2027届江苏省南京市树人中学九年级化学第一学期期末达标测试试题含解析

2027届江苏省南京市树人中学九年级化学第一学期期末达标测试试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．咱国庆70年阅兵你看了吗？下列相关叙述的物质不含有金属材料的是（）A．五星红旗—国旗 B．钢铁怪兽—坦克C．空中战鹰—飞机 D．便携战斗部—导弹2．某反应的微观示意图如下，下列说法错误的是A．生成物均是氧化物B．反应物中有单质C．该反应属于氧化反应D．该反应中参加反应的氧气与生成二氧化硫的分子个数比是2:13．将25gA与5gB发生反应，所得混合物中含有10A，11gC，还有另外一种物质D。A、B、C、D相对分子质量分别为30、20、44、18，则它们之间反应的化学方程式正确的是A．A+B=C+D B．2A+B=2C+D C．2A+B=C+2D D．A+2B=2C+D4．下图所示的实验操作正确的是A．点燃酒精灯 B．过滤C．液体加热 D．量9.5mL液体5．下列有关二氧化碳的说法正确的是A．二氧化碳是引发酸雨的“罪魁” B．二氧化碳气体可用于人工降雨C．二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊 D．二氧化碳有毒不能制作碳酸饮料6．墙角数枝梅，凌寒独自开。遥知不是雪，为有暗香来。梅花香扑面而来，用分子观点解释正确的是（）A．分子很小 B．分子不断运动 C．分子间有间隔 D．分子不同，性质不同7．归纳法是学习化学的重要方法之一，如图所示正确的是为()A．B．C．D．8．逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是A．在同一化合物中，金属元素显正价，则非金属元素一定显负价B．化学变化伴随着能量的变化，则有能量变化的一定是化学变化C．烧麦草的锅底呈现黑色，烧石油气的锅底也显黑色，则麦草和石油气中都含有碳元素D．CO2无毒，所以，CO也无毒9．下列图标不属于消防标志的是A． B． C． D．10．已知：Cu2O＋H2SO4=Cu＋CuSO4＋H2O.将28.8gCu2O、Cu混合物溶于200.0g溶质质量分数为9.8%的稀H2SO4中，搅拌使之充分反应，过滤、洗涤、干燥得20.8g固体.下列说法正确的是A．20.8g固体是反应生成的铜的质量B．原混合物中Cu2O与Cu的质量之比为1∶1C．反应后溶液呈蓝色，溶质只有一种D．反应后溶液中CuSO4的溶质质量分数为8.0%二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．下图为化学中常见的粒子结构示意图，请回答下列问题：(1)上图中是离子结构示意图的为_______。(2)上图结构中具有相似化学性质的是________。(填字母)(3)B原子在化学反应中容易_____电子(填“得”或“失”)，形成的离子符号为____。(4)上图中，元素B与D化合形成的化合物的化学式为______。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题：（1）请写出用A装置制取氧气的化学方程式_____。（2）实验室可用碳化钙（CaC2）固体和水反应来制取乙炔（C2H2）气体，该反应必须严格控制加水的速率，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂，则制取乙炔的最适合发生装置是_____；若用D装置采用排水法收集乙炔，请简述操作步骤_____。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．金属材料广泛应用于生产生活中。（1）铝块能制成铝箔是利用了铝的______性（填“导热”、“导电”或“延展”）。（2）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。滤液中一定含有水及_______（填化学式），向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是_______（填化学式）。（3）A~G是初中化学常见的物质。已知A为黑色固体单质，B为红棕色粉末，G为紫红色固体单质，它们的转化关系如下图所示，回答问题。①写出化学式：B_______；F______。②反应Ⅱ的化学方程式为________。③反应lll的化学方程式为__________。（4）某钢铁厂每天需消耗4900t含Fe2O376%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe96%的生铁的质量是_____（结果保留至0.1）。14．金属材料在生产、生活中有广泛的应用，人类的生产和生活都离不开金属。（一）铁的应用和防护（1）常州地铁的轨道主要材料是铁合金制作的，其硬度比纯铁________。（2）钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的_________等物质发生化学反应的结果。（3）为防止铁生锈，通常会对铁制品进行“烤蓝”处理，烤蓝是用化学方法在铁表面生成层致密的四氧化三铁（Fe3O4）保护膜。烤蓝的原理是：在高温下，铁与水发生反应，生成四氧化三铁和一种单质气体，写出该反应的化学反应方程式:_______。（二）铁的冶炼我国劳动人民在春秋战国时期就会治铁炼钢，实验室模拟炼铁实验装置如下图所示。（1）实验时，应先注水片刻后再加热的目的是___________。（2）实验过程中，硬质玻璃管中发生的化学方程式为___________。（3）有同学提出黑色粉末中还可能含有Fe3O4。已知:Fe3O4能溶于稀H2SO4，且有Fe3+生成；Fe3+遇到硫氰化钾溶液显血红色。为证明黑色粉末成份，该同学取少量样品于烧杯中，加过量稀H2SO4，充分反应后，滴加少量硫氰化钾，证明黑色粉末中含有Fe和Fe3O4的现象是_________。（4）若取16g氧化铁粉末进行实验，反应一段时间后，经检测剩余黑色固体成份是Fe和Fe3O4，称量固体的质量为X，则X的范围为_____。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．化学实验小组同学为研究某公共场所铁制护栏锈蚀的程度，将12.8g已生锈的铁片，放入一定浓度的稀盐酸中充分反应，测得产生的气体质量与稀盐酸的质量关系如下图所示(假设铁片除有Fe2O3外，不含其他杂质)。(1)生成氢气的质量为________g；(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数为________；(3)计算该铁片中Fe2O3的质量分数为？(写出计算过程)。16．将10g某合金(铜和锌的混合物)放入到盛有100g稀硫酸的烧杯中,恰好完全反应后,测得烧杯中剩余物的总质量为109.8g。计算:（1）该合金中锌的质量;（2）稀硫酸中溶质的质量分数;（3）反应后所得溶液的溶质质量分数。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、A【详解】A、五星红旗的材料主要是纤维材质，不属于金属材料，符合题意；B、坦克的外壳用的是合金，合金属于金属材料，不符合题意；C、飞机的外壳用的是合金，合金属于金属材料，不符合题意；D、导弹的外壳用的是合金，合金属于金属材料，不符合题意；故选A。2、D【分析】根据图示可知反应是2H2S+3O22SO2+2H2O。【详解】A、由上分析可知生成物均是有两种元素组成且有一种是氧元素，属于氧化物，正确；B、根据分析可知反应物中有单质氧气参与，正确；C、该反应中有氧气参加反应，所以一定属于氧化反应，正确；D、根据反应的化学方程式可知参加反应的氧气与生成二氧化硫的分子个数比是3:2，不正确；故选D．3、C【详解】由已知条件可知，参与反应的A的质量为：25g-10g=15g，根据质量守恒定律可知，D的质量为：15g+5g-11g=9g；

可得反应物的质量分别为15g，5g，生成物的质量是11g，9g

设化学方程式为xA+yB═zC+kD，那么即可得出x：y：z：k=2：1：1：2，所以它们之间反应的化学方程式为2A+B=C+2D。

故选：C。4、C【详解】A、点燃酒精灯要用火柴点燃，不能用酒精灯引燃，故错误；B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，滤纸应低于漏斗边缘，漏斗尖嘴部分紧靠烧杯内壁，故错误；C、给试管中的液体加热时，要用酒精灯的外焰，且试管内的液体不能超过试管的三分之一，故正确；D、根据大而近的原则来选择量筒，故量取9.5mL液体应选用10mL的量筒，而不能选用100mL的，故错误。故选C。过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。5、C【详解】A、引发酸雨的物质是二氧化硫、二氧化氮，不是二氧化碳，故选项A不正确；B、二氧化碳气体不可以人工降雨，固体二氧化碳干冰用于人工降雨，故选项B不正确；C、澄清的石灰水的主要成分是氢氧化钙，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，故选项C正确；D、二氧化碳没有毒性，故选项D不正确。故选：C。本题考查的是二氧化碳的性质，注意二氧化碳气体与固体二氧化碳的区别。6、B【详解】梅花香扑面而来，用分子观点解释梅花香味分子是不断运动的运动到人的鼻孔，被感觉器官感受到，所以能闻到气味，故选：B。

7、D【解析】A、地壳中元素含量由高到低：氧元素、硅元素、铝元素、铁元素、钙元素等，不符合题意；B、氧化反应包括燃烧、化学性爆炸、缓慢氧化等，轮胎充气等发生的爆炸不是氧化反应，不符合题意；C、化石燃料包括煤、石油、天然气等，不包括酒精，不符合题意；D、分子、原子和离子是构成物质的基本微粒，符合题意。故选D。地壳中元素含量由高到低：氧元素、硅元素、铝元素、铁元素、钙元素等；物质和氧气发生的反应是氧化反应；化石燃料包括煤、石油、天然气等；化石燃料日趋枯竭，开发利用新能源具有重要意义，人类正在开发利用的新能源有太阳能、核能、风能、水能、地热能、潮汐能、氢能等。8、C【详解】A、在同一化合物中，金属元素显正价，非金属元素不一定显负价，例如氢氧化钠中，氢元素化合价是+1，该选项说法不正确；B、有能量变化的不一定是化学变化，例如电灯通电时放热，不是化学变化，该选项说法不正确；C.烧麦草和石油气燃烧都会在锅底留下炭黑，根据质量守恒定律，说明麦草和石油气中都含有碳元素，说法正确；D.CO2和CO分子构成不同，性质也不同，说法错误。故选：C。9、B【详解】A、图中所示标志是禁止带火种标志，属于消防安全标志，不符合题意；B、图中所示标志是塑料包装制品回收标志，不属于消防安全标志，符合题意；C、图中所示标志是禁止烟火标志，属于消防安全标志，不符合题意；D、图中所示标志是禁止燃放鞭炮标志，属于消防安全标志，不符合题意。故选B。10、B【分析】该题较难，适合用差值法来解。过程如下：解：设参加反应的氧化亚铜的质量为，参加反应的硫酸的质量为，生成铜的质量为，生成硫酸铜的质量为。由计算可知：1.反应过程中消耗硫酸质量为9.8g，而实际加入硫酸质量为9.8%200g=19.6g，因此反应过程中硫酸有剩余，所以氧化亚铜完全反应了。2.因为氧化亚铜完全反应，所以剩余固体全部为铜，原固体混合物中有氧化亚铜14.4g，有铜28.8g-14.4g=14.4g，即原有14.4g铜和反应生成的6.4g铜，共20.8g铜。3.反应后溶液中的溶质有生成的硫酸铜和剩余的硫酸。【详解】A、由分析可知，剩余固体全部为铜，故A选项不正确；B、由分析可知，原混合物中Cu2O与Cu的质量都是14.4g，所以二者质量比为1：1，故B选项正确；C、由分析可知，反应后硫酸有剩余，所以反应后溶液中溶质有硫酸铜和硫酸两种；D、反应后溶液的质量为：200g+28.8g-20.8g=208g,硫酸铜的质量为16g,所以反应后溶液中硫酸的的质量分数为：求反应后溶液质量的基本思路：反应后溶液质量等于反应前所有物质质量-生成气体质量-生成沉淀质量-原有不溶性杂质质量，当然也要灵活运用，如反应前不溶性杂质不计算在内，反应后也就不用再减掉。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、DC和E失Mg2+MgCl2【详解】（1）A、质子数=核外电子数，表示原子，不符合题意；B、质子数=核外电子数，表示原子，不符合题意；C、质子数=核外电子数，表示原子，不符合题意；D、质子数小于核外电子数，表示阴离子，符合题意；E、质子数=核外电子数，表示原子，不符合题意。故选D；（2）C、E的最外层电子数都是6，化学性质相似，A、B的最外层电子数虽然相同，但是A只有一个电子层，达到了稳定结构，化学性质不相似；（3）B原子的最外层电子数是2，小于4，在化学反应中容易失电子；质子数=原子序数=12,12号元素是镁元素，镁原子失去最外层2个电子后，带上2个单位的正电荷，故形成的离子符号为：Mg2+；（4）质子数=原子序数，12号元素为镁元素，通常显+2价，17号元素是氯元素，通常显-1价，故元素B与D化合形成的化合物的化学式为：MgCl2。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、B先将集气瓶装满水，然后将乙炔从c端通入，将水从b端排出【详解】（1）用A装置（试管口有棉花）加热高锰酸钾产生锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（2）实验室可用碳化钙（CaC2）固体和水反应来制取乙炔（C2H2）气体，该反应必须严格控制加水的速率，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂，则制取乙炔的最适合固液发生装置B，分液漏斗可知控制加入水的量，从而控制化学物质之间的反应速率；乙炔不溶于水，若用D装置采用排水法收集乙炔，应“短管进、长管出”，操作步骤为：先将集气瓶装满水，然后将乙炔从c端通入，将水从b端排出。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、延展MgCl2Cu和FeFe2O3CuOFe+CuSO4=FeSO4+Cu2715.4【详解】（1）铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性。（2）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，镁先与氯化铜反应，生成氯化镁和铜，与氯化亚铁反应，生成铁和氯化镁；故滤液中一定含有氯化镁，化学式为；向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明含有氢前的金属，故一定含有铁，不一定含有镁，故滤渣中一定含有的物质是和。（3）G为紫红色固体单质，则G是铜，A为黑色固体单质，B为红棕色粉末，A和B高温能反应生成C和D，则A可能是碳，B可能是氧化铁，生成的D能与硫酸铜反应铜，则D是铁，C是二氧化碳，C能与A反应生成E，则E是一氧化碳，一氧化碳能与F反应生成铜，则F是氧化铜，代入框图，推断合理；①B、F的化学式分别为：；。②反应Ⅱ为碳与二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，反应的化学方程式为。③反应lll为铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为。（4）设该厂理论上可日产铁的质量是x，则解得x=2606.8t；故该厂理论上可日产含Fe96%的生铁的质量是。14、大水和氧气3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑排除装置中的空气，防止出现爆炸Fe2O3+3CO2Fe+3CO2有少量气泡产生，同时溶液显血红色11.2g<X<15.5g【详解】（1）合金的特性是硬度增大，熔点降低，故铁合金硬度比纯铁大。（2）钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的水和氧气等物质发生化学反应的结果。（3）依据烤蓝的原理是：在高温下，铁与水发生反应，生成四氧化三铁和一种单质气体，在化学反应中元素种不变，反应物中水含有氢元素，而生成物四氧化三铁中没有氢元素，故猜出生成物气体单质应该是氢气。该反应的化学反应方程式:3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑。（4）一氧化碳是具有可燃性气体，当混有氧气或空气时，加热可能发生爆炸，所以实验开始时，应先注水片刻，使一氧化碳进入硬质玻璃管，把管内的空气排出，防止加热出现爆炸。（5）硬质玻璃管中发生的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。（6）把少量黑色粉末于烧杯中，加过量稀H2SO4，如果黑色粉末中有铁，铁与稀硫酸反应，有气