江苏省泰州市海陵区2027届化学九上期末联考模拟试题含解析

江苏省泰州市海陵区2027届化学九上期末联考模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．含钙元素8g的氧化钙和碳酸钙的混合物20g，加入到188.8g某浓度的盐酸溶液中，恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为（）A．10% B．11.1% C．20% D．22.2%2．新疆的和田玉、玛纳斯碧玉都闻名于世，某种玉石的主要成份是NaAlSi2O6。关于NaAlSi2O6，下列说法正确的是A．其中硅元素的化合价为＋4价B．该物质的一个分子中含有9个原子C．该物质中含有三种金属元素D．该物质中钠元素与氧元素质量比为1:63．下列有关金属及金属材料的说法中不正确的是A．生铁和钢的性能不同，主要是由于二者的含碳量不同B．四氧化三铁、生铁、不锈钢都是铁的合金C．合金的很多性能与组成它们的纯金属不同D．铝在空气中表面会生成致密的氧化铝薄膜，使铝具有很好的抗腐蚀性能4．荧光棒中含有H2O2溶液。下列有关说法中正确的是A．H2O2溶液是氧化物B．H2O2中氢分子和氧分子的个数比为1:1C．5%的H2O2溶液中氢元素的质量分数约为0.3%D．H2O2中氢、氧元素的质量比1:165．下列物质属于纯净物的是()A．食醋 B．空气 C．河水 D．二氧化碳6．用两段等质量相同表面积的镁条，分别和足量的等体积不同浓度的稀盐酸，在密闭容器中反应，测得容器中压强变化如图。下列说法不正确的是A．曲线a对应的盐酸浓度较大B．开始时压强迅速增大的原因和反应放热有关C．曲线a中A点压强最大，表明此时反应已结束D．反应结束后两实验中产生氢气质量相等7．下列物质属于纯净物的是（）A．洁净的空气 B．食盐水 C．液态氧 D．食醋8．FeS2常用于在接触法制硫酸过程中产生CO2，其化学方程式为：4FeS2+11O22X+8SO2，则X的化学式为（）A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．FeSO49．在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q共四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，下列关于该密闭容器中发生的化学反应的叙述中不正确的是物质XYZQ反应前质量/g22805反应后质量/g待测24014A．分解反应B．生成的Y一定是单质C．Z一定是化合物D．反应后X的质量为51g10．砷化镓（GaAs）是一种“LED”绿色节能光源材料，镓元素的相关信息如图所示。下列有关镓的说法错误的是（）A．镓原子的核电荷数是31B．镓元素符号是GaC．镓元素应排在元素周期表的第三周期D．若镓的相对原子质量取整数为70，则其核内的中子数为39二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是_____(填写序号)。①液氮可作制冷剂②洗洁精洗油污的原理是洗洁精将油污溶解形成了溶液③氧气可作火箭发射的燃料④氢气、甲烷、一氧化碳在点燃前要检验气体的纯度⑤于冰灭火既能降温，又能隔绝空气，而且灭火后不会留痕迹三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．下图是初中教科书中的一些实验装置示意图。回答下列问题：（1）图A是测定空气中氧气含量实验，红磷稍过量，其作用是_____；（2）图B是燃烧条件的实验探究，观察到的现象是_____；（3）图C是电解水实验，该实验得出的结论是_____；（4）图D是红磷燃烧前后质量测定，验证的化学规律是_____定律。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．为测定某黄铜(假设合金中仅含铜、锌)中铜的质量分数，兴趣小组同学称取20g黄铜粉未于烧杯中,将80g稀盐酸分四次加入，充分反应后测得实验数据如下表:第一次第二次第三次第四次加入稀盐酸的质量(g)20202020烧杯中剩余物的质量(g)39.959.879.799.7生成气体的质量(g)0.1X0.30.3(1)上述表格中X的值为_______g。(2)该黄铜中铜的质量分数为______?(写出计算过程，计算结果保留两位小数)(3)根据表中的数据，画出产生氢气的质量随加入稀盐酸的质量的变化关系;____________(4)同学们观察到反应一段时间后产生气体的速率减慢，原因可能是________。14．金属材料一直被广泛运用。请思考并回答下列有关金属的问题：（1）铁能压成铁片，是利用了铁的_____性。（2）目前工业冶炼铝的原理是：在熔融状态下电解氧化铝，生成铝和氧气。请写出该反应的化学方程式_____。（3）为了验证铁、铜、银的金属活动性强弱，小张按照下图所示步骤进行实验（药品提供如下），且每步实验均有明显现象。请将实验步骤、现象及其有关结论填写在相应的空格中。实验室可供使用的药品（金属均提前用砂纸打磨）：铁丝、铜丝、银丝、硝酸亚铁溶液、硝酸铜溶液、硝酸银溶液。①_____②_____③_____④_____⑤_____⑥_____。（4）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。目前工业炼铁的原理是在高炉中利用炉内反应生成的一氧化碳将铁从铁矿石中还原出来。请利用化学方程式进行如下计算：用800t含氧化铁72%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁90%的生铁的质量是多少？_____（写出完整计算过程）五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．实验室用34g过氧化氢溶液和1g二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如图所示。请计算：（1）过氧化氢（H2O2）中氢元素和氧元素的质量比为___________。（2）反应生成的氧气的质量为___________g。（3）34g该过氧化氢溶液中所含过氧化氢的质量是多少？（写出计算过程）16．我国青海湖地区有一种做法，冬天捞碱(Na2CO3)，夏天晒盐(NaCl)。化学小组的同学们也到盐湖捞了一些“碱”,回到实验室测定碳酸钠的含量。同学们取样品24克于烧杯中,向样品中逐滴加入稀盐酸,当加入稀盐酸的质量为100g时，恰好完全反应。此时烧杯中物质的质量为115.2g(提示:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑,杂质只有食盐(NaCl)。请计算:(1)反应生成二氧化碳的质量?(2)样品中含碳酸钠的质量分数?(3)完全反应时所得溶液(烧杯内无固体)中溶质的质量分数?

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、B【分析】氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙；碳酸钙和盐酸反应也生成氯化钙，故钙元素最后全在氯化钙中。【详解】反应的关系式为1Ca~1CaCl2~2HCl~CO2；钙元素质量为8g，氯化钙中钙元素的质量分数为，故氯化钙的质量为，产生二氧化碳的质量为，故溶液的质量为188.8g+20g-8.8g=200g，故溶质氯化钙的质量分数为。故选B。2、A【分析】

【详解】A、由化学式为NaAlSi2O6，及化合物中Na元素为+1价，Al为+3价，O为-2价，根据正负化合价的代数和为0，则Si为+4价，故A正确；B、根据化学式可知，一个分子中有1个Na原子，1个Al原子，2个Si原子，6个O原子，共10个原子，故B错误；C、根据化学式可知，含有Na和Al两种金属元素，故C错误；D、该物质中钠元素与氧元素质量比为（1×23）：（6×16）═23：96，故D错误；故选A．3、B【详解】A、生铁和钢的性能不同，主要是由于二者的含碳量不同；故选项正确，但不符合题意；B、四氧化三铁属于纯净物，不是合金；故选项错误，但符合题意；C、合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，例如硬度，抗腐蚀性等；故选项正确，但不符合题意；D、铝在空气中表面会生成致密的氧化铝薄膜，能阻止铝的进一步氧化，使铝具有很好的抗腐蚀性能；故选项正确，但不符合题意；故选：B。4、D【详解】A、过氧化氢溶液是由过氧化氢和水组成的混合物，而氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，不符合题意；B、过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，不含氢分子和氧分子，不符合题意；C、设过氧化氢溶液的质量为100g，则过氧化氢的质量为5g，水的质量为95g，过氧化氢中氢元素的质量为：5g×=0.294g，水中氢元素的质量为：则5%的H2O2溶液中氢元素的质量为：10.6g+0.294g≈10.9g，故氢元素的质量分数约为10.9%，不符合题意；D、H2O2中氢、氧元素的质量比：2：（16×2）=1：16，符合题意。故选D。由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的叫做氧化物；化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比。5、D【详解】A、食醋中含有水和醋酸等，属于混合物，不符合题意；B、空气中含有氧气、氮气等，属于混合物，不符合题意；C、河水中含有水和杂质，属于混合物，不符合题意；D、二氧化碳中只有一种物质，属于纯净物，符合题意。故选D。由一种物质组成的物质属于纯净物，根据物质的组成种类可以判断物质属于纯净物，还是属于混合物。6、B【详解】A、相同的镁条加进体积相同而浓度不同的稀盐酸中，曲线a产生的气体压强升高较快，则曲线a对应的盐酸浓度更大，正确；B、开始时压强迅速增大的原因和反应放热以及生成气体有关，错误；C、曲线a中A点压强最大，表明此时氢气已经完全产生，反应已结束，正确；D、相同质量的镁条与足量的盐酸反应，产生的氢气质量相等，正确。故选B。7、C【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成，洁净的空气、食盐水、食醋都属于混合物；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。【详解】A、洁净的空气中有氧气、氮气等，属于混合物；故选项错误；B、食盐水中有氯化钠和水，属于混合物；故选项错误；C、液态氧是一种物质，属于纯净物；故选项正确；D、食醋中有醋酸、水等，属于混合物；故选项错误；故选：C。本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。8、B【解析】试题分析：据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类、个数不变。反应前有4个铁原子、8个硫原子、22个氧原子；反应后8个硫原子、16个氧原子；所以一个X分子中有2个铁原子、3个氧原子，X的化学式是Fe2O3考点：质量守恒定律：9、B【详解】根据质量守恒定律和表格中的数据，可知反应后物质X的质量=(2+2+80+5)g−(24+0+14)g=51g，则参加反应X的质量是51g−2g=49g；物质X、Y、Q反应后质量增加，为该反应的生成物；物质Z反应后质量减小，为反应的反应物；反应可表示为Z→X+Y+Q，一种物质分解生成三种物质的分解反应；A.由分析可知，该密闭容器中发生的化学反应为分解反应，故A正确；B.生成的Y可能是单质，也可能是化合物，不能确定，故B错误；C.由分析可知，Z发生分解反应，则Z一定是化合物，故C正确；D.由分析可知，反应后X的质量为51g，，故D正确。故选B。10、C【详解】A、根据原子的核电荷数=原子序数可知，镓原子的核电荷数是31，选项说法正确，故不符合题意；

B、由图可知，镓元素符号是Ga，选项说法正确，故不符合题意；C、由图可知，镓的原子序数为31，根据原子序数=核外电子数可知，镓原子的核外电子数为31，核外电子排列为2，8，18，3，有四个电子层，根据原子的电子层数=原子所在周期数可知，镓元素应排在元素周期表的第四周期，选项说法错误，故符合题意；D、由图可知，若镓的相对原子质量取整数为70，根据原子的相对原子质量=质子数+中子数可得，则其核内的中子数为70-31=39，选项说法正确，故不符合题意，故选C。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、②③【详解】①液氮汽化吸热，可作制冷剂，故正确；

②洗洁精洗油污的原理是洗洁精具有乳化作用，不是溶解，且形成的是乳浊液，不是溶液，故错误；

③氧气不具有可燃性，不可作火箭发射的燃料，故错误；

④氢气、甲烷、一氧化碳都是可燃性气体，在点燃前要检验气体的纯度，以防发生爆炸，故正确；

⑤干冰灭火既能降温，又能隔绝空气，而且灭火后不会留痕迹，故正确；

故选：②③。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、为了耗尽集气瓶中氧气铜片上的白磷先燃烧，红磷后燃烧水由氢、氧两种元素组成质量守恒【详解】（1）红磷稍过量是为了耗尽集气瓶中氧气，避免氧气有剩余。（2）可燃物燃烧需要与氧气接触且温度达到着火点。水中白磷不与空气接触，不能燃烧。热水能提供热量，使温度达到白磷着火点，白磷先燃烧。白磷燃烧放出热量，温度达到红磷着火点，红磷燃烧。（3）电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢、氧两种元素组成的。（4）锥形瓶放在天平上作红磷燃烧实验，是为了比较反应前后质量的变化，验证的是质量守恒定律。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、0.251.25%稀盐酸浓度减小【详解】(1)由质量守恒定律，第二次产生的气体，第1次产生的气体0.1g，第2次产生的气体0.2g，第三次产生的气体0.3g，第四次产生的气体0.3g，说明第三次是恰好完全反应.此时总共生成的氢气为0.3g，对比几份数据，可知每20g硫酸产生氢气的质量为0.1g；(2)黄铜(Zn、Cu)里只有锌和酸发生反应，设参加反应的锌的质量为x，解得x=9.75g则铜的质量为则铜的质量分数是答:则黄铜中铜的质量分数是是51.25%。(3)由中分析可知当20.0g样品完全反应时产生氢气的质量是0.3g，每20g硫酸产生氢气的质量为0.1g，则0.3g的氢气需要60g硫酸,所以在20.0g样品中加硫酸的质量与产生气体质量变化关系的示意图如下:(4)反应一段时间，稀盐酸浓度减小，产生的气体速率变慢。14、延展性2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑足量的铜丝和硝酸银溶液铜丝表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色Cu＞Ag铁丝铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色Fe＞Cu448t【详解】（1）铁能压成铁片，是利用了铁的延展性。故填：延展；（2）在熔融状态下电解氧化铝，生成铝和氧气，反应的化学方程式为：2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑。故填：2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑；（3）向试管中加入足量的铜丝和硝酸银溶液，可以看到丝