江苏2025年普通高中学业水平合格性考试化学仿真模拟卷01（全解全析）

江苏省2025年普通高中学业水平合格性考试化学仿真模拟试卷01可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5Cu64一、选择题：共28题，每题3分，共84分。在每题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。1．为推动实现“碳达峰、碳中和”目标，中国将持续推进产业结构和能源结构调整。这里的“碳”主要是指A．煤炭B．二氧化碳C．碳单质D．有机物【答案】B【解析】实现“碳达峰、碳中和”目标即减少二氧化碳的排放，“碳”主要是指二氧化碳，故选：B。2．下列属于胶体的是A．稀硫酸B．淀粉溶液C．KCl溶液D．CuSO4溶液【答案】B【解析】胶体是一种分散系，分散质微粒直径在1～100nm之间，稀硫酸、KCl溶液、CuSO4溶液为溶液，淀粉溶液是胶体，答案选B。3．下列物质属于纯净物的是A．煤B．氯水C．稀硫酸D．液氨【答案】D【解析】A．煤中含有多种物质，属于混合物，故A不选；B．氯水是氯气溶于水形成的混合物，故B不选；C．稀硫酸是硫酸溶于水形成的混合物，故C不选；D．液氨是液态氨气，属于纯净物，故D选；故选D。4．下列物质属于共价化合物的是()A．H2B．NH4ClC．CO2D．K2O【答案】C【解析】A.H2是单质，故A不符合题意；B.NH4Cl是离子化合物，含有离子键和共价键，故B不符合题意；C.CO2是共价化合物，故C符合题意；D.K2O是离子化合物，只含有离子键，故D不符合题意。综上所述，答案为C。1原创精品资源独家享有版权，侵权必究！5．氢的下列性质中，与其成为燃料电池的理想燃料不相关的是A．原料丰富B．热值高C．密度小D．无污染【答案】C【解析】A．制取氢气采用电解水的方法，水资源丰富故其原料丰富，A不符合题意；B．氢气热值高，是燃料电池的理想燃料，B不符合题意；C．氢气密度小，但与其成为燃料电池的理想燃料不相关，C符合题意；D．氢气在空气中燃烧生成物是水，它没有矿物燃料燃烧时所产生的一氧化碳，二氧化碳，二氧化硫及粉尘等所引起的污染，故无污染，D不符合题意；故选C。6．下列化学式与指定物质的主要成分相对应的是A．Al(OH)3明矾B．SiO2水晶C．NaHCO3苏打D．CH3CH2OH乙酸【答案】B【解析】A．明矾是KAl(SO4)2·12H2O的俗称，A错误；B．水晶的主要成分为二氧化硅，B正确；C．苏打为Na2CO3，NaHCO3俗称小苏打，C错误；D．CH3CH2OH名称为乙醇不是乙酸，D错误；故答案选B。7．与为两种烃分子的球棍模型。下列关于这两种烃的说法正确的是A．互为同分异构体B．分子式不相同C．均属于不饱和烃D．熔、沸点相同【答案】A【解析】A．根据两种烃分子的球棍模型可知，两者的分子式均为C4H10，但结构不同，则两者互为同分异构体，故A正确；B．根据两者的球棍模型可知，两者的分子式均为C4H10，故B错误；C．根据两种烃分子的球棍模型可知，两者的分子式均为C4H10，满足通式CnH2n+2，都是饱和烃，故C错误；D．对于分子式相同的时候，支链越多熔点和沸点越低，故两者熔点和沸点不同，故D错误；故答案选A。8．既可用排水法又可用向上排空气法收集的气体是()A．O2B．NOC．NH32原创精品资源独家享有版权，侵权必究！【答案】A【解析】A项、氧气不与水反应，且难溶于水，能使用排水法收集，氧气与空气的成分不反应，密度比空气大，也能够使用向上排空气法收集，故A正确；B项、一氧化氮能够与空气中的氧气反应，不能使用排空气法收集，所以只能使用排水法收集一氧化氮，故B错误；C项、NH3极易溶于水，密度比空气小，只能用向下排空气法收集，故C错误；D项、二氧化氮能够与水反应生成硝酸和一氧化氮，不能使用排水法收集，密度比空气大，只能使用向上排空气法收集，故D错误。故选A。9．在含有大量K+、OH-、CO-的溶液中，还可能大量共存的离子是A．Ca2+B．Cl-C．HCO3-【答案】B【解析】A．Ca2+会与CO-反应，不能大量共存，A错误；B．Cl-可以在含有大量K+、OH-、CO-的溶液中大量共存，B正确；C．HCO3-会与OH-反应，不能大量共存，C错误；D．NH会与OH-反应，不能大量共存，D错误；故选B。10．下列有关实验方法或操作正确的是A．喷泉实验B．氯气除杂C．分离汽油和水D．丁达尔效应【答案】C【解析】A．N2难溶于水，烧瓶内压强不会降低，故不会引发喷泉，选项A错误；3原创精品资源独家享有版权，侵权必究！B．Cl2与NaOH反应，故除去Cl2混有的HCl不能用NaOH溶液，应该用饱和食盐水，选项B错误；C．汽油和水不互溶分层，可用分液法分离两者，选项C正确；D．硫酸铜溶液不能产生丁达尔效应，选项D错误；答案选C。11．氨是工业制取硝酸的原料，制备硝酸时利用了氨的性质是A．无色无味气体B．极易溶于水C．具有还原性D．氨气易液化【答案】C催化剂【解析】氨气制备硝酸时发生反应4NH3+5O24NO+6H2O，N元素化合价升高发生氧化反应，NH3作还原剂，所以利用了氨的还原性，故选C。12．下列关于物质的量的相关叙述正确的是A．1molH2的质量是2g·mol-1B．0．5molNa2SO4中约含有6.02×1023个Na+C．常温常压下，22.4LH2O中含有1molOD．1mol·L-1的NaOH溶液中溶质的物质的量是1mol【答案】B【解析】A．1molH2的质量是m=nM=1mol×2g·mol-1=2g，故A错误；B．0．5molNa2SO4中含0.5mol×2=1molNa+，约含有N=nNA=6.02×1023个Na+，故B正确；C．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，则22.4LH2O的物质的量不等于1mol，含氧原子不是1mol，故C错误；D．未知NaOH溶液的体积，无法计算溶质的物质的量，故D错误；故选B。阅读下列材料，回答13~15题。金属铁广泛应用于生产生活中，铁元素的常见化合价有+2和+3价，常见的核素有56Fe、57Fe、58Fe等。Fe2O3是重要的化工原料，硫铁矿烧渣中含有大量的Fe2O3，工业上常将其用于制取绿矾(FeSO4.7H2O)。13．下列物质中铁元素为+3价的是A．FeB．FeOC．FeSO4【答案】D【解析】A．Fe单质化合价为0，A错误；B．FeO中Fe的化合价为+2价，B错误；C．FeSO4.7H2O中Fe的化合价为+2价，C错误；D．Fe2O3中Fe的化合价为+3价，D正确；故选D。4原创精品资源独家享有版权，侵权必究！14．绿矾(FeSO4.7H2O)属于A．单质B．氧化物C．化合物D．混合物【答案】C【解析】绿矾是带有结晶水的盐，属于化合物，故选C。56Fe、57Fe和58Fe三种核素之间关系不正确的是A．中子数相同B．质子数相同C．电子数相同D．互为同位素【答案】A【解析】56Fe、57Fe和58Fe的质子数和电子数相同、中子数不同，互为同位素，故选A。16．下列化学用语表示正确的是A．苯的结构式：B．氟化氢的电子式：【答案】C【解析】A．苯的结构式A错误；B．氟化氢的电子式：，B错误；：，D．氢氧化钠的电离方程式：NaOH=Na++OH-，D错误；故选C。17．下列说法正确的是A．原子半径：r(S)＞r(Cl)B．非金属性：S＞OC．碱性：NaOH＞KOHD．热稳定性：H2S＞H2O【答案】A【解析】A．同一周期元素，原子序数越大，原子半径越小。S、Cl是同一周期元素，原子序数：S<Cl，则原子半径：r(S)＞r(Cl)，A正确；B．同一主族元素，原子序数越大，元素的非金属性就越弱。O、S是同一主族元素，原子序数：S＞O，原创精品资源独家享有版权，侵权必究！5则元素的非金属性：S＜O，B错误；C．同一主族元素，原子序数越大，元素的金属性就越强，其对应的最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强。Na、K是同一主族元素，原子序数：Na＜K，则碱性：NaOH＜KOH，C错误；D．同一主族元素，原子序数越大，元素的非金属性就越弱，其形成的简单氢化物的稳定性就越弱。O、S是同一主族元素，原子序数：S＞O，则热稳定性：H2S＜H2O，D错误；故合理选项是A。18．乙酸(CH3COOH)是生活中常见的一种有机物，下列有关乙酸的说法正确的是A．无色无味难溶于水B．可以使紫色石蕊试液变蓝C．能与金属钠反应生成氢气D．能与甲醇发生酯化反应生成甲酸乙酯【答案】C【解析】A．乙酸具有刺鼻的酸臭味，且易溶于水，故A错误；B．醋酸可以使紫色的石蕊试液变红色，故B错误；C．CH3COOH中含有羧基，能与金属钠反应生成氢气，故C正确；D．乙酸甲醇发生酯化反应生成乙酸甲酯，故D错误；故答案选C。19．下列说法正确的是A．苯的密度比水大，且易溶于水B．乙酸乙酯中混有的乙酸可以用NaOH溶液除去C．油脂属于高分子化合物D．高温条件下可以使冠状病毒失去活性是因为蛋白质受热变性【答案】D【解析】A．苯的密度比水小，且难溶于水，A错误；B．乙酸乙酯、乙酸均能与氢氧化钠溶液反应，故不能用来除乙酸，B错误；C．油脂不属于高分子化合物，C错误；D．病毒的主要成分为蛋白质，高温可使蛋白质变性从而达到杀菌的作用，D正确；答案选D。20．下列反应中，属于取代反应的是A．CH3CH2OH+3O22CO2+3H2OB．CH2=CH2+Br2→BrCH2-CH2Br2Cl2+HCl原创精品资源独家享有版权，侵权必究！6【答案】C【解析】A．此反应是乙醇的燃烧，属于氧化反应，A错误；B．乙烯断裂碳碳双键与溴单质发生加成反应，B错误；C．氯气中的一个氯原子代替了一氯甲烷中的一个氢生成二氯甲烷，有进有出，是取代反应，C正确；D．乙醛断裂碳氧双键和氢气发生加成反应，D错误；故选C。阅读下列材料，回答21~24题。舍勒发现氯气是在1774年，当他使软锰矿与浓盐酸混合并加热时，产生了一种黄绿色的气体，发生的反应为MnO2＋4HCl(浓)ΔMnCl2＋Cl2↑+2H2O，这种气体有强烈的刺激性气味。舍勒制备出氯气以后，把它溶解在水里，发现这种水溶液对纸张、蔬菜和花都具有永久性的漂白作用；他还发现氯气能与金属、非金属、碱等发生化学反应。21．氯气和氢气的反应属于A．分解反应B．化合反应C．置换反应D．复分解反应【答案】B【解析】根据方程式可知：H2+Cl2点燃2HCl可知，反应为化合反应；故选B。22．下列反应条件的改变对实验室制备氯气速率的影响正确的是A．增大盐酸的浓度能加快反应速率B．若用稀盐酸与二氧化锰反应则反应速率较慢C．升高温度能减慢反应速率D．增加MnO2的质量可显著加快反应速率【答案】A【解析】A．增大盐酸的浓度，反应物浓度增大，反应速率增大，A正确；B．该反应必须用浓盐酸和MnO2反应，稀盐酸无法与二氧化锰反应，B错误；C．升高温度能增大反应速率，C错误；D．MnO2为固体反应物，增加MnO2的质量对反应速率没有影响，D错误；故答案选A。23．实验室常用高锰酸钾代替二氧化锰制取氯气，反应的化学方程式为2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，下列对于该反应的说法正确的是A．KMnO4是还原剂B．MnCl2是氧化产物C．HCl在反应中得电子D．HCl体现还原性和酸性【答案】D7原创精品资源独家享有版权，侵权必究！7【解析】A．Mn元素化合价降低，KMnO4是氧化剂，A错误；B．Mn元素化合价降低，MnCl2是还原产物，B错误；C．HCl在反应中失去电子，C错误；D．HCl中部分氯原子化合价升高，部分不变价生成盐类，体现还原性和酸性，D正确；故选D。24．氢气在氯气中燃烧为放热反应，下列说法正确的是A．断开Cl-Cl键放出能量B．形成H-Cl键吸收能量C．燃烧都是放热反应D．反应物的总能量小于生成物的总能量【答案】C【解析】A．断开化学键吸热，A错误；B．形成化学键放热，B错误；C．燃烧是发光发热的剧烈的氧化反应，都是放热反应，C正确；D．反应物的总能量小于生成物的总能量为吸热反应，D错误；故选C。25．下列反应的离子方程式书写正确的是A．Cl2与NaOH溶液反应制取漂白剂：Cl2+2OH-=H++Cl-+HClOB．向FeCl2溶液中通Cl2:Cl2+Fe2+=2Cl-+Fe3+C．用石灰乳与浓缩的海水制备氢氧化镁：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓【答案】D2与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和水，离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，A错误；B．反应不符合电荷守恒，向FeCl2溶液中通Cl2的离子方程式为：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，B错误；C．石灰乳是悬浊液，写离子方程式不拆，石灰乳与浓缩的海水制备氢氧化镁的离子方程式为：Mg2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+Ca2+，C错误；D．实验室用MnO2与浓盐酸制备氯气，反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-ΔD正确；答案选D。26．经过几代化学家的不懈努力，我国化学工业获得了长足发展。发明“联合制碱法”的我国近代化学工业奠基人是A．徐光宪B．侯德榜C．屠呦呦D．张青莲原创精品资源独家享有版权，侵权必究！8【答案】B【解析】A．徐光宪被誉为“中国稀土之父”、“稀土界的袁隆平”，发现了稀土溶剂萃取体系具有“恒定混合萃取比”基本规律，故A不符合题意；B．侯德榜是侯氏制碱法的创始人，故B符合题意；C．因青蒿素的研究获得诺贝尔生理学或医学奖的是屠呦呦，故C不符合题意；D．张青莲教授曾主持测定了(49In等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准，故D不符合题意；故选B。27．某铁—空气电池放电时，其原理如图所示。电池总反应为2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2。下列说法正确的是()A．a极质量不变B．b极为电池负极C．电子从a电极经负载流向b电极D．该装置将电能转变为化学能【答案】C【解析】A.Fe变为Fe(OH)2，因此a极质量增加，故A错误；B.b极是氧气变为OH化合价降低，为电池正极，故B错误；C.a极是负极，电子从a电极经负载流向b电极，故C正确；D.该装置将化学能转变为电能，故D错误；综上所述，答案为C。28．下图是以太阳能为能源分解水制H2过程示意图。下列说法中，错误的是原创精品资源独家享有版权，侵权必究！9A．过程Ⅰ的反应：2Fe3O4太阳能6FeO+O2↑C．两个转化过程都发生了氧化还原反应D．纳米级Fe3O4在整个过程中起催化作用【答案】B【解析】A．由图示可知，过程I为四氧化三铁在太阳能的作用下分解生成了氧气和氧化亚铁，方程式太阳能B．由图示可知，过程II为氧化亚铁和水反应生成了氢气和四氧化三铁，方程式为：3FeO+H2O=Fe3O4+H2↑,B错误；C．由两个过程的方程式可知，两个过程均有元素化合价发生变化，都属于氧化还原反应，C正确；D．总反应为2H2O太阳能2H2↑+O2↑,纳米级Fe3O4在整个过程中起催化作用，D正确；答案选B。二、非选择题：共两题，共16分。296分）“2060年实现碳中和”的目标提出之后，CO2的排放和转化成为各行各业关注的重点。利用两种不同的金属催化剂，可在水溶液中将CO2分别转化为CO和HCOOH，反应过程示意如图所示。(1)HCOOH是有机物，分子中所含官能团的名称为。(2)将CO2转化为CO的路径中，涉及到碳氧键的断裂，该过程需要能量(填“吸收”或“放出”)。(3)一定条件下，CO2可与H2O以物质的量之比1∶1发生反应生成HCOOH，该反应的化学方程式【答案】(1)羧基(或醛基)（2分）(2)吸收（2分）2CO2+2H2O2HCOOH+O2（2分）【解析】（1）HCOOH为有机物，其含有的官能团名称为羧基（或醛基）。（2）将CO2转化为CO的路径中，涉及到碳氧键的断裂，断键需要吸收能量。原创精品资源独家享有版权，侵权必究！（3）一定条件下，CO2与H2O以物质的量1：1发生反应生成HCOOH，则除了有HCOOH生成外还有O2生成，化学方程式为2CO2+2H2O2HCOOH+O2。3010分）氯化亚铜（CuCl）微溶于水，易被氧化，广泛应用于医药等行业。以废铜渣（铜单质的质量分数为64％，CuO的质量分数为8％，其他杂质不含铜元素）为原料制备CuCl流程如下：【资料】CuCl固体难溶于水，与Cl-反应生成可溶于水的离子[CuCl2]-。(1)用Na2SO3固体配制100mL0.50mol/LNa2SO3溶液时，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶体滴管、（填仪器名称）；(2)“溶解”步骤装置如图所示。“溶解”制备硫酸铜的化学程式为2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O、。通入热空气的目的(3)NaCl的用量对铜的沉淀率的影响如图所示>1.1，CuCl的沉淀率下降的原因是。(4)准确称取所制备的氯化亚铜样品0.50g，将其置于过量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后过滤，将滤液及洗涤液一并转移到锥形瓶中，加入指示剂2滴，立