析表中数据，时，NaCl的溶解度和通入HCl质量的关系是__________，原因是NaCl和HCl在水中解离出相同的__________（填离子符号），从而抑制了NaCl的溶解。(3)氯化钠的用途：低钠盐是近年推广的健康盐，用KCl替代部分NaCl，从微观角度分析，氯化钠和氯化钾的化学性质不同的原因是__________。六、综合应用题11.铜是人类最早使用的金属之一，同学们围绕铜的制备及用途展开以下调查探究，请你一同参与。(1)铜的性质与用途①现代金属铜多用于制作导线和电子元器件，这利用了铜的延展性和__________性。②青铜是金属冶铸史上最早的合金，早在商周时期就广泛用于礼器制造。根据下表信息判断，青铜的硬度比铜的__________（填“大”或“小”）。

物质铜青铜硬度2.5～35～6.6注：硬度以金刚石的硬度为10作标准，1表示很软，10表示很硬(2)铜的冶炼①“湿法炼铜”：用铁和硫酸铜溶液反应生成铜，该反应的化学方程式为__________。②现代炼铜：随着科学技术的发展及环境保护意识的提升，“生物炼铜”技术逐渐兴起。其原理之一为，则的化学式为__________。(3)铜的回收①久置的铜制品表面会生成铜锈，铜锈的主要成分为。同学们以锈蚀严重的废铜屑为原料，设计了一种回收铜的方案，如图1所示。氧化铜与木炭在高温条件下反应，固体的颜色变化为__________，该反应体现了碳具有__________（填“可燃性”或“还原性”）；为确定反应结束后氧化铜已消耗完，取出剩余固体，__________（填实验操作及实验现象）。②某废液中含有硝酸银和硝酸铜的质量比为85∶94，将一定质量的铁放入废液中，充分反应。如图2是对反应后固体成分及各成分质量分数的分析，请写出其中不合理的柱状图的编号并说明理由：__________。七、实验题12.某实践小组为探究“土壤酸碱度对向日葵种子萌发的影响”，设计了如下实验方案，请完成下列实验探究：(1)配制不同pH的土壤浸出液：分别配制pH为4、5、6、7、8的土壤浸出液，测定其pH时，应先将pH试纸放在__________（填仪器名称）上，再用玻璃棒蘸取浸出液点到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。(2)分组实验：取5个相同的培养皿，分别铺上滤纸，每个培养皿中放入10粒饱满、大小相同的向日葵种子，分别向每个培养皿中滴加等量的不同pH的土壤浸出液，使滤纸湿润，然后将培养皿放在__________（填适宜的条件）的环境中培养。(3)观察记录：每天观察并记录种子的萌发情况，连续观察7天，统计每组种子的萌发率。【实验现象】经过7天培养，各组种子的萌发率如下表所示：

土壤浸出液pH45678种子萌发率（%）3075909540【实验分析与结论】①实验中设置不同pH的土壤浸出液，其目的是__________。②由实验数据可知，向日葵种子萌发的最适宜土壤酸碱度是__________（填范围），土壤过酸（）或过碱（）时，种子萌发率__________（填“较高”或“较低”），原因是__________。③该实验中，每组放入10粒种子而不是1粒，其目的是__________。(4)学校劳动基地计划种植向日葵，经检测，基地现有土壤pH范围为5～6，查阅资料可知向日葵适宜生长在pH范围为6～7.5的土壤中。为实