湖南省湘潭市2026-2027学年高一上学期开学学情化学自测卷（人教版）（解析版）

湖南省湘潭市2026-2027学年高一上学期开学学情自测卷化学试题（解析版）题号12345678910答案ADDBDCABDA题号11121314答案ACBB1．A【详解】A．活性炭除去异味利用其吸附性，过程中无新物质生成，属于物理变化，不涉及化学变化，A符合题意；B．小苏打为，制作馒头时小苏打受热分解或与有机酸反应生成，有新物质生成，属于化学变化，B不符合题意；C．铁生锈是与空气中的、反应生成红棕色铁锈（主要成分为），有新物质生成，属于化学变化，C不符合题意；D．鸡蛋壳中的与白醋中的醋酸反应生成醋酸钙、和，有新物质生成，属于化学变化，D不符合题意；故选A。2．D【详解】A．金刚石和石墨是碳元素形成的两种不同单质，互为同素异形体，A正确；B．丁达尔效应是胶体的特征性质，溶液无丁达尔效应，可区分食盐水和胶体，B正确；C．、均能与碱反应只生成盐和水，都属于酸性氧化物，C正确；D．电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，固体中离子不能自由移动所以不导电，但其水溶液和熔融状态均能导电，属于电解质，D错误；故选D。3．D【详解】A．相对分子质量是相对质量，单位为“1”，通常省略不写，g时质量单位，A错误；B．氧化物的定义是由两种元素组成，且其中一种为氧元素的化合物，含C、H、O三种元素，属于有机物，不属于氧化物，B错误；C．CO2​催化加氢制的反应为，化合反应特征是“多变一”，该反应生成物有两种，不属于化合反应，C错误；D．该过程可以消耗大气中的，减少碳排放，有利于实现碳中和，D正确；故选D。4．B【详解】A．“盐泡”的主要成分为和水，密度大于冰，海冰内盐泡越多，海冰的密度越大，A错误；B．根据图示可由盐泡与水分子的个数比计算海冰内层的质量分数，即，B正确；C．题目信息中有海冰冰龄一年以上的海冰融化后为淡水，说明海冰冰龄越长，盐分逐渐渗出，内层“盐泡”越少，C错误；D．海冰是水、盐组成的混合物，融化后的淡水中仍溶解有少量盐分，属于混合物，不是纯净物，D错误；故答案选B。5．D【详解】A．步骤①是电解LiOH的过程，电解属于将电能转化为化学能的过程，该说法正确，A正确；B．根据图示，步骤①电解LiOH生成Li、O2和H2O，配平后化学方程式为，该方程式书写正确，B正确；C．步骤①的反应为，Li从+1价变为0价、O从-2价变为0价；步骤②的反应为，Li从0价变回+1价，N从0价变为-3价；步骤③反应为，所有元素化合价均未改变，整个过程变价元素是Li、O、N共3种，C正确；D．联立三步反应，保证Li完全循环、物料守恒：步骤①每电解4molLiOH，生成2molH2O和4molLi；4molLi完全转化为后，对应步骤③需要消耗4molH2O才能重新生成4molLiOH回到步骤①。因此步骤①生成的水和步骤③消耗的水物质的量之比为，质量比也为，并非，D错误；故选D。6．C【详解】根据题中化学反应步骤可知，CaBr2、Hg为催化剂，CaO、HBr、HgBr2、HgO皆为中间产物，总反应为H2O分解产生H2和O2，故选C。7．A【详解】A．中的可除去生成沉淀，可除去生成沉淀，后续加入的可除去和过量的，且在钡试剂之后加入符合除杂顺序，因此可替代三种试剂，A正确；B．步骤Ⅱ的沉淀有氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡共4种，不是3种，B错误；C．若选用稀硫酸，会与过量的、反应生成新杂质，不符合除杂要求，试剂W应选稀盐酸，C错误；D．蒸发结晶时，应加热至有大量晶体析出、剩余少量液体时停止加热，利用余热蒸干，刚有晶体析出就停止加热会导致产率偏低，D错误；故答案选A。8．B【分析】部分含氮物质的“价-类”二维图：a为-3价的氢化物，b为0价单质，c、d、e均为氧化物，化合价分别为+2、+4、+5，分别为、、，f为+5价的酸，g为+5价的盐，g中含由，据此回答问题。【详解】A．e为+5价的氮氧化物，根据化合物化合价代数和为0，其化学式为，A正确；B．c为+2价氮氧化物，d为+4价氮氧化物（或），过程中氮元素化合价升高，发生氧化反应，不是还原反应，B错误；C．c为，b为，具有还原性，一定条件下可发生反应，实现该转化，C正确；D．b为，化学性质稳定，食品包装袋中充入氮气，既可以防腐，也可避免食品挤压破碎，D正确；故答案选B。9．D【分析】丁达尔效应是指当光束通过胶体时能从侧面看到一条光亮的通路，丁达尔效应是区分胶体和溶液最常用的简单方法。【详解】胶体粒子的微粒直径在1-100nm之间，分散质微粒直径小于1nm的是溶液，大于100nm的是浊液；A硫酸钠溶液、B硫酸溶液、C氢氧化钾溶液均是溶液，D氢氧化铁胶体是胶体。故选D。10．A【详解】化学上把由同种元素组成的不同单质互称为同素异形体，互为同素异形体的物质要符合以下两个条件：同种元素形成，不同单质；金刚石和由碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，故选A。11．A【详解】A．为了使可乐瓶中快速产生大量气泡，可采用振荡的方法，可逸出溶解的二氧化碳，故A正确；B．由于天然气主要成分是甲烷，密度比空气小，所以天然气泄漏报警器应安装在灶台的上方，故B错误；C．向鱼缸中通入空气，能增加水中氧气的溶解量，溶解度受温度影响，不能增加氧气在水中溶解度，故C错误；D．不能将电动摩托车放在房间内充电，防止发生火灾，引发危险，故D错误；故选A。12．C【详解】①中a点硫酸未完全反应，溶质包含剩余的硫酸、未反应的硫酸铜、生成的硫酸钠共三种，①错误；②c点处于硫酸铜和氢氧化钠的反应阶段，反应方程式书写正确；②正确；③d点硫酸铜和氢氧化钠恰好完全反应，溶质只有中性的硫酸钠，溶液pH=7；③正确；④中c点硫酸铜未完全反应，溶质包含生成的硫酸钠、剩余的硫酸铜共两种，④错误；⑤反应全过程中没有参与反应，质量不变，而加入氢氧化钠溶液使溶液总质量持续增加，因此的质量分数一直在减小，⑤正确；②③⑤均正确，C符合题意。13．B【详解】A．粮食酿酒过程中淀粉转化为酒精，有新物质生成，属于化学变化，A不符合题意；B．活字印刷仅为活字排版、油墨转印到纸张的过程，没有新物质生成，不涉及化学变化，B符合题意；C．陶瓷烧制过程中，黏土成分发生复杂化学反应，有新物质生成，属于化学变化，C不符合题意；D．火药爆炸过程中生成二氧化碳、氮气等新物质，属于化学变化，D不符合题意。故选B。14．B【详解】A．所含的植物必需营养元素为钾元素，属于钾肥，A不符合题意；B．含有氮元素，属于氮肥，B符合题意；C．所含的植物必需营养元素为磷元素，属于磷肥，C不符合题意；D．所含的植物必需营养元素为钾元素，属于钾肥，D不符合题意。15．(1)锥形瓶(2)2H2O22H2O+O2↑润湿水玻璃片C(3)反应生成的K2MnO4和MnO2分解放出O2Ⅰ将带火星的木条放入试管内高锰酸钾不是催化剂，加了高锰酸钾之后，产生氧气速度加快是因为高锰酸钾分解也会产生氧气，同时产生的二氧化锰对氯酸钾的分解起催化作用【详解】（1）根据图中仪器的外形可知，仪器a是锥形瓶；（2）实验室制取氧气选用的试剂为过氧化氢和二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；在用橡皮管连接装置B和E中的玻璃导管时，应先把玻璃管口润湿，然后稍稍用力把玻璃管插入胶皮管；用排水法收集气体前，应将集气瓶装满水，盖上玻璃片，不能留有气泡，否则会使收集的氧气不纯；氧气密度比空气大，所以可以采用向上排空气法收集，故收集装置还可选C；（3）结合猜想Ⅰ和猜想Ⅱ，可做猜想：反应生成的K2MnO4和MnO2分解放出O2；二氧化锰质量不变，表示二氧化锰并未分解，故猜想Ⅰ错误；若K2MnO4能分解放出氧气，则产生的氧气可使带火星的木条复燃，所以可将带火星的木条放入试管内，若木条复燃，则猜想Ⅱ正确；高锰酸钾加热分解产生锰酸钾、二氧化锰和氧气，加快了氧气的生成速率，同时，二氧化锰可以催化氯酸钾分解，因此氯酸钾分解速度加快，并不是因为高锰酸钾在反应中起催化剂作用。16．(1)过滤(2)氮(3)(4)二氧化碳（或）(5)降温结晶（或冷却热饱和溶液）【分析】“联合制碱法”中，氨气先通入饱和食盐水中，使溶液呈碱性，有利于后续吸收二氧化碳。化学反应原理：，在这个反应中，碳酸氢钠的溶解度相对较小，因此会作为沉淀析出。过滤得到沉淀和滤液，滤液中主要含有氯化铵和剩余的氯化钠。将碳酸氢钠加热分解得到二氧化碳和纯碱，以此解答。【详解】（1）经过操作Ⅰ后，混合物被分离成了沉淀和滤液，将难溶性固体与液体分离的实验操作名称是过滤。（2）氯化铵（）中含有农作物生长所必需的营养元素氮（N）元素，因此它属于化学肥料中的氮肥。（3）根据流程图可知，反应②是碳酸氢钠（）在煅烧（加热）的条件下发生分解反应，生成碳酸钠（纯碱）、水和二氧化碳气体。该反应的化学方程式为：。（4）在上述生产流程中，二氧化碳（）在第一步通入饱和食盐水中作为反应物被消耗，而在反应②煅烧碳酸氢钠时又作为生成物被释放出来。因此，二氧化碳既是反应物又是生成物，是可以循环使用的物质。（5）根据图2的溶解度曲线可知，氯化铵的溶解度随温度的升高而显著增大，而氯化钠的溶解度随温度的变化不明显。当氯化铵中混有少量氯化钠时，可先将其配制成高温下的饱和溶液，然后降低温度，氯化铵会因溶解度急剧减小而大量结晶析出，氯化钠则基本留在母液中，这种提纯方法称为降温结晶。17．(1)溶液变红碳酸钠（或紫色石蕊等合理即可）产生大量气泡（或溶液变红等，需与上一空对应）(2)大于稀盐酸先与过量的氢氧化钠反应生成氯化钠和水，无气体生成碱能与非金属氧化物反应碱能与酸反应(3)【分析】探究一：氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，可以与盐酸反应；探究二：氢氧化钠与二氧化碳反应体现了碱能与非金属氧化物反应；氢氧化钠与稀盐酸反应体现了碱能与酸反应；探究三：某些盐与盐之间可以发生反应。【详解】（1）氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，故A试管中观察到的现象是溶液变红。要证明稀盐酸过量，即证明溶液中含有游离的氢离子，可利用酸的通性，滴加碳酸钠溶液，若观察到产生大量气泡，则说明稀盐酸过量（也可滴加紫色石蕊溶液，若溶液变红则说明盐酸过量）；（2）①a点推入氢氧化钠溶液，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，导致装置内气体减少，压强下降，对应的化学方程式为。②b点推入稀盐酸，稀盐酸先与过量的氢氧化钠发生中和反应，然后再与生成的碳酸钠反应产生二氧化碳气体。m点处于压强上升阶段，说明碳酸钠正在与盐酸反应但尚未反应完全，此时溶液中含有未反应完的碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，故pH大于7。③bc段压强基本不变，是因为推入的稀盐酸先与容器中过量的氢氧化钠发生中和反应生成氯化钠和水，该反应既不产生气体，也不消耗气体，故压强基本不变。④探究二中氢氧化钠与二氧化碳反应体现了碱能与非金属氧化物反应；氢氧化钠与稀盐酸反应体现了碱能与酸反应；（3）（3）氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为。由图3可知，完全反应后生成硫酸钡沉淀的质量为。设固体混合物中氯化钡的质量为。解得则固体混合物中氯化钡的质量分数为。18．(1)稀硫酸或稀盐酸(2)检验装置气密性②③④①相同(3)B(4)铁生锈有利有弊。例如，利：利用铁生锈放热可制作暖宝宝，为人们在寒冷时提供热量；弊：铁制品生锈会导致其损坏，如铁锅生锈会缩短使用寿命，造成资源浪费。【详解】（1）铁能被磁铁吸引，实验步骤Ⅰ中部分黑色粉末被磁铁吸引，说明原料中可能含有铁粉。

步骤Ⅱ铁能与稀盐酸或稀硫酸反应生成氯化亚铁和氢气，会观察到黑色粉末溶解，产生气泡，溶液变成浅绿色。所以应向被磁铁吸引的黑色粉末中加入适量稀盐酸或稀硫酸振荡；（2）步骤Ⅰ：有气体参与的反应，在实验开始前需要检查装置的气密性，防止装置漏气影响实验结果。所以组装好仪器后，需进行的操作为检查装置的气密性；步骤Ⅲ：要探究发热包的发热原理与铁钉生锈原理是否相同，需要先排除其他气体的干扰，所以充满干燥的空气，空气包含多种成分，观察整体情况，即操作②；然后充满干燥的二氧化碳，观察在没有氧气和水时装置