2026年黑龙江哈尔滨市平房区九年级一模化学试卷

2026年黑龙江哈尔滨市平房区九年级一模化学试卷一、单选题1.哈尔滨在传承“春生、夏长、秋收、冬藏”农耕智慧的同时，加快提升农业建设，为国家的粮食安全保驾护航。下列有关叙述错误的是

A.春生：施加生石灰改良碱性土壤B.夏长：适量施用钾肥以增强水稻抗倒伏能力C.秋收：优化切割技术，降低粮食损耗D.冬藏：科学储存，延长农产品保鲜期

A．AB．BC．CD．D2.下列是“配制溶质质量分数为6%的NaCl溶液”的部分操作，其中不规范的是

A．氯化钠的取用B．称量C．水的量取D．搅拌3.下列物质的用途，利用其化学性质的是

A．不锈钢制医疗器械B．金刚石切割玻璃C．氩氦刀治疗肿瘤D．大理石做建筑材料4.在下列德智体美劳实践活动中，相关说法错误的是

A．班会课：担当“环保小卫士”，宣传废弃物分类投放B．化学课：配制硝酸钾溶液，用玻璃棒不断搅拌以增大其溶解度C．体育课：体育课剧烈运动后适量摄入糖类，为机体提供能量D．劳动课：利用水果皮自制花肥，化腐为肥5.“非遗”是传统技艺传承的重要载体。下列过程中主要发生化学变化的是

A．用橄榄核雕刻艺术品B．创作指墨画C．古法酿酒D．中药材磨粉6.下列说法或做法错误的是

A．为预防贫血，大量摄入含铁的保健品B．稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌C．加油站、面粉厂应严禁烟火D．合理用药，拒绝毒品，保护身体健康7.下列有关叙述对应的化学方程式正确的是

A．实验室制二氧化碳：B．适量盐酸除铁锈：Fe2O3+HCl=FeCl3+H2OC．葡萄糖在人体内缓慢氧化：D．拉瓦锡研究空气的成分：2HgO=2Hg+O2↑8.下列事实对应的微观解释正确的是

选项事实解释A蔗糖溶液是混合物由不同种分子构成B医用酒精不导电溶液中没有自由移动的粒子C品红在热水比冷水中扩散快分子在不断运动D金刚石和石墨物理性质存在差异碳原子结构不同

A．AB．BC．CD．D9.徐光宪的团队研发了稀土分离技术，打破了发达国家在稀土市场的垄断地位。镧在元素周期表中的信息和原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是

A．镧元素为非金属元素B．镧元素位于第二周期C．图中m的值为57，n的值为3D．图中“138.9”表示1个镧原子的实际质量10.区分下列各组物质的方法正确的是

选项需区分的物质方法A氮气和二氧化碳分别插入燃着的小木条B棉纤维和涤纶灼烧，观察产物C黄铜和铜在空气中加热D生石灰和熟石灰观察颜色

A．AB．BC．CD．D11.下列举措与化学为可持续发展提供保障的理念相违背的是

A．乘坐地铁代替燃油车出行，减少CO、氮的氧化物等尾气的排放B．工业用水重复使用，节约水资源C．家用燃料由化石燃料中的煤变迁为天然气，向清洁方向转变D．发展以氢能、石油为主的能源结构，缓解化石能源面临枯竭的危机12.下列实验或操作不能达到目的的是

A.探究甲烷中含有碳、氢元素B.探究温度达到着火点是可燃物燃烧条件之一C.验证质量守恒定律D.检查装置气密性

A．AB．BC．CD．D13.探究氢氧化钠性质过程中，获得以下图像。下列对图像分析错误的是

图一：NaOH的溶解度曲线图二：将一定量NaOH固体置于密闭容器中图三：向久置的NaOH溶液中滴加过量BaCl2溶液图四：向一定量的NaOH溶液中滴加稀盐酸

A．图一：将60℃时的b点溶液变为a点溶液可以增加溶质B．图二：水蒸气含量下降是因为氢氧化钠能吸收水蒸气C．图三：曲线变化情况说明氢氧化钠溶液部分变质D．图四：c点和d点对应的溶液中，氯化钠的质量分数相同二、填空题14.共和国长子哈尔滨，以勇于创新、踏实肯干的奋斗精神传承红色基因，赓续红色血脉，在铭记历史中砥砺前行，在科技创新中强国兴邦。(1)铭记历史，珍爱和平。侵华日军第731部队遗址展馆中的下列展品，所使用的主要材料属于合成材料的是______（填字母）。

A．防毒面具的橡胶管B．铁水壶C．木质衣柜(2)展馆内锈迹斑驳的历史展品，既是苦难岁月的见证，又是激励我们奋勇前行的精神力量。防止铁制品锈蚀，应避免其与空气中的________（填化学式）接触。(3)匠心铸重器，科技兴家国。国产飞机实现从无到有、从仿制到自主研制的跨越，用铝合金、复合材料实现飞机轻量化，“行稳致远”，体现了铝合金具有的优良性能是________（填字母）等。

A．密度小、硬度大B．强度高、抗腐蚀性差(4)东北轻合金公司是新中国铝合金的诞生地。工业上用铝土矿（主要成分Al2O3，杂质不含Al且不参加反应）在通电和加入冰晶石（Na3AlF6）的条件下冶炼，得到铝和一种常见的气体单质，该反应的化学方程式为________________；冰晶石（）中氟元素的化合价为________。(5)化学助力，实干兴邦。取上述铝土矿样品（杂质不含Al）10g，经测定样品中铝元素的质量分数为36%，则该铝土矿中Al2O3的质量分数为________。15.阅读短文并回答下列问题：镁合金熔炼里的强国智慧镁的化学性质很活泼，熔炼时接触空气极易氧化、燃烧，影响产品品质且不安全。东北轻合金厂最初使用二氧化硫作为保护气，污染大且腐蚀设备。经多年研究，研发出“SF6-CO2混合保护气体系”技术。SF6少量即能达到保护效果，但价格贵。经精准计算，混合气体的配比由不到1%的SF6和超99%的CO2组成。熔炼时，SF6与高温的液态镁反应，在熔体表面形成以MgF2为主的保护层。MgF2性质稳定且致密，能有效隔绝空气，持续通入的低温CO2能带走熔体表面的热量，并能稀释炉内氧气的浓度。(1)结合MgF2在“镁合金熔炼保护”中的作用分析，MgF2的熔点________（填“高”或“低”）。(2)“高温下，SF6与镁反应生成MgF2”，根据质量守恒定律分析，此反应________（填“是”或“不是”）化合反应。(3)持续通入CO2的作用是______（填字母）。

A．稳定炉温B．防止液态镁起火爆炸(4)结合以上材料分析，工业生产中利用物质时，既要考虑物质的性质、使用效果，还要考虑____________（从两方面回答）等因素。16.我国“液态阳光”示范工程取得突破，图一是用太阳能电解水制氢气，并将二氧化碳和氢气在催化作用下转化为甲醇（CH3OH）和水的微观示意图。图二、图三分别是电解水和高压储氢的微观示意图，请根据图示回答下列问题：(1)根据质量守恒定律，在图二b中应补充的微观粒子图形是______（填字母）。

A．B．(2)氢气高压转化成液氢便于储存，图三变化过程中分子的________改变。(3)从微观角度解释，图二和图三两种变化的本质区别是________。(4)图一中反应Ⅰ和反应Ⅱ可循环使用的物质是________。三、实验题17.实验室有下列装置、相关试剂和实验用品，请回答下列问题：Ⅰ.实验室制取氧气并进行相关的性质实验(1)用高锰酸钾制氧气的化学方程式为____________________，收集较纯净的氧气应选择的收集装置是______（填字母）。用收集的氧气进行E图实验，未观察到火星四射，可能的原因是___________________（从实验操作角度分析，填一点）。(2)甲同学根据制氧机说明书“内桶模型图”自制微型制氧机（如图二）。在实验过程中，依据图二A、B瓶的现象，分析过滤加湿仓的作用。

现象（证据）过滤加湿仓作用（结论）A瓶：容器外壁比制氧仓温度低结论一：________________B瓶：产生气泡的快慢结论二：观察氧气生成的速率(3)甲同学查阅资料（如图三），经分析得出：加快过氧化氢分解速率可以采用不同的方法。方法一：加入（催化效果好的）催化剂；方法二：________。Ⅱ.实验室制取二氧化碳并进行相关的性质实验(4)乙同学连接B和F装置，其中装置F中的纸风车叶片由紫色石蕊溶液浸泡的滤纸晾干后制成的，风车的c叶片不经任何处理，a、b叶片分别滴加稀硫酸和蒸馏水，a叶片变红；再通入二氧化碳，观察到______（填“b”或“c”）叶片也变红，说明二氧化碳与水发生了反应；a叶片在此实验中的作用是证明____________。18.分类、类比、推理是学习化学的常用方法。请回答下列问题：(1)根据“反应物与生成物的物质类别、种类”，“反应前后元素的化合价是否变化”等特点，将下列化学反应中的A与________（填字母）归为一类，分类的依据是____________（填此类反应的特点）。

A.锌与稀硫酸反应B.发热包中的生石灰与水反应C.铝丝插入硫酸铜溶液中D.向饱和的石灰水中加入碳酸钠溶液(2)为探究金属与酸的反应，在相同条件下，取等质量、等粒径的锌粉、铁粉，分别加入等体积、等浓度过量的稀硫酸，用温度和压强传感器测定密闭、不发生形变的容器内温度和压强随时间的变化，发现该反应过程放热，得到如图所示曲线。据此判断，下列推断正确的是________（填字母，多选）。

A．0~120s压强增大，与生成氢气和反应放热有关B．0~120s锌粉曲线斜率更大，说明锌与酸反应速率更快C．反应停止，冷却至室温，最终铁粉所在装置中压强更大，说明金属质量相等时，铁与酸反应生成氢气更多D．90~120s锌粉曲线趋于平缓，仅因为硫酸浓度减小(3)实验中，发现锌、铁能与稀硫酸反应生成氢气，铜不能与稀硫酸反应。查阅资料如下图所示，结合上述探究可知，金属与酸能否反应，与金属原子________（填“得电子”或“失电子”）的能力有关；该“能力”越强，金属活动性____________；同种金属与酸的反应速率受________________________（从两方面回答）等因素影响。

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金属与酸反应的本质是金属原子失去电子变成阳离子，酸中的氢离子得到电子变成氢原子，氢原子结合成氢分子。四、填空题19.图一是初中化学常见的物质及它们之间的部分反应和转化关系。B是人体胃液的主要成分，C、D均为单质；（图中用“—”表示两种物质能发生反应，用“→”或“↔”表示物质能转化或能相互转化；部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答下列问题：(1)B的化学式为________。(2)若C是世界年产量最高的金属，则C→D反应的化学方程式为________________。(3)A物质中含有的阳离子可能为________（填一种离子符号即可）。(4)如图二所示，可通过多步反应将工业废气中的E转化为煤油（主要成分为C10H22，相对分子质量为142）。转化反应前后________不变。采用此种技术处理E物质220kg，且E的转化率为50%，理论上可制得C10H22的质量是________kg。20.在“低碳行动”项目式学习中，小组同学通过定量研究体会“碳转化”与“碳捕集”的重要意义。(1)“碳产生”：高炉炼铁过程中会产生大量二氧化碳，一氧化碳高温时与三氧化二铁反应的化学方程式为________________；该反应中两种生成物质量的最简整数比为________。某钢铁厂每天用赤铁矿（主要成分为Fe2O3，杂质不含C）生产400t含铁98%的生铁，理论上产生二氧化碳的质量为③________t。(2)“碳转化”：二氧化碳可生产尿素[CO(NH2)2]用于农业生产，实现碳的循环利用。化学方程式为：，m的值为________。(3)“碳捕集”：将50g氢氧化钠配制成溶质质量分数为40%的溶液用于吸收二氧化碳，需加水的质量为①______g。若用等质量的熟石灰配制的石灰水代替氢氧化钠溶液，理论上能吸收②________（填“更多”或“相等”或“更少”）的二氧化碳。实际生产中，会根据实际情况利用不同的方式进行“碳转化”或“碳捕集”，既能实现“碳减排”，又能资源再利用，降低生产成本。五、综合应用题21.学习酸与碱时，分成硫酸组、盐酸组进行实验。实验结束，分组回收废液。处理“硫酸组”废液时，同学们开展如下实验活动。请回答下列问题：(1)任务一：推理判断，发现问题根据图一中实验现象，可判断稀硫酸和氢氧化钠能发生反应，反应的化学方程式为____________。石建认为，该废液已达到中性。秦思对此提出质疑，结合酚酞的变色范围，给出的理由是____________。

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无色酚酞的变色范围是pH为8.2~10.0，pH<8.2无色(2)任务二：试纸检测，发现异常用pH试纸测得“硫酸组”废液为酸性。取100g该废液（含硫酸4.9g），加入4g氢氧化钠固体，充分反应后，用酸度计测得溶液pH仍小于7。为解释这一“异常”，从反应物成分的角度，提出两种猜想：猜想一：废水中除硫酸外，还含有盐酸（误将稀盐酸倒入稀硫酸的废液缸中）；猜想二：取用的是已变质的氢氧化钠。猜想的依据是氢氧化钠在空气中吸水后与二氧化碳反应生成碳酸钠，导致氢氧化钠质量减少，由于等质量的________，致使H+未被耗尽。为验证猜想二，取少量实验中