2026年四川省人教版高中化学必修第一册第10章化学平衡题库

2026年四川省人教版高中化学必修第一册第10章化学平衡题库一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在一定条件下，可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)达到平衡状态，下列说法正确的是（）A.SO₂的消耗速率等于SO₃的生成速率B.O₂的浓度保持不变，但分子数仍在变化C.正逆反应速率相等，但不等于零D.体系内各物质的百分含量不再变化解析：化学平衡状态的特征是正逆反应速率相等但不为零，体系内各物质的浓度、百分含量等宏观性质保持不变。选项A错误，因为SO₂消耗速率与SO₃生成速率之比为2:2，即速率相等而非消耗速率等于生成速率；选项B错误，O₂浓度不变但分子数仍动态变化；选项C正确，平衡状态正逆速率相等且不为零；选项D正确但未完整表述平衡特征，故选C。2.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒容条件下，充入1molN₂和3molH₂，达到平衡后，再充入2molAr气体，下列说法正确的是（）A.平衡向正向移动，NH₃的产率增加B.平衡不发生移动，各物质浓度不变C.平衡向逆向移动，N₂的转化率降低D.压强增大，但平衡不移动解析：Ar为惰性气体，不参与反应，充入后总压增大但分压不变，平衡不移动。选项A、C错误，因平衡不移动；选项B正确，浓度不变；选项D正确但未说明原因，故选B。3.在密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，达到平衡后，欲使SO₃的浓度增大，下列措施最有效的是（）A.升高温度B.增大压强C.使用催化剂D.分离出部分SO₃解析：该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动；增大压强平衡正向移动；催化剂只改变速率不移动平衡；分离出SO₃使平衡正向移动。选项B最有效，故选B。4.对于反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)，在恒温条件下，改变起始投料比，达到平衡后，下列说法正确的是（）A.起始投料比越大，CO的转化率越高B.起始投料比越小，平衡常数越大C.起始投料比不影响平衡移动方向D.起始投料比改变，平衡常数不变解析：平衡常数只与温度有关，与投料比无关。选项D正确，故选D。5.在恒温恒压条件下，将2molSO₂(g)和1molO₂(g)置于密闭容器中反应，达到平衡后，再向体系中充入1molSO₃(g)，下列说法正确的是（）A.平衡不发生移动B.平衡向正向移动C.平衡向逆向移动D.无法判断平衡移动方向解析：恒温恒压下充入产物相当于增大压强，平衡向气体分子数减少的方向移动，即逆向移动。选项C正确，故选C。6.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，在恒温条件下，下列说法正确的是（）A.升高温度，平衡常数增大B.增大压强，混合气体颜色变深C.使用催化剂，平衡移动0.5D.体系内能不变解析：放热反应升高温度平衡常数减小；增大压强平衡正向移动，NO₂浓度减小颜色变浅；催化剂不移动平衡；反应体系内能变化。选项B正确，故选B。7.在密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，下列说法正确的是（）A.平衡常数增大B.平衡移动C.各物质浓度不变D.压强增大解析：充入惰性气体恒温恒容下总压增大但分压不变，平衡不移动，浓度不变。选项C正确，故选C。8.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，达到平衡后，再充入1molSO₂和0.5molO₂，下列说法正确的是（）A.平衡向正向移动B.平衡向逆向移动C.平衡不发生移动D.无法判断平衡移动方向解析：等效于在原平衡基础上增大反应物浓度，平衡正向移动。选项A正确，故选A。9.在密闭容器中，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)达到平衡后，分离出部分NH₃，下列说法正确的是（）A.平衡常数减小B.平衡向正向移动C.平衡向逆向移动D.N₂的转化率不变解析：分离出产物使平衡正向移动，平衡常数只与温度有关。选项B正确，故选B。10.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，达到平衡后，再充入1molSO₃，下列说法正确的是（）A.平衡向正向移动B.平衡向逆向移动C.平衡不发生移动D.无法判断平衡移动方向解析：恒温恒压下充入产物相当于增大压强，平衡向气体分子数减少的方向移动，即逆向移动。选项B正确，故选B。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，平衡常数______，SO₂的转化率______。参考答案：不变；不变解析：惰性气体不参与反应，恒温恒容下分压不变，平衡不移动，平衡常数和转化率均不变。2.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，达到平衡后，再充入1molN₂和3molH₂，平衡移动______，NH₃的产率______。参考答案：正向；增大解析：恒温恒压下充入反应物相当于增大压强，平衡向气体分子数减少的方向移动，即正向移动，NH₃产率增大。3.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温条件下，平衡常数K______，升高温度平衡常数______。参考答案：只与温度有关；减小解析：平衡常数只与温度有关，放热反应升高温度平衡常数减小。4.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，在恒温条件下，混合气体颜色变深，说明平衡向______移动，应采取的措施是______。参考答案：逆向；升高温度解析：NO₂为红棕色，颜色变深说明平衡逆向移动，放热反应升高温度逆向移动。5.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，达到平衡后，再充入1molSO₂和0.5molO₂，平衡移动______，SO₃的浓度______。参考答案：正向；增大解析：恒温恒容下充入反应物相当于增大压强，平衡向正向移动，SO₃浓度增大。6.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，达到平衡后，再充入1molNH₃，平衡移动______，H₂的转化率______。参考答案：逆向；减小解析：恒温恒压下充入产物相当于增大压强，平衡向逆向移动，H₂转化率减小。7.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，达到平衡后，再充入1molSO₃，平衡移动______，SO₂的转化率______。参考答案：逆向；减小解析：恒温恒压下充入产物相当于增大压强，平衡向逆向移动，SO₂转化率减小。8.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，在恒温条件下，平衡常数K______，升高温度平衡移动______。参考答案：只与温度有关；逆向解析：平衡常数只与温度有关，放热反应升高温度平衡逆向移动。9.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，达到平衡后，分离出部分SO₃，平衡移动______，O₂的转化率______。参考答案：正向；增大解析：分离出产物使平衡正向移动，O₂转化率增大。10.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，达到平衡后，再充入1molN₂和3molH₂，平衡移动______，NH₃的浓度______。参考答案：正向；增大解析：恒温恒压下充入反应物相当于增大压强，平衡向正向移动，NH₃浓度增大。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，平衡常数不变，SO₂的转化率不变。（√）解析：恒温恒容下分压不变，平衡不移动，平衡常数和转化率均不变。2.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，达到平衡后，再充入1molN₂和3molH₂，平衡不发生移动。（×）解析：恒温恒压下充入反应物相当于增大压强，平衡向正向移动。3.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温条件下，升高温度平衡常数增大。（×）解析：放热反应升高温度平衡常数减小。4.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，在恒温条件下，混合气体颜色变深，说明平衡向逆向移动。（√）解析：NO₂为红棕色，颜色变深说明平衡逆向移动。5.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，达到平衡后，再充入1molSO₂和0.5molO₂，平衡不发生移动。（×）解析：恒温恒容下充入反应物相当于增大压强，平衡向正向移动。6.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，达到平衡后，再充入1molNH₃，平衡向正向移动。（×）解析：恒温恒压下充入产物相当于增大压强，平衡向逆向移动。7.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，达到平衡后，再充入1molSO₃，平衡向正向移动。（×）解析：恒温恒压下充入产物相当于增大压强，平衡向逆向移动。8.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，在恒温条件下，平衡常数只与温度有关，与压强无关。（√）解析：平衡常数只与温度有关，与压强无关。9.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，达到平衡后，分离出部分SO₃，平衡向逆向移动。（×）解析：分离出产物使平衡正向移动。10.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，达到平衡后，再充入1molN₂和3molH₂，平衡常数不变。（√）解析：平衡常数只与温度有关，与投料比无关。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述化学平衡状态的特征。参考答案：正逆反应速率相等但不为零；体系内各物质的浓度、百分含量等宏观性质保持不变。2.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，如何增大SO₃的浓度？参考答案：增大压强、分离出部分SO₃、使用催化剂。3.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，如何增大NH₃的产率？参考答案：及时分离出NH₃、使用催化剂、及时移走反应物。4.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，在恒温条件下，混合气体颜色变深，说明什么？参考答案：平衡向逆向移动，NO₂浓度增大。5.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，达到平衡后，再充入1molSO₃，平衡如何移动？参考答案：平衡向逆向移动。6.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，平衡如何移动？参考答案：平衡不发生移动。7.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温条件下，升高温度对平衡有何影响？参考答案：平衡向逆向移动，SO₃的浓度减小。8.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，在恒温条件下，平衡常数K只与温度有关，与压强无关，为什么？参考答案：平衡常数是温度的函数，与压强无关，因为平衡常数是正逆反应速率常数之比，只与温度有关。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.在密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，平衡不发生移动，为什么？参考答案：恒温恒容下充入惰性气体，总压增大但各物质分压不变，平衡不移动。2.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，达到平衡后，再充入1molN₂和3molH₂，平衡向正向移动，为什么？参考答案：恒温恒压下充入反应物相当于增大压强，平衡向气体分子数减少的方向移动，即正向移动。3.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，达到平衡后，再充入1molSO₃，平衡向逆向移动，为什么？参考答案：恒温恒压下充入产物相当于增大压强，平衡向气体分子数减少的方向移动，即逆向移动。4.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，在恒温条件下，混合气体颜色变深，说明平衡向逆向移动，应采取的措施是什么？参考答案：平衡逆向移动说明NO₂浓度增大，应采取升高温度、分离出N₂O₄等措施。5.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，达到平衡后，分离出部分SO₃，平衡向正向移动，为什么？参考答案：分离出产物使平衡正向移动，以补充消耗的SO₃。6.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，达到平衡后，再充入1molNH₃，平衡向逆向移动，为什么？参考答案：恒温恒压下充入产物相当于增大压强，平衡向气体分子数减少的方向移动，即逆向移动。7.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温条件下，升高温度平衡常数减小，为什么？参考答案：该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，正逆反应速率常数均变化，但逆反应速率常数变化更大，导致平衡常数减小。8.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，在恒温条件下，平衡常数K只与温度有关，与压强无关，为什么？参考答案：平衡常数是正逆反应速率常数之比，只与温度有关，与压强无关，因为压强变化只改变分压，不改变速率常数。【标准答案及解析】一、单项选择题1.C2.B3.B4.D5.C6.B7.C8.A9.B10.B二、填空题1.不变；不变2.正向；